湖南省浏阳一中攸县一中学年高二上学期期中联考化学试题解析解析版.docx

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湖南省浏阳一中攸县一中学年高二上学期期中联考化学试题解析解析版

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5

一.选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）

1.下列反应无颜色变化的是

A．草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液B．铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸

C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，充分反应

D．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．由紫红色逐渐变浅甚至消失。

B．由黄色变为橙红色；C．会有黄色的硫生成。

考点：

考查了基本的反应现象的相关知识。

2.甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为

A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕1D．1﹕2

【答案】A

【解析】

试题分析：

甲溶液氢离子浓度为1x10-1,乙溶液氢离子浓度为1x10-2,1x10-1:

1x10-2=10:

1

考点：

考查了PH求算的相关知识。

3.下列离子能抑制水的电离的是

A．H+B．Fe3+C．Na+D．NO3-

【答案】A

【解析】

试题分析：

B．促进水的电离；C．D．对水的电离无影响。

考点：

考查了水的电离影响因素的相关知识。

4．将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

Ac（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（Ba2＋）

Bc（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（OH－）＞c（NH4＋）

Cc（Ba2＋）＞c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）

Dc（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

【答案】B

考点：

考查了的生溶液混合以后离子浓度大小比较问题的相关知识。

5.下列有关中和热实验的说法正确的是

A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等

B．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高

C．烧杯之间用纸屑填充的目的是避免ΔH偏低

D．实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯

【答案】B

【解析】

试题分析：

A:

在稀溶液中反应时，弱电解质存在电离平衡是吸热过程，中和热数值不同，故A错误；

B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小,ΔH偏高;C．用纸屑填充的目的是避免散热，避免,ΔH偏高;D．定量仪器是指能精密量取一定量液体的玻璃仪器，量筒和滴定管用来量取液体的体积，试管、玻璃棒、烧杯、锥形瓶没有精密刻度

考点：

考查了关中和热实验的操作及误差分析的相关知识。

6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1

B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1

CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1

D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

试题分析：

：

A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：

H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A正确；

B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；

C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，水的状态是液态不符合题干要求，故C错误；

D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．

考点：

考查了热化学方程式的书写原则的相关知识。

7.已知：

HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（　　）

A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1

C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

试题分析：

反应的热化学方程式分别为：

HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1…①

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1…②

HCN电离方程式为，HCNH++CN-，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：

HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ•mol-1-（-55.6kJ•mol-1）=+43.5kJ•mol-1，

考点：

考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算的相关知识。

8．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到平衡前，化学反应速率关系：

3v正（NH3）=2v正（H2O）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO）故A错误；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故B不正确；

C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小,故C错误；

D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡状态和反应过程中都成立，说明反应达到平衡状态，

考点：

考查了化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断的相关知识。

9．已知：

C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。

该反应达到平衡后，

下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．升高温度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故A正确

B．降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故B错误；

C．降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D．升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．

考点：

考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

10．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A．不变B．增大C．减小D．无法判断

【答案】A

【解析】

试题分析：

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N02（气）⇌N204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量N02，则体积增大，可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮，建立相同的平衡后，两个容器叠加，抽掉隔板，则此时N204的体积分数和原来的两个容器中的一样，保持不变．

考点：

考查了影响化学平衡移动的因素的相关知识。

11.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H+）B．K？

（HF）C．D．

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；

B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；

C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol•L-1，c（F-）不断减小，则比值变小，故C错误；

D、因Ka（HF）=c（F-）xc（H+）/c（HF），当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F-）不断减小，Ka（HF）不变，则c（H+）/c（HF）增大，故D正确；

考点：

考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。

图1不同温度下G的体积分数

12．反应：

L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：

图中：

压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数。

据此可判断

A．a＞bB．上述反应是吸热反应

Ｃ．升温K减小D．加压K增大

【答案】B

【解析】

试题分析：

A:

增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b；

B:

升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故B正确；Ｃ:

升高温度平衡向正反应方向移动,K增大;D:

K的变化只与温度有关。

考点：

考查了化学平衡移动

的相关知识。

13．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Al3＋Na＋NO－3Cl－B．K＋Ba2＋Cl－NO3－

C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋Fe2＋SO42－NO3－

【答案】D

【解析】

试题分析：

：

A．Al3+能在酸性条件下存在，故A不符合；

B．这几种离子之间不反应，且能在酸碱性条件下存在，故B不符合；

C．在酸性条件下，AlO2－能和氢离子反应生成氢氧化铝，能在碱性条件下存在，故C不符合；

D．Fe2＋能在酸性条件下被氧化生成Fe3+，在碱性条件下生成氢氧化铁，故D符合；

考点：

考查了离子共存的相关知识。

14．已知温度T时水的离子积常数为KW。

该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈酸性的依据是

A．a＞bB．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中，c（H＋）＞mol/L

D．混合溶液中，c（H＋）+c（B－）=c（OH－）+c（A－）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．HA+BOH=H2O+BA，假设a=b,因酸碱的强弱未知，若BA为强酸强碱，溶液显中性，而现在溶液呈酸性，则要a＞b；如为强碱弱酸盐，A-+H2O=HA+OH-，溶液显碱性，而现在溶液呈酸性，则要a＞b；如为强酸弱碱盐B++H2O=BOH+H+，溶液显酸性，也满足，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；.混合溶液中，根据c（H+）•c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=Kw;c（H+）=mol/L,溶液呈中性,现在溶液要呈酸性，则C正确。

D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．

考点：

考查了酸碱混合的定性判断的相关知识。

15．常温下，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，则a与b的比值为

A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕9D．1﹕9

【答案】D

【解析】

试题分析：

当混合溶液的pH=8时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10-14/10-8=10-6mol/L．

两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度═（ax10-4-bx10-5）/（a+b）=10-6mol/L；所以a：

b=1：

9

考点：

考查了混合溶液PH的计算的相关知识。

16．某密闭容器中进行如下反应：

X（g）+2Y（g）2Z（g），要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则