陕西师范大学学年第二学期化学专业分析化学期末考试C试题.docx
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陕西师范大学学年第二学期化学专业分析化学期末考试C试题
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陕西师范大学2012—2013学年第二学期期末考试
化学化工学院2012级化学专业
分析化学(C)
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
分数
答卷注意事项:
1、学生必须用蓝色(或黑色)钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。
2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
3、字迹要清楚、工整,不宜过大,以防试卷不够使用。
4、本卷共8大题,总分为100分。
得分
评卷人
一、填空题(10分)
1.写出0.1mol/L的H2SO4溶液的质子条件式____________________
2.2.K’MY是配位滴定准确度的重要依据,其值越大,滴定的准确度__________。
然而,当体系的酸度升高时,K’MY___________.;此外,掩蔽剂、辅助络合剂等经常用来提高方法的_________。
33.检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异,应当用______;判断同一试样的两组测量结果的平均值之间是否存在显著性差异,应当先用_______法判断两组分析数据的精密度是否有显著性差异,再进一步判断平均值间是否存在显著性差。
44.含0.010gFe3+的强酸溶液,用乙醚萃取时,已知其分配比为99,则等体积萃取一次后,水相中残留Fe3+量为_________。
55.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LH2SO4和0.10mol/LH3PO4的混合溶液时,在滴定曲线上,可以出现_____个突越范围。
6.6.常用的分离富集方法_______________________________________________。
7.7.草酸钙沉淀在pH=2.00溶液中的溶解度较在pH=4.00溶液中的溶解度_________
得分
评卷人
二、选择题(20分)
1.有甲、乙、丙三瓶同体积、同浓度的H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液。
用HCl或NaOH溶液调至相同的pH值,且定容为相同的体积,则三瓶中[H2PO4-]为:
()
(A)甲瓶最大(B)乙瓶最大(C)丙瓶最小(D)三瓶相等
2.采用双指示剂法进行混合碱(NaOH和Na2CO3)分析中,应该选用哪对指示剂:
()
(A)甲基红与甲基黄(B)酚酞与甲基橙(C)酚酞与中性红(D)溴酚蓝与中性红
3.称取纯As2O30.1978g,溶解后在酸性介质中用KMnO4溶液滴定至计量点时,耗去40.00mL,则KMnO4溶液的浓度为(MAs2O3=197.8)()
(A)0.02000mol/L(B)0.01500mol/L(C)0.03000mol/L(D)0.04000mol/L
4.H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12,7.20,12.4。
当H3PO4溶液的pH=2.12的缓冲溶液时,应使H3PO4和NaOH的物质的量之比[n(H3PO4):
n(NaOH)]为()
(A)1:
1(B)1:
2(C)2:
1(D)2:
3
5.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc,若两者的浓度均增大10倍,以下叙述滴定曲线pH突跃大小,正确的是()
(A)化学计量点前后0.1%的pH均增大
(B)化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大
(C)化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大
(D)化学计量点前后0.1%的pH均减小
6.在pH=10的氨性溶液中,用EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时,下列关系式中哪一个是正确的?
()
(A)[Zn2+]=[Y4-](B)[Zn2+]=[Y4-‘]
(C)[Zn2+‘]2=[ZnY2-]/K′ZnY(D)[Zn2+]2=[ZnY2-]/K′ZnY
7.用Fe3+滴定Sn2+时,下列有关滴定曲线的叙述中,不正确的是:
()
(A)滴定百分率为100%处的电位为计量点电位;
(B)滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位;
(C)滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位;
(D)滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位;
8.已知BaCO3的Ksp=5.1×10-9;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,则BaCO3沉淀在0.010mol/LNaHCO3溶液中的溶解度为()
(A)4.5×10-4mol/L(B)4.5×10-5mol/L(C)4.5×10-6mol/L(D)9.0×10-5mol/L
9.以下各项措施中,可以消除分析测试中的系统误差的是()
(A)进行仪器校正(B)增加测定次数(C)增加称样量(D)提高分析人员水平
10.萃取过程的本质可表述为:
()
(A)金属离子形成螯合物的过程;
(B)金属离子形成离子缔合物的过程;
(C)络合物进入有机相的过程
(D)将物质由亲水性转变为疏水性的过程
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得分
评卷人
三、简答题(20分)
1.简述滴定分析法对滴定反应的要求及常用的几种滴定方式。
(7分)
2.简述在氧化还原滴定中,如何配制KMnO4标准溶液。
(6分)
3.简述化学分析的概念以及滴定分析方法的优、缺点?
(7分)
得分
评卷人
四、用某种新方法测定基准明矾中铝的百分含量,得到下列9个分析结果:
10.74,10.77,10.77,10.77,10.81,10.82,10.73,10.86,10.81。
已知明矾中铝的标准值为10.77%。
试问采用新方法后,是否引起系统误差(置信度95%)?
(10分)
T表
F=n-1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
T0.005,f
12.71
4.30
3.18
2.78
2.57
2.45
2.36
2.31
2.26
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院(系)名:
班级:
姓名:
学号:
考生类别:
考试日期:
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得分
评卷人
五、某一元弱酸HA试样1.250g用水溶解后,稀释至50.00mL。
可用41.20mL0.09000mol/LNaOH滴定至计量点。
当加入8.24mLNaOH时溶液的pH=4.30。
(1)求该弱酸的摩尔质量;
(2)计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH;(3)选择何种指示剂。
(10分)
得分
评卷人
六、在pH=5.0的HAc-Ac-缓冲溶液中,以0.0200mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+,已知终点时,游离Ac-浓度为0.1mol/L,以二甲酚橙(XO)为指示剂,计算终点误差?
[lgKPbY=18.0;pH=5.0时,lgαY(H)=6.5;pPbep(XO)=7.0;Pb2+-Ac-络合物的lgβ1-lgβ2为2.0,3.3](10分)
得分
评卷人
七、通过计算说明
2Cu2++4I-(过量)2CuI+I2
能够进行且有足够的反应进行程度。
(10分)
(已知KspCuI=1.1×10-12)
得分
评卷人
八、设计实验方案(10分)
请设计一种滴定分析方法测定铁矿石中全铁含量
1.写出化学反应方程式及实验原理
2.请简述实验过程
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分析化学(C)答案
一填空题(每空1分,共10分)
1.[H+]-0.1=[OH-]+[SO42-]或H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
2.越高,越小选择性
3.t检验,F检验
4.1.0×10-4g
5.2
6.沉淀、液-液萃取、离子交换、色谱分离
7.大
二选择题(每题2分,共20分)
1.D2.B3.A4.A5.C6.C7.D8.B9.A10.D
三简答题(共20分)
1.(7分)
要求:
a.反应定量、完全、有足够的进行程度(1分)
b.反应迅速(1分)
c.具有合适的确定终点的方法(1分)
方式:
直接法:
标液滴定待测物(基本)(1分)
返滴定法(剩余滴定法)(1分)
置换滴定法(1分)
间接法(1分)
2.(6分)
a.称取略多于理论计算量的固体KMnO4,溶解于一定体积的蒸馏水中,加热煮沸,保持微沸约1h,或在暗处放置710天。
(2分)
b.冷却后用微孔玻璃漏斗过滤去MnO(OH)2沉淀。
过滤后的KMnO4溶液贮存于棕色瓶中,置于暗处,避光保存。
(2分)
c.标定KMnO4溶液,基准物质有H2C2O42H2O,NaC2O4,As2O3,。
常用的是NaC2O4,它易提纯,稳定,不含结晶水。
在酸性溶液中,KMnO4与NaC2O4的反应为:
(2分)
2MnO4-+5C2O42-+16H+=3Mn2++10CO2+8H2O
3.(7分)
化学分析:
以物质的化学反应为基础的分析方法。
(2分)
优点:
简便、快速、廉价、适于常量分析(1分)
准确度高(1分)
应用广泛(1分)
缺点:
费时、只限于常量组分的测定(2分)
四(10分)
解:
(2分)
(2分)
(2分)
(2分)
所以不存在系统误差(2分)
五(10分)
解:
HA+NaOH=NaA+H2O(1分)
(2分)
(2分)
因为:
(2分)
(1分)
所以选酚酞为指示剂(2分)
六(10分)
解:
(2分)
(2分)
(2分)
(1分)
(1分)
(2分)
七(10分)
解:
(3分)
(3分)
(1分)
(3分)
八(10分)
原理:
选用重铬酸钾法测定铁矿石中的全铁含量。
在酸性介质下,重铬酸钾与具有还原性的Fe2+可以发生氧化还原反应。
根据两者的计量关系和消耗的重铬酸钾标准溶液的体积,可以计算得到样品中的全铁含量。
(2分)
方程式:
(2分)
实验过程:
(6分)
1.标准溶液的配制(2分)
精确称取已在150~180度烘干2h,放在干燥器中冷却至室温的K2Cr2O71.4~1.5g左用于100ml烧杯中,加蒸馏水溶解后,移入到250ml容量瓶中,用水稀释到刻度混匀。
式中MK2Cr2O7—重铬酸钾的摩尔质量(294.18g/mol)。
2.样品的溶解(2分)
准确称取0.2~0.3g试样置于250ml锥形瓶中,用少量水润湿加入浓盐酸溶液10ml,盖上表面皿,低温加热溶解后,用少量水洗表面皿及瓶壁,加热至沸,摇匀。
(1分)趁热滴加10%SnCl2,至溶液由黄色变为浅黄色,继续滴加SnCl2溶液至Fe3+的黄色恰好消失,并过量2滴,将溶液流水冷却到室温,一次加入10mLHgCl2,此时应有明显的白色丝状沉淀生成,加水70ml,加入10ml硫-磷混酸,0.5%二苯胺磺酸钠指示剂2滴,摇匀(1分)
3.滴定,计算(2分)
用重铬酸钾标准溶液滴定至稳定紫色为终点(1分)。
根据滴定结果,计算铁矿石中铁的含量。
(1分)
式中MFe—铁原子的摩尔质量(55.85g/mol)。
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- 陕西 师范大学 学年 第二 学期 化学 专业 分析化学 期末考试 试题
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