江苏省无锡市届高三化学上学期期末考试试题.docx
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江苏省无锡市届高三化学上学期期末考试试题
江苏省无锡市2020届高三化学上学期期末考试试题
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 Cl—35.5 Co—59
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行,碳材料产品丰富,应用广泛,让人感到“碳为观止”。
下列敘述正确的是( )
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨烯是一种有发展前途的导电材料
C.碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料
D.富勒烯是由60个碳原子以碳碳单键构成的分子
2.用化学用语表示2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为10的氧原子:
O B.NaOH的电子式:
Na
C.Na+的结构示意图:
D.H2O的比例模型:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.氨气具有还原性,可用作制冷剂
B.次氯酸具有弱酸性,可用作有色物质的漂白剂
C.浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂
D.碳酸钠溶液显碱性,可用其热溶液除去金属餐具表面油污
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1的H2SO4溶液:
NH
、Fe2+、Cl-、NO
B.0.1mol·L-1的FeCl3溶液:
K+、Al3+、SO
、NO
C.0.1mol·L-1的Na2SO3溶液:
Ba2+、K+、ClO-、MnO
D.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液:
Mg2+、Na+、HCO
、Cl-
5.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.用图甲所示装置配制银氨溶液
B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C.用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
D.用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体
6.下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体
B.铁分别与稀盐酸和氯气反应,产物中铁元素的化合价相同
C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液,溶液红色褪去
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B.向KClO3溶液中滴加稀盐酸:
ClO
+Cl-+6H+===Cl2↑+3H2O
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,X与Z属于同一主族,Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(Y)>r(W)>r(Z)>r(X) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
9.在给定条件下,下列选项所示的转化关系均能实现的是( )
A.HClO
Cl2
SiCl4 B.NH3
NO
HNO3
C.FeS2
SO3
H2SO4 D.MgCl2·6H2O
无水MgCl2
Mg
10.科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池,结构如图所示。
电池反应为Zn+2NiOOH+H2O
ZnO+2Ni(OH)2。
下列说法错误的是( )
A.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
B.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-===NiOOH+H2O
C.放电时负极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O
D.3DZn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.常温下,向稀醋酸溶液中缓慢通入NH3,溶液中
的值增大
B.298K时,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH<0
C.标准状况下,将22.4LCl2通入足量NaOH溶液中,反应转移的电子数为2×6.02×1023
D.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
12.化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效,可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )
A.一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应
B.1molY最多能与4molNaOH反应
C.X与足量H2反应后,每个产物分子中含有8个手性碳原子
D.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应,最多消耗Br2的物质的量相等
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳,振荡、静置,溶液下层呈紫红色
I-的还原性强于Cl-
B
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
该气体一定是乙烯
C
测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,后者pH比前者的大
C的非金属性比Si强
D
向1溴丙烷中加入KOH溶液,加热几分钟,冷却后再加入AgNO3溶液,无淡黄色沉淀生成
1溴丙烷没有水解
14.H2C2O4为二元弱酸。
25℃时,向0.100mol·L-1Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.100mol·L-1Na2C2O4溶液中:
c(C2O
)>c(HC2O
)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=7的溶液中:
c(Cl-)=c(HC2O
)+2c(H2C2O4)
C.c(Cl-)=0.100mol·L-1溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(H2C2O4)-c(C2O
)
D.c(HC2O
)=c(C2O
)的酸性溶液中:
c(Cl-)+c(HC2O
)<0.100mol·L-1+c(H2C2O4)
15.将H2和CO以
=2的方式充入1L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g),测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH<0
B.压强大小:
p1 C.在316℃时,该反应的平衡常数为0.25 D.若在p3和316℃时,起始 =3,则达到平衡时,CO转化率大于50% 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以净化空气、改善环境,是环境保护的主要课题。 (1)次氯酸盐氧化法。 次氯酸盐脱除NO的主要过程如下: i.NO+HClO===NO2+HCl ii.NO+NO2+H2O 2HNO2 iii.HClO+HNO2===HNO3+HCl ①下列敘述正确的是________(填字母)。 A.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率 B.NO2单独存在时不能被脱除 C.脱除过程中,次氯酸盐溶液的pH下降 ②研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响,结果如图1所示。 脱除过程中往往有Cl2产生,原因是__________________________(用离子方程式表示);60~80℃NO脱除率下降的原因是________。 (2)尿素[CO(NH2)2]还原法。 NO和NO2以物质的量之比1∶1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为______________________________________。 (3)脱氮菌净化法。 利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气,当烟气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图2、图3所示。 ①由图2知,当废气中的NO含量增加时,提高脱氮效率宜选用的方法是________。 ②图3中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,其可能原因为________。 17.(15分)化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物,其合成路线流程图如下: (1)B中的含氧官能团名称为________和________。 (2)D→E的反应类型为________。 (3)X的分子式为C5H11Br,写出X的结构简式: ________。 (4)F→G的转化过程中,还有可能生成一种高分子副产物Y,Y的结构简式为________。 (5)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式: ________。 ①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应; ②分子中只有4种不同化学环境的氢。 (6)写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)三氯化六氨合钴(Ⅲ)([Co(NH3)6]Cl3)是合成其他含钴配合物的重要原料。 制备流程如下: (1)“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体,加热煮沸的目的是______________________________________。 (2)流程中加入NH4Cl溶液可防止加氨水时溶液中c(OH-)过大,其原理是________。 (3)“氧化”步骤中应先加入氨水再加入H2O2,理由是________。 (4)为测定产品中钴的含量,进行下列实验: ①称取样品4.000g于烧瓶中,加80mL水溶解,加入15.00mL4mol·L-1NaOH溶液,加热至沸15~20min,冷却后加入15.00mL6mol·L-1HCl溶液酸化,将[Co(NH3)6]Cl3转化成Co3+,一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中,加水定容,取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中; ②加入足量KI晶体,充分反应; ③加入淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,再重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL。 (已知: 2Co3++2I-===2Co2++I2,I2+2S2O ===2I-+S4O ) 通过计算确定该产品中钴的含量(写出计算过程)。 19.(15分)用方铅矿(主要成分为PbS,含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2,还有少量Fe2O3、Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下: 已知: ①浸取中主要反应为PbS+MnO2+4HCl===MnCl2+PbCl2+S+2H2O。 ②PbCl2难溶于冷水,易溶于热水;PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl (aq);ΔH>0。 ③Mn3O4是黑色不溶于水的固体,制备原理为6MnCl2+O2+12NH3·H2O2Mn3O4↓+12NH4Cl+6H2O。 ④部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下: 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.0 7.7 沉淀完全的pH 9.6 3.7 5.2 9.8 (备注: 开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算) (1)“浸取”需控制温度在80℃左右,为加快酸浸速率,还可采用的方法是________。 (2)加入饱和NaCl溶液的目的是________。 (3)“浸取”过程中MnO2将Fe2+氧化的离子方程式为________。 (4)用MnCO3调节溶液pH的范围为________。 (5)“趁热抽滤”的目的是________。 (6)已知: 反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示,请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案: __________________________________________________,真空干燥4小时得产品Mn3O4。 (实验中须使用的试剂: 氨水、空气) 20.(14分)利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品,是目前研究的热点。 (1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气,反应主要过程如下: 反应Ⅰ.CH3OH(g)+H2O(g) 3H2(g)+CO2(g);ΔH1 反应Ⅱ.H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g);ΔH2=akJ·mol-1 反应Ⅲ.CH3OH(g) 2H2(g)+CO(g);ΔH3=bkJ·mol-1 反应Ⅳ.2CH3OH(g) 2H2O(g)+C2H4(g);ΔH4=ckJ·mol-1 ①ΔH1=________kJ·mol-1。 ②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法,可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率,如图1,加入CaO提高氢气产率的原因是________。 ③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气,原料气中 对反应的选择性影响如图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。 制备H2时最好控制 =________;当 =0.25时,CH3OH和O2发生的主要反应方程式为________。 (2)以V2O5为原料,采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2,在微波功率1000kW下,取相同质量的反应物放入反应釜中,改变反应温度,保持反应时间为90min,反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示,温度高于250℃时,VO2的质量分数下降的原因是____________________________________________。 (3)以甲醇为原料,可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],工作原理如图4所示。 ①电源的负极为________(填“A”或“B”)。 ②阳极的电极反应式为______________________________。 21.(12分)铁及其化合物在生活中有广泛应用。 (1)Fe3+基态核外电子排布式为________________。 (2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。 ①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为________________。 ②类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸( )和异硫氰酸( ),这两种酸中沸点较高的是________。 (3)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。 该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。 (4)某铁的化合物结构简式如图2所示 ①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 ②上述化合物中氮原子的杂化方式为________。 2020届高三模拟考试试卷(无锡) 化学参考答案及评分标准 1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.B 10.A 11.B 12.CD 13.A 14.BC 15.AD 16.(12分,每空2分) (1)①AC ②ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O(或HClO+Cl-+H+===Cl2↑+H2O) HClO受热分解,溶液中c(HClO)减小或气体溶解度随温度升高而降低 (2)CO(NH2)2+NO+NO2===2N2+CO2+2H2O (3)①好氧硝化法 ②Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用 17.(15分) (1)醛基(1分) 酯基(1分) (2)取代反应(2分) (3)CH3CH2CH2CHCH3Br(2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (每步1分,共5分) 18.(12分) (1)赶走溶液中的O2,防止Co2+被氧化(2分) (2)NH4Cl溶于水电离出的NH 会抑制NH3·H2O的电离(2分) (3)防止Co(OH)3的生成(2分) (4)2Co3+~I2~2Na2S2O3 n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×15.00×10-3L=1.500×10-3mol(1分) n(I2)= n(Na2S2O3)= ×1.500×10-3mol=7.500×10-4mol(1分) n(Co元素)=n(Co3+)=2n(I2)=1.500×10-3mol(1分) m(Co元素)=1.500×10-3mol×59g·mol-1=8.85×10-2g(1分) w(Co元素)= ×100%=22.125%(2分) 19.(15分) (1)粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度(2分) (2)增大PbCl2的溶解度(2分) (3)2Fe2++MnO2+4H+===Mn2++2Fe3++2H2O(2分) (4)5.2≤pH<7.7(2分) (5)PbCl2降温易结晶析出,趁热抽滤有利于铅的化合物与不溶性杂质分离(2分) (6)将滤液X水浴加热并保持50℃,用氨水调节溶液pH并维持在8.5左右,在不断搅拌下,边通空气边加氨水,直至有大量黑色沉淀生成时,静置,过滤,洗涤沉淀2~3次(5分) 20.(14分,每空2分) (1)①b-a ②CaO消耗CO2,降低CO2的浓度,促进平衡正向移动,提高H2的产率 ③0.5 2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O (2)甲醇继续还原VO2为V2O3 (3)①B ②2CH3OH+CO-2e-===(CH3O)2CO+2H+ 21.(12分,每空2分) (1)[Ar]3d5 (2)①13mol或13×6.02×1023 ②异硫氰酸或 (3)4∶1 (4)①O>N>C>H ②sp3和sp2
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