贵州省凯里市第一中学都匀一中学年高二下学期半期期中考试理综化学试题.docx
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贵州省凯里市第一中学都匀一中学年高二下学期半期期中考试理综化学试题
1.我国古代科技高度发达,下列古代文献的记载中,涉及化学变化的是
A.《本草纲目》记载“烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒精和糟入瓯(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。
”
B.《肘后备急方》记载“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁。
”
C.《泉州府志》物产条载“初,人不知盖泥法,元时南有黄安长者为宅煮糖,宅坦忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
”
D.《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉,……挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。
”
【答案】D
2.下列有关生活中几种常见有机物的说法,不正确的是
A.淀粉、纤维素不能互称同分异构体
B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时,因蛋白质变性致溶液变浑浊
D.使用酸性K2Cr2O7检验酒驾的过程中,乙醇表现还原性
【答案】C
【解析】A.淀粉、纤维素属于高分子化合物,聚合度不同,不能互称同分异构体,故A正确;B.油脂在碱性条件下的水解反应又称皂化反应,故B正确;C.向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时,发生了蛋白质的盐析,故C错误;D.酸性K2Cr2O7具有较强的氧化性,能够将乙醇氧化,体现了乙醇的还原性,故D正确;故选C。
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.在7.8gNa2O2固体中,含有阴、阳离子的总数为0.3NA
B.光照下,将16gCH4和71gCl2组成的混合气体充分反应,生成CH3Cl分子数为NA
C.若发生水解的Fe3+为1mol,此时生成的氢氧化铁胶粒数为NA
D.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,所含氢原子总数为6NA
【答案】A
4.采用电解法还原CO2是CO2资源化的一种方法。
某学习小组设计了一套以CO2为原料制备ZnC2O4的装置,其反应原理示意图如下(电解液不参与电极反应)。
下列说法正确的是
A.电源的正极应与Pb电极连接
B.电解时Zn2+可通过阳离子交换膜进入左侧
C.电解时,阴极反应为:
Zn-2e-═Zn2+
D.标况下,消耗CO2气体4.48L时,交换膜右侧电解液质量减轻6.5g
【答案】B
【解析】采用电化学法还原CO2制备ZnC2O4的过程中,碳元素的化合价降低,所以通入二氧化碳的电极是阴极,即Pb是阴极,和电源的负极相连,Zn是阳极,和电源的正极相连,总反应为:
2C02+Zn
ZnC2O4。
A、采用电化学法还原CO2制备ZnC2O4的过程中,碳元素的化合价降低,所以通入二氧化碳的电极是阴极,即Pb是阴极,和电源的负极相连,故A错误;B.Zn是阳极,电解时Zn2+可通过阳离子交换膜进入左侧,故B正确;C.通入二氧化碳的电极是阴极,电解时,阴极上是二氧化碳得到电子生成草酸根离子,故C错误;D.根据总反应,消耗标况下4.48LCO2气体,物质的量为
=0.2mol,交换膜右侧电极溶解0.1mol锌,有0.1molZn2+进入左侧,右侧电解液质量基本不变,故D错误;故选B。
【点睛】本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写和应用知识,注意知识的迁移应用是关键。
本题的易错点是D,注意电极反应和离子的移动对溶液质量的影响。
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X、Y的简单离子具有相同电子层结构。
Y与W形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品,X与Z同族,且Z的原子序数是X的两倍。
下列推测正确的是
A.X和Y形成的化合物中一定不含共价键
B.W的氧化物的水化物是强酸
C.ZX2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明ZX2具有漂白性
D.X和Z的简单氢化物沸点差异大,主要原因是氢键的影响
【答案】D
6.利用如图所示装置进行下列实验,将X溶液逐滴加入固体Y中,下列关于试管中的现象描述不正确的是
【答案】B
7.25℃时,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。
下列说法正确的是
A.由电离常数分析,CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小
B.物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中,各离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)
C.25℃时,反应 AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=800
D.物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较,两者离子的总浓度相等
【答案】C
【解析】A.溶液的pH不仅与酸的强弱有关,还与浓度有关,故A错误;B.物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠,各离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH)>c(H+),故B错误;C.25℃时,反应AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=
=
=800,故C正确;D.NaClO溶液水解程度大,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-),CH3COONa溶液水解程度小,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于次氯酸钠溶液中c(H+)小于醋酸钠溶液中的c(H+),因此离子的总浓度小,故D错误;故选C。
8.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示(夹持装置已省略):
己知:
①SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(I)ΔH=-97kJ/mol;
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气
回答下列问题:
(1)装置H的名称是_______________,装置E中活性炭的作用是_____________。
(2)请指出下列装置中应盛入的试剂:
B_____________、F________________。
(3)若采用实验室制法制取Cl2,其发生装置应选择_________装置(用A、B、C等编号填空〉,其中发生反应的离子方程式为____________________。
(4)为什么硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”____________(结合化学方程式说明)。
(5)为了使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例,可观察_________(填现象)来反映通入气体的速率,利用反应液的滴加快慢对气体通入速率加以控制。
(6)该装置尚存在明显的缺陷,请指出_____________________。
【答案】
(1).冷凝管
(2).利用活性炭对气体的吸附作用,提供反应载体(3).饱和食盐水(4).浓硫酸(5).A(6).MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O(7).SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,HCl结合水蒸汽形成白雾(8).装置C和F中产生气泡的快慢(9).末端没有尾气处理装置和干燥装置,污染大、外界水蒸汽易进行装置内
9.以菱镁矿(主要成分为MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制备高纯氧化镁的流程如下图所示:
己知:
25℃时,指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如下表:
指示剂
酚酞
甲基酸
变色范围(pH)
8.2-10.0
3.1-4.4
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时pH
1.1
5.9
8.4
沉淀完全时pH
3.7
9.6
10.2
溶度积常数
4×10-34
8×10-16
2×10-13
(1)操作II和III中涉及的分离方法分别是____________、_______________。
(2)残渣I的主要成分是____________,加入H2O2的过程中可观察到的现象是___________,其中发生的离子反应方程式是_________________________。
(3)MgSO4和木炭在800℃煅烧时,只生成MgO和两种气体,将混合气体通入NaOH溶液时,气体被完全吸收。
煅烧时发生反应的化学方程式是_____________。
(4)采用滴定法测定溶液II与加入氨水的最佳体积比,可以减少氨水的消粍和Mg2+的损失。
实验中应选取_______________指示剂,加入氨水是为了沉淀溶液II中的___________离子,若终点时该离子浓度=1.0×10-5mol·L-1,则溶液III的pH=_____________(己知:
lg2=0.3)。
【答案】
(1).过滤
(2).蒸发、结晶、过滤(3).SiO2(4).溶液变为黄色,有气泡生成(5).H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(6).2MgSO4+C
2MgO+CO2↑+2SO2↑(7).甲基橙(8).Fe3+(9).3.2(pOH=11﹣
lg4=
10.碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关,对CO2、SO2和NO2的研究很有意义.
(1)科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
I:
2NO2(g)+NaCl(g)
NaNO3(g)+ClNO(g)ΔH1<0(平衡常数为K1)
II:
2NO(g)+Cl(g)
2ClNO(g)ΔH2<0(平衡常数为K2)
III:
4NO2(g)+2NaCl(g)
2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH3(平衡常数为K3)
反应III中K3=___________(用K1、K2表示),ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。
若反应II在恒温、恒容条件下进行,能判断该反应一定达到平衡状态的标志是________________。
A.容器内混合气体的压强保持不变
B.v正(NO)=v逆(Cl2)
C.容器内混合气体的密度保持不变
D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境,在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放,为了模拟应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表:
时间/S
0
1
2
3
4
5
c(NO)/(10-4mol/L)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)/(10-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
平衡时,NO的转化率ɑ(NO)=________,此溫度下,该反应的平衡常数K=_____________。
(3)科学家提出由CO2制取C的工艺如图所示。
已知:
在重整系统中n(FeO):
n(CO2)=5:
1则在“热分解系统”中,FexOy的化学式为__________________。
(4)NQx可“变废为宝”,由NO电解可制备NH4NO3,其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。
为使电解产物全部转化为NH4NO3,需向电解产物中补充适量NH3。
电解时M和电源________极(填“正或负”)相连,书写N极发生的电极反应式_____________________。
【答案】
(1).
(2).2ΔH1-ΔH2(3).ABD(4).90%(5).5×l03或5000(6).Fe5O7(7).负(8).NO-3e-+2H2O=
+4H+
时,NO、CO、N2、CO2的浓度分别为1.0×10-4mol/L、2.7×10-3mol/L、4.5×10-4mol/L、9.0×10-4mol/L,该反应的平衡常数K=
=5000,故答案为:
90%;5000;(3)由示意图可知,重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C,发生的反应中n(FeO):
n(CO2)=5:
1,根据Fe原子、O原子守恒可知x:
y=5:
(5+2)=5:
7,故FexOy的化学式为Fe5O7,故答案为:
Fe 5O7;(4)电解NO制备NH4NO3,由图可知N为阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,M为阴极反应为:
NO+5e-+6H+=NH4++H2O,从两极反应可看出,要使得失电子守恒,阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量,总反应方程式为:
8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3,因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充NH3。
根据以上分析,M为阴极,和电源负极相连N为阳极,反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,故答案为:
负;NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+。
11.有X、Y、Z、W、A、B六种元素。
其相关信息如下:
请回答下列有关问题:
(1)根据信息分析元素Y是________(填元素符号),A在元素周期表中的位置是________。
(2)BX3分子的中心原子采取的杂化类型是_____________。
(3)光谱证实单质Z与强碱溶液反应生成-,该原子的空间构型是_________,-离子中存在的化学键有_____________(填字母)
A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.σ键E.π键
(4)Y与W可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示。
W离子采取的堆枳方式是_________,W离子的配位数为__________,W离子的配位数为_______,Y离子占据空位(填“四面体或八面体”)。
若该晶体的密度为dg·cm-3,则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是______cm,(设NA为阿佛加德罗常数的值,只需列出计算表达式〉
【答案】
(1).F
(2).第四周期VIII族(3).sp3(4).正四面体型(5).ACD(6).面心立方堆积(或A1型堆积)(7).8(8).四面体(9).
(
y)2+(
×
×
)2=(
×
)2,整理得:
y=
x,故F与Ca的距离为:
×
;故答案为:
面心立方堆积;8;四面体;
×
。
【点睛】本题考查了有关晶胞的计算,明确晶胞结构特点是解题关键,需要学生具备一定空间想象能力和数学运算能力。
本题的难点是(4)中晶胞的计算。
12.1,4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1,4-二苯基丁烷。
(格拉泽反应:
2R-C≡C-H
R-C≡C-C≡C-R+H2)
回答下列问题:
(1)②和⑤的反应类型分别为__________________、____________。
(2)反应③由C生成D的条件是_____________________。
(3)E的结构简式为___________,该分子中位于同一直线上的原子最多是___________个。
(4)反应①的化学方程式是___________。
(5)C与足量氢氧化钠水溶液反应可制得化合物F,F的分子式是__________,同时符合下列条件的F的同分异构体有_____________种(不含立体异构)。
①1mol该异构体最多能与2molNaOH溶液反应
②该异构体的核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面枳之比为1:
1:
3
【答案】
(1).取代反应
(2).加成反应(3).NaOH的醇溶液并加热(4).
(5).10(6).
(7).C8H10O2(8).4
【点睛】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等,是对有机化学基础的综合考查,要熟练掌握官能团的性质与转化。
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