化学方程式计算题.docx

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化学方程式计算题

化学方程式计算题

（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。

解：

S=溶解度P=质量分数（去了%）

S=100P/（100-P）

=（100×27）/（100-27）=37克

答：

30℃时氯化钾的溶解度为37克。

（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？

解：

设要加入95%硫酸X克。

P%=m质/m液×100%

20%=（5%×50克+95%*X）/（50克+X）×100%

20%=（2.5克+0.95X）/（50克+X）×100%

2.5克+0.95X=10克+0.2X

0.95X-0.2X=10克-2.5克X=10克

（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？

解：

设需要稀释后的溶液质量为X。

100克×98%=10%*XX=980克

M加水=980克-100克=880克

（4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

解：

P%=M质/M液×100%

=36克/（100克+36克）×100%≈26.5%

（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。

解：

设硫酸的质量为X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

982

X1克

98：

2=X：

1克

X=（98×1克）/2=49克

（6）求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？

解：

设生成二氧化碳（或CO2）的质量为x、（千万不能设x克）

点燃------------------------------C＋O2＝CO2【O2充足】

（代入相对原子质量）----------12````````44

（代入参加反应的物质的质量）12g````````x

（列方程---------------------12/44=12g/x

（移项【不能少】）------------x=（12g*44）/12

（求出得数）------------------x=44g

注意：

在计算过程中必须带单位

（7）有4g石灰石样品，现将稀盐酸40g分4次加入，每次充分反映后，经过滤，干燥等操作后称量固体残留物质的质量。

（第一次加入10g，剩余固体质量为3.0g，第二次加入10g，剩余固体质量为2.0g，第三次加入10g，剩余固体质量为1.0g，第四次加入10g，剩余固体质量为0.4g）

如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100T，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？

设需上述石灰石原料质量为y

CaCO3=CaO+CO2↑

10056

y×90%（100－y×10%）

100：

56=90%y：

（100－y×10%）

y=165.6t

（9）O2、CO、CO2混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10mL。

则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比为（）

A、1：

5：

3B、5：

3：

1

C、4：

2：

3D、5：

1：

3

AC

2CO+O2=2CO2

减少的2ml是消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4ml。

最后剩余6ml可能是氧气，也有可能是CO。

（天津市）1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）

（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg

（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g

2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。

试求：

（计算结果精确到0.1%）

（1）滤液中溶质的质量分数；

（2）样品中氯化钡的质量分数。

（吉林省）3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

甲乙丙

烧杯+稀硫酸200g150g150g

加入的铁样品9g9g14g

充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2）计算样品中铁的质量分数；

（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。

请回答下列问题：

第一次第二次第三次

O2质量（g）346

SO2质量（g）6

（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：

_________.

（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？

（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

（黑龙江省）5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），

50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。

求：

（1）样品中氧化镁的质量。

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。

计算：

（计算结果保留整数）

（1）乳酸钙中各元素的质量比。

（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

（江苏省）7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。

将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。

试根据计算回答：

（计算结果保留三位效数字）

（1）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

（宁波市）8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。

（氧化钠与水反应的化学方程式为：

Na2O+H2O==2NaOH）。

求：

（1）m的值

（2）所加盐酸中溶质的质量分数。

（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？

（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）

（安徽省）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答以下问题：

配料表：

氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：

500g

成份表：

氯化钠≥88%钙（以Ca计）（0.5~1.3）%碘（以I计）（20~50）mg/kg

（1）包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）

（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.

（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。

请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.

（福州市）

向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始质量为200.0g．反应的化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：

（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为______．

（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为__

（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？

（江西省）11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。

500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。

若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。

12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。

试求：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。

（山东省）13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。

若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。

（保留两位小数）

14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：

甲乙丙

所取海水样品的质量/g1005050

加入AgNO3溶液的质量/g505075

反应后所得的沉淀物的质量/g1．4351．4351．435

（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验。

（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？

15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。

计算原混合物中氯酸钾的质量分数

（烟台市）16、“烟台苹果”享誉全国。

波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。

一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4•5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。

请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？

（已知：

蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）

17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：

浓度限值（mg/m³）

一级标准二级标准三级标准

0.150.500.70

为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：

向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。

实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。

请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别

（河南省）18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（武汉市）19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。

某同学用质量比为3：

1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。

下表为该同学实验的有关数据：

实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的质量

7.98g6.92g

问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？

（结果精确到0.01g）

（黄冈市）20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？

（长沙市）21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。

求：

（1）样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

（广东省）22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。

若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：

（1）人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。

A．铝元素B．铝单质C．铝合金D．只有明矾

（2）明矾中各元素的质量比K：

Al：

S：

O：

H=_______；

铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.

（3）如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？

23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：

2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。

已知此时空气的密度约为1.3g／L，求：

（！

）被吸收的SO2的质量。

（2）发生反应的NaOH的质量。

（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）。

（广西省）24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。

求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。

（重庆市）25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：

A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）

（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。

（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。

求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。

（四川省）26、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。

27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？

若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

（贵阳市）28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。

29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。

则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________

昆明市

30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？

31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：

K2CO3+Ca（NO3）2====CaCO3↓+2KNO3。

计算：

（1）生成沉淀的质量。

（2）过滤后，所得滤液的溶质质量分数。

（计算结果精确到0.1）

（陕西省）32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。

工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。

使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度约为1g/cm³）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。

（1）20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？

其中含过氧乙酸多少克？

（2）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？

33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3

（1）过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。

（2）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm³）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm³）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？

（甘肃省）34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。

过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。

试计算：

（最后结果保留二位小数）

（1）10g溶液中硫酸钠的质量。

（2）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。

（宁夏）35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。

用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？

根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?

36、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。

为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。

有关数据记录如下表：

加硫酸的序号加入硫酸的体积/mL剩余固体的质量/g

120．016．0

220．012．0

320．08．0

420．08．0

试计算：

（1）10.0g此样品中铜的质量。

（2）样品中氧化亚铁的质量分数。

（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

答案

1、（4分）33.77.5

2、（6分）解：

（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x

BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba（NO3）2

208287

x2.87g

208：

287===x：

2.87g

x==2.08g

滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%

（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y

2.08g：

（10g－2.08g）==y：

39.6g

y==10.4g

样品中氯化钡的质量分数为（10.4g/12.5g）×100%===83.2%

3、（8分）解：

（1）乙

（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y

生成氢气的质量150g+9g－158.7g==0.3g

用甲、丙组数据计算氢气质量也给分

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

561522

xy0.3g

x=8.4g

样品中铁的质量分数为：

（8.4g/9g）×100%==93%y==22.8g

溶液中溶质的质量分数：

22.8g/[158.7－25.4g－（9g－8.4g）]×100%==17%

答：

（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

（2）样品中铁的质量分数是93%

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%

4、（共6分）

（1）1：

1：

2（或32：

32：

64：

或3：

3：

6）

（2）8g（3）8g

5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y

MgCl2+2NaOH===Mg（OH）2↓+2NaCl

9558117

x5.8gy

95/58==x/5.8g58/117=5.8g/y

x=9.5gy=11.7g

NaCl溶液的溶质的质量分数为11.7g（9.5g+50g+63.5g－5.8g）==10%

答：

（1）原样品中氯化镁质量为9.5g

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%

6、（5分）

（1）解：

m（Ca）：

m（C）：

m（H）：

m（O）=40×12×6：

1×20：

1611=10：

18：

5：

44

（2）解：

设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x

钙的质量分数为：

（40/308）×100%=13%

（x×0.104g）/100mL=0.2g×20×13%x=500nL

7、（6分）

（1）解：

设该铁合金中铁的质量为x

（H2）=4.00L×0.0880g/L=0.352g

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

562

x0.352g

x=（56×0.352g）/2=9.856g

该铁合金中碳的质量分数为（10.0g－9.856g）/10.0g×100%=1.44%

介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢

（2）解：

设反应后所得溶液中的质量为y

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

1522

y0.352g

y=（152×0.352g）/2=26.75g

FeSO4的质量分数为：

26.75g/（100g＋9.856g－0.352g）×100%=24.4%

8、（6分）解：

（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x

Na2O+H2O==2NaOH

6280

3.1gx

62：

80=3.1g：

xx=4g

4g/（3.1g+m）=16%m=21.9g

（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a

HCl+NaOH===NaCl

36.54058.5

50g•y4.0ga

36.5：

40=50g•y：

4.0gy=7.3%

（3）40：

58.5=4.0g：

aa=5.85g

设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶

5.85g/（50g+25g－5.85g－b）=36/100

b=52.9g

答：

（1）m为21.9g。

（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%

（3）需蒸发52.9g水

9、（5分）

（1）钙元素；

（2）醋（或水）；

（3）解：

设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

10044g

x0.132g

100/x=44/0.132gx=0.3g

Ca元素质量：

0.3g×（40/100）=0.12g

Ca元素质量分数：

（0.12g/10g）×100%=1.2%

答：

此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%

10．（8分）

（1）4s

（2）6.6g

（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x

2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑

14288

x6.6g

142/88=x/6.6gx=10.65g

m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g

w（Na2SO4）=（10.65g/106.5g）×100%=10%

答：

所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%

11．（3分）4.5;495.5;200

12．（6分）解：

设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65982

xy0.1g

（1）65/2=x/0.1gx=3.25g

铜的质量为10g－3.25g=6.75样品中铜的质量分数为

（6.75g/10g）×100%=67.5%

（2）98/2=y/0.1gy=4.9g

稀硫酸中硫酸的质量分数为（4.9g/50g）×100%=9.8%

答：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

13．（3分）2.53

14．（