沪教版化学九年级下册第6章《溶解现象》单元检测1.docx
- 文档编号:5787840
- 上传时间:2023-01-01
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:544.53KB
沪教版化学九年级下册第6章《溶解现象》单元检测1.docx
《沪教版化学九年级下册第6章《溶解现象》单元检测1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《沪教版化学九年级下册第6章《溶解现象》单元检测1.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
沪教版化学九年级下册第6章《溶解现象》单元检测1
第6章溶解现象
一、选择题(每小题2分,共50分)
1.(2016·衡阳)下列说法正确的是()
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
D.5g某物质完全溶于水配成100g溶液,所得溶液的溶质质量分数一定是5%
2.(2016·怀化)下列有关溶液的说法正确的是()
A.形成溶液的溶质都是固态物质
B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C.浓液具有均一性和稳定性
D.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
3.某固体物质的溶解度随温度升高而增大。
现有四份该物质的溶液:
①20℃的饱和溶液;②20℃的不饱和溶液;③60℃的饱和溶液;④60℃的不饱和溶液。
下列关于这四份溶液的溶质质量分数的比较,不一定正确的是()
A.①>②B.①<③C.③>④D.②<④
4.如下图所示,一定温度下将蔗糖的不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出。
在此变化中溶质的质量分数(a%)与时间t的关系是()
5.实验室中有四份溶质质量分数为10%的氯化钠溶液各100g。
为了进行实验探究,兴趣小组的同学分别进行了如下处理:
①蒸发掉10g水,无晶体析出;②加入10g10%的同种溶质的溶液;③加入10g同种溶质,且全部溶解;④加入10g水,混合均匀。
四种方法处理后,溶液中溶质的质量分数从小到大的顺序为()
A④①②③B.④②①③C④②③①D.①②③④
6.(2016·呼和浩特)小朋要配制50g质量分数为1400的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是()
①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小
A①③B.②③⑤C.③⑤D.②④⑤
7.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时,溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化,其中判断不正确的是()
A.都升温10℃后,M、N点均水平向右移
B.加水稀释(假设温度都不变)时,M、N点均向下移动
C.都降温10℃后,M点沿曲线向左下移,N点向左平移
D.蒸发溶济(假设温度都不变)时.先是M点不动,N点左平移至曲线;继续蒸发溶剂,M、N点都不动
8.泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度是4%,在配制4%的食盐水时,会导致溶液浓度偏小的是()
①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许洒出
②量水的体积时,俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液
A.②③B.①③④C.①②③D.①②③④
9.t℃时,将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g,析出KNO3晶体的质遗依次为ag、bg、cg,则a、b、c三者的关系为()
A.c=a+bB.c=2b-aC.c=a+2bD.c=2a-b
10.KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如表,则下列说法正确的是()
温度/℃
10
20
30
40
50
KCl溶解度/g
30
33
35
38
41
KNO3溶解度/g
21
31
45
65
88
A.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在10~20℃之间
C.在30℃时5gKNO3加入到10g水中可得到33.3%的KNO3溶液
D.在50℃时,两物质各10g分别加入20g水中,充分溶解,只有KCl中有固体剩余
11.在25℃时。
向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,关于解液的下列说法中正确的是()
A.溶质的质量不变B.溶质的质量减少
C.溶质的质量分数减少D.溶质的质量分数增大
12.根据下图溶解度曲线,得到的结论正确的是()
A.MgSO4的溶解度随温度开高而增大
B.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
C把t2℃时MgSO4的饱和溶液温度升高至t3℃时,有晶体析出
D.MgSO4饱和溶液中溶质的质一量分数随温度的升高而增大
13.(2016·娄底)下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
有关说法不正确的是()
A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B.两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.20℃时,NaCl的溶解度为36.0g
D.60℃时,将11gKNO3加入10g水中成分溶解,溶液刚好饱和
14.(2016·无锡)NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.20℃时,NaCl的溶解度为31.6g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C使NaCl从其饱和溶液中析出,可采用蒸发溶剂的方法
D.50℃时,在100g水中加入100gKNO3所得溶液中KNO3的质量分数为50%
15.(2016·江西)右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()
A.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:
4
B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质贵相等
C.t1℃时乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,析出晶体最多的是甲物质
16.一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。
在10℃时加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250g。
若该实验在40℃下进行时,残留固体质量为120g;70℃时为20g。
已知KNO3在不同温度下的溶解度如下,对该样品的推断正确的是()
温度/℃
10
40
55
70
溶解度/g
20
65
100
140
A.该销酸钾样品为纯净物
B.40℃时溶于水的销酸钾为130g
C.70℃时KNO3溶液为饱和溶液
D.55℃左右时KNO3完全溶解
17.下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
B.N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等
C.甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃,其浓度均保持不变
D.t1℃时,甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量之比均为1:
3
18.一定温度和压强下,乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体,向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
若同样条件下乙腈的密度为d1,水的密度为d2,则下列说法正确的是()
A.d1>d2B.d1 19.20℃时,将等质量不含结晶水的A、B固体分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,加热到50℃时现象如图乙(不考虑水分蒸发),A、B固体的溶解度曲线如图丙。 下列说法错误的是() A.图甲中,A一定是饱和溶液 B.图乙中,两溶液中溶质的质量分数一定相等 C.图丙中,M表示A的溶解度曲线 D.图乙中,两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体 20.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图甲所示,常温下,分别向盛有适量A、B物质的两支试管里加入等量的蒸馏水,充分振荡后,两支试管底部均有未溶解的固体;再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里,如图乙所示。 关于该实验,下列说法正确的是() A.B溶液中溶质的质量分数增大 B.装有A物质的试管中剩余的固体减少 C.A、B两物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多 21.已知t℃时,盐M(不含结晶水,相对分子质量为126)的溶解度为Sg,在一定量的M的水溶液中加入agM后,恰好为t℃时的饱和溶液。 若用M·7H2O代替M,欲使原溶液在t℃时恰好饱和,则需加入M·7H2O的质量为() A.2agB. gC. gD. g 22.表提供了KNO3在不同温度时的溶解度,据该表判断,下列叙述中,错误的是( ) 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 A.KNO3的溶解度随温度的上升而变大 B.20℃时,100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3 C.将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃,该溶液变成不饱和溶液 D.将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出 23.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.甲、乙两物质均属于难溶物质 B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D.t2℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50% 24.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是( ) A.t1℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同 B.t1℃时,取少量甲的饱和溶液,加入少量乙,不能再溶解 C.t1℃时,取少量甲的饱和溶液升温到t2℃,变成不饱和溶液 D.t2℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量甲>乙 25.NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。 下列说法正确的是() 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NH4C1 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 • A.甲为NH4C1 B.t2应介于40℃~50℃ C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小 D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等 二、填空题(每空1分,共29分) 26.100g溶质质量分数为10%的食盐水,使其溶质质量分数增大为20%。 (1)如果采用增加溶质的方法,需加入食盐的质量为________g。 (2)如果采用减少溶剂的方法,需蒸发掉水的质量为________g。 27.(2016·广州)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸。 (1)经计算,所用水的质量为________g,所需98%的浓硫酸的体积为________mL。 (2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________(填选项)。 A.10mL量筒B.100mL烧杯C.100mL量筒D.胶头滴管 (3)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并________。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即________,然后涂上3%的小苏打溶液。 28.(2016·淮安)根据如图中A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题: (1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。 (2)t2℃时,向100g水中加入20gA物质,充分溶解后,所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃,对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。 ①溶质质量: A>B②溶剂质量: A A=B 29.下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。 (1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律________________。 (2)20℃时,在装有5gKNO3晶体的试管中,加入10g水并充分振荡,此时所得溶液为________(填“饱和”或热水“不饱和”)溶液。 再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________。 (3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时,溶解过程所需要的仪器有__________。 30.下表为NH4C1、NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度,根据表中数据,回答有关问题。 (1)写出NH4C1和NaCl具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度之间)__________。 (2)50℃时,50g水中溶解__________g的NaCl即成该温度下NaCl的饱和溶液。 此温度时,向100g水中加入90g硝酸钾,充分溶解后,得到硝酸钾溶液__________g。 (3)60℃时,配制硝酸钾溶液的溶质质量分数最大为__________。 31.根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题: (1)B是__________的溶解度曲线。 (2)40℃时,氯化钠的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。 (3)硝酸钾中混有少量的氯化钠,想要得到纯净的硝酸钾的方法是__________。 (4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是__________。 (5)如下图所示,烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液,向烧杯B中加入生石灰后,烧杯A中变浑浊,可能的原因是__________(填字母)。 A.反应消耗水,氢氧化钙析出 B.反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度降低 C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解 32.(2016·南京)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。 (1)硬水是指含有较多__________的水,在生活中常采用__________的方法降低水的硬度。 (2)NaC1、KNO3两种物质的溶解度曲线如图甲所示。 在20℃时,KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比,前者与后者的关系是__________(填字母,下同),在50℃时,KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是__________。 A.大于B.小于C.等于D.无法确定 (3)不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图乙所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度__________。 A.大于40℃B.小于40℃C.无法确定 (4)若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为l0%的NaCl溶液,则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量之比为__________。 三、实验题(共14分) 33.(8分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如下图。 试回答下列问题: (1)写出图中有标号仪器的名称: a__________,b__________。 (2)图示实验中有一处明显的错误是__________;图示实验中玻璃棒的作用是__________。 (3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为g,需要量取水的体积为__________mL(水的密度近似为1g·cm-3)。 (4)称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量__________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。 在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 34.(6分)小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液,以备全班实验使用。 此时实验室温度为25℃,老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。 (1)他查阅了两种物质的溶解度曲线,如图甲所示。 25℃时,KNO3的溶解度是g,经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是__________,用此方法获得了足量KNO3固体。 (2)小玉在25℃下配制700gKNO3饱和溶液的过程如下: ①计算; ②称量: 准确称量KNO3固体g; ③量取: 用(填“100mL”“500mL”或“1000Ml”)量筒量取蒸馏水,操作如图2所示; ④溶解: 将KNO3和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解。 请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误: ____________________。 由于以上错误操作他配得的不是KNO3饱和溶液,要得到该温度下的饱和溶液,他可能采用的方法是__________________。 最后小玉将配得的饱和溶液装瓶,贴上标签备用。 四、计算题(共7分) 35.(2016·定西)某化学兴趣小组欲测定某铁粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图所示的实验。 请计算: (1)混合物中铁的质量。 (2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要加水多少克? 参考答案 1.C2.C3.D4.D5.B6.B7.D8.B9.B10.D11.B12.C13.A14.C15.A16.D17.B18.B19.D20.A21.C22.B23.C24.C25.D 26. (1)12.5 (2)50 27. (1)395.4 (2)AD (3)用玻璃棒不断搅拌(4)用大量水冲洗 28. (1)B>C>A (2)不饱和(3)②③ 29. (1)溶解度随温度的升高而增大 (2)饱和1: 2 (3)烧杯和玻璃棒 30. (1)10~20℃ (2)18.5185.5 (3)52.4% 31. (1)NaCl(或食盐) (2)小于 (3)(重)结晶(或冷却热饱和溶液法) (4)加KNO3(固体)(或蒸发水分或降低温度) (5)B 32. (1)可溶性钙、镁化合物煮沸 (2)CD(3)A(4)5: 3 33. (1)药匙烧杯 (2)试剂瓶塞正放搅拌加速溶解 (3)981 (4)小于偏大 34. (1)40冷却热饱和溶液(或降温结晶) (2)②200③500mL,仰视读取水的体积(其他合理表述均可)蒸发水(溶剂) 35. (1)5.6g (2)19.6%(3)160g
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 溶解现象 沪教版 化学 九年级 下册 溶解 现象 单元 检测