河西成功学校高中化学第一轮复习精选十一教学文档.docx

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河西成功学校高中化学第一轮复习精选十一教学文档

河西成功学校2019-2019年高中化学

要练说，得练看。

看与说是统一的，看不准就难以说得好。

练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。

在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。

第一轮复习精选（十一）

这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。

要求学生抽空抄录并且阅读成诵。

其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。

如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。

如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?

一、选择题

语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。

如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。

现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。

结果教师费劲,学生头疼。

分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。

造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。

常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。

久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。

1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。

其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。

《说文解字》中有注曰：

“师教人以道者之称也”。

“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。

“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。

“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。

“老”“师”连用最初见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。

慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。

只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。

今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。

A．1mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA

要练说，得练看。

看与说是统一的，看不准就难以说得好。

练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。

在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。

B．标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2NA

C．200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA

D．在反应Cu2S+O2

2Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2NA

2、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油     

B．PM2.5、CO2都属于空气质量日报的内容

C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

3、下列关于化学反应速率与化学反应限度的说法中，不正确的是 （   ）

A．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率

B．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同

C．当化学反应达到最大限度时反应速率为0

D．反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素

4、下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是（   ）

A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂

B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸

C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料

D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香

5、下列实验过程中的相关步骤正确的是（   ）

选项

实验

操作

A

检验Fe（NO3 ）2晶体是否变质

将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液

B

验证Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小

取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液

C

比较醋酸和碳酸酸性强弱

pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pH

D

测定中和反应反应热

混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度

6、298 K时，某种甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO- 的浓度存在关系式c（HCOO-）+c（HCOOH）=0.100mol·L-1,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是（  ）

A．298 K时,HCOOH 的电离常数Ka=1.0×10-10.25

B．0.1mol·L -1HCOONa溶液中有c（HCOO-）+c（HCOOH）+c（OH- ）

C．298 K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中n（H+）·n（OH- ）增大

D．0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）

7、X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化,其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物,Z、W是氧化物，R 是W和水反应的产物。

下列判断错误的是（  ）

A．X不可能是金属单质                  

B．Y生成Z属于置换反应

C．Z生成W发生了电子转移              

D．Y和R可能会发生反应生成一种盐

8、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定条件下发生反应N2＋3H2

2NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L－1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（   ）

A.0.2mol·L－1·min－1        B.0.3mol·L－1·min－1   

C.0.1mol·L－1·min－1        D.0.6mol·L－1·min－1   

9、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在一定压强下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1．895kJ的热能，则在此压强下，下列结论正确的是 （     ）

A、石墨转化为金刚石是物理变化        

B、金刚石比石墨稳定  

C、石墨比金刚石稳定                  

D、1mol石墨比1mol金刚石总能量高

10、已知：

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

可说明氯比硫非金属性强的是：

（）

A．全部　　B．②③④     C．①②④　   D．除①以外

11、下列过程放出热量的是（  ）

（1）.铝放入盐酸中          

（2）.水蒸气变成液态水

（3）.氧分子变成氧原子      （4）.煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳

A.

（1）

（2）        B.（3）（4）     C.

（1）（3）      D.

（2）（4）

12、下列微粒中，属于阴离子的是（  ）

A.含11个质子、12个中子、10个电子的粒子

B.含18个质子、22个中子、18个电子的粒子

C.含17个质子、18个中子、17个电子的粒子

D.含17个质子、20个中子、18个电子的粒子

13、下列能构成原电池的一组装置是（  ）

A.

    B.

C.

    D.

14、25℃，将某一元碱MOH和盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是（    ）

实验编号

c（盐酸）/（mol·L-1）

c（MOH）/（mol·L-1）

反应后溶液的pH

甲

0.20

0.20

5

乙

0.10

a

7

A．a>0.10

B．实验甲所得溶液：

c（Cl-）>c（M+）>c（H+）>c（MOH）

C．将实验甲中所得溶液加水稀释后，

变小

D．MOH的电离平衡常数可以表示为：

15、向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（    ）

A．氯气：

K+、Na+、SiO32-、NO3-          B．二氧化硫：

Na+、NH4+、SO32-、C1-

C．乙烯：

H+、K+、MnO4-、SO42-          D．氨气：

K+、Na+、AlO2-、CO32- 

16、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射

有丁达尔效应

淡蓝色液体为胶体

B

将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液

产生白色沉淀

白色沉淀为BaSO3和BaSO4

C

将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液

两溶液均褪色

X可能是乙烯

D

向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液

产生白色沉淀

Y中一定含有SO42-或SO32-

17、某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是（    ）

A．K+移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应：

[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-

C．[Fe（CN）6]3-在催化剂b表面被氧化

D．电解质溶液中的[Fe（CN6）]4-和[Fe（CN6）]3-浓度基本保持不变

二、填空题

18、有A.B.C.D.E.F六种元素，它们的核电荷数依次增大。

已知：

A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E是地壳中含量第一位的金属元素；F的最外层电子比次外层电子少一个。

请填写下列空格：

（1）A单质的电子式          ；BC2的电子式             。

（2）D离子的结构示意图           

（3）用电子式表示D.F结合形成化合物的过程            。

（4）D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物反应的化学方程式为               。

19、现有以下物质：

①NaCl晶体 ②盐酸 ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥铜⑦KOH固体（填序号）

（1）以上物质中能导电的是               

（2）以上物质中属于电解质的是                

（3）以上物质中，属于非电解质的是                      

20、我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）,试回答下列问题。

（1）Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。

（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu（NH3）4]SO4蓝色溶液。

 [Cu（NH3）4]SO4中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。

（3）铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三（I3）和第四（I4）电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为a pm（1pm= 10-10cm）。

则铜原子的半径为_______cm（写出计算表达式）。

21、可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g），取2mol/LA和5mol/LB置于一个5L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的浓度为1.6mol/l.这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？

此时，容器内C的物质的量是多少？

22、高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。

某小组用软锰矿（主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下。

试回答下列问题。

（1）配平焙烧时化学反应:

□MnO2+□_____+□O2

□K2MnO4+□H2O；

（2）滤渣II 的成分有_______（化学式）;第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。

（3）第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。

（4）将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。

由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。

（5）工业上按上述流程连续生产。

含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。

（6）利用电解法可得到更纯的KMnO4。

用惰性电极电解滤液II。

①电解槽阳极反应式为____________；

②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。

23、

（1）乙烯的结构式为：

　　　　　　。

（2）B中含官能团名称           ；

（3）写出反应的化学方程式

24、用石油产品A（C3H6）为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。

流程如下（部分产物和条件省略）

试回答下列问题:

（1）B的名称________；D 中官能团名称_________。

（2）E→G 的化学方程式为____,反应类型是_________。

（3）T 是G 的同分异构体,1molT 与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T 的结构有________种（不含立体结构）。

（4）若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106,其聚合度为_______。

（5）参照上述流程，以

为原料合成

（其它原料自选）。

设计合成路线:

________________________。

25、某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。

试回答下列问题。

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_________; B装置的目的是______; x溶液为___________。

（2）将上述实验中的铜改为黄铜（铜锌合金）,实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。

该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____（答一点即可）。

验证该气体的实验方案如下:

①装置连接顺序:

x→_________；

②能证明上述假设成立的实验现象是__________。

26、实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。

（1）、按气流从左到右，装置正确的顺序为 A 接   接  接   接  （填各装置字母）

（2）装置B的作用是         ，装置E的作用是          。

（3）装置A和E中的反应离子方程式为

A                                       。

E                                        。

（4）若A中有4.48L氯气产生（标准状态下），则被氧化的HCl有           g。

27、某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质。

设计了如下图所示装置进行实验。

已知：

1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH＝1。

请回答：

（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为__________________。

（2）实验前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：

SO2与Fe3＋反应；

观点2：

在酸性条件下SO2与NO

反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是________________________。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是__________________________________。

③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。

此时应选择的最佳试剂是（填序号）___________。

A．1mol/L稀硝酸          

B．1.5mol/LFe（NO3）2溶液

C．6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

D．3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

28、氨为重要化工原料,有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a.CH4（g） +H2O（g）

CO（g）+3H2（g）   △H= +216.4 kJ /mol

b.CO（g） +H2O（g）

CO2（g）+H2（g）  △H =-41.2 kJ/mol

则反应CH4（g） +2H2O（g）

CO2（g）+4H2（g）  △H=_________。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。

平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）；

A.N2和H2的转化率相等            B.反应体系密度保持不变

C.

比值保持不变          D.

=2

②P1_____P2 （填“ > ”、“< ”、“=”、“ 不确定”，下同）；反应平衡常数:

B点____D点；

③在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:

v（A）______ v（B）。

（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；

②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:

N2H4+H2O

N2H5++OH-   K1= 1×10-a；

N2H5++H2O

N2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5+）>c（N2H4）,同时c（N2H5+）>c（N2H62+）,应控制溶液pH范围_________（用含a、b式子表示）。

参考答案

一、选择题

1、A

2、C

3、C

4、C

5、D

6、C

7、B

8、A

9、C

10、B

11、A

12、D【解析】试题分析：

A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子是钠离子，属于阳离子，A错误；B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子是Ar，属于原子，B错误；C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子的是氯原子，C错误；D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子是氯离子，属于阴离子，答案选D。

13、C

【解析】A、没有构成闭合回路，不能形成原电池，A错误；B、乙醇是非电解质，不能构成原电池，B错误；C、铁、铜和稀硫酸构成原电池，C正确；D、电极均是铜，不能形成原电池，D错误，答案选C。

14、C

15、D

16、A

17、C

二、填空题

18、

（1）H：

H    ：

O：

：

C：

：

O：

（3）Na· + ·Cl：

          Na+[:

Cl:

]-

（4）2NaOH +Al2O3==2NaAlO2+H2O

19、

（1）②③⑥   

（2）①③⑦    （3）④⑤

20、

（1）1；O、S、H

（2）①共价键、配位键、离子键sp3杂化

（3）金属晶体；基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3

（4）

21、VB=0.6mol·L－1·min－1

VC=0.4mol·L－1·min－1

nc=4mol

22、

（1）2 4 KOH 1 2 2；

（2）Al（OH）3、H2SiO3；稀盐酸可溶解Al（OH）3，不易控制稀盐酸的用量（答K2MnO4 与盐酸反应也可）

（3）3MnO42-+ 4CO2 +2H2O= MnO2 ↓+ 2MnO4-+ 4HCO3-

（4）蒸发结晶；趁热过滤

（5）0.018a

（6）①MnO42--e-= MnO4-；②O2

23、

（1）

（2）羟基　

（3）①CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH　　　　　　　　　

②2CH3CH2OH+O2===2CH3CHO+2H2O　　　　

③nCH2=CH2

24、 

（1）2—丙醇（或异丙醇）；羧基、羟基

（2）

；酯化反应（或取代反应）

（3）4 

（4）1.5×104

（5）

25、

（1）Cu+ 2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+ 2H2O；检验产物SO2；NaOH溶液

（2）H2；反应后期，c（H+）增大,与Zn反应生成H2 速率加快;黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池产生H2 速率加快;反应放热

①c→d→e→f→a→b→g 

②E中（硬质玻璃管）黑色粉末变红，H中（球形干燥管）固体由白色变为蓝色

26、

（1）F  B D 

（2）吸收H2O      吸收多余Cl2

（3）MnO2+4H++2Cl-=△=Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl-+ClO-+H2O

（4）14.6g

27、

（1）分液漏斗

（2）排净装置中的空气（3）BaSO4；还原

（4）①静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色

②3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋ ③C

28、

（1）+175.2kJ/mol 

（2）①BC；②<； >；；<；

（3）①2NH3+NaClO

N2H4+NaCl+H2O ；②（14-b，14-a）