贵州省贵阳市中考化学试题word解析版.docx

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贵州省贵阳市中考化学试题word解析版

贵州省贵阳市2015年中考化学试卷

一、化学选择题：

本大题共6小题，每小题2分，共12分

1．生态文明贵阳国际论坛2015年年会将于6月26日在贵阳举行，今年论坛将以“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”为主题．若你是本次论坛的志愿者，你倡导（　　）

A．

大量使用一次性碗筷

B．

发放大量塑料袋方便来宾生活

C．

开幕式大量燃烧鞭炮

D．

践行绿色生活，每位来宾参与植树

考点：

防治空气污染的措施；白色污染与防治．.

专题：

化学与环境保护．

分析：

“走向生态文明新时代﹣﹣新议程、新常态、新行动”就要保护环境、节约资源．所以污染环境、浪费资源的做法都是不能倡导的．

解答：

解：

A、大量使用一次性碗筷，会造成资料的浪费和环境的污染，不能倡导；

B、发放大量塑料袋，会造成加重白色污染，不能倡导；

C、开幕式大量燃烧鞭炮，会造成严重的空气污染，而且浪费资源，不能倡导；

D、践行绿色生活，每位来宾参与植树，可以为环境的保护做贡献，而且符合生态文明，应大力倡导．

故选D．

点评：

环境的保护和资源的节约是社会关注的焦点问题，同时也成为中考的焦点问题之一．

2．（2分）（2015•贵阳）下列属于化学变化的是（　　）

A．

酒精挥发

B．

纸张燃烧

C．

冰雪融化

D．

玻璃破碎

考点：

化学变化和物理变化的判别．.

专题：

物质的变化与性质．

分析：

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答：

解：

A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．

C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

D、玻璃粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

故选B．

点评：

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

3．（2分）（2015•贵阳）实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是（　　）

A．

试管中加入的药品是MnO2和H2O2

B．

实验前应检查装置的气密性

C．

待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气

D．

实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热

考点：

氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点．.

专题：

常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析：

A、根据该装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；

B、根据实验的第一步是检查装置的气密性进行分析；

C、根据收集氧气的正确时刻进行分析；

D、根据收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可以防止水倒流而炸裂试管进行分析．

解答：

解：

A、该装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，故A错误；

B、检查装置气密性是实验必做的一步操作，故B正确；

C、开始产生的氧气不纯，当气泡连续且均匀冒出时氧气纯净，故C正确；

D、收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可以防止水倒流而炸裂试管，故D正确．

故选：

A．

点评：

本考点考查了氧气的制取方法、操作步骤和收集方法，要加强记忆有关的知识点，并理解应用，本考点主要出现在选择题和实验题中．

4．（2分）（2015•贵阳）建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（　　）

A．

每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子

B．

32gS与32gO2完全反应，生成64gSO2

C．

镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律

D．

根据：

蜡烛+氧气

二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素

考点：

质量守恒定律及其应用．.

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

根据在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应进行分析．

解答：

解：

A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：

C+O2

CO2，每1个C原子和1个O2分子反应，生成1个CO2分子，故A错误；

B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：

S+O2

SO2，32gS与32gO2完全反应，生成64g二氧化硫，故B正确；

C、镁条燃烧后固体质量增加，增加了参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律，故C错误；

D、根据蜡烛+氧气

二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D错误．

故选：

B．

点评：

本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．

5．（2分）（2015•贵阳）化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的是（　　）

清洁剂名称

洁厕灵

84消毒液

有效成分

HCl

NaClO

A．

“洁厕灵”可用于金属表面除锈

B．

“洁厕灵”可用于清洁大理石地面

C．

“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈﹣1价

D．

“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应

考点：

酸的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．.

专题：

常见的酸酸的通性．

分析：

A、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；

B、根据盐酸会与碳酸钙反应进行分析；

C、根据化合价代数和为零进行分析；

D、根据NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都是生成物，发生的反应不是置换反应进行分析．

解答：

解：

A、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故A正确；

B、“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁大理石地面，故B错误；

C、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1价．氧元素显示﹣2价，所以氯元素显示+1价，故C错误；

D、通过NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应，故D错误．

故选：

A．

点评：

本题难度不大，掌握酸的化学性质、催化作用、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答本题的关键．

6．（2分）（2015•贵阳）下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（　　）

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

A．

将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少

B．

将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：

KNO3＞NaCl

C．

40℃时，将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等

D．

用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃

考点：

晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．.

专题：

溶液、浊液与溶解度．

分析：

A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，据此结合题意进行分析判断；

B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较；

C、根据两种物质的溶解度分析；

D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交

解答：

解：

A、将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故选项说法错误；

B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较析出晶体的质量，故选项说法错误；

C、40℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g；将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，NaCl不能全部溶解，5gKNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数不相等，正确；

D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故错误；

故选：

C．

点评：

本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决．

二、非选择题：

本大题共7小题，共48分

7．（2015•贵阳）作为实用的、富于创造性的中心学科，人类越来越离不开化学了．

（1）认识物质世界需要化学．如空气中的氮气和氧气，自然界的水和石灰石，实验室里的硫和镁等．写出其中两种物质的化学式　N2　、　O2　．

（2）农作物的增产依赖化学．如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca（H2PO4）2等，其中属于氮肥的是　NH4Cl　．氮肥和磷肥可根据其外观颜色的不同加以区别，这里“外观颜色”属于　物理　性质（填“物理”或“化学”）

（3）各种新药合成依靠化学，2015年1月，中国自主知识产权的原创抗癌新药西达苯胺获准全球上市．西达苯胺的化学式为C22H19FN4O2，该物质由　五　种元素组成，一个西达苯胺分子中有　48　个原子，西达苯胺中质量分数最大的元素是　碳　．

考点：

化学式的书写及意义；常见化肥的种类和作用；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用．.

专题：

物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；常见的盐化学肥料．

分析：

（1）根据化学式的书写方法进行分析；

（2）含有氮元素的化肥属于氮肥；物质的颜色、外观属于物理性质；

（3）根据物质的化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答：

解：

（1）氮气和氧气都是由分子构成的，其化学式是N2、O2；故填：

N2、O2；

（2）NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥；Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．外观颜色不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：

NH4Cl；物理．

（3）由西达苯胺的化学式为C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，一个西达苯胺分子中共有的原子数是22+19+1+4+2=48，西达苯胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为（12×22）：

（1×19）：

（19×1）：

（14×4）：

（16×2）=264：

19：

19：

56：

32，因此西达苯胺中质量分数最大的元素是碳．故答案为：

五；48；碳．

点评：

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

8．（2015•贵阳）通过化学实验，可以体验探究的过程，也可以从事实中得出结论或规律．分别设计简单的实验，完成下表内容，达到实验目的．

实验

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）

燃烧条件之一：

需要可燃物

（2）

稀盐酸呈酸性

（3）

化学反应中不通过燃烧也可获得热量

考点：

化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件．.

专题：

简单实验方案的设计与评价．

分析：

（1）根据控制变量法选择可燃性物质和不能燃烧的物质进行点燃，观察现象；

（2）根据酸性物质能使紫色的石蕊试液变成红色设计实验；

（3）根据常见的酸碱中和放热等设计实验．

解答：

解：

（1）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；

（2）稀盐酸显酸性，酸性物质能使紫色的石蕊试液变成红色；

（3）氢氧化钠和稀盐酸发生酸碱中和，放出热量；

故答案为：

（合理即可）

实验

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）

将蘸水和蘸酒精的小棉球在酒精灯上点燃

蘸水的棉球不燃烧；蘸酒精的棉球立即燃烧

燃烧条件之一：

需要可燃物

（2）

取溶液少许于试管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液

紫色石蕊试液变红色

稀盐酸呈酸性

（3）

取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，并在反应前后分别测试溶液的温度

温度升高

化学反应中不通过燃烧也可获得热量

点评：

实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．

9．（2015•贵阳）建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙．

（1）若用○和●表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D中的微观示意图．

（2）若用○表示氢原子、●表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是　A+C→B　（按“反应物→生成物”的顺序，填序号）．该反应的基本反应类型是　化合反应　．

（3）钠与氯气反应的化学方程式为　2Na+Cl2

2NaCl　，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是　钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子　．

（4）由上总结：

构成物质的粒子有　分子、原子、离子　．

考点：

微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

化学反应模拟图型．

分析：

（1）根据物质的微观构成分析物质的类别；

（2）根据氢气和氯气的反应分析回答；

（3）根据钠与氯气反应、钠和氯的原子结构特点分析回答；

（4）根据构成物质的粒子的种类分析回答．

解答：

解：

（1）B中物质的分子是由不同种原子构成的，属于化合物；C中物质的分子是由同种原子构成的，属于单质；D中的物质是混合物，应有不同种分子构成的，见下图：

（2）若用○表示氢原子、●表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是：

A+C→B．该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；

（3）钠与氯气反应生成了氯化钠，反应的化学方程式为：

2Na+Cl2

2NaCl，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是：

钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子．

（4）由上总结：

构成物质的粒子有分子、原子、离子．

故答为：

（1）见上图；

（2）A+C→B，化合反应；（3）2Na+Cl2

2NaCl，钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子．（4）分子、原子、离子．

点评：

本题主要考查了结构示意图和微粒的模型图，理解图示的意义是解答本题的关键．

10．（2015•贵阳）人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．

Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？

[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．

[流程]主要反应过程如图．

[原理]

（1）反应的化学方程式：

①　C+O2

CO2　，②　CO2+C

2CO　，③　Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2　．

（2）反应①中空气要过量，目的是　使焦炭完全反应生成二氧化碳　．

Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：

锰＞铁．请设计实验加以验证．

实验方案是　将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中　（不用描述实验现象）．

Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为　2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑　．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是　合金中铝的质量　．

考点：

铁的冶炼；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

（1）根据反应的过程来书写化学方程式；

（2）氧气充足，可燃物充分燃烧；

Ⅱ、根据金属的活动性顺序来分析；

Ⅲ、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据合金的组成来分析．

解答：

解：

（1）①是碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，②是二氧化碳在高温的条件下与碳反应生成一氧化碳，③是氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：

C+O2

CO2；CO2+C

2CO；Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

（2）空气过量，氧气充足，碳发生充分燃烧，故填：

使焦炭完全反应生成二氧化碳；

Ⅱ、根据活动性强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可以将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中，观察现象；故填：

将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；

Ⅲ、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量，故填：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；合金中铝的质量．

点评：

本题难度不大，掌握铁的冶炼原理、化学方程式的书写方法、金属活动性等是正确解答本题的关键．

11．（2015•贵阳）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．

（1）实验中，观察到的现象为　开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成　．

（2）实验中发生反应的化学方程式有　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4　．

（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是　入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小　．

（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有　HCl和NaCl　．

考点：

碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

常见的碱碱的通性．

分析：

向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析．

解答：

解：

（1）氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成；

（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（3）图中B→C线段对应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反应，由方程式可知加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小．

（4）将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．反应后的溶液中含有硫酸和硫酸钠，加入适量BaCl2溶液，硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡和盐酸；硫酸钠和BaCl2反应生成硫酸钡和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有HCl和NaCl

故答案为：

（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；

（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（3）入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小

（4）HCl和NaCl

点评：

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度适中．

12．（2015•贵阳）由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与．

【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？

【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．

溶剂

乙醇

溶质

氢氧化钠

碳酸钠

溶解性

易溶

难溶

【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究．

【实验探究】

（1）溶液配制．甲溶液：

将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是　量筒和胶头滴管　，用玻璃棒搅拌的目的是　加速溶解　．

乙溶液：

将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是　甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体　．

（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验．A中发生反应的化学方程式为　2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑　，B装置的作用是　除去氯化氢　，C中观察到的现象是　溶液变浑浊　．

【实验结论】

（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．

【反思交流】

（4）小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是　将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象　．

（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是　碳酸钠易溶于水　．

考点：

探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

科学探究．

分析：

（1）根据量取一定体积的液体操作，溶解时用玻璃棒作用分析；

根据饱和溶液的定义进行分析；

（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠会与氯化氢反应，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇进行分析；

（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；

（4）根据小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠，还应该验证二氧化碳和乙醇的反应进行分析；

（5）根据乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水进行分析．

解答：

解：

（1）量取一定体积的液体需要量筒和胶头滴管，溶解时用玻璃棒不断搅拌加速溶解；

不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸氢钠会与氯化氢反应，所以B装置的作用是除去氯化氢，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，所以C中观察到的现象是溶液变浑浊；

（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（4）小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠反应，还应该验证二氧化碳和乙醇的反应，所以补充的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；

（5）乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水，所以C中可能无明显现象发生，原因可能是碳酸钠易溶于水．