北京市人大附中届高三理综化学部分模拟测试一试题.docx

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北京市人大附中届高三理综化学部分模拟测试一试题

北京市人大附中2018届高三理综（化学部分）3月模拟测试

（一）试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56

6．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是

A

B

C

D

聚乙烯盒

带玻璃塞的试剂瓶

铁罐车

铝制饭盒

可用于盛装食品

可用于盛放氢氧化钠溶液

可用于运输浓硫酸

不宜长时间存放酸性或碱性的食物

7．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。

已知Se的原子结构示意图为：

下列说法不正确的是

A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族

C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：

HBrO4>H2SeO4

8．合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是

A．合成PPV的反应为加聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C．

和苯乙烯互为同系物

D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

9．下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．用NaS处理含Hg2+的废水：

Hg2++S2-=HgS↓

B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：

2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

10．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项

实验目的

X中试剂

Y中试剂

A

用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水

浓硫酸

B

用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO

水

浓硫酸

C

验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集

CuSO4溶液

KMnO4

溶液

D

CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

11．在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色

气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面

均产生红棕色气泡

下列说法中，不正确的是

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：

2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

12．亚砷酸（H3AsO3）在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。

下列说法中，不正确的是

A．K3AsO3溶液中的水解方程式：

AsO33-+H2O

HAsO32-+OH-

B．pH=12.8时，c（HAsO32-）>c（H2AsO3-）=c（AsO33-）

C．pH=12时，溶液中c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）

D．pH=8.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：

c（H2AsO3-）:

c（H3AsO3）=1:

10

25．有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：

已知：

R-XR-COOH

（1）烃A的相对分子质量为28，其结构简式是________________。

（2）试剂a是________________。

（3）C的结构简式是________________。

（4）反应II的化学方程式是________________________。

（5）反应Ⅲ的反应类型是________________。

（6）G和H反应生成M的化学方程式是________________________。

（7）G的一种同分异构体N满足如下转化关系：

在该条件下，

1molN生成2molI。

N的结构简式是________________。

以苯和乙醛为原料制备H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：

________________________。

26．近年科学家提出“绿色自由”构想。

把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。

其工艺流程如图所示：

（含CO2）

（1）分解池中主要物质是_______________。

（2）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。

（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_______________________。

（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。

②b点v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。

④c点时该反应的平衡常数K＝。

（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。

该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________。

27．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。

其生产步骤如下：

已知：

TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。

（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2（SO4）3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。

（5）步骤④的离子方程式是。

（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。

（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。

若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。

28．某学生探究如下实验（A）：

实验A

条件

现象

加热

ⅰ.加热后蓝色褪去

ⅱ.冷却过程中，溶液恢复蓝色

ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

（1）使淀粉变蓝的物质是。

（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：

在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是。

（3）再次分析：

加热后单质碘发生了变化，实验如下：

Ⅰ：

取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：

向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：

测得溶液的pH≈5

实验2：

取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是。

②Ag2O的作用是。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因。

化学参考答案

6

7

8

9

10

11

12

B

A

D

D

D

C

C

25．（17分）（除标注外，每空2分）

（1）CH2=CH2

（2）Br2/CCl4

（3）HOOC—CH2-CH2—COOH

（4）

（5）酯化反应（取代反应）

（6）nH3COOCCH=CHCOOCH3+n

（7）

（8）

26.（14分）（除特别注明，均每空2分）

（1）KHCO3（或碳酸氢钾）………（1分）

（2）CO2（g）+3H2（g）

H2O（g）+CH3OH（g）△H===-53.7kJ/mol

（3）减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇；K2CO3可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等。

（4）①反应III；………（1分）

②>；③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；④K=16/3（或K=5.3）

（5）CO2+2H++2e－===CO+H2O

27．（13分）（除标注外，每空2分）

（1）过滤………（1分）

（2）TiOSO4+（x+1）H2O

TiO2•xH2O↓+H2SO4或TiO2++（x+1）H2O

TiO2•xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应，C（H+）降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣

（3）1:

4

（4）FeCO3+2CH3CH（OH）COOH==Fe2++2CH3CH（OH）COO-+H2O+CO2↑

（5）Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑

（6）防止Fe2+被氧化

（7）13.9/a

28．（14分）（每空2分）

（1）I2

（2）溶液不变蓝

（3）解释1：

6H++5I-+IO3-===3I2+3H2O

解释2：

4H++4I-+O2===2I2+2H2O

解释3：

2H++2I-+IO-===I2+H2O

（其他合理给分）

（4）①2H++2I-+Ag2O===2AgI+H2O

②证明上层溶液中存在I-；

沉淀I-，排除向滤液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能

③HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+

（5）现象ⅰ：

部分I2挥发，部分I2与H2O发生反应；现象ⅲ：

淀粉完全水解。

加热时，I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率