学年辽宁省大连市普兰店区第二中学高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx
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学年辽宁省大连市普兰店区第二中学高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx
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学年辽宁省大连市普兰店区第二中学高二上学期期末考试化学试题解析版
辽宁省大连市普兰店区第二中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生,下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油
⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】煤、石油、天然气是化石能源,能引起严重的空气污染,不是新能源;核能使用不当,会对环境造成严重污染;常见未来新能源有:
太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等,这些能源对环境污染小,属于环境友好型能源,故选B。
2.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是
A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂
【答案】A
【解析】试题分析:
A.抗氧化剂能减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反应速率,A项正确;B.调味剂是为了增加食
品的味道,与速率无关,B项错误;C.着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,C项错误;D.增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关,D项错误;答案选A。
考点:
考查食品添加剂。
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3.下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是
A.CO(g)=C(s)+
O2(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
【答案】A
【解析】A.C(s)+
O2(g)=CO(g)是放热反应,则CO(g)=C(s)+
O2(g)是吸热反应,且是熵减过程,一定不能自发进行,A正确;B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是吸热反应,但是熵增过程,高温下可自发进行,B错误;C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)是吸热反应,但是熵增过程,高温下可自发进行,C错误;D.MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)是吸热反应,但是熵增过程,高温下可自发进行,D错误。
答案选A。
4.已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下,则反应速率最快的是
A.v(A)=0.15mol/(L·S)B.v(B)=0.6mol/(L·S)
C.v(C)=0.4mol/(L·S)D.v(D)=0.45mol/(L·S)
【答案】D
【解析】由于反应速率之比等于方程式计量数之比,可以将各物质的速率利用归一法计算为物质D的速率,然后进行比较,A.v(A)=0.15mol/(L·s)相当于v(D)=0.30mol/(L·s);B.v(B)=0.6mol/(L·s)相当于v(D)=0.40mol/(L·s);C.v(C)=0.4mol/(L·s)相当于v(D)=0.40mol/(L·s);所以,答案选D。
5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
磷酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氨水
盐酸
铜
D
胆矾
食盐水
氯化铜
石墨
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A.冰水混合物中只含一种物质——水分子,属于纯净物,故A错误;B.蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质,故B正确;C.盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,既不属于电解质又不属于非电解质,故C错误;D.石墨是单质,既不属于电解质又不属于非电解质,故D错误;故选B。
6.已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A.①②④⑤B.①②③⑤C.②③D.②⑤
【答案】D
【解析】试题分析:
①对于正反应气体体积减少的反应,平衡向正反应方向移动,生成物的体积分数减小,错误;②平衡向正反应方向移动,生成物的产量一定增加,但生成物的浓度不一定增大,正确;③增大某一反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,其它反应物的转化率增大,自身转化率降低,错误;④增大某一反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,其它反应物的浓度降低,自身增大,错误;⑤平衡向正反应方向移动,正反应速率一定大于逆反应速率,正确;综上所述②⑤正确,选D.
考点:
考查化学平衡的影响因素。
7.下列对定量实验误差分析正确的是
操作
结果
A
中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中
无影响
B
酸碱中和滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡
偏高
C
测定溶液PH 的实验中,用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH
偏高
D
现需90mL1.0mo/LNaOH溶液,称取3.6gNaOH固体配制
溶液浓度偏低
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A.中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中,不利于热量测定,测定热量偏小,A错误;B.酸碱中和滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡,测得标准液体积偏小,浓度偏低,B错误;C.用湿润的pH 试纸测定某溶液若是中性溶液时,对测定pH无影响,C错误;D.现需90mL1.0mo/LNaOH溶液,实际需配制100mL1.0mo/LNaOH溶液,需称取4.0gNaOH固体,D错误。
答案选D。
8.符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变△H=△H1+△H2。
满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO②S、SO2 ③Na、Na2O④AlCl 3 、Al(OH) 3 ⑤Fe、Fe(NO 3) 2 ⑥NaOH、Na2CO 3
A.①④⑤B.①②③C.①③④D.①③④⑤⑥
【答案】A
【解析】本题考查了盖斯定律、元素守恒等知识。
盖斯定律的定义为只要始态和终态不变,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热相同,C→CO2,C→CO→CO2,根据元素守恒,C、CO和CO2的物质的量相同,故①对。
S和O2不能直接生成SO3,故②错。
Na→Na2O2,Na→Na2O→Na2O2,根据元素守恒,Na2O、Na2O2的物质的量是Na物质的量的1/2,故③错。
AlCl3→NaAlO2,AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2,根据元素守恒,AlCl3、Al(OH)3和NaAlO2的物质的量相同,故④对。
Fe→Fe(NO3)2,Fe→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2,根据元素守恒,Fe、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量相同,故⑤对。
NaOH→NaHCO3,NaOH→Na2CO3→NaHCO3,根据元素守恒,NaOH、NaHCO3的物质的量为Na2CO3的2倍,故⑥错。
故该题选A。
9.己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H<0。
下列说法不正确的是
A.其他条件不变,适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率
B.其他条件不变,适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C.反应过程中,化学反应速率将先增大后减小
D.一定条件下反应速率改变,△H<0不变
【答案】B
【解析】试题分析:
盐酸浓度增大,H+离子浓度增大,速率加快,故A正确;由于CaCO3是固体,若只增大其用量,而不增大其与盐酸的接触面积,化学反应速率不变,故B不正确;由于反应放热,反应过程中温度升高,速率会变快,但随着盐酸浓度的减小,速率会逐渐变慢,故C正确;反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关,与反应快慢无关,故D正确。
考点:
化学反应速率及其影响因素;焓与焓变
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D.在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
【答案】C
【解析】试题分析:
A、合成氨的反应为N2+3H2
2NH3,该反应正向为气体物质的量减小的反应,增大压强,平衡正向移动,提高反应物的转化率,符合勒夏特列原理,错误;B、黄绿色的氯水中存在平衡:
Cl2+HClO
HClO+HCl,光照,次氯酸见光分解,浓度减小,平衡正向移动,氯气浓度减小,颜色变浅,符合勒夏特列原理,错误;C、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系中存在平衡:
H2(g)+I2(g)
2HI(g),反应前后气体物质的量不变,加压,平衡不移动,颜色变深是由于体积变小造成碘蒸气浓度增大,不能用勒夏特列原理解释,正确;D、在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中存在平衡:
Fe3++SCN-
Fe(SCN)2+,加铁粉,Fe3+和铁粉反应生成Fe2+,Fe3+浓度减小,平衡逆向移动,Fe(SCN)2+浓度减小,溶液颜色变浅或褪去,能用勒夏特列原理解释,错误。
考点:
考查化学平衡移动原理
11.可逆反应:
2NO2
2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.②④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
【答案】A
【解析】①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2,是同方向速率,错误;②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO,是反方向速率且速率比等于计量数之比,达到平衡,正确;③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态,不一定达到平衡,错误;④混合气体的颜色不再改变的状态,即二氧化氮浓度不变,达到平衡,正确;⑤容积不变,气体质量不变,混合气体的密度是恒定值,不能说明已达到平衡状态,错误;⑥反应前后气体分子数不相等,压强是变量,当气体的压强不再改变时即达到平衡状态,正确;⑦气体质量不变,混合气体的物质的量是变量,即平均相对分子质量是变量,平均相对分子质量不再改变说明达到平衡状态,正确。
答案选A。
12.已知某可逆反应在密闭容器中进行:
A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)(正反应为放热反应),右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。
若使a曲线变为b曲线,可采取的措施
A.增大A的浓度B.扩大容器的容积
C.加入催化剂D.升高温度
【答案】C
【解析】试题分析:
增大A的浓度,A的转化率减小,故A错误;扩大容器的容积,平衡不移动,但速率减慢,故B错误;加入催化剂,速率加快、平衡不移动,A转化率不变,故C正确;升高温度,平衡逆向移动,A的转化率减小,故D错误。
考点:
本题考查平衡转化率。
13.某温度下,将4molA和3molB充入体积为 1L的密
闭容器中,发生如下反应:
aA(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)。
反应达到平衡后,C的浓度为 3mol/L.压缩容器体积,使容器的体积减小一半,建立新的平衡时,B的浓度为2mol/L.则方程式中a的数值为
A.1B.2C.3D.4
【答案】B
【解析】试题分析:
根据三段式进行计算,可得
aA(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g)
起始浓度(mol•L‾1
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