普通高等学校招生全国统一考试山东卷 化学试题及答案学生版.docx

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普通高等学校招生全国统一考试山东卷化学试题及答案学生版

2020年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Cl35.5Fe56

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）

1．实验室中下列做法错误的是（）

A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫

C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂

C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。

下列说法正确的是（）

A．第一电离能：

W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：

Y>X>W

C．简单离子的半径：

W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：

Y>W

4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）

A．键能

、

，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成

键

5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

A．用甲装置制备并收集CO2

B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C．用丙装置制备无水MgCl2

D．用丁装置在铁上镀铜

6．从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。

下列关于calebinA的说法错误的是（）

A．可与FeCl3溶液发生显色反应

B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应

7．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。

下列关于B3N3H6的说法错误的是（）

A．其熔点主要取决于所含化学键的键能

B．形成大π键的电子全部由N提供

C．分子中B和N的杂化方式相同

D．分子中所有原子共平面

8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：

已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成缔合物

。

下列说法错误的是（）

A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D．蒸馏时选用直形冷凝管

9．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。

下列说法错误的是（）

A．浸出镁的反应为

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl

D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

10．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO-的溶液为例）。

下列说法错误的是（）

A．负极反应为

B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g

D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:

1

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

）

11．下列操作不能达到实验目的的是（）

目的

操作

A

除去苯中少量的苯酚

加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液

B

证明酸性：

碳酸>苯酚

将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液

C

除去碱式滴定管胶管内的气泡

将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

D

配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液

向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡

12．α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。

下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是（）

A．其分子式为C8H11NO2

B．分子中的碳原子有3种杂化方式

C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个

D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。

忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（）

A．阳极反应为

B．电解一段时间后，阳极室的pH未变

C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量

14．1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：

第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子（

）；第二步Br-进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。

反应进程中的能量变化如下图所示。

已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:

30和15:

85。

下列说法正确的是（）

A．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定

B．与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大

C．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小

D．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

15．25℃时，某混合溶液中

，1gc（CH3COOH）、1gc（CH3COO-）、lgc（H+）和lgc（OH-）随pH变化的关系如下图所示。

Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（）

A．O点时，

B．N点时，

C．该体系中，

D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大

三、非选择题（本题共5小题，共60分）

16．（12分）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：

MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。

物质

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mn（OH）2

Ksp

回答下列问题：

（1）软锰矿预先粉碎的目的是，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。

（2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba（OH）2的量达到最大值后会减小，减小的原因是。

（3）滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中（填操作单元的名称）。

（4）净化时需先加入的试剂X为（填化学式）。

再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______（当溶液中某离子浓度

时，可认为该离子沉淀完全）。

（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为。

17．（12分）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。

常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。

（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。

（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。

一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。

四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如

下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标

原子

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd（0,0,0）最近的Sn（用分数坐标表示）。

CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有个。

18．（12分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。

以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

（1）

。

（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH（g）为ɑmol,CO为bmol，此时H2O（g）的浓度为mol﹒L-1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为。

（3）不同压强下，按照n（CO2）：

n（H2）=1：

3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：

CO2的平衡转化率=

CH3OH的平衡产率=

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”）；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为（填标号）。

A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压

19．（12分）化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：

知：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR,CONHR,COOR等。

回答下列问题：

（1）实验室制备A的化学方程式为，提高A产率的方法是；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为。

（2）C→D的反应类型为；E中含氧官能团的名称为。

（3）C的结构简式为，F的结构简式为。

（4）Br2和

的反应与Br2和苯酚的反应类似，以

和

为原料合成

，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。

20．（12分）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：

已知：

锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

回答下列问题：

（1）装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A中制备Cl2的化学方程式为。

（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是。

（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为（填标号）。

A．15.00mLB．35.00mLC．大于35.00mLD．小于15.00mL

（4）某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2（C2O4）3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：

Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。

用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

样品中所含

的质量分数表达式为。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是（填标号）。

A．

时，样品中一定不含杂质

B．

越大，样品中

含量一定越高

C．若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

2020年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）

化学试题参考答案

1-5.DBCCC6-10.DAABB

11.BC12.C13.D14.AD15.BC

16．

（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率；

（2）过量的MnO2消耗了产生的Ba（OH）2

（3）蒸发

（4）H2O2；4.9 

（5）

17．

（1）正四面体形；分子晶体

（2）NH3、AsH3、PH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3

（3）6；1

（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；4

18．

（1）+40.9

（2）

；

（3）乙；p1、p2、p3；T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响

（4）A

19．

（1）CH3COOH+CH3CH2OH======CH3COOC2H5+H2O

及时蒸出产物（或增大乙酸或乙醇的用量）；

（2）取代反应；羰基、酰胺基

（3）CH3COCH2COOH；

（4）

20．

（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下NaOH溶液；Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O

（2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶

（3）酸式；C

（4）

；B、D