辽宁省版九年级上学期期中考试化学试题I卷.docx
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辽宁省版九年级上学期期中考试化学试题I卷
辽宁省2019版九年级上学期期中考试化学试题(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.我国科学家寻找到新型催化剂,使低温工业产氢取得突破,反应过程图示如图。
相关说法正确的是()
A.反应前后原子种类发生变化
B.反应前后分子种类没有发生变化
C.反应前后催化剂化学性质发生改变
D.有利于氢能源的推广
2.下列说法正确的是
A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B.催化剂一定能加快化学反应速率
C.工业上制取氧气的方法属于分解反应
D.化合反应一定是氧化反应
3.下列古诗文语句中不涉及化学变化或化学性质的是()
A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.落红本是无情物,化作春泥更护花
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
4.下列日常生活中的各种物质,属于纯净物的是()
A.空气
B.可乐
C.矿泉水
D.冰水共存物
5.下列依据实验目的所设计的实验操作中,不可行的是()
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别木炭和氧化铜
看颜色
B
鉴别白酒和食醋
闻气味
C
鉴别厨房中的食盐和蔗糖
尝味道
D
鉴别氧气和二氧化碳、空气
用燃着的木条
A.A
B.B
C.C
D.D
6.对比实验室实验探究的重要方法,下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究CO2与水发生了反应
探究水对铁钉锈蚀的影响
探究溶剂种类对物质溶解性的影响
探究MnO2是H2O2分解的催化剂
A.A
B.B
C.C
D.D
7.如图是a、b、c、d四种粒子的结构示意图。
下列说法错误的是()
A.上图中两种表示原子结构示意图,两种表示的离子结构示意图
B.b图,c图对应的元素能形成
型化合物
C.a图中对应的元素位于周期表第三周期,与氖元素同一族
D.d表示的元素在化合物中通常显-1价
8.基本实验操作是进行实验探究的重要环节。
下列实验操作正确的是()
A.点燃酒精灯
B.称量10.05g固体
C.液体加热
D.量9.5mL液体
9.1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒,“6.02×1023”这一数值是
A.随机指定的
B.通过实验测得的
C.无需通过实验,纯理论公式推算可得
D.由科学家阿伏伽德罗的生日而来的
10.冬季是雾霾的多发季节,下列做法能减少雾霾形成的是()
A.
推广共享单车
B.
燃烧煤取暖
C.
开私家车出行
D.
火力发电
11.在点燃条作下,甲、乙反应的微观示意图如图,下列说法正确的是()
A.反应前后元素的化合价都改变了
B.该反应属于化合反应
C.反应中甲、乙的分子数比为1:
1
D.一定条件下,丁可转化为乙
12.从分子的角度解释“湿衣服晾干”,下列说法错误的是()
A.水分子在不断运动
B.水分子之间的间隔变大
C.水分子本身不发生变化
D.水分子的体积变大
13.下列物质中,由原子直接构成的是
A.水
B.氨气
C.氯化钠
D.金属汞
14.化学实验步骤是有先后顺序的,如果违规操作,会导致实验失败甚至发生危险事故。
下列对高锰酸钾制取氧气的“先”与“后”关系描述正确的是()
A.检查装置气密性,先把手掌紧贴容器外壁,再把导管伸入水中
B.加热时,先对着试管预热,再对准药品部位加热
C.在装配仪器时,先装药品,再检查装置气密性
D.收集气体结束时,先熄灭酒精灯,再把导管移出水面
15.下列现象的描述正确的是()
A.红磷在空气中燃烧,放热,产生大量白雾
B.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体,冒白烟
C.向少量的氧化铁中滴加足量稀盐酸,黑色粉末部分减少,溶液由无色变成黄色
D.木炭在空气中燃烧:
发出白光,放热
16.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。
制备次氯酸钠的原理可表示为:
2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O,则X的化学式是()
A.Na2O
B.NaCl
C.NaH
D.NaClO3
17.用如图装置来测定空气中氧气的含量,下列做法会使实验结果不准确的是()
A.事先在集气瓶内加少量水
B.燃烧匙内加足量红磷
C.红磷熄灭后,立即打开弹簧夹
D.实验前,检查装置的气密性
18.下列各组中的物质混合,形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是
A.氢氧化钙溶液和二氧化碳
B.氢氧化铜和稀硫酸
C.稀盐酸和大理石
D.铁和稀盐酸
19.下列实验操作正确是()
A.
熄灭酒精灯
B.
过滤
C.
稀释浓硫酸
D.
将固体药品装入试管中
20.下列关于空气的说法不正确的是()
A.空气中的氧气可以支持燃烧
B.空气中的氮气可以作保护气
C.空气中的稀有气体是纯净物
D.空气中的二氧化碳增多会导致温室效应
二、填空题
21.下表是甲、乙、丙三种物质的微粒示意图。
物质
甲
乙
丙
微观示意图
(1)写出甲物质的化学式_______________。
(2)三种物质中属于氧化物的是______________(填物质名称)。
(3)某气体A经检测由碳、氧两种元素组成。
①若气体A是纯净物,请在下侧方框内画出其微粒示意图________(一种合理答案即可)。
②若气体A是混合物,下列微粒示意图中能表示气体A的有_____________。
22.用化学用语填空:
①2个碳原子:
_____;
②钙离子:
_____;
③+2价的铜元素:
_____;
④3个氮分子:
_____。
23.生活中处处有化学,我们常吃的紫甘蓝磨碎取汁,可作酸碱指示剂检验身边的物质。
这是因为紫甘蓝中含有的花青素遇酸性或碱性溶液会改变颜色。
花青素(化学式:
C15H11O6)是植物花瓣中的主要显色物质,水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关。
试回答下列问题:
(1)花青素属于__________(填“氧化物”“混合物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项)。
(2)花青素分子中氧、碳原子个数比__________(填最简整数比)。
(3)花青素中所含元素质量分数最高的是________(填元素符号)。
(4)花青素提取物可作为保健品成分,有增强免疫力和抗癌的作用。
下列关于保健品的说法中,最正确的一项是(填序号)___________。
A.保健品对人体健康有益,人人都应多多服用
B.服用保健品无任何副作用,多吃可治疗百病
C.保健品具有特定保健功能,可代替药物起治疗作用
D.增进人体健康应以平衡膳食为主,保健品为辅助
三、实验题
24.某同学设计下表所示实验,探究金属铜对过氧化氢分解速率的影响。
操作
装置
现象
1.取一个铜丝网,卷成筒形,固定在铁丝上
2.分别向①和②中注入15mL、30%的过氧化氢溶液,并放入盛有热水的③中
约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生
3.把铜丝网插入①中
①中有大量气泡产生,5min后不再有气泡产生;此时②中仍然不断有气泡产生
回答下列问题:
(1)在操作3中仪器②的实验目的是____________。
(2)是否可以得出铜可以加快过氧化氢分解的速率____________(选填“是”或“否”)。
(3)如果用上述实验探究铜是不是过氧化氢分解的催化剂,需要对上述实验方案进行补充,其中必要的是____________。
(填序号)
A.将铁丝换成铜丝
B.向仪器②中加入二氧化锰
C.将过氧化氢溶液加水稀释
D.检验铜的化学性质是否发生变化
E.称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量
25.根据如图实验装置,回答问题。
(1)图1中仪器a的名称是______。
(2)为了节省药品,需要定量实验制取一定量的氧气,根据图2,读出量取双氧水的体积为______mL,称量高锰酸钾粉末质量是______g。
(3)向试管中加入高锰酸钾的具体操作是______,用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______(填序号),该装置中的一处错误是______。
(4)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。
若用装置F收集一瓶氧气,则气体应从______(填“①”或“②”)端进入,验满的方法是______。
若将F装置内装满水,再连接量筒,就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则气体应从______(填“①”或“②“)进入F中。
(5)某研究小组希望利用过氧化氢溶液制取氧气。
应选择的发生装置和收集装置分别是______(填标号)和______。
(填序号)
(6)用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验,可观察到的现象是______,此实验中要在集气瓶底留少量水,目的是______。
四、计算题
26.碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。
某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
(查阅资料)获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。
这些物质不与稀盐酸反应产生气体,但高温灼烧时会分解产生气体。
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:
将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15g的Ca(OH)2。
(方案设计和实施)根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1:
根据下图所示装置实验。
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。
(2)记录数据如下:
钙片质量
锥形瓶内加入盐酸质量
澄清石灰水的质量
反应后装置内物质总质量
20g
100g
200g
318.4g
(分析数据)分析化学反应前后的质量,该小组同学根据______,算出了方案1化学反应前后质量差是______g,得出该反应不符合该定律的结论。
(讨论和评价)你的想法是______,为什么会出现这种情况呢?
请你解释一下_________。
方案2:
将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。
记录数据如下(空烧杯的质量为100g,加入钙片的质量为20g):
加入稀盐酸的质量/g
100
200
300
400
充分反应后烧杯及杯内物质总质量/g
217.8
a
413.4
513.4
(分析和评价)
(1)方案2中的a值是_________。
(2)方案1和方案2中合理的是___________,原因是_______________。
(3)该小组同学没有通过高温灼烧钙片放出气体的量来计算碳酸钙的含量,其原因是_________。
(得出结论)经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是__________%。
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- 辽宁省 九年级 上学 期中考试 化学试题