化学反应中的物质变化和能量变化.docx

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化学反应中的物质变化和能量变化

化学反应中的物质变化和能量变化

针对性测试题（三）

1．下列燃料中，不属于化石燃料的是（）。

A．煤B．石油C．天然气D．水煤气

2．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的

是（）。

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ

B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ

C．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ

D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ

3．已知下列两个热化学方程式

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）。

A．1:

3B．3:

1C．1:

4D．1:

1

4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）。

根据以下叙述，回答第5—7题

能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ

5．下列叙述正确的是（）。

A．电能是二级能源B．水力是二级能源

C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源

6．已知：

CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）；△H=-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（）。

A．1:

3.4B．1:

1.7C．2.3:

1D．4.6:

1

7．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

二、填空与简答题

1．阅读材料，回答问题：

（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的.木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。

则B、C的化学式分别为。

（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：

。

（3）能源可分为一级能源和二级能源。

自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是

。

（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？

你如果认为现实，答出现实的理由。

如果认为不现实，则答出不现实的理由。

（不少于20字）

2．50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

试回答下列问题。

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

（3）改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?

所求中和热数值是否相等？

简述理由。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？

三、计算题

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成，WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。

通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连。

燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。

（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

第三单元化学反应中的物质变化和能量变化

第一节重要的氧化剂和还原剂

（一）

1．

（1）被氧化，要加入氧化剂

（2）被还原，要加入还原剂

（3）被氧化，要加入氧化剂

（4）被还原，要加入还原剂

1．不是氧化还原反应。

因所有元素的化合价均没改变，因而没有电子得失。

2．多16克

3．Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu2+==Fe2++Cu

，还原剂是Fe，氧化剂是CuSO4，被还原为，被氧化为。

第一节重要的氧化剂和还原剂

（二）

1．CD2．D3．B4．A

5．

（1）3

（2）3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2

（1）BrF3；BrF3，H2O。

针对性测试题

（一）

一、1．C2．BD3．B4．B5．C6．B7．D8．C

二、1．

（1）

CuSO4是氧化剂，KI是还原剂，CuI是还原产物，I2是氧化产物

（2）

NO2氧化剂，NO2是还原剂，NO是还原产物，HNO3是氧化产物

2．HBr0.5

3．

（1）①，④

（2）Cr（OH）3

（3）

4．

（1）碳（或C）

（2）

（3）35.5

5．

（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4

（2）MnSO4KMnO4

（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋

（4）Cl2（答HClO或HClO3也给分）

第二节离子反应的本质

一、1．B2．D3．B4．BD5．D6．C

二、

（1）MgSO4Mg（OH）2MgCl2BaCl2AgNO3

（2）①Ba2++SO42-=BaSO4↓②Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O④Ag++Cl-=AgCl↓⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓

针对性测试题

（二）

一、1．D2．B3．D4．C5．D6．C7．A8．B9．CD10．BD

11．C12．BC13．C14．C15．D16．B17．A18．A19．D20．C

二、1．

（1）SO32-、CO32-

（2）SO42-、SO32-、CO32-（3）Ag+、Ba2+

2．

（1）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuCl2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KCl

（3）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O

（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2↑

（6）CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl

3．稀硫酸

Ba2++SO42-=BaSO4↓，2H++SO32-=H2O+SO2↑

Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑

4．

（1）含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。

（2）Fe（OH）3

（3）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

第三节化学反应中的能量变化

1．放出，；小于，吸收，。

2．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ

3．BD

4．B

第四节燃烧热和中和热

（一）

1．C

2．C３H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O（g）；△H=-2200kJ

C4H10（g）＋13/2O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；△H=-2900kJ

第四节燃烧热和中和热

（二）

1．2.865kJ

2．

一、1．D2．B3．B4．A5．A、C6．C7．A、C

二、1．

（1）O2、H2

（2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）；△H=-571.6kJ

（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染

（4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。

（注意：

如果答的是“现实”，只要理由合情合理也可给分。

）

2．

（1）减少实验过程中的热量损失。

（2）因为热量损失，所得中和热数值偏低。

（3）所放热量不等。

因为60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。

中和热数值相等，因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。

（4）因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热，所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热。

三、计算题

1．分子式：

C2H8N2结构简式：

2．热化学方程式为C2H8N2（l）＋2N2O4（l）→2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）；△H=-2250kJ