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济宁期末考试三年分类整理
2015-2017济宁市高一七月份期末化学试题整理及答案
1.(2017济宁期末)明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离
A.苯和水 B.溴苯和苯C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠
2.(2016济宁期末)下列有关说法正确的是()
A.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
B.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水
C.用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应
冷却至室温才能转移到容量瓶中
3.(2015济宁期末)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4L苯的分子数约为NA个
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.100mL1mol/LCH3COOH溶液跟足量钠反应,生成的氢气分子数为0.05NA
D.常温下,在1moLC5H12中含有共价键数15NA
4.(2016济宁期末)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA
B.常温常压下,32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子
C.标准状况下,2.24LCH2Cl2含有的分子数等于0.1NA
D.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
5.(2017济宁期末)胶体区别于其它分散系的本质是()
A.胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间
B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙
D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
6.(2016济宁期末)下列离子方程式正确的是()
A.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.在过氧化钠中加入稀硫酸:
O22-+4H+===2H2O+O2↑
C.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:
Ca2++2OH-+2HCO
===CaCO3↓+2H2O+CO
32-
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-===BaSO4↓
7.(2017济宁期末)下列说法正确的是()
A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液:
3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中存在:
K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D.如图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
8.(2016济宁期末)已
知:
还原性强弱:
I->Fe2+。
往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()
A.0.6mol·L-1B.0.8mol·L-1C.1.0mol·L-1D.1.2mol·L-1
9.(2017济宁期末)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3
A.④⑥B.②③④⑤C.②⑤⑥D.④⑤⑥
10.(2017济宁期末)向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液,达到除去Fe2+、Fe3+的目的,以下推断正确的是()
已知:
①Fe(OH)2为絮状,不易从溶液中除去;
②Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH列于下表。
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
完全沉淀
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.7
3.7
—
—
Fe(OH)2
7.6
9.6
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A.为了达到目的,首先应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+
B.加入NaOH溶液,调节溶液的pH在9.6以上就能达到实验目的
C.本实验产生沉淀的顺序为Fe(OH)3→Al(OH)3→Fe(OH)2
D.实验中生成的Fe(OH)2迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀
11.(2015济宁期末)下列大小比较正确的是()
A.酸性:
HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C
B.碱性:
CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;金属性:
Cs>K>Mg>Na
C.离子半径:
Na+>Mg2+>Al3+>Cl—;原子半径:
Na>Mg>Al>Cl
D.稳定性:
HF>H2O>NH3>CH4;还原性:
CH4>NH3>H2O>HF
12.(2015济宁期末)PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是
A.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
B.熔沸点:
X2R>X2Y
C. Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
D.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应
13.(2016济宁期末)元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+与Z-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是()
A.同周期元素中X的金属性最强B.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z-D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
14.(2017济宁期末)根据元素周期律的知识,下列两者性质比较中,不正确的是
A.热稳定性:
PH3<NH3B.金属性强弱:
Na>Mg>Al
C.酸性强弱:
HF>HCl>HBr>HID.原子半径:
K>Si>Cl>F
15.(2015济宁期末)甲~辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断不正确的是()
A.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
B.原子半径:
辛>己>戊
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
丙>乙>甲
D.丙与庚的原子核外电子数相差13
16.(2016济宁期末)已知放射性元素
位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族,下列关于
的说法正确的是()
A.铱为非金属元素B.
中子
数与质子数的差为38
C.铱元素与碘元素位于同一周期D.
核外含有115个电子
17.(2016济宁期末)下列有关化学键的叙述,正确的是()
A.离子化合物中一定只含有离子键
B.单质分子中均存在化学键
C.仅含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
18.(2015济宁期末)美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14,已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态,下列说法中,正确的是()
A.Al13和Al14互为同位素
B.Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为:
Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑
C.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
D.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
19.(2015济宁期末)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)是吸热反应
C.相同条件下,等质量S(g)和S(s)的能量比较,S(s)较大
D.白磷比红磷稳定
20.(2016济宁期末)为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L-1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应,进行实验并测得如下数据:
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35mL水
2.5gNaHCO3
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2gNa2CO3
20℃
24.3℃
③
35mL盐酸
2.5gNaHCO3
20℃
16.2℃[
④
35mL盐酸
3.2gNa2CO3
20℃
25.1℃[
下列有关说法正确的是()
A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
21.(2015济宁期末)圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下图是该电池的示意图,下列说法正确的是()
A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池正极的电极反应为:
4H++O2+4e-===2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
22.(2016济宁期末)工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费。
有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是()
A.通入氢气的电极为原电池的正极
B.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液
C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D.通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl―
23.(2017济宁期末)如图是甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。
电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
电池总反应式为:
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。
下列说法不正确的是()
A.左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇
B.每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4mol
C.电池负极的反应式为:
CH3OH+H2O−6e−
CO2+6H+
D.电池的正极反应式为:
O2+2H2O+4e−
4OH−
24.(2015济宁期末)在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C.反应到6min时,H2O2分解了50%
D.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L
25.(2015济宁期末)哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生N2+3H2
2NH3。
下列说法正确的是()
A.一定条件下达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:
3:
2
B.达到化学平衡时,N2完全
转化为NH3
C.达到化学平衡时,正反应和逆反应速率相等,且都为零
D.单位时间内消耗amolN2同时消耗2amolNH3,说明该反应已达到平衡状态
26.(2016济宁期末)将4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),
若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质B的体积分数是40%
③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为1.0mol•L-1
其中正确的是()
A.①④B.②③C.①③D.③④
27.(2016济宁期末)对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
B.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
28.(2017济宁期末)已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应方向放热)。
若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()
A.若降低温度,可以加快反应速率
B.增大O2浓度可以增大反应速率
C.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后变为0
D.达到化学平衡状态时,SO2和SO3的浓度一定相等
29.(2015济宁期末)某有机物的结构如下图所示,这种有机物不可能具有的性质是()
①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可以燃烧;
③能发生水解反应;④能发生酯化反应;
⑤能发生加聚反应;⑥能跟NaOH溶液反应
A.①④B.只有⑥C.只有
D.④⑥
30.(2016济宁期末)某有机物的结构简式为
,则此有机物可发生的反应类型有()
①取代②加成③氧化④酯化⑤中和
A.①②③④B.②③④⑤C.②③⑤D.①②③④⑤
31.(2017济宁期末)萜类化合物是指具有(C5H8)n通式以及其含氧和不同饱和程度的衍生物,可以看成是由异戊二烯或异戊烷以各种方式连结而成的一类天然化合物。
在于动植物体内广泛存在a、b、c三种物质,下列说法正确的是()
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a和b均可以发生加成反应和氧化反应
D.b和c互为同分异构体
32.(2015济宁期末)某化学反应过程如图所示,由下图得出的判断,错误的是()
A.乙醇发生了还原反应
B.反应中有红黑颜色交替变化的现象
C.铜是此反应的催化剂
D.生成物是乙醛
33.(2017济宁期末)下列各组物质中一定属于同系物的是()
A.CH3Cl与CH3CH2ClB.烷烃和环烷烃
C.C2H4和C4H8D.正丁烷和异丁烷
34.(2016济宁期末)下列对相应有机物的描述完全正确的是()
①甲烷:
天然气的主要成分,能发生取代反应②乙烯:
其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应③苯:
平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键④乙醇:
可以用金属钠检验乙醇中是否含有水⑤淀粉:
属于糖类物质,遇碘元素变蓝色⑥蛋白质:
可通过烧焦的特殊气味进行鉴别,水解的最终产物为氨基酸.
A.①②③B.②④⑥C.①⑤⑥D.①②⑥
35.(2017济宁期末)下列说法正确的是()
A.煤中含有苯、甲苯和粗氨水,可通过干馏得到
B.利用油脂在碱性条件的水解,可以制取甘油和高级脂肪酸
C.用溴水可以鉴别:
己烯、己烷、四氯化碳三种有机物
D.油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
36.(2015济宁期末)下列关于常见有机化合物的说法中,不正确的是()
A.葡萄糖是人体内主要供能物质,血液中葡萄糖含量过低,会使人患“低血糖”症
B.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键
C.分子式为C5H12的有机物只有三种,它们互为同系物
D.乙酸乙酯的水解反应;苯和硝酸反应生成硝基苯,两者的反应类型相同
37.(2015济宁期末)下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是()
A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应
B.CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构,而不是平面正方形结构
C.煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等
D.油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油
38.(2015济宁期末)下列装置或操作不能达到实验目的的是()
A.图1中的实验现象能证明非金属性:
Cl>C>Si
B.图2可用于实验室制备并收集乙酸乙酯
C.图3中,气体从a口进入时,可用于收集H2、CH4、NH3等气体
D.图4中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl
39.(2016济宁期末)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3
40.(2017济宁期末)根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是()
实验操作
预测的实验现象
实验结论或解释
A
向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸
立即有气体逸出
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B
将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中,并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口
品红试纸褪色
SO2具有漂白性
C
铝箔在酒精灯火焰上加热
铝熔化但不会滴下
A12O3的熔点比铝高
D
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制
Cu(OH)2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
41.(2015济宁期末)为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有()
①二氧化碳也是一种重要的资源;②光能或电能可以转化为化学能;③燃烧时化学能可以转化为热能和光能;④无机物和有机物可以相互转化;⑤化学变化中元素种类是守恒的.
A.①②③B.①④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤
42.(2016济宁期末)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。
下图是从海水中提取某些原料的。
下列有关说法正确的是()
A.第①步中除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸
B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴
C.第①到第⑤步中,涉及到氧化还原反应共有2步
D.第
步中,SO2起氧化作用
43.(2017济宁期末)下列关于金属冶炼的说法正确的是()
A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定
B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
D.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
D.油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
44.(2017济宁期末)浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴。
下列说法不正确的是()
A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.步骤②中体现了溴易挥发的性质
C.①—④目的是为了富集溴元素
D.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-
45.(2015济宁期末)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是()
①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO
A.①②B.①④C.②③D.③④
46.(2015济宁期末)(12分)随原子序数的递增,八种短周期元素(x~h)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下面柱状图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)这些元素中,有一种元素的同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 ;该元素在周期表的位置是。
(2)比较d、e、h常见简单离子的半径大小(用离子符号表示)______。
(3)这些元素中,有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐,该盐的化学式为。
还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应,又可以与强碱溶液反应(不考虑与溶剂的反应),写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式:
__________________________。
(4)d与x、e均可按原子个数比1:
1形成化合物,这两种化合物所含的不同化学键类型是。
(5)用电子式表示e与g形成化合物的过程:
。
(6)判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是(写出一种)。
47.(2016济宁期末)(12分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息:
①原
子半径:
A>B>C>D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:
甲:
是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体
体重的三分之二。
乙:
无色,无气味并且易燃。
是常见的一种基础能源。
丙:
有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置为________________,请写出BC2分子的电子式:
_______________。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。
E单质与甲反应有化合物X生成。
请写出以下两个反应的离子方程式:
①A元素的单质与物质甲发生反应:
_____________________________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生反应:
______________________________________________________。
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。
向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。
滴加过程中的现象为:
①试管中溶液变成深棕黄色,发生反应的离子方程式为;
②开始有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。
请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是ab
48.(2017济宁期末)(12分)下表是元素周期表短周期的一部分
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)①~⑦元素中金属性最强的元素是___________(用元素符号表示)。
(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。
(3)表中元素②、③、⑦最高
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