精品高考化学一轮单元训练金卷答案第十一单元 水溶液中的离子平衡 B卷.docx
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精品高考化学一轮单元训练金卷答案第十一单元水溶液中的离子平衡B卷
【精品】2019年高考化学一轮单元训练金卷★答案★
高三·化学卷(B)
第十一单元水溶液中的离子平衡
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Br-80Ag-108
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.下列关于电解质的叙述正确的是
A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强
B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离
C.强极性共价化合物不一定都是强电解质
D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
2.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大
B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动
C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减少
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
3.25℃时,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH=3,0.1mol·L-1的HCN溶液pH=4。
下列说法正确的是
A.CH3COOH与HCN均为弱酸,酸性:
HCN>CH3COOH
B.25℃时,水电离出来的c(H+)均为10-11mol·L-1的两种酸,酸的浓度:
HCN>CH3COOH
C.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小:
CH3COONa>NaCN
D.25℃时,pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应,消耗NaOH溶液的体积:
CH3COOH>HCN
4.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述正确的是
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示向醋酸溶液中加水时溶液的导电性变化,则醋酸溶液的pH:
a>b
C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.向0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
5.(2018·北京西城市模拟)已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
6.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D.用pH=11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<V2
7.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
8.(2018·大同模拟)常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是
A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是a<b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
9.(2018·内蒙古赤峰二中三模)含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2,随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。
下列粒子浓度关系一定正确的是
A.Na2SO3溶液中存在:
c(Na+)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)
B.已知NaHSO3溶液pH<7,该溶液中:
c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
C.当吸收液呈酸性时:
c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
D.当吸收液呈中性时:
c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)
10.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
11.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(CH3COO-)=0.1mol·L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1
12.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.Kw/c(H+)<1.0×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)
D.c(Cl-)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)
13.(2018·武汉外国语学校检测)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
14.25℃时,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列说法正确的是
A.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Cl-)=c(Ag+)
C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,=
D.向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl
15.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是
选项
加入的物质
结论
A
50mL1mol·L-1H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(SO)
B
0.05molCaO
溶液中增大
C
50mLH2O
由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
16.(2018·长沙一模)常温下,下列说法不正确的是
A.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
B.0.02mol·L-1的NaOH溶液与0.04mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合:
2c(OH-)+c(C2O)=c(HC2O)+2c(H+)
C.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,0.1mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH)=c(Cl-)
二、非选择题(共52分)
17.Ⅰ.分别向浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂:
(1)Na2CO3溶液由无色变为红色,其原因是__________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)NaHCO3溶液也由无色变为红色,其原因是_____________________________________。
(3)比较两份溶液的颜色,红色较浅的是__________________________________(填化学式)。
Ⅱ.NaHSO3溶液显弱酸性,源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系:
(1)水解:
__________________________________________;
电离:
________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)如向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,回答问题:
加入少量Ba(OH)2固体,水解平衡向__________移动;加入少量NaClO固体,溶液的pH________(填“增大”“减小”“不变”)
18.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
电解质
电离方程式
电离常数K
溶度积Ksp
H2CO3
H2CO3H++HCO
HCOH++CO
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
—
C6H5OH
C6H5OHC6H5O-+H+
1.1×10-10
—
H3PO4
H3PO4H++H2PO
H2POH++HPO
HPOH++PO
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
—
NH3·H2O
NH3·H2ONH+OH-
1.76×10-5
—
BaSO4
BaSO4(s)Ba2++SO
—
1.07×10-10
回答下列问题:
(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:
__。
(2)25℃时,向10mL0.01mol·L-1C6H5OH溶液中滴加VmL0.01mol·L-1氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填序号)。
a.若混合液pH>7,则V≥10
b.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
c.V=10时,混合液中水的电离程度小于0.01mol·L-1C6H5OH溶液中水的电离程度
d.若混合液pH<7,则c(NH)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),类比化学平衡常数的定义。
25℃时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh=_________。
(4)如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲
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