高中化学工艺设计流程.docx
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高中化学工艺设计流程.docx
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高中化学工艺设计流程
一、工艺流程
预处理
1.粉碎:
增大接触面积,充分反应,加快速率
2.焙烧:
①改变物质结构(MCO3,MS)便于酸浸,将还原性物质(C,S)氧化除去②除去碳及有机物
浸取(冷却,研磨,浸取,过滤)
1.加快浸取速率:
粉碎矿石,适当提高浸取温度,搅拌,适当提高酸液浓度
影响浸出速率的因素:
金属本身性质,浸出液的选择,温度,浓度,浸取时间,搅拌速率
2.酸浸:
用硫酸(硝酸氧化性,盐酸还原性)
⑴加过量酸:
①使物质充分浸出②抑制金属离子水解
⑵不加过量酸:
防止杂质与产物一同浸出(如硝酸与Pb和Ag)
⑶用盐酸代替H2SO4+H2O2(H2O2作还原剂时):
盐酸具有还原性和酸性,缺点是生成Cl2污染空气
⑷不用盐酸:
①盐酸易挥发②被...物质氧化产生Cl2污染空气
⑸加过量浓盐酸:
还原和氧化效果随酸性增强(如果氧化剂也是酸根离子的话)
⑹滤渣:
S,C,CaSO4,PbSO4
3.碱浸/碱融:
如CrO3(Al2O3,SiO2)加NaClO3,NaCO3,NaOH熔融,再调节pH至中性分离Al(OH)3,H2SiO3
除杂
1.氧化二价铁:
①加MnO2(得到Mn的流程中可以直接加这个),H2O2等,再加碱调节pH
②加NaClO直接氧化及调节pH,但后期需除杂
2.调节pH:
MCO3/M(OH)x/MOx
①调节pH后持续加热/搅拌:
使胶体聚沉便于过滤分离
②完全沉淀带等号,开始沉淀不带等号
3.控制温度
低温:
见后
高温:
①加快反应速率②吸热反应平衡移动③恒容条件增大压强平衡移动④促进水解生成沉淀,胶体聚沉⑤增大溶解度(洗涤时热水/溶解时煮沸)
4.沉淀
①直接加沉淀试剂(NH4F):
CaF2,MgF2
②沉淀转化:
MnS→CuS
作用:
平衡正向移动,生成更难溶的CuS
5.关于S:
若一开始没有灼烧除去,后面有很大几率是和二价铁等其他需要氧化的离子一同氧化。
注意氧化产物,如果有指向“过滤”操作则氧化产物可能是S,如果没有过滤除杂的操作则为SO42-,切记!
6.Fe2+/Mn2+与HCO3-
①加NH4HCO3:
生成CO2(两步反应)
②加NH3·H2O和NaHCO3:
生成(NH4)2CO3
作用:
调节pH,与...生成MCO3沉淀
不加CO32-:
碱性太强易生成氢氧化物
蒸发
1.蒸发结晶:
大量晶体析出时
①不得结晶水
②硫酸盐正常蒸发结晶,氯化水解盐在干燥HCl气流保护下蒸干(干燥:
无水,HCl:
水解平衡移动)(或与SOCl2液体共热:
加热促进SOCl2水解(与结晶水反应),产生HCl抑制氯化盐水解)
(注:
SOCl2与水反应方程式有概率考,可以了解一下)
③操作:
玻璃棒搅拌,当蒸发皿中出现较大量固体时停止加热,余热蒸干。
没有过滤操作
2.蒸发浓缩,冷却结晶:
少量晶体析出时
①得到结晶水
②氯化水解盐加过量盐酸后冷却热饱和溶液,得到带结晶水的盐
(有关硝酸盐结晶水的处理方法有点复杂但没怎么考过,进一步了解可以自行XX)
3.注:
①重结晶(固体到固体),冷却热饱和溶液(液体到固体)
②方法:
重结晶/焰色反应;操作:
蒸发浓缩.../用铂丝…
②重结晶操作:
加水溶解,蒸发浓缩,(趁热过滤),冷却结晶,过滤,洗涤,干燥
其中趁热过滤:
除去难溶性杂质
过滤,洗涤,干燥
1.过滤:
趁热过滤:
增大溶解度。
(或可能除去溶解气体,过滤前煮沸)外罩铁漏斗,酒精灯加热,保温(或热水过滤)
抽滤装置:
加快过滤速度,使固体和液体更好地分离(滤液上下形成压强差)
操作:
①带安全瓶:
开抽气泵,转移固液混合物于布氏漏斗中,关闭安全瓶活塞,确认抽干,开活塞,加洗涤液,关活塞,确认抽干,开活塞,关抽气泵
②洗涤液从抽滤瓶上口倒出
③过滤溶液为强酸强碱强氧化性时用玻璃纤维代替滤纸,或用砂芯漏斗代替布氏漏斗
2.洗涤:
冷水洗涤:
见“低温环境”
洗涤操作:
沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀,待水滤出后重复2-3次
洗涤作用:
除去易溶于(洗涤溶剂)的杂质
洗涤试剂:
⑴醇(无机首选,通常不考虑氧化):
①降低物质溶解度②乙醇易挥发,可带走固体表面的水利于干燥
⑵过滤后的饱和溶液(冷却热饱和溶液/蒸发浓缩)
检验是否洗涤干净:
取最后一次洗涤液于试管中...(先选Cl-和SO42-,一定要酸化,其中检验SO42-时若有Ag+干扰则先加盐酸)
3.干燥:
低温烘干/减压烘干:
降低烘干所需温度,防止失去结晶水
灼烧
1.仪器:
坩埚,高温炉
2.不用C还原氧化铁:
①生成物中易混有C杂质②生成CO污染空气(热还原法中C氧化产物一定是CO)
3.固体混合物先单独研碎再混合
4.灼烧前酒精润洗:
便于灼烧
5.注意通风防止火灾
保护气体作用:
(先来后走)
1.实验前:
排空气①可燃性气体防爆炸
②防反应过程水解氧化
2.实验中:
输送待测气(不是现生成而是直接就有的那种)(检验成分并称量质量),增大气体流量,将气体送到后续装置中使其被完全吸收
3.实验后:
①防倒吸
②(防止装置末端进入空气)使产物氧化水解
③赶产物(新生成)入装置中完全吸收
④赶污染性气体使完全吸收防止污染空气
低温环境:
1.操作:
①反应物(分液漏斗/注射器)分次加入
②冰水浴
③搅拌散热(磁力搅拌器或玻璃棒)(只在强调“反应过程放热”的时候可能答)
④饱和食盐水代替水(制乙炔)
2.作用:
(分解挥发分离水解)
①抑制水解(尤其金属)
②减慢速率
③平衡移动
④防分解(NH4HCO3,H2O2等)
⑤防挥发/增大气体溶解度(NH3,CO2,Br2,HBr不用)
⑥降低固体溶解度分离杂质/析出产物(冷水洗涤,结晶析出)
⑦使SO3,NO2,NH3等易液化产物液化
定量实验中:
1.可吸收气体应使气体被充分吸收:
(减慢反应速率)①缓慢加入反应物②加热温度不宜过高(反应需要加热条件)
③缓慢通入保护气
④加入足量反应物
2.不可吸收气体(H2,N2)使用量气管:
恒压分液漏斗(作用及改进)
3.检验装置气密性
4.误差分析
气体过少:
①流速过快②装置气密性差③气体未完全进入检验瓶中
改进操作:
①分液漏斗缓慢滴加使气流平缓②接导管通保护气赶气
5.测反应减少固体质量:
测排气后装置质量m1,再测反应后质量m2
获得平稳气流:
1.减慢反应速率:
反应物分次加入
2.控制反应温度:
①加温度计②水浴加热
破事儿贼多的反应过程中:
1.先排空气再加热:
①观察到反应装置中充满带颜色的气体后打开酒精灯
作用:
(即排空气作用)①防止产物氧化水解②防止反应物氧化水解③防止可燃性气体不纯爆炸(H2,NH3,H2S,CO,气态含氢有机物)
②可燃性气体在尾管验纯后加热。
先开尾气处理灯,验纯后开反应灯。
反应结束后先停反应灯,再停气,最后停尾气灯
2.需要加热的反应中加热的作用:
①提供反应温度②使反应物固体融化增大与气体的接触面积/使固体达到熔融状态(信息中提示反应需要熔融态固体参与反应)③加快反应速率④使产物或杂质气化分离
3.可燃性气体点燃前在尾管验纯
4.若未除杂注意杂质气体新反应可能产生的爆炸物或杂质
向溶液中鼓入气体作用(一般不是除杂瓶时)
1.仪器:
泡罩玻璃管(增大接触面积)/简单导管/液体石蜡鼓泡瓶/带孔玻璃球泡
2.作用
①增大气体溶解度
②观察气体通过速率(两个瓶:
通入比例)
③搅拌,增大接触面积,使反应更充分,加快反应速率
④(N2)赶走溶液中的溶解气体
注:
洗气瓶上消膜泡:
防止瓶中液体被吹入下一个瓶中(防止瓶中液体被吹出)
搅拌作用:
①提及反应热:
散热
②有外源加热:
防暴沸(+③)
③增大接触面积,反应充分,加快速率
加盐:
1.干燥盐(生石灰,MgSO4,CaCl2,NaCl):
蒸馏时吸水干燥(先在分离得到的有机产物中加无水固体盐,静置过滤后再蒸馏纯化;或不过滤直接蒸馏)
2.非干燥盐(NaCl):
①过滤时增大水层极性,降低(有机物)溶解度/盐析
②分液时增大水层密度
③反应催化剂(石蜡油分解中,如Al2(SO4)3等,直接加在反应装置里,一般有提示,同碎瓷片)
3.Na2CO3:
洗油污(酯类油)
4.NH4Cl:
当酸用,除金属表面氧化膜。
注意金属固体高温加热时可能加入该粉末。
防暴沸:
①碎瓷片/沸石/分子筛/玻璃纤维(吸收多余热量,提供气化中心)
②搅拌器(散热):
磁力搅拌器/搅拌磁子
③间接加热:
水浴/油浴
④控制反应速率(反应大量放热时)
碎瓷片:
1.液体混合物中:
①防暴沸
2.固体混合物中:
②催化剂③积蓄热量(促进反应发生)
3.如果忘加:
停止实验,冷却后补加
检验气密性:
1.装置较长:
关闭某某活塞,在装置末端接一橡胶管,再接一长导管(对于原导管短的情况中)伸入装水的烧杯中,微热某装置,导管口有气泡冒出;停止加热,导管中形成一段稳定水柱
(注:
恒压分液漏斗可以不关漏斗活塞)
2.长颈漏斗,较短:
关闭某某活塞,向长颈漏斗中注水至形成一段水柱,静置片刻液面差保持稳定
3.量气管:
关闭某某活塞,从自由段一侧注水至形成一段水柱,一段时间后液面差保持稳定
装置评价
1.沸石/石棉网
2.尾气处理
3.防倒吸
①用防倒吸
H2O:
HCl,NH3
NaOH:
SO2,H2S
②不用防倒吸
H2O:
SO2
NaOH:
Cl2
浓H2SO4:
NH3
氮氢合成氨中NH3不用防倒吸(不纯)
另:
喷泉实验
法一:
打开止水夹,挤压胶头滴管
法二:
打开止水夹,手捂烧瓶
用水即可:
NH3,HCl,NO2+O2
浓NaOH于胶头滴管中,水/NaOH于水槽中:
SO2,H2S,CO2,Cl2
SO3溶解度比SO2大,且SO3具有氧化性使品红褪色,先检验SO3(BaCl2白色沉淀)
4.防堵塞:
①装固体的硬质玻璃管后端接粗导管防堵(加热)
②收集产物的集气瓶后接粗导管连接尾气处理装置(提产物熔沸点,一般是冰水浴收集之后)
③加单进口的三管洗气瓶检查是否堵塞
④装固体的加热试管口放棉球或玻璃纤维团
5.产物氧化水解:
前后除水
6.冰水浴/冷凝(产物及反应物熔沸点,分离、反应热效应)
常用配套装置
⑴装置末端碱石灰:
防止里出+外进
⑵单进口的三管洗气瓶:
①液体作用②观察气体流速③平衡压强,检查装置是否堵塞
现象:
锥形瓶内液面下降,长颈漏斗内液面上升
⑶多进口的三管洗气瓶:
①上述作用②将两种气体混合③控制气体通入的比例(或双向两个鼓泡瓶通气)
⑷恒压分液漏斗:
①平衡漏斗内外压强使液体顺利流下②计入液体滴入时排出的空气体积(定量时)③防止污染性气体(Cl2)逸出污染空气
⑸长颈漏斗+U形管+活塞:
①控制反应的发生和停止②排除装置中空气的干扰
⑹三颈反应瓶上方接球形冷凝管:
①回流反应物,提高反应物转化率②回流产物,收集产物③回流杂质,分离杂质
⑺中空双层玻璃瓶作为加热容器:
保温,使...完全...
干燥装置
1.浓硫酸:
不能干燥碱性及还原性气体如HI,H2S,NH3,不能干燥SO3(生成焦硫酸)。
但SO2,NO2可以
2.无水CaCl2:
不干燥NH3(形成配合物8NH3)
3.碱石灰:
能干燥碱性气体如NH3
4.P2O5:
能干燥酸性气体(吸水生成磷酸)
5.烘箱:
恒温烘干。
计量仪器(容量瓶,量筒,滴定管,移液管)不能用烘箱烘干。
6.干燥器:
放坩埚和计量仪器。
干燥剂为硅胶或无水氯化钙。
凡士林封口,过热药品稍冷却后放入。
盖子平推。
7.球形/U形干燥管:
只装固体干燥剂
方法评价
①污染少
②能量利用率高(电池),耗能少(充分利用太阳能,是一条可能答案)
③产率大
气体分析
1.排水法:
收集一试管气体,将水槽中的导管撤出,关闭酒精灯,用拇指堵住试管口,立即将带火星的木条放在试管口,若木条复燃则证明有O2
2.排空气法:
在装置末端导管处收集一试管气体,用拇指堵住试管口移至酒精灯上方,松开拇指用外焰加热,若听到爆鸣声则证明有H2/可以开始实验(若为排水法则纯净)
3.试纸法:
在装置末端导管处放...试纸,若...则证明有:
(用蒸馏水润湿,放在瓶口检验)
①NH3:
湿润红色石蕊试纸变蓝
②H2S:
湿润的醋酸铅试纸变黑
③Cl2:
湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
二、仪器相关
仪器容量
试管:
常温≤1/2,加热≤1/3
蒸馏烧瓶:
1/3~2/3,不能将液体蒸干
减压蒸馏时≤1/2
酒精灯:
1/4~2/3
蒸发皿:
≤2/3
分液漏斗:
≤3/4
坩埚
1.配套用品
①泥三角:
硅酸盐
②坩埚钳:
不锈钢,耐火难氧化材质(夹坩埚,坩埚盖,蒸发皿)
③玻璃棒:
搅拌
④坩埚盖:
(防止污染)灼烧固体时一般不盖
2.熔融碱性氧化物:
①可以:
铂,金(适于强碱,氢氟酸),镍(Na2O短时间,Na2CO3或NaOH可以),银,铁(适于Na2O2),刚玉(氧化铝)(弱碱性Na2CO3可以,Na2O或NaOH不行),聚四氟乙烯(适于HF,熔融时不带入金属)
不可以:
石英,陶瓷,氧化镁,普通玻璃
②不用玻璃棒搅拌
3.耐高温(强热):
可以:
氧化镁,氧化铝,碳化硅,氮化硅,陶瓷,铁管等
不可以:
直形玻璃管
操作多的仪器
滴定管
1.用途:
小体积移液,滴定
2.滴定终点:
恰好完全反应(不是滴至中性/恰好中和)
3.步骤
检漏:
酸式滴定管:
关闭活塞,装水至零刻线以上,直立约1~2min,仔细观察有无水滴滴下。
然后将活塞转180°,再直立1~2min,观察有无水滴滴下。
碱式滴定管:
装水后直立1~2min,观察是否漏水即可。
对待测管:
①水洗
②待装液润洗:
关闭旋塞,从上口注入3-5ml待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁,一手控制活塞,使液体从下部放入预置的烧杯中。
重复2-3次
③装液:
理论上可以装到任意刻度,通常0以上2-3ml,并将滴定管固定于滴定管夹上
④排气泡:
在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴中充满液体。
如有气泡,酸式滴定管通过快速放液赶走气泡;碱式滴定管略
⑤读数:
装液放液后等1-2min再读数
对标准管:
重复①-⑤
⑥放液(都整好了再放):
待测液放入锥形瓶中,读数
⑦加指示剂
⑧滴定:
(1)左手控塞,右手控瓶,眼睛注视锥形瓶中的颜色变化
(2)垂直悬滴,接近滴定终点时滴定管尖嘴可以触碰锥形瓶内壁,加水冲下去
(3)如需记录pH:
酸碱中和滴定开始时和达到终点之后,测量和记录pH值的间隔可以稍大些,如每加入5-10ml标准液时测量一次;滴定终点附近间隔要小,每加一滴测一次。
表格需标注测量时的温度
⑨滴定终点
(1)标准管KMnO4:
无色变为浅紫色
KMnO4滴定Fe2+:
黄色变为浅紫色
待测管KMnO4:
紫色褪去,不用另加指示剂
(2)Cl-沉淀滴定:
①加过量定量AgNO3,加少量硝基苯摇匀静置,加少量指示剂Fe3+,用KS滴定过量Ag+。
②硝基苯作用:
覆盖AgCl沉淀,防止KS滴定时发生沉淀转化
(3)强酸和酸性盐的碱式滴定:
强碱滴定过量强酸,酸性盐为滴定终点不参与反应
⑩读数
平行重复实验2-3次
4.滴定曲线注意①滴定前pH②滴定终点突跃
5.滴定管仪器性质
①0刻度在上,精确度0.01ml
②仪器上标有量程和温度:
管中的液体不能都放出
6.酸式滴定管:
(酸性及氧化性)KMnO4(棕色),AgNO3(棕色)
碱式滴定管:
(碱性)NaS2O3
4..指示剂变色X围:
石蕊:
5-8(颜色变化不明显,不用于指示滴定)
甲基橙:
3.1-4.4(甲基橙显黄色无法确定酸碱性)
酚酞8.2-10.0
容量瓶
1.步骤
检漏:
向容量瓶中注入适量水,左手托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,倒置看是否漏水,将容量瓶正放后,再把瓶塞旋转180度,再倒置后看是否漏水
①计算:
计算固体质量或液体体积
②称量或量取:
为搭配容量瓶的精确度用分析天平/电子天平0.0001g。
托盘天平精确度0.1g,1g以下用游码。
③溶解:
将固体放入烧杯中溶解。
配制的溶液体积小时(如100mL),溶解步骤要用量筒确保溶解所用水的体积小于最终体积。
冷却至室温
④转移:
将烧杯内的液体注入容量瓶中。
注入过程中玻璃棒引流,棒上段不能靠在瓶口,棒下段应靠在刻度线下方。
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次,将洗涤液注入容量瓶中。
轻轻摇动容量瓶使混合均匀。
⑤定容:
玻璃棒引流向容量瓶中注入蒸馏水,待液面离刻度线下2-3cm时改用胶头滴管使液面和刻度线相切
⑥摇匀:
盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
2.容量:
100ml,250ml,500ml,1000ml
蒸馏烧瓶
1.获得纯净水:
可用圆底烧瓶,不加温度计
2.尾接管:
必须用,且伸入锥形瓶内
3.锥形瓶:
不封口,要留有排气口;可以按不同的沸点换瓶,注意杂质分析
4.先通冷凝水再(加热)通气
5.定量分析蒸馏产物时,蒸馏结束后对直形冷凝管:
用吸收试剂冲洗冷凝管内通道2-3次,将洗涤液注入锥形瓶中
6.步骤:
①检验气密性
②加液:
用漏斗向烧瓶中加入液体,放入沸石,安温度计,由右至左从下到上连接装置(垫石棉网!
)
③加热:
通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始馏出的部分(换接受瓶)
④结束:
当接受瓶中没有馏分流出时先停止加热,再停止通水。
拆仪器的顺序应与连接时相反,先撤接受瓶,再撤尾接管,冷凝管,蒸馏瓶
量筒
1.无0刻线
2.不用洗涤,不管挂壁
3.精确度10ml为0.1ml,其余1ml
4.选取原则“大而近”
量气管
1.组成:
碱性滴定管+橡胶管+烧杯等
2.读数注意:
上方是零刻线
若烧杯侧为气体进口,则实验前-实验后
若滴定管侧为气体进口,则实验后-实验前
3.读数三要点:
恒温恒压视线平
当装置中不再产生气体时,每隔半分钟读数一次:
确保冷却至室温
调节恒压操作:
上下移动烧杯至两侧液面齐平
若未调平则测得体积偏小
4.检验气密性:
见前
分液漏斗
1.步骤
检漏:
关闭分液漏斗颈部旋塞,向分液漏斗内注入适量的蒸馏水,观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水;若不漏水,关闭上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,检查是否漏水;若不漏水,正立,将上磨口塞旋转180度,倒立,检查是否漏水
①加液:
打开上方旋塞,将溶液注入分液漏斗中,盖好玻璃塞
②振荡:
右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种溶液充分接触。
振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出
③静置:
将分液漏斗放在铁架台铁圈上静置
④分液:
待溶液分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢地沿烧杯壁流下。
上层液体从上口放出。
左手拧活塞。
2.用分液漏斗滴加挥发性液体时,④中不能将玻璃塞打开,只能用塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔,但仍有泄露。
因此换用恒压分液漏斗可以防止污染空气
3.不宜盛装碱性液体
漏斗
①一贴二低三靠
②滤液有杂质:
液面高于滤纸边缘,滤纸破损
③洗涤操作:
沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀,待水滤出后重复2-3次
仪器材质
硅酸盐类:
泥三角+玻璃+陶瓷
玻璃仪器:
玻璃棒,环形玻璃搅拌棒,容量瓶,胶头滴管,温度计,酒精灯,试管,烧杯,漏斗,滴定管,烧瓶,锥形瓶,各种瓶,冷凝管,干燥管,干燥器,表面皿,移液管
陶瓷仪器:
坩埚,蒸发皿,布氏漏斗
药匙,坩埚钳,镊子,天平等
仪器注意事项
(1)石棉网:
铁丝+棉布
直接加热:
试管,蒸发皿,坩埚
间接加热:
烧瓶,锥形瓶,烧杯
注:
蒸发皿,坩埚等放在桌面上要垫石棉网
(2)刻线
有刻线:
容量瓶,量筒,滴定管,天平,温度计
没有零刻线:
容量瓶,量筒
(3)检漏仪器(带塞子):
容量瓶,分液漏斗,滴定管
(4)高温玻璃仪器不直接放在桌面上(骤冷炸裂)
蒸发皿、坩埚用坩埚钳夹取放于石棉网上
三、药品相关
药品储存及取用
1.磨口玻璃塞:
不装碱性试剂
橡胶塞:
不装强氧化性试剂,有机溶液,酸性试剂
棕色瓶:
见光分解(AgNO3,AgX,浓HNO3,KMnO4)
塑料瓶:
HF,NH4F(促进水解),NaF不用
2.重要药品
①石蜡油:
(Li),Na,K
(注:
Li一般保存在固体石蜡中,与石蜡油是两种不同物质。
同时关于“Li是否可以保存在石蜡油中”也可以XX一下)
煤油:
Na,K
取用:
镊子夹取,用滤纸吸干煤油,放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割,剩余的立刻放回原瓶
②液溴:
水封,玻璃塞,棕色瓶
取用:
在通风橱中操作,胶头滴管伸入液体下层吸取
③硝酸银,卤化银:
棕色瓶,玻璃塞
④白磷:
非极性分子,易溶于CS2(洗涤),保存在水中,有毒
红磷:
极性分子,难溶于CS2,密封保存,易氧化,无毒
取用:
镊子夹持水下切割,剩余部分放回原瓶
3.配制并保存易水解和氧化的盐溶液(Fe2+,Sn2+):
①晶体到溶液:
先将晶体溶于过量的对应酸(浓盐酸,稍浓的硫酸,稀硝酸),加水(煮沸除氧的)稀释并放入金属颗粒保存
②直接配制:
金属加稀酸,金属过量
4.保存要点:
①防氧化:
密封,加还原剂,隔绝空气
(还原性强的金属及金属离子及亚盐)
②防与CO2反应:
密封
(NaOH,CaO,Ca(OH)2,Na2CO3,Na2O2)
③防挥发:
密封,阴凉,液封
(浓盐酸,浓氨水,液溴)
④防燃烧:
冷暗,不与氧化剂同放,严谨火种
(苯,酒精,汽油)
⑤防分解:
冷暗,棕色瓶
(浓HNO3,氯水,KMnO4,AgNO3)
⑥防水解:
加酸碱抑制
(亚铁盐,硫化物溶液)
⑦防腐蚀:
腐蚀橡胶的用玻璃塞或塑料盖
(浓硝酸,氯水,有机试剂,KMnO4,溴水)
腐蚀玻璃塞的用橡胶塞
(NaOH,Na2CO3,Na2SiO3)
5.需现配的试剂:
特性反应试剂,强还原性试剂(Fe2+,H2S)
四、物质用途
1.火箭推进剂/高能炸药:
偏二甲肼/肼/叠氮化钠
原因①反应放出大量热②产生大量气体③(产物无污染)
2.五金:
金银铜铁锡
3.灭火剂:
CCl4(产物有污染)
4.卤代烃:
良好有机溶剂(清洗剂),灭火剂(CCl4),
五、有关结晶水
1.带结晶水的物质及名称
明矾KAl(SO4)2·12H2O
胆矾/蓝矾CuSO4·5H2O
绿矾/绛矾FeSO4·7H2O
皓矾ZnSO4·7H2O
(矾:
含结晶水的硫酸盐,不是硫化物)
芒硝/朴硝NaSO4·10H2O
硝石KNO3
熟石膏2CaSO4·H2O
生石膏CaSO4·2H2O
2.测量结晶水含量:
至少测4次质量
①坩埚质量②坩埚加固体质量③加热后质量(保护气/干燥器中冷却)④再次加热后称量,恒重Δm≤0.1g
3.“烘干恒重”:
先烘干称量,再烘干再称量
4.获得常见结晶盐操作:
见前
六、气体除杂
1.分析试剂
①灼热铜网:
O2,Cl2等氧化性气体
灼热CuO:
CO,H2等还原性气体
饱和NaHCO3:
CO2,同时含有酸性气体时不能用于检验成分/定量实验中;只为了降低CO2溶解时可以使用
饱和NaHSO3:
SO2,同时含有酸性气体时不能用于检验成分/定量实验中;只为了降低SO2溶解时可以使用
2.有机除杂
3.无机除杂
①MnO2(C):
加热
②Cl2(HCl):
饱和NaCl
作用:
①HCl与反应物反应生成杂质产率纯度降低②若生成H2与Cl2混合爆炸
SO2(HCl):
饱和NaHSO3
CO2(HCl):
饱和NaHCO3
X(HCl):
水
注:
理论上某气体中除HCl都可以用水,不过是以上三种产物气也易溶于水,所以添加其他成分抑制产物溶解,如SO2(HCl):
稀硫酸
作用:
①使HCl溶解②写亚硫酸电离平衡,酸性溶液中降低溶解度
七、检验离子
1.S2O32-(S
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