贵州省贵阳市普通高中届高三摸底考试化学试题Word版含答案.docx
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贵州省贵阳市普通高中届高三摸底考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Zn-65
第I卷选择题(共32分)
本题包括16小题,每小题2分,在毎小题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。
1、化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是
A.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
B.汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路,说明混有扬尘的空气属于胶体
C.废旧电池的回收处理,其主要目的是为了回收其中的金属
D.蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质
2、下列物质与类别不对应的是
A
B
C
D
物质
小苏打
食用油
淀粉
84消毒液
类别
碱
油脂(酯类)
天然高分子化合物
混合物
3、已知反应:
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。
下列说法正确的是
A.Na2CrO4是还原产物B.该反应中有3种元素的化合价发生变化
C.NaNO3是还原剂D.1molFeO·Cr2O3参与反应将得到7mol电子
4、下列说法正确的是
A.方程式2C+SiO2
2CO+Si表明非金属性:
碳>硅
B.一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应,有FeCl2生成
C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中,气体产物只有NO2
D.向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性
5、下列解释事实的方程式不正确的是
A.用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2:
Cl2+2I-=2Cl-+I2
B.工业固氮:
N2+3H2
2NH3
C.用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.铝热法焊接铁轨:
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
6、己知:
①CO的结构式为C
O;②298K时相关化学键的键能数据如下表:
化学键
H—H
O—H
C—H
C
O
E/(KJ·mol-1)
436
465
413
1076
则反应CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)的△H的值为
A.-198kJ·mol-1B.+267kJ·mol-1C.-298kJ·mol-1D.+634kJ·mol-1
7、下列有关工业生产的叙述正确的是
A.反应2SO2+O2
2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率
B.电解法精炼铜时,同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小
C.合成氨工业中,通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率
D.工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
8、用下列装置进行的实验,不能达到相应实验目的的是
A.装置甲:
气体从a口进入,收集NH3B.装置乙:
实验室测定中和热
装置丙:
实验室制取并收集乙酸乙酯D.装置丁:
验证HCl气体易溶于水
9、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。
下列判断错误的是
A.rw>rz>ry>rxB.最简单气态氢化物的沸点:
X>W
C.Y元素的最高价氧化物能与强碱反应D.W的最髙价氧化物对应的水化物属于一元强酸
10、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,30克的C2H6含有的共价键数为6NA
B.28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA
C.标准状况下,22.4L单质溴所含原子数为2NA
D.25℃时,pH=l的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA
11、下列说法正确的是
A.乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键
B.纤维素可以被人体消化吸收,因为它在人体内可以水解成葡萄糖
C.石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生
D.乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
12、下列离子方程式,正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.将铜片插入硝酸银溶液中:
Ag++Cu=Cu2++Ag
C.氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2O
D.向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
13、在一定温度下,将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:
3X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)。
经过8min,反应达到平衡状态,此时Z的物质的量为1.6mol。
下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的计算正确的是
A.v(X)=0.30mol/(L·min)B.v(Y)=0.02mol/(L·min)
C.v(Z)=0.02mol/(L·min)D.v(W)=0.10mol/(L·min)
14、下列说法正确的是
A.某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.H2S为二元弱酸,其电离方程式为:
H2S
2H++S2-
C.已知:
常温下,AgCl的Ksp=1.8×10-10。
向99mL0.01mol/LKCl溶液中,加入lmL0.01mol/LAgNO3溶液(忽略混合时溶液体积的变化),立即产生白色沉淀
D.NaHCO3溶于水会水解,该水解反应可表示为:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
15、锌—空气电池是金属空气电池的一种,电解质溶液为KOH溶液时,反应为:
2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。
下列有关说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应B.正极附近溶液的pH不断减小
C.OH-由锌电极移向石墨电极D.Zn电极上发生反应:
Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-
16、将mg镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6L(标准状况下)。
向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60g,则m的值为
A.5.10B.8.50C.9.35D.11.48
第II卷非选择题(共68分)
17、(13分)氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。
请回答以下问题:
右图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图,则:
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为__________________________
②过程(I)和过程(Ⅱ)的反应热__________(填“相同”或“不同”),原因是_______________
③一定温度下,在容积为1L的密闭容器中充入1molN2(g)、3molH2(g),达到平衡时,混合气体的总量为2.8mol,则该条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数为__________,H2的平衡转化率为__________________________。
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:
反应I:
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)△H1=akJ/mol
反应Ⅱ:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H2=bkJ/mol
反应Ⅲ:
4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)△H3=ckJ/mol
则:
反应Ⅱ中的b=______kJ/mol(用含a、c的代数式表示),反应Ⅲ中的△S________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)在恒容的密闭容器中,充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ,测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图:
①分析得P1_________P2(填“>”“<”或“=”)。
②下列叙述中,不能判断反应Ⅲ己经达到平衡状态的标志是__________(填序号)。
a.N2的浓度不再改变b.断裂6molN-H键的同时,有6molH-O键形成
C.容器中压强不再变化d.混合气体的密度保持不变
18、(12分)某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应,同时检验和收集非固态产物。
请回答下列问题:
(1)完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为__________________________________。
(2)连接好装置后应首先____________________________,然后添加药品进行实验。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)D中盛放碱石灰的仪器名称是________________,E装置的作用是___________________。
(5)通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体,硬质玻璃管中得到一种固体单质。
试描述该小组同学还能观察到的其它现象为:
___________________________;C中反应的化学方程式为:
__________________________________。
19、(9分)卤块的主要成分是MgCl2,还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。
现以卤块为原料按如下流程进行生产,以制备金属镁。
本流程操作条件下,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
8.3
10.0
沉淀完全
3.7
9.6
9.8
11.1
*Fe2+氧氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。
请回答以下问题:
(1)步骤①中,为了加快酸溶速率,除了适当增加稀盐酸的浓度外,还可以采取的措施有__________________________(任写一条)。
(2)步骤②中NaClO的电子式为__________,加入NaClO溶液的目的是_________________________
(用离子方程式解释)。
(3)常温时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。
当溶液pH=10.0时,溶液中的c(Mg2+)=___________。
(4)若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体,请写出该反应的化学方程式__________________________________________。
(5)步骤⑥中涉及的操作是_____________________________,且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行,其原因是_______________________________________。
20、(9分)常温下,在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液,测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)。
请回答以下问题:
(1)HA为___________(填“强酸”或“弱酸”),做出该判断的理由是________________________。
(2)常温下,0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L;B点时,溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。
(3)B点时,混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________,c(HA)+c(A-)=__________mol/L。
(4)若测得NH4A溶液的pH=7,且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成,则相同条件下,的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为___________________。
a.NH4Ab.NH4Cl
c.NH4HCO3d.(NH4)2SO4
【化学——选修3:
物质结构与性质】(共25分)
21、(5分)非金属元素碳能形成多种化合物,请回答以下与碳的化合物相关的问题:
(1)CO2分子中σ键与π键的个数比为__________________。
(2)C2H6的二溴代物中__________________(填“有”或“无”)手性分子。
(3)已知邻羟基苯甲酸
与对羟基苯甲酸
的沸点相差较大,根据结构分析,前者的沸点_________后者(填“髙于”或“低于”)并解释原因___________________。
22、(5分)硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色的透明溶液。
(1)[Cu(NH3)4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为__________________(用元素符号回答)。
(2)[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为___________,提供孤电子对的成键原子是______________。
(3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是__________,与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有_______________________(填写一种即可)。
23、(15分)氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态,含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答以下问题:
(1)氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________(用元素符号回答)。
(2)基态Se原子的价层电子排布式为___________,其原子核外有______________种运动状态不同的电子。
(3)气态SO3为单分子状态,其中S原子的杂化轨道类型为________。
若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示,则该结构中S原子的杂化轨道类型为____________________。
(4)氧族元素的气态氢化物中,H2S的稳定性强于H2Se,原因是________________________________。
(5)氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为CaO__________CaS(填“>”,“<”或“=”)。
(6)硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛,其晶体结构如图,则该晶体属于________晶体,化学式为__________,若晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞边长为____________cm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
【化学——选修5:
有机化学基础】(共25分)
21、(5分)有机物的结构可简化为“键线式”,如:
CH3—CH=CH—CH3可表示为
。
几种有机物的键线式或结构简式如下图所示:
(1)互为同分异构体的有机物为________________________________。
(2)有机物甲中有_____________个原子在同一平面上。
(3)有机物丁的二氯取代产物和有机物戊的二氯取代产物分别有________、_______________种。
22、(5分)为测定某有机物A的结构,进行如下实验。
[分子式的确定]
(1)将7.4g某有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:
生成9.0gH2O和17.6gCO2。
则该物质的最简式是____________,据此____________(填“能”或“不能”)确定该有机物的分子式。
若前一空选填“能”,请在后面横线上写出其分子式;若前一空选填“不能”,请在后面横线上写出理由:
__________________________。
[结构式的确定]
(2)核磁共振氢谱显示该有机物A分子内有2种不同环境的氢原子,且A能与金属钠反应放出无色无味的气体,则A的结构简式为___________________。
[性质实验]
(3)A在浓硫酸作用下加热至一定温度可生成不饱和烃B,请写出B发生加聚反应的反应方程式:
_______________________。
23、(15分)以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程(部分反应条件及产物略去)如下:
已知:
请根据流程图中转化关系回答下列问题:
(1)芳香烃C8HS的结构简式为_____________,名称为_________________。
(2)反应②的反应类型为_________________。
(3)B中所含官能团的名称为____________________________。
(4)D转化为E的化学方程式为_________________________________,该反应的反应类型为_________________________________。
(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有_______________种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应;
②既能发生水解反应也能发生银镜反应;
③苯环上只有两个取代基。
写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式∶__________________。
(6)参照上述流程,写出用CH3CH2OH为原料(其它无机试剂任选)制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3的合成路线__________________________________________________。
1-5BABDD6-10ABCAB11-15CDCCD16A
17、(13分)
(1)①N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ/mol(2分)
②相同(1分)反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关(1分)
③
(L·mol)2(2分)[不写单位或单位错误不扣分]60%(1分)
(2)
(2分)>(1分)
(3)①<(1分)②bd(2分)
18、(12分)
(1)ADCEGBF(2分)
(2)检査装置的气密性(1分)
(3)2NH4C1+Ca(OH)2
CaCl2+H2O+2NH3↑(2分)
(4)球形干燥管(1分)检验NH3与CuO反应的产物中是否有水生成(1分)
(5)C中黑色固体逐渐变红,试管壁上有液珠产生;E中白色固体逐渐变蓝(3分)。
2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2(2分)
19、(9分)
(1)加热(将卤块粉碎、不断搅拌等合理操作)(1分)
(2)
(1分)2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++H2O+Cl-(2分)
(3)1.8×10-3mol/L(1分)
(4)MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑(2分)
(5)蒸发浓缩、冷却结晶(1分),抑制MgCl2水解(1分)
20、(9分)
(1)弱酸(1分)A-+H2O
HA+OH-(HA溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合后所得溶液呈碱性)(1分)
(2)10-13(1分)10-5(1分)
(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(2分)0.05mol/L(1分)
(4)d
【化学——选修3:
物质结构与性质】(共25分)
21、(5分)
(1)1∶1(1分)
(2)无(1分)
(3)低于(1分)前者形成分子内氢键,而后者形成分子间氢键(2分)
22、(5分,每空1分)
(1)O>N>H
(2)配位键氮(或N)
(3)正四面体PO43-或ClO4-等
23、(15分)
(1)O>S>Se(2分)
(2)4s24p4(2分)34(1分)
(3)sp2(1分)sp3(1分)
(4)S的非金属性强于Se,且S的原子半径小于Se的原子半径(2分)
(5)>(1分)
(6)离子(1分)ZnS(2分)
(2分)
【化学——选修5:
有机化学基础】(共25分)
21、(5分)
(1)甲和丁、乙和丙(2分)
(2)8(1分)
(3)13(2分,各1分)
22、(5分)
(1)C4H10O能C4H10O
(2)
(3)
23、(15分)
(1)
(1分)苯乙烯(1分)
(2)取代(水解)(1分)
(3)羰基(1分)
(4)
(2分)
消去反应(1分)
(5)6(2分)
(2分)
(6)
(共4分,每步1分,合成路线中最后两步的顺序可以交换)
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