学年浙江省诸暨市牌头中学高二下学期期中考试化学试题 解析版 1.docx
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学年浙江省诸暨市牌头中学高二下学期期中考试化学试题 解析版 1.docx
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学年浙江省诸暨市牌头中学高二下学期期中考试化学试题解析版1
浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高二下学期期中考试
化学试题
1.下列属于酸性氧化物的是
A.水B.一氧化碳C.氧化钠D.二氧化硫
【答案】D
【解析】试题分析:
酸性氧化物是与水反应生成酸,与见反应生成盐和水的氧化物,SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物,答案选D。
考点:
考查氧化物的分类
2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A为圆底烧瓶,故A不选;B为分液漏斗,故B选;C为容量瓶,故C不选,D为烧杯,故D不选;答案选B。
3.下列物质溶于水后,溶液能导电,但属于非电解质的是
A.SO2B.CH3COOHC.CaOD.Na
【答案】A
【解析】分析:
A项,SO2的水溶液能导电,SO2属于非电解质;B项,CH3COOH的水溶液能导电,CH3COOH属于电解质;C项,CaO溶于水生成Ca(OH)2,Ca(OH)2水溶液能导电,CaO属于电解质;D项,Na属于单质,Na既不是电解质也不是非电解质。
详解:
A项,SO2的水溶液能导电,导电的离子是H2SO3电离产生的,SO2属于非电解质,A项符合题意;B项,CH3COOH的水溶液能导电,CH3COOH属于电解质,B项不符合题意;C项,CaO溶于水生成Ca(OH)2,Ca(OH)2水溶液能导电,CaO在熔融状态下能导电,CaO属于电解质,C项不符合题意;D项,Na溶于水生成NaOH和H2,NaOH溶液能导电,Na属于单质,Na既不是电解质也不是非电解质,D项不符合题意;答案选A。
点睛:
本题考查电解质和非电解质的判断,理解电解质和非电解质的概念是解题的关键。
注意:
①电解质和非电解质都必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;②电解质溶于水导电的离子必须是电解质自身电离的,如NH3、CO2、SO2等的水溶液能导电,但导电的离子不是自身电离的,NH3、CO2、SO2等属于非电解质。
4.下列反应中,水作还原剂的是
A.2H2O+2F2=4HF+O2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2H2O22H2O+O2↑
【答案】A
【解析】分析:
A项,H2O中O元素的化合价由-2价升至0价,H2O作还原剂;B项,H2O中H元素、O元素的化合价在反应前后不变,H2O既不是氧化剂又不是还原剂;C项,H2O中H元素的化合价由+1价降至0价,H2O作氧化剂;D项,H2O是H2O2的还原产物。
详解:
A项,F元素的化合价由0价降至-1价,H2O中O元素的化合价由-2价升至0价,H2O作还原剂;B项,Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价,部分由-1价降至-2价,H2O中H元素、O元素的化合价在反应前后不变,H2O既不是氧化剂又不是还原剂;C项,Na元素的化合价由0价升至+1价,H2O中H元素的化合价由+1价降至0价,H2O作氧化剂;D项,H2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价,部分由-1价降至-2价,H2O是H2O2的还原产物;水作还原剂的是A,答案选A。
5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.HClB.NH4ClC.CH3COONaD.NaHCO3
【答案】B
【解析】A项,HCl是强酸,水溶液因电离而呈酸性,A错误;B项,NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解使溶液呈酸性,B正确;C项,CH3COONa是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,C错误;D项,NaHCO3是强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性,D错误。
6.下列说法不正确的是
A.硅酸钠的水溶液俗称泡花碱,可用作粘合剂和防火材料
B.碘单质在苯中的溶解度较大,可用苯萃取碘水中的碘单质
C.小苏打可用于配制发酵粉,医疗上也可以用作治疗胃酸过多
D.光导纤维的主要成分为硅晶体
【答案】D
【解析】分析:
A项,Na2SiO3的水溶液俗称泡花碱,可用作粘合剂和防火材料;B项,苯难溶于水,碘在苯中的溶解度远大于碘在水中的溶解度,可用苯从碘水中萃取碘;C项,小苏打用于配制发酵粉,医疗上用作治疗胃酸过多;D项,光导纤维的主要成分为SiO2。
详解:
A项,Na2SiO3的水溶液俗称泡花碱,可用作粘合剂和防火材料,A项正确;B项,苯难溶于水,碘在苯中的溶解度远大于碘在水中的溶解度,可用苯从碘水中萃取碘,B项正确;C项,小苏打能与酸反应,小苏打用于配制发酵粉,医疗上用作治疗胃酸过多,C项正确;D项,光导纤维的主要成分为SiO2,D项错误;答案选D。
7.下列表示正确的是
A.HClO的结构式:
H-O-ClB.X=11,右图表示钠原子的结构示意图
C.CCl4的电子式:
D.乙炔的最简式:
C2H2
【答案】A
【解析】试题分析:
A.HClO的结构式:
H-O-Cl,A正确;B.X=11,右图表示钠离子的结构示意图,B错误;C.CCl4的电子式:
,氯原子的最外层没有8电子,C错误;D.最简式只表示出碳氢原子的个数比,乙炔的最简式:
CH,D错误,答案选A。
考点:
考查化学用语
8.下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是
A.SO2易溶于水,且与水反应生成H2SO4
B.SO2可用于漂白纸浆和草帽辫
C.通常状况下,SO2是无色、无味、易液化的气体
D.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥,一般用碱石灰干燥
【答案】B
【解析】分析:
A项,SO2与水反应生成H2SO3;B项,SO2具有漂白性;C项,通常状况下,SO2是无色、有刺激性气味、易液化的气体;D项,SO2能用浓硫酸干燥,不能用碱石灰干燥。
详解:
A项,SO2易溶于水,SO2与水反应生成H2SO3,A项错误;B项,SO2具有漂白性,SO2可用于漂白纸浆和草帽辫,B项正确;C项,通常状况下,SO2是无色、有刺激性气味、易液化的气体,C项错误;D项,SO2与浓硫酸不反应,SO2能用浓硫酸干燥,SO2属于酸性氧化物,SO2能被碱石灰吸收,SO2不能用碱石灰干燥,D项错误;答案选B。
9.下列说法正确的是
A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷,它们都属于不可再生能源
B.煤的气化和液化均属于物理变化
C.石油裂解的目的是为了得到更多的汽油
D.用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料,在催化剂作用下,经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用
【答案】D
【解析】分析:
A项,沼气属于可再生能源;B项,煤的气化和液化均属于化学变化;C项,石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等重要化工基本原料;D项,乙醇可以直接作为燃料,也可和汽油混合后作发动机燃料。
详解:
A项,天然气和沼气的主要成分都是甲烷,天然气是化石燃料,属于非再生能源,沼气属于可再生能源,A项错误;B项,煤的气化的主要反应为C+H2O(g)CO+H2,煤的液化是将煤转化为液体燃料,煤的气化和液化均属于化学变化,B项错误;C项,石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等重要化工基本原料,C项错误;D项,乙醇可以直接作为燃料,也可和汽油混合后作发动机燃料,用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料,在催化剂作用下,经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用,D项正确;答案选D。
10.下列说法正确的是
A.用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH时会影响测定结果
B.检验某溶液含有NH4+:
取试样少许于试管中,加入足量NaOH溶液加热,用湿润红色石蕊试纸检验变蓝
C.液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容,所配制的溶液浓度偏小
【答案】B
【解析】分析:
A项,NaCl溶液呈中性;B项,检验NH4+的原理:
NH4++OH-NH3↑+H2O,NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C项,液溴腐蚀橡胶塞;D项,NaOH溶于水放热,NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容,恢复到室温时溶液体积偏小,所配制的溶液浓度偏大。
详解:
A项,NaCl溶液呈中性,用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH不会影响测定结果,A项错误;B项,检验NH4+的原理:
NH4++OH-NH3↑+H2O,NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B项正确;C项,液溴易挥发,液溴保存时液面覆盖一层水,液溴腐蚀橡胶塞,液溴应装在带玻璃塞的细口试剂瓶中,C项错误;D项,NaOH溶于水放热,NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容,恢复到室温时溶液体积偏小,所配制的溶液浓度偏大,D项错误;答案选B。
点睛:
本题考查溶液pH的测量、NH4+的检验、液溴的保存、配制物质的量浓度溶液的误差分析。
注意:
①测量溶液pH值时,pH试纸不能用水湿润,但用水湿润不一定会引起误差;②配制物质的量浓度溶液的误差分析根据公式cB=,若操作不当,nB偏大或V(aq)偏小,所配制溶液的浓度偏大,反之偏小。
11.下列说法中不正确的是
A.O2与O3互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布不同
C.麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D.CH3CH3与互为同系物
【答案】B
【解析】试题分析:
A.有同种元素组成的不同单质是同素异形体,O2和O3都是氧元素组成的单质,A正确;B.16O与18O属于同位素,即核内质子数相同,中子数不同,所以核外电子排布相同,B错误;C.麦芽糖与蔗糖分子式相同,但是原子的排列方式不同,属于同分异构体,C正确;D.同系物是结构相似,组成相差一个或多个CH2原子团的化合物,互为同系物,CH3CH3与互为同系物,D正确,答案选B。
考点:
考查同位素、同分异构、同系物、同素异形体
12.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是
W
X
Y
Z
A.Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强
B.四种元素形成的单质最多有6种
C.四种元素的原子半径:
rZ>rY>rX>rW
D.四种元素中,X的氧化物对应的水化物酸性最强
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素,结合位置可知,W、X、Y为第二周期元素,Z为第三周期,设X的最外层电子数为x,则W的最外层电子数为x-1,Y的最外层电子数为x+1,Z的最外层电子数为x,则x+x+x-1+x+1=20,解得x=5,则W为C,X为N,Y为O,Z为P,A.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强,A正确;B.C对应单质有金刚石、石墨、C60、C70等,O元素的单质有氧气、臭氧等,P的单质有白磷、红磷等,B错误;C.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则四种元素的原子半径:
rZ>rW>rX>rY,C错误;D.四种元素中,X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,酸性最强,D错误;答案选A。
点睛:
本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、最外层电子数推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素周期律的应用。
选项B是易错点,注意同素异形体的存在。
13.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.金属钠投入到足量的稀盐酸中:
Na+2H+==Na++H2↑
B.CuO溶解在稀盐酸中:
O2-+2H+==H2O
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO+H++OH-==BaSO4↓+H2O
D.碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应:
HCO+H+==H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】分析:
A项,电荷不守恒;B项,CuO应以化学式保留;C项,不符合量的比例;D项,碳酸氢钙与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2。
详解:
A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑,A项错误;B项,C
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