完整word版高考全国2卷理综化学及答案.docx
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完整word版高考全国2卷理综化学及答案
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2015年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Na23Al27P31S32Cl
35.5Ca40Fe56Zn65Br80
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的
7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误..的是
A.硅胶可用作食品干操剂B.P
O不可用作食品干操剂52加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C.
六水氯化钙可用作食品干燥剂C.
8.某羧酸酯的分子式为CHO,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分51826子式为
A.CHOB.CHOC.CHOD.CHO5
165
4
20141618165
2214-
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a
的电子层
结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c
和d的电子层结构相同。
下列叙述错误-
+..的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10.代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是NA
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA12---B.1L0.1mol·L的NaHCO溶液中HCO和CO离子数之和为0.1N33A3
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
23523511
1
90
136
D.235g核互+10n,净产生的中子(n)发生裂变反应:
U+数为n
10NSr+U
U54A009292038
11.分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
12.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列
说法错.误.的是
A.向苦卤中通入Cl是为了提取溴2
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收
----
****
1----
****
35.6用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
第Ⅱ卷
11.(14分)
酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO、2ZnCl和NHCl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOO。
H回收处理该废电池可得到42
多种化工原料。
有关数据如下表g/100g(水)溶解度/
80
20
40
温度/℃0060
化合物100
20
0
40
60
80
77.3NHCl37.265.629.345.855.34614
488
ZnCl343
452
395
541
2
化合物Zn(OH)Fe(OH)Fe(OH)3
2
2
近似值1010Ksp-39-17
-17
10
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为________,电池反应的离子方程式为________。
(2)维持电流强度为0.5,电池工作5分钟,理论上消耗锌________。
(已知)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有,二者可通过_____分离回
_______和_______,欲从中得到较纯的,最简便的方法为收;滤渣的主要成分是、
_________,其原理是_________。
(4)用废电池的锌皮制备的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:
加稀
溶解,铁变为______,加碱调节至pH为_______时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于时,
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****
2----
****
即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为_____时,锌开始沉淀(假定浓
_______.______,原因是0.1mol)。
若上述过程不加后果是度为分)35.7(14
甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
△①
△②
△③
回答下列问题:
中相关的化学键键能数据如下:
(1)已知反应①由此计算:
已知,则.
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度
变化关系的曲线为__________(填曲线标记字母),其判断理由是_________。
(3)合成气组成
nH/nCOCO2.60时,体系中的平衡转化率温度和压强的关CO2
2
CO值随温度升高而______(填“增大”或“缩小”),其原因是_____;图2系如图所示。
2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。
35.8(15分)
二氧化氯(ClO,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题:
2
----
****
3----
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(1)工业上可用KClO与NaSO在HSO存在下制得ClO,该反应氧化剂与还原剂物质243232的量之比为_____。
(亚氯酸铜)为原料,通过以下过程制备ClO:
)实验室用(2NaClONHCI、盐酸、22
4
电解时发生反应的化学方程1、。
式为
2、溶液X中大量存在的阴离子
。
有
除去、3ClO中的NH可选用的3
2
(填标号)。
试剂是
a.水c.
浓硫酸d.
饱和食盐水b.
碱石灰
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO的含量:
2
3mL稀硫酸;在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入I.
II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;-1
0.1000V.用molL硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液?
-
2-
2-
(lSOlSO),指示剂显示终点时共用去+220.00mL硫=2+62342代酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内ClO与碘化钾反应的离子方程式为__________。
2
②玻璃液封装置的作用是_________。
③V中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是______。
④测定混合器中ClO的质量为______g
2
(4)用ClO处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列
2
物质最适宜的是________(填标号)
35.9[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
聚戊二酸丙二醇(PPG)是一种可降解的聚脂类高分子材料,在材料的生物相容性方面有
很好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下:
----
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4----
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已知;
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
H错误!
未指定书签。
CB为单氯代烃;化合物C的分子式为②化合物83③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质
④
回答下列问题:
(1)A的结构简式为。
。
(2)由B生成C的化学方程式为
(3)由。
,G的化学名称为E和F生成G的反应类型为
(4;)①由D和H生成PPG的化学方程式为
②(填标号)。
若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为
a.48
b.58
c.75
d.102
(5)D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有种(不含立体异构);
O溶液反应产生液体NaHC①能与饱和3②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应(写结构简6:
1:
1的是其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为式),D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器
是(填标号)。
b.红外光谱仪c.元素分析仪质谱仪a.d.核磁共振仪
5----
****
35.10C8.A9.B10.C11.B12.C13.D
12.(14分)
2
MnOOH
eMnOH
)(12
Zn2H2M2MnO
nOOH
Zn
2
2
2
ClNH
ZnHNH可写为等,)(注:
式中NHZn,Zn可写为2
32
4
4
3
0.05
2)(MnOOHCO碳粉碳粉转变为空气中加热(3)加热浓缩、冷却结晶MnOOH氧化为,2
3
2
2MnO
ZnOHFeOH
K(4)相近Fe
FeZn的和2.7
分离不开6
和3P
2
2
2
13.(14分)
pCHOH
OH)
c(CH)K
(2)
(1)—99;+4133P
K
(或2
pCOpH
2
)
c(Hc(CO)·2
2
a;反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小;
(3)减小升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应
CO的转化率降低③为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,岁温度升高,使p
p
p
相同温度下,由于反应①为气体分数减小的反应,加压有利于提升CO的
1
3
2
CO的量不受压强影响。
转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生
故增大压强时,有利于CO的转化率升高
14.(15分)
电解——③OH、Cl
3H1
(2)①NHCl+2HCl
↑+NCl②
(1)2:
3
24c
+2Cl+8H=5I+4HO②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)+--10I+3()①2ClO222③淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变
⑤0.02700d
13.(15分)
(1)
(2)
3—羟基丙醛(或β—羟基丙醛)3()加成反应
(4)
b
c
5)5(----
****
6
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