江苏化学高考试题文档版含答案.docx
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江苏化学高考试题文档版含答案
2017年江苏化学高考试题文档版(含答案)
注意事项:
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求
1.本试卷共10页,包含选择题(第1题~第15题,共15题)和非选择题(第16题~第21题,共6题)两部分。
本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再涂选其他答案。
做大非选择题,必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大,在其他位置作答一律无效。
5.如需作图,需用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
K39Ca40Mn55Fe56I127
第Ⅰ卷
一、单项选择题:
本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是
A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电
C.增加植被面积D.节约用电用水
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数位10的氧原子:
B.Mg2+的结构示意图:
C.硫化钠的电子式:
D.甲酸甲酯的结构简式:
C2H4O2
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe2Fe3+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+3H+H2SiO3↓+3Na+
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
7.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子
B.溶液加热后,溶液的pH减小
C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为个
D.室温下,稀释溶液,溶液的导电能力增强
8.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1
焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1
甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反应中电能转化为化学能
B.反应为效热反应
C.反应使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–1
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
10.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示燃料燃烧反映的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
二、不定项选择题:
本题共5个小题,每小题4分,共计20分,每个小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且全部选对的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3
C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
12.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入过量NaClO溶液:
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO溶液:
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。
Ksp(Ba2SO4) C 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下,用PH试纸测得: 0.1mol·L-1Na2SO3溶液的PH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的PH约为5。 结合H+的能力比SO3的强 14.H2C2O4为二元弱酸。 20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.PH=2.5的溶液中: c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-) B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-) C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中: c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O4-) D.PH=7的溶液中: c(Na+)>2c(C2O42-) 15.一定温度下,在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应达到平衡,下列说法正确的是 A.该方应的正反应放热 B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时,容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 第卷 非选择题 16.(12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下: (1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。 氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为▲。 ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有▲(填序号)。 A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2======Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 ①渣的主要成分为▲(填化学式)。 ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]▲1∶5(填“>”、“<”或“=”)。 (3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO2,若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。 17.(15分)化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成: (1)D中的含氧官能团名称为____________(写两种)。 (2)F→G的反应类型为___________。 (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。 ①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应; ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (4)E经还原得到F,E的分子是为C14HO3N,写出E的结构简式___________。 已知: ①苯胺()易被氧化 请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是_____________。 (2)箱池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。 A.Ca2+B.H+C.CO32-D.OH−1 (3)水中溶解氧的测定方法如下: 向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,将等MnO(OH)2于I−完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下: O2MnO(OH)2I2S4O62− ①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式;_____________。 ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。 计算该水样中的溶解氧(用mg·L−1表示),写出计算过程。 19.(15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。 实验过程如下: (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·mol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1 酸溶需加热的目的是______;所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。 (2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。 (3)用右图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。 ①实验装置图中仪器A的名称为_______。 ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作: 向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,______、静置、分
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