中考化学试题分类汇编考点35物质的分离与提纯.docx
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中考化学试题分类汇编考点35物质的分离与提纯
17.(2019·益阳)粗盐中难溶性杂质的去除过程中,涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。
下列说法不正确的是()
A.
称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌
C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
【答案】C
【解析】用天平称量物质时,遵循“左物右码”,粗盐要放在纸上,防止腐蚀托盘;粗盐溶解时,用玻璃棒搅拌可以加速溶解;蒸发时,当还有一部分液体时停止加热,利用余温进行蒸干;过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁,防止液体溅出。
18.(2019·益阳)欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法不正确的是()
物质
杂质(少量)
除杂试剂及方法
A
O2
CO2
依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
先加过量稀盐酸,再滴加NaOH溶液调节PH=7
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉,过滤
D
铜粉
铁粉
加入过量AgNO3溶液,过滤
【答案】D
【解析】通过氢氧化钠溶液,二氧化碳和氢氧化钠反应,能除去二氧化碳,再通过浓硫酸后,干燥氧气可除去其中混有的水蒸气;稀盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳,而稀盐酸和氯化钠不反应,再滴加氢氧化钠溶液中和过量的稀盐酸,调节至中性,可得到纯净的氯化钠溶液;加入铁粉可以与氯化铜发生反应,生成氯化亚铁和铜,再过滤可以除去铁和铜得到纯净的氯化亚铁;硝酸银溶液不与铁和铜反应,所以达到不除杂的目的。
13.(2019·西宁)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)能达到实验目的的是()
选项
物质(杂质)
所用试剂或方法
A
H2(H2O)
混合气体通入稀硫酸
B
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加入足量铜粉,过滤
C
CO2(HCl)
混合气体通入氢氧化钠溶液
D
CuO(Cu)
加足量稀硫酸,充分反应后过滤
【答案】B
【解析】稀硫酸不具有吸水性,故通过稀硫酸无法除去水;铜能把硝酸银中的银置换出来,生成硝酸铜溶液和银,过滤,得到硝酸银溶液;二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应;加入稀盐酸,不能和铜反应,故杂质除不掉,氧化铜和硫酸反应,还把需要保留的物质反应掉了。
12.(2019·郴州)下列除杂方法正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
加入的除杂试剂及方法
A
Cu(Fe)
高温加热
B
CO(CO2)
通过足量灼热的氧化铜
C
CaCO3(Na2CO3)
加水溶解、过滤
D
NaCl(NaOH)
加适量稀硫酸、蒸发
【答案】C
【解析】A.高温加热时,铜会被氧化成氧化铜,最终无法获得铜,不但不能除去杂质,还会引入新的杂质,不符合除杂原则,而铜中混有铁时,可通过加入过量的稀盐酸,过滤,洗涤,故A选项不符合题意;B.通过足量灼热的氧化铜时,一氧化碳会与还原氧化铜生成铜和二氧化碳,不但不会除去杂质,还使原物质减少,不符合除杂原则,故B选项不符合题意;C.Na2CO3能溶于水而CaCO3不能溶于水,所以可以通过加水溶解、过滤的方法,不但能除去杂质,也不会引入新的杂质,符合除杂原则,故C选项符合题意;D.氢氧化钠会与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质,但引入新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故D选项不符合题意。
20.(2019·衡阳)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是( )
选项
物质
杂质
所用试剂及操作方法
A
MnO2
C
加水,过滤
B
CO2
HCl
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
KCl溶液
K2CO3
滴加适量稀硫酸
D
CuSO4溶液
H2SO4
过量的CuO,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】碳、二氧化锰均难溶于水,不能用加水、过滤的方法进行分离,A错误;CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,B错误;K2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,引入了新的杂质硫酸钾,C错误;H2SO4能与过量的CuO反应生成硫酸铜和水,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,D正确。
15.(2019·长沙)下列除去杂质所选用的试剂正确的是()
选项
物质
杂质(少量)
除杂试剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CaO
Ca(OH)2
水
C
NaCl溶液
Na2SO4
Ba(NO3)2溶液
D
FeSO4溶液
CuSO4
锌粉
【答案】A
解析:
A中气体通过灼热铜网,铜与氧气反应生成氧化铜固体,而氮气不与铜反应,则可除去氧气,故A正确;B中由于CaO+H2O
Ca(OH)2,则加水氧化钙已变质,故B错误;C项由于Na2SO4+Ba(NO3)2
BaSO4↓+2NaNO3,则引入了新杂质NaNO3,故C错误;D项锌能与硫酸亚铁、硫酸铜均能反应,则不能得到硫酸亚铁,故D错误。
8.(2019·巴中)除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是()
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
H2SO4溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
B
CO
O2
CuO粉末
加热
C
Ag粉
Cu粉
过量AgNO3溶液
过滤、洗涤、干燥
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
【答案】C
【解析】硝酸银溶液与硫酸、盐酸均能发生反应产生沉淀,除去了原物质,不符合除杂原则;加热时一氧化碳和氧化铜反应,氧气与氧化铜不反应,除去了原物质,不符合除杂原则;过量的硝酸银溶液将铜粉全部转化为硝酸铜和银,过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的金属银;氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵,除去了原物质,不符合除杂原则。
12.(2019·天津)下列实验方案设计正确的是()
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集飞瓶中,使木条熄灭的是二氧化碳
B
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的氯化钡溶液,过滤
C
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙
取少量溶液加入适量碳酸钠溶液,观察是否有沉淀生成
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量氯化钙溶液,过滤,蒸发
【答案】BC
【解析】氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧,所以用燃烧的木条不能鉴别氮气和二氧化碳;适量的氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,再通过过滤把硫酸钡过滤出去,就能得到纯净的稀盐酸;碳酸钠能与氢氧化钙反应,产生白色沉淀,若产生白色沉淀,证明氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙;氯化钙能与碳酸钠反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤蒸发后获得的是碳酸钙和氯化钠,而不是碳酸钠和氯化钠。
22.(2019·苏州)除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
试剂及操作方法
A
CO2(H2O)
通过装有生石灰的干燥管,干燥
B
KCl固体(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发
C
Fe粉(Cu粉)
加入过量稀硫酸,过滤
D
NaCl溶液(MgCl2)
加入过量NaOH溶液,过滤
【答案】B
【解析】生石灰能与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,不但能把杂质除去,也会把原物质除去;氯化钾易溶于水而二氧化锰不溶于水,可采取加水溶解,过滤,蒸发滤液获得纯净的氯化钾固体;铁粉能与稀硫酸反应,而铜粉不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去;氯化镁能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但也引入了新的杂质氢氧化钠(过量的)。
15.(2019·南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是()
A.N2气体(O2)——通过灼热的铜网
B.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
C.KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶
D.FeCl2溶液(CuCl2)一一加入过量的铁粉,过滤
【答案】B
【解析】A中将N2和O2通过灼热的铜网时,N2不与铜发生反应,O2与灼热的铜网发生反应生成氧化铜被除去;B中的木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳,会把原物质除去;C中的KCl能溶于水,MnO2不溶于水,将MnO2过滤掉后,剩余KCl的水溶液,蒸发结晶可得到KCl固体;D中加入过量的铁粉后,CuCl2溶液与铁粉发生置换反应生成FeCl2,剩余的铁粉可通过过滤除去。
12.(2019·雅安)除去下列物质中的少量杂
质,所选用试剂和主要操作均正确的是()
序号
物质(杂质)
试剂
主要操作
A
KNO3溶液(K2SO4)
适量BaCl2溶液
过滤
B
NaCl溶液(CaCl2)
过量NaOH溶液
过滤
C
FeCl2溶液(CuCl2)
过量铁粉
结晶
D
O2(H2O)
浓硫酸
洗气
【答案】D
【解析】除杂原则为:
①不能引入新的杂质,②不能将原物质除去;A中加入适量BaCl2溶液,与KNO3溶液不反应,与K2SO4反应生成BaSO4沉淀,可通过过滤除去,但引入了新的杂质KCl,不符合除杂原则;B中加入过量的NaOH溶液,与NaCl溶液不反应,与CaCl2溶液反应生成Ca(OH)2乳浊液,不能通过过滤去除;C中加入过量的铁粉可与CuCl2溶液反应生成FeCl2,但过量的铁粉需通过过滤去除,而不是结晶;将含有水蒸气的氧气通过浓硫酸时,水蒸气可被浓硫酸吸收,而氧气不与浓硫酸发生反应。
8.(2019·凉山)除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有:
①加入过量的BaCl2溶液;②过滤;③加入适量盐酸;④蒸发结晶;⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是()
A.①⑤②③④B.③①⑤②④C.①③⑤④②D.⑤③②①④
【答案】A
【解析】加入过量的氯化钡溶液,可以生成硫酸钡沉淀,除去其中的硫酸根离子,但是引进了钡离子,加入过量的碳酸钠溶液可以生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,除去其中的钙离子和钡离子,经过过滤除去沉淀,滤液中还有过量的碳酸钠溶液,加入适量盐酸可以除去,再经过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钠。
16.(2019·常州)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂正确的是
A.CaO[Ca(OH)2]:
H2OB.NH3(水蒸气):
浓硫酸
C.MnO2(KCl):
H2OD.NaOH溶液(Na2CO3):
CaCl2
【答案】C
【解析】A中CaO能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,反而会把原物质除去;B中浓硫酸具有吸水性,但能与氨气反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去;C中KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂;D中Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠。
14.(2019·齐齐哈尔)除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂及操作方法
A
氮气(一氧化碳)
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
铜粉(木炭)
将混合物在空气中灼烧
C
硫酸钾溶液(硫酸铜)
加入适量的氢氧化钾溶液,过滤
D
氯化钾(二氧化锰)
加入足量的水,溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,引入了新的杂质二氧化碳;将混合物在空气中灼烧,木炭燃烧生成二氧化碳气体,铜灼烧生成氧化铜,把原物质反应了;硫酸铜能与适量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质;KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂。
7.(2019·大庆)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂方法能达到目的的是.
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
CO2
CO
NaOH溶液,浓硫酸
洗气、干燥
B
NaCl固体
KNO3固体
水
配成热饱和溶液,降温结晶,过滤,洗涤,干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量的氢氧化钙溶液、过滤
D
CaO
CaCO3
水
过滤,烘干
【答案】C
【解析】A.混合气体通过氢氧化钠溶液,会把二氧化碳反应掉,而不能除去一氧化碳,故A错误;B.氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,故配成热饱和溶液,降温结晶,过滤,洗涤,干燥,得到的是硝酸钾而不是氯化钠,B错误;C.氢氧化钠和氢氧化钙不反应,碳酸钠和氢氧化钙反应,生成氢氧化钠和碳酸钙,故过滤得到氢氧化钠的溶液,符合题意,C正确;D.加入水,氧化钙会和水反应生成氢氧化钙,故D错误.
16.(2019·眉山)除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂和方法均正确的是()
编号
物质
杂志
试剂
除杂操作方法
A
MnO2
KCl
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
Fe
Cu
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
O2
点燃
D
盐酸
硫酸
足量的Ba(NO3)2溶液
过滤
【答案】A
【解析】由于MnO2不溶于水而KCl溶于水,采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得到MnO2固体,故所选用的试剂和方法均正确;由于保留物质铁能与盐酸反应而杂质铜不反应;由于CO2不能燃烧不能支持燃烧,少量杂质CO不能点燃;由于硫酸与Ba(NO3)2反应生成沉淀硫酸钡外还有硝酸生成,则引入了新杂质。
14.(2019·哈尔滨)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是()
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入足量的O2,点燃
B
K2MnO4
KMnO4
加热
C
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解,过滤
D
KCl溶液
K2SO4
加入适量的氯化钡溶液,过滤
【答案】D
【解析】二氧化碳中混有一氧化碳,因为二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧,而一氧化碳的量太少,所以无法被点燃,故A选项不符合题意;2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑,会产生二氧化锰新的杂质,不符合除杂原则,故B选项不符合题意;氯化钠溶于水,而泥沙不溶于水,加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶可获得纯净的氯化钠,故C选项不符合题意;硫酸钾和适量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,过滤,因为加入的是适量氯化钡,所以既能除去杂质硫酸钾,由又没有引入新的杂质,符合除杂原则,故D选项不符合题意。
4.(2019·荆门)除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是()
选项
物质(括号内的为杂质)
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液(NaOH)
滴加适量的稀硫酸
B
铜粉(铁粉)
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
C
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液,干燥
D
NaCl溶液(CaCl2)
通入过量的CO2,过滤
【答案】D
【解析】NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,可除去NaOH;铁粉与硫酸反应,铜粉不反应,过滤后,剩余固体是铜粉;CO2和NaOH反应,足量的保证CO2完全除去;CaCl2不和CO2反应,应加入Na2CO3生成CaCO3沉淀。
23.(2019·邵阳)下列除杂方法中,正确的是()
【答案】A
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
氯化钠溶液中含杂质碳酸钠,可加入适量稀盐酸反应除去,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳,除去杂质,没有引入新杂质;铝和铁都排在金属活动性顺序表氢前,都与稀硫酸反应,所以不能用稀硫酸除去铝粉中的铁粉;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应,不能除去杂质;硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡和硝酸,原物质是盐酸,所以生成了新杂质。
16.(2019·滨州)下列除杂所选试剂错误的是()
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
O2
H2O
浓硫酸
B
CO2
CO
灼热铜粉
C
HCl
H2S04
BaCl2溶液
D
CaCO3
CACl2
水
【答案】B
【解析】氧气中含有水蒸气,可以利用浓硫酸的吸水性来除去,故正确;二氧化碳中一氧化碳,可以利用一氧化碳的还原性,用灼热的氧化铜来除去,铜粉不能与一氧化碳反应,故错误;盐酸中含有硫酸,可以用氯化钡溶液来和硫酸反应生成盐酸和硫酸钡沉淀,过滤即可除去,故正确;碳酸钙中含有氯化钙,根据氯化钙溶于水,碳酸钙不溶于水,可以用水来除去。
10.(2019·菏泽)下列除去杂质的方法中正确的是()
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
KCl
MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发
B
CO2
CO
将气体通人足量氢氧化钠溶液
C
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液,过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液,过滤
【答案】A
【解析】氯化钾能溶于水,二氧化锰不能溶于水,加入足量的水溶解、过滤,除去二氧化锰,对滤液蒸发结晶得到氯化钾,故A选项符合题意;二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,一氧化碳不与氢氧化钠反应,没有将杂质除去,而将原物质除去了,不符合除杂原则,故B选项不符合题意;锌粉能与过量的硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,银和硫酸亚铁不反应,再过滤,获得的固体是银和铁的混合物,又引入了新杂质铁,故C选项不符合题意;碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,过滤后,获得的是氯化钠和硝酸钠的水溶液,又引入了新杂质硝酸钠,故D选项不符合题意。
18.(2019·临沂)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质).所选用的试剂与方法正确的是()
A.H2(水蒸气):
通过浓硫酸
B.CO(C02):
通过NaOH溶液
C.NaCl溶液(CaCl2):
加入过量Na2C03溶液,过滤
D.铁粉(锌粉):
加入稀硫酸,过滤
【答案】A
【解析】H2(水蒸气):
通过浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,可以;CO(C02):
通过NaOH溶液可以除去二氧化碳,但是又引入了新的杂质水蒸气,错误;NaCl溶液(CaCl2):
加入过量Na2C03溶液,过滤,可以除去氯化钙,但是又引入了新的杂质碳酸铵,错误;铁粉(锌粉):
加入稀硫酸,会把铁粉和锌粉都反应掉,违背了不减的原则,故D错误.
19.(2019·青岛)分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验操作不能达到实验目的的是()
【答案】A
【解析】氢氧化钙溶液和杂质碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,但加入过量的石灰水,引入了新杂质,不符合除杂的原则,A不能达到实验目的;氮气在加热条件下与铜不反应,氧气在加热条件下与铜反应生成固体氧化铜,除去氮气中的氧气,将混合气体缓缓通过足量的灼热的铜网,B能达到实验目的;氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,过量的氧化铜能将硫酸铜溶液中的硫酸全部除去,过滤,即可得到纯净的硫酸铜,C能达到实验目的;D锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,银和稀盐酸不反应,除去银粉中的锌粉,加入足量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥即可,D能达到实验目的。
8.(2019·济宁)为达到以下实验目的所设置的实验方案不合理的是()
实验目的
实验方案
A
区别NaCl、Na2CO3两种溶液
滴加酚酞试剂
B
区分某溶液是FeCl2溶液
观察溶液颜色,滴加AgNO3溶液
C
除去NaCl溶液中的Na2SO4
加适量的BaCl2溶液,充分反应后过滤
D
分离出含有少量NaCl的KNO3
高温下配制硝酸钾饱和溶液,趁热过滤
【答案】D
【解析】能使酚酞变红的时碳酸钠溶液,未变红的是氯化钠溶液,因此滴加酚酞试剂可以区别,正确;观察颜色,浅绿色可辨别是二价铁离子,产生白色沉淀可以鉴别氯离子,正确;适量氯化钡可以除去硫酸根,充分反应后过滤,剩余纯净的氯化钠溶液,正确;需要分离的是氯化钠和硝酸钾固体,所以在溶液下一步,需要再降温结晶得到硝酸钾晶体,过滤,洗涤,干燥才可以,错误。
15(2019·德州)下列实验方案,不能达到目的的是实验目的()
实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉和铁粉
分别加入到足量稀硫酸中
B
鉴别棉线和合成纤维
点燃,闻气味,看灰烬
C
除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜
加入足量锌粉
D
除去氧气中的二氧化碳
将气体通入足量的氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】木炭粉和稀硫酸不能反应,而铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,会看到固体溶解,有气泡产生,形成浅绿色溶液,故A正确;棉线灼烧有烧纸的气味,而合成纤维灼烧时有特殊气味,故可以用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和合成纤维,故B正确;锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜,除去氯化铜的同时又引入了新的杂质氯化锌,故C错误;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氧气不能和氢氧化钠溶液,故通过足量的氢氧化钠溶液可以将氧气中的二氧化碳除去,故D正确。
16.(2019·潍坊)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法都正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
Cu(CuO)
稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
NaCl(Na2SO4)
Ba(OH)2溶液
过滤、蒸发、结晶
D
MnO2(KClO3)
水
溶解、过滤、蒸发
【答案】A
【解析】氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,铜与盐酸不反应,过滤得到铜,再洗涤干燥就可以得到纯净的铜了,故A正确;二氧化碳不支持燃烧,一氧化碳含量少,所以一氧化碳不能被点燃,所以该方法错误,应该通过灼热的氧化铜,除去一氧化碳,故B错;硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,引入了新的杂质氢氧化钠,故C错;氯酸钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,所以加水溶解,再过滤,洗涤干燥,就可以得到二氧化锰了,不能过滤、蒸发,如果过滤、蒸发得到的是氯酸钾,不是二氧化锰,故D错。
11.(2019·天水)除去下列物质中所含的杂质所用的试剂和方法,正确的是()
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过碱石灰
B
KOH
Ca(OH)2
加入过量碳酸钾溶液,过滤
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
CuO
Cu
加入适量稀硫酸,过滤
【答案】C
【解析】二氧化碳中含有水蒸气,通过碱石灰,二氧化碳会被反应掉;氢氧化钾中含有氢氧化钙,加入碳酸钾溶液可以除去,但是加入过量的碳酸钾溶液,就又引入了新的杂质碳酸钾;氧化钙中有碳酸钙,高温煅烧,将碳酸钙转化为二氧化碳和氧化钙;氧化铜中含有铜,加入稀硫酸会把氧化铜反应掉。
14.(2019·重庆)下列实验方案不能达到目的的是()
A.NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3B.用带火星的木条鉴别O2和CO2
C.高温下足量Fe2O3除去CO2中的COD.用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体
【答案】A
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