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分子结构答案
分子结构——答案
1.下列分子中只含键的为()。
A、HCN;B、H2O;C、CO;D、N2;E、C2H4
解答或答案:
B。
2.下列化合物中分子极性最大的是()A、CCl4;B、C2H5OH;C、I2;D、H2O;E、H2S
解答或答案:
D
3.下列化合物=0的是()
A、H2O;B、NH3;C、BF3;D、CH3Cl;E、HCl
解答或答案:
C
4.在下列分子或离子中,没有孤对电子的是()。
A、H2O;B、NH3;C、H2S;D、NH4+;E、OH-
5.乙醇和水之间的作用力为()。
A、色散力;B、取向力和诱导力;C、色散力和诱导力;D、取向力、诱导力和色散力;E、除D所述之外还有氢键
解答或答案:
E
6.惰性气体在低温下能够被液化的原因在于()。
A、单原子分子有一定的体积;B、单原子分子有一定的质量;C、单原子分子间有相互作用;D、单原子分子在低温下形成氢键;E、原子是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成的
解答或答案:
C
7.下列说法中正确的是()。
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成s键;
B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成p键;
C、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成s键;
D、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成p键;
E、共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成
解答或答案:
C
8.甲烷(CH4)分子中,碳原子所采用的杂化方式为()。
A、sp;B、sp2;C、sp3;D、dsp2;E、spd2
解答或答案:
C
9.下列各分子之间仅存在着色散力的是()。
A、甲醇和水;B、溴化氢和氯化氢;C、氮气和水;D、乙醇和水;E、苯和四氯化碳
解答或答案:
B
10.下列分子中极性最小的是()。
A、NaF;B、HF;C、HCl;D、HBr;E、HI
解答或答案:
E
11.下列分子中存在氢键的是()。
A、HF;B、CH4;C、HI;D、CCl4;E、CO2
解答或答案:
A
12.下列化合物中,能形成分子内氢键的是()。
A、
;B、CH3F;C、
;D、H2O;E、PH3
解答或答案:
A
13.NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化,分子在空间的构型为()。
A、直线型;B、三角形;C、四方形;D、三角锥形;E、四面体形
解答或答案:
D
14.下列分子中,属于极性分子的是()。
A、CO2;B、CH4;C、NH3;D、O2;E、BeCl2
解答或答案:
C
15.下列物质中,分子的形成既有离子键又有共价键和配位键的是()。
A、CsCl;B、AlCl3;C、Ca(OH)2;D、NH4Cl
解答或答案:
D
16.在BeCl2分子中,Be原子所采取的杂化方式是()。
A、sp;B、sp2;C、sp3;D、s2p2;E、spd2
解答或答案:
A
17.氢键的本质是()。
A、分子组成中含有氢的原子;B、静电吸引作用;C、分子内化学键;D、分子间化学键;E、使小分子聚合成比较复杂的分子的力
解答或答案:
B
18.下列分子中存在分子间氢键的是()
A、BF3;B、NH3;C、CH3F;D、HAc;E、CCl4
解答或答案:
B
19.根据价层电子对互斥理论,下列分子或离子中空间构型为平面三角形的是()。
A、BCl3;B、NH3;C、SO42-;D、H2O;E、BeCl2
解答或答案:
A
20.根据分子轨道理论,B2分子中的化学键是()。
A、一个s键;B、一个p键;C、二个s键;D、一个s键,一个p键;E、二个单电子p键
解答或答案:
A
21.下列分子之间存在取向力的是()。
A、H2O;B、CCl4;C、CO2;D、O2;E、N2
解答或答案:
A
22.已知PH3分子的空间构型为三角锥形,故P原子在形成分子时所采取的杂化方式是()。
A、sp;B、sp2;C、sp3;D、dsp2;E、d2sp3
解答或答案:
C
23.下列化合物中,既有离子键又有共价键的是()。
A、CaO;B、CH4;C、BaCl2;D、NH4Cl;E、H2O
解答或答案:
D
24.下列分子中,键角最小的是()。
A、NH3;B、BF3;C、H2O;D、CO2;E、BeCl2
解答或答案:
C
25.一般说来,分子间作用力中起主要作用的是()。
A、取向力;B、色散力;C、诱导力;D、氢键;E、共价键
解答或答案:
B
26.下列说法中错误的是()。
A、离子键无方向性;B、NH4Cl分子中含有离子键、共价键和配位键;C、氢键具有方向性但没有饱和性;D、HNO3分子中存在分子内氢键;E、氢键的实质是静电引力
解答或答案:
C
27.下列分子中存在分子内氢键的是()。
A、
;B、NH3;C、
;D、H2O;E、HF
解答或答案:
A
28.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()。
A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道;
B、氯原子的2p轨道和氢原子的p轨道;
C、氯原子的3px轨道和氢原子的3px轨道;
D、氯原子的3px轨道和氢原子的3s轨道;
E、氯原子的3px轨道和氢原子的1s轨道
解答或答案:
E
29.H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在()。
A、色散力;B、诱导力;C、取向力;D、极性键;E、氢键
解答或答案:
E
30.具有饱和性和方向性的是()。
A、氢键;B、离子键;C、分子间力;D、金属键
解答或答案:
A
31.对共价键方向性最好的解释是()。
A、原子轨道角度部分的定向伸展;B、电子配对;C、原子轨道最大重叠对称性匹配;D、保里原理
解答或答案:
C
32.下列分子中,键角最小的是()。
A、BF3;B、H2O;C、BeH2;D、CCl4
解答或答案:
B
33.电负性对预言下列问题中的哪一个是有效的()。
A、色散力;B、分子的极性;C、轨道变化;D、配位数
解答或答案:
B
34.下列分子的极性最大的是()。
A、CCl4;B、CO2;C、HCl;D、H2
解答或答案:
C
35.下列物质中,键的极性最小的是()。
A、NaCl;B、MgCl2;C、AlCl3;D、PCl5
解答或答案:
D
36.原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠成的键是()。
A、s键;B、p键;C、氢键;D、离子键
解答或答案:
B
37.下列分子成键时,哪一分子的化学键中p轨道成分占2/3()。
A、NH3;B、HgCl2;C、H2O;D、BF3
解答或答案:
D
38.CHCl3分子的空间构型是()。
A、正四面体;B、四边形;C、三角锥形;D、四面体
解答或答案:
D
39.BF3分子的空间构型是()。
A、三角锥形;B、平面三角形;C、四面体;D、正四面体
解答或答案:
B
40.杂化轨道理论认为,H2O分子中的氧原子进行了()。
A、等性sp2杂化;B、不等性sp2杂化;C、等性sp3杂化;D、不等性sp3杂化
解答或答案:
D
41.不具有孤对电子的是()。
A、H2O;B、NH4+;C、H2S;D、NH3
解答或答案:
B
42.下列物质中,采取sp3不等性杂化的是()。
A、PCl3;B、BF3;C、CHCl3;D、BeCl2
解答或答案:
A
43.下列哪一组分子,都有未成对的电子()。
A、O2,F2;B、C2,B2;C、B2,O2;D、Be2,Cl2
解答或答案:
C
44.O2分子的结构中有()。
A、两个s键一个三电子键;B、一个s键两个三电子键;C、一个s键一个三电子键;
D、三个三电子键
解答或答案:
B
45.含有不成对单电子的分子是()。
A、顺磁性的;B、逆磁性的;C、铁磁性的;D、反铁磁性的
解答或答案:
A
46.下列各分子或离子中有顺磁性的是()。
A、C2;B、NO+;C、N2;D、B2
解答或答案:
D
47.二氧化碳分子没有偶极矩这一事实,表明该分子是()。
A、以共价键结合;B、以离子键结合;C、非线形的;D、线形并对称
解答或答案:
D
48.下列分子,键有极性,分子也有极性的是()。
A、Cl2;B、NH3;C、CO2;D、BF3
解答或答案:
B
49.下列物质,只需克服范德华力,就可汽化的是()。
A、液氯;B、液氨;C、液态氟化氢;D、液态碘化钠
解答或答案:
A
50.下列化合物中,氢键表现得最强的是()。
A、NH3;B、H2O;C、H2S;D、HF
解答或答案:
D
51.H2O的沸点是100℃,H2Se的沸点是-42℃,这可用下列哪项来解释()。
A、范德华力;B、共价键;C、离子键;D、氢键
解答或答案:
D
52.下列物质中含有氢键的是()。
A、CH3-O-CH3;B、C6H5NH2;C、NaH;D、SO2
解答或答案:
B
53.当氨溶于水时,分子间产生的作用力是()。
A、取向力+色散力;B、诱导力+取向力;C、色散力+诱导力;D、范德华力+氢键
解答或答案:
D
54.常态下,F2、Cl2是气体,Br2是液体,I2是固体,这是由于()。
A、电子层结构不同;B、电负性不同;C、价电子构型不同;D、色散力不同
解答或答案:
D
55.只需要克服色散力就可沸腾的是()。
A、HCl;B、H2O;C、C2H5OH;D、N2
解答或答案:
D
56.一般来说,键只能与键同时存在,在共价双键或三键中只能有一个键。
解答或答案:
是
57.由极性键组成的分子一定是极性分子。
解答或答案:
非
58.含氢化合物分子间均能形成氢键。
解答或答案:
非
59.PCl3分子具有平面三角形结构,其键角是120°。
解答或答案:
非
60.氨分子中氮氢键的键角小于甲烷分子中碳氢键的键角。
解答或答案:
是
61.不同原子间能量相近的轨道不能进行杂化。
解答或答案:
是
62.非极性分子中的化学键一定是非极性键。
解答或答案:
非
63.中心原子采取sp3杂化所形成的共价化合物分子的空间构型一定是正四面体型。
解答或答案:
非
64.在CH3CH2OH溶液中,分子之间不仅存在着分子间作用力,还存在分子间氢键。
解答或答案:
是
65.两个H原子以共价键结合成H2分子,故H2分子中的化学键具有方向性
解答或答案:
非
66.无论极性分子还是非极性分子,分子间均存在色散力。
解答或答案:
是
67.HCN是直线形分子,故其偶极矩为0。
解答或答案:
非
68.CO2分子中的化学键为极性共价键,但分子为非极性分子。
解答或答案:
是
70.根据分子轨道理论,氧气是顺磁性的。
解答或答案:
是
71.碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。
解答或答案:
非
72.由于氢原子有一个未成对电子,所以任意两个氢原子相互接近都能形成氢分子。
解答或答案:
非
73.原子形成共价键的数目,一定等于气态原子的未成对的电子数。
解答或答案:
非
74.磷原子只有三个单电子,因此一个磷原子最多只能形成三个共价键。
解答或答案:
非
75.sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合起来形成的一个sp3杂化轨道。
解答或答案:
非
76.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
解答或答案:
非
77.CH3Cl分子的空间构型为四面体形。
解答或答案:
是
78.凡是AB3型的共价化合物,其中心原子均采用sp2杂化轨道成键。
解答或答案:
非
79.在AB2型的共价化合物中,中心原子不一定都采用sp杂化轨道成键。
解答或答案:
是
80.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体。
解答或答案:
非
81.在B2分子中只有p键没有s键。
解答或答案:
非
82.CS2分子的偶极矩是零,CS2分子为非极性分子,而C—S键为极性键。
解答或答案:
是
83.CO2分子中的化学键为非极性共价键。
解答或答案:
非
84.HCN是直线型分子,所以是非极性分子。
解答或答案:
非
85.线性分子X—Y—Z,一定是非极性的。
解答或答案:
非
86.色散力只存在于非极性分子之间。
解答或答案:
非
87.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间。
解答或答案:
非
88.色散力普遍存在于分子之间,而取向力只存在于极性分子之间。
解答或答案:
是
89.含有极性键的分子,不一定是极性分子。
解答或答案:
是
90.氢键不是化学键,它属于分子间力。
解答或答案:
是
91.共价键结合的物质,只能是分子晶体。
解答或答案:
非
92.极性分子中一定有极性键存在,但有极性键的分子不一定是极性分子。
解答或答案:
是
93.线形分子都是非极性分子,非线形分子都是极性分子。
解答或答案:
非
94.氢键的键能一般比分子间作用力,比化学键的键能。
解答或答案:
强;弱
95.共价键具有和,通常键比键。
解答或答案:
饱和性;方向性;稳定
96.使固体碘升华需克服的力是。
解答或答案:
色散力
97.现代价键理论认为,N2分子的2个px轨道沿x轴以方式重叠可形成键。
而具有单电子的2个py和2个pz轨道以方式重叠形成键。
解答或答案:
“头碰头”;;“肩并肩”;
98.根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型是,NF3分子的空间构型是。
解答或答案:
平面三角形;三角锥形
99.根据分子轨道理论,O2的键级为,O2分子中存在个键和个键,故O2是磁性的。
解答或答案:
2;1;2;3电子;顺
100.在Cl2、NH3、NH4Cl、BaCl2、CCl4中,由非极性键组成的非极性分子是,由离子键形成的化合物是,由极性键形成的极性分子是,既有离子键又有共价键的化合物是。
解答或答案:
Cl2;NH4Cl、BaCl2;NH3;NH4Cl
101.第16号元素S的外层电子构型为,未成对电子数为个,H2S分子的空间构型是,分子极性。
解答或答案:
3s23p4;2;“V”型;有
102.下列化合物:
BF3,CCl4,H2O,CO2,键角由小到大的顺序是
解答或答案:
H2O,CCl4,BF3,CO2
103.CS2分子的空间构型是,C原子的两个杂化轨道分别和2个S原子形成共价键。
解答或答案:
直线型sp
104.由下列分子的空间构型,指出它们的杂化轨道类型:
SiF4正四面体,BeCl2直线形,SiHCl3四面体,PCl3三角锥形。
解答或答案:
sp3spsp3sp3不等性杂化
105.SiF4分子中,Si采用杂化,分子构型是,NF3采用杂化,分子构型是。
解答或答案:
sp3正四面体不等性sp3三角锥形
106.两个原子轨道,可以组成个分子轨道,其一是轨道,另一是轨道。
解答或答案:
两成键反键
107.氧分子中有一个键和两个键。
解答或答案:
s三电子p键
108.用分子轨道理论写出O22-离子的电子排布式:
,键级为,分子具有磁性。
解答或答案:
kk(s2s)2(s﹡2s)2(s2p)2(p2py)2(p2pz)2(p﹡2py)2(p﹡2pz)21逆
109.写出分子轨道电子层构型:
O22-,
O2-,O22-的键级等于,O2-的键级等于,键的强弱是比强。
解答或答案:
(s1s)2(s﹡1s)2(s2s)2(s﹡2s)2(s2p)2(p2p)4(p﹡2p)4kk(s2s)2(s﹡2s)2(s2p)2(p2p)4(p﹡2p)3
11.5O2-O22-
110.写出B2分子轨道式,键型,键级,磁性
。
解答或答案:
(s1s)2(s﹡1s)2(s2s)2(s﹡2s)2(p2py)1(p2pz)1p键1有顺磁性
111.第二周期的同核双原子分子中,除氧分子有顺磁性以外,还有。
解答或答案:
B2
112.CO2分子间存在着等力,其中以力为主。
解答或答案:
色散力、诱导力、取向力;色散力
113.在CO、H2O各自分子间作用力中,诱导力较大的是,较小的是;色散力较大的是,
较小的是。
解答或答案:
H2OCOH2OCO
114.在CO2分子中C—O键是性键,CO2分子为性分子。
解答或答案:
极非极
115.物质的偶极矩数值越大,则此物质的分子的越大,物质的偶极矩为零,则该物质的分
子是分子。
解答或答案:
极性非极性
116.在共价化合物中,键的极性大小,可由的差值来度量,分子极性的大小可
由的大小来度量。
解答或答案:
电负性偶极矩
117.氢键是属于一种力,它的存在使物质的熔沸点。
解答或答案:
分子间升高
118.NH3的沸点比PH3的沸点,这是由于,PH3的沸点比SbH3的低,这是由于。
解答或答案:
高NH3分子间存在氢键PH3分子量比SbH3小,因而色散力也较小
119.H2O分子间存在着和,CCl4分子间存在着。
解答或答案:
范德华氢键色散
120.下列物质:
SiC、SiF4、SiCl4、SiBr4,熔点最低的是,熔点最高的是
解答或答案:
SiCSiBr
121.离子极化的发生,使向转化,化合物的晶型由
向转化,通常表现出熔、沸点。
解答或答案:
离子键共价键离子晶体分子晶体降低
122.S2-和O2-,变形性较大的是,Zn2+和Hg2+,极化能力较大的是
解答或答案:
S2-Zn2+
123.分子间力没有性和性;其强度一般比共价键小数量级
解答或答案:
饱和方向1~2
124.在Cl2、NH3、NH4Cl、BaCl2、CCl4中,由非极性键组成的非极性分子是;由离子键形成的化合物是;由极性键形成的极性分子是;既有离子键又有共价键的化合物是。
解答或答案:
Cl2BaCl2NH3NH4Cl
125.Which(
)ofthefollowingcanformhydrogenbondswithwater:
.
解答或答案:
andHCOOH.
126.The
ioncanbepreparedbybombardingthe
moleculewithfast-movingelectrons.Predictthefollowingpropertiesof
:
(a)electronconfiguration,(b)bondorder,(c)magneticcharacter,and(d)bondlengthrelativetothebondlengthof
(isitlongerorshorter?
)
答案:
(a)Since
hasonefewerelectronthanN2,itselectronconfigurationis(Figure10-13)
(b)Thebondorderof
is
Bondorder=1/2(9-4)=2.5
(c)
hasoneunpairedelectron,soitisparamagnetic.
(d)Sincetheelectronsinthebondingmolecularorbitalsareresponsibleforholdingtheatomstogether,
shouldhaveaweakerand,therefore,longerbondthanN2.(Infact,thebondlengthof
is112pm,comparedwith110pmforN2.)
127.原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。
()
答案:
×
128.一般来说,共价单键是σ键,在共价双键或叁键中只有1个σ键。
()
答案:
√
129.AB2型共价化合物,其中心原子均采用sp杂化轨道成键。
()
答案:
×
130.凡中心原子采用sp2杂化轨道成键的分子,其空间构型不一定是正三角形。
()
答案:
√
131.CH4分子中,C原子采取sp3等性杂化,在CH3Cl分子中,C原子采取sp3不等性杂化。
()
答案:
×
132.CCl4的沸点、熔点很低,所以分子很不稳定。
()
答案:
×
133.只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。
()
答案:
×
134.同一种原子在不同的化合物中形成不同键时,可以是不同的杂化态。
()
答案:
√
135.非极性分子之间只存在色散力,极性分子之间只存在取向力。
()
答案:
×
136.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
()
答案:
×
137.溶质的分子内形成氢键,其溶解度不一定增大。
()
答案:
√
138.在Br—CH═CH—Br分子中,C—Br间键合所用的轨道是()
A.s—pB.sp—pC.sp2—sD.sp2—pE.sp3—p
答案:
D
139.下列分子或离子的分子轨道式中,无单电子的是()
A.O2¯B.F2C.O2D.O2+E.N22+
答案:
B
140.下列分子中,既是非极性分子同时又含有π键的是()
A.CH4B.Cl2C.C2Cl4D.CHCl3E.CH2Cl2
答案:
C
141.下列各组分子间,同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是()
A.C6H6和CCl4B.N2和N2C.CH3F和C2H6
D.O2和N2E.H2O和C2H5OH
答案:
E
142.分子轨道理论能解释O2分子的磁性,这是因为O2分子的2个π键中各有1个,故O2有磁性。
答案:
三电子,单电子,顺
143.CCl4和I2的分子间存在的作用力为;He和H2O的分子间存在的作用力为。
答案:
色散力;诱导力、色散力
144.卤化氢的熔点和沸点依HCl、HBr、HI的次序递增,其原因是它们各自分子之间存在的随相对分子质量的增大而依次。
答案:
vanderWaals力,增大
145.欲使液态氨沸腾,需要克服的分子间作用力有和。
答案:
vanderWaals力,氢键
146.邻硝基苯酚的熔、沸点比对硝基苯酚的熔、沸点低,这是因为邻硝基苯酚存在,而对硝基苯酚存在。
这二者中较易溶于水。
答案:
分子内氢键,分子间氢键,对硝基苯酚
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