水的电离 答案.docx
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水的电离答案
2014-2015学年度?
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学校8月月考卷
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.下列表述中,合理的是
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C.用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时,当有0.2mole-转移时会析出21.6g银
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.将水加热,促进水的电离,Kw增大,pH减小,错误;B.把FeCl3的水溶液加热Fe3+会水解产生氢氧化铁和HCl,HCl会随着水分的蒸发而挥发,所以蒸干可得到Fe(OH)3固体,错误;C.高锰酸钾溶液有强的氧化性,容易腐蚀橡胶,所以要用25mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液,错误;D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时,在阴极上会有单质Ag析出,因此当有0.2mole-转移时会析出0.2mol,其质量是0.2mol×108g/mol=21.6g,。
正确。
考点:
考查水的电离、盐的水解电解原理的应用和仪器的使用的知识。
2.下列说法正确的是()
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等
【答案】D
【解析】
试题分析:
A项若强电解质溶液的浓度很小时,其导电能力比弱电解质溶液浓度较大的导电能力弱,错误;B项由于CH3COOH和HCl均为一元酸,中和醋酸和盐酸消耗的NaOH用量一样多,错误;C项物质的量浓度相同的磷酸钠溶液的PO43-的物质的量浓度比磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度大,错误。
考点:
考查电解质溶液原理。
3.对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是
A.pH=2的盐酸中:
c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.pH=3的醋酸中:
c(H+)=3.0mol·L-1
C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:
1
D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)
【答案】A
【解析】
试题分析:
A项满足电荷守恒,正确;B项在pH=3的醋酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,错误;C项由于醋酸为弱酸,发生部分电离(存在电离平衡),错误;D项pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量,溶液显酸性,据电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-),错误。
考点:
考查电解质溶液综合。
4.下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是
A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗
B.HNO2是共价化合物
C.HNO2溶液不与NaCl反应
D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
【答案】D
【解析】
试题分析:
A项没有用强酸在相同条件下进行对照,错误;B项电解质的强弱与共价化合物无直接关系,错误;C项在一般情况下强酸也不与NaCl反应,不能说明HNO2是弱酸,错误;D项若HNO2是强酸,其pH为1,由此说明HNO2是弱酸,属于弱电解质。
考点:
考查电解质强弱的判断。
5.25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是
A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
【答案】C
【解析】
试题分析:
在氨水溶液中加水稀释,促进NH3·H2O的电离:
NH3·H2O
NH4++OH-,c(OH-)减小,pH减小,而Kw=c(H+)·c(OH-)不变;但c(NH4+)/c(NH3·H2O)=n(NH4+)/n(NH3·H2O)增大;故选C。
考点:
考查电离平衡。
6.已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:
A.该溶液的pH=5
B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D.升高温度,溶液的pH增大
【答案】B
【解析】
试题分析:
0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,即c(H+)=c(CH3COO-)=0.1%×0.1mo1/L=10-4mo1/L。
pH=4,A不正确;因Kw=c(H+)·c(OH-)水=10-14,故c(OH-)水=c(H+)水=10-10mo1/L,B正确;Ka=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=10-4×10-4/(0.1-10-4)=1×10-
7,故C不正确;升高温度,醋酸的电离程度增大,溶液的pH减小,D错误。
考点:
弱电解质的电离与水电离的离子浓度计算。
7.下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红;②用NH3·H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③常温下,0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下,体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与相同浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:
前者>后者
A.①②③④B.②③④C.③④D.②④
【答案】C
【解析】
试题分析:
①只能说明溶液呈碱性,不能说明一水合氨是强碱还是弱碱,故错误;②只能说明溶液中离子浓度很小,不能说明电解质的强弱,故错误;③说明氯化铵是强酸弱碱盐,故一水合氨是弱碱;④能说明氨水中还有未电离的一水合氨,故是弱碱;故选C。
考点:
弱电解质的电离和盐的水解
8.下列事实中,能说明MOH是弱碱的有
①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红
②0.1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A.①②③B.②③C.②④D.③④
【答案】B
【解析】
试题分析:
①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红,说明MOH溶液呈碱性,而不能说明MOH的电离程度,不能证明MOH是弱电解质,错误;②0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性,说明MCl为强酸弱碱盐,M+离子水解而导致溶液呈酸性,则MOH为弱电解质,正确;③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱,说明MOH溶液中离子浓度较小,MOH部分电离,正确;④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应,无论是强碱还是弱碱,都恰好完全反应,错误;选B。
考点:
考查强弱电解质的判断。
9.下列说法正确的是
A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关
C.常温下,向10mLPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH)C(OH--)的值减小
D.常温下,在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH
)/c(NH3·H2O)的值增大
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、外加盐不一定会影响水的电离程度,如外加氯化钠对水的电离无影响,错误;B、Ksp与难溶电解质的性质和温度有关,与溶液中相关离子的浓度无关,错误;C、常温下,向10mLPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,Ka(CH3COOH)、Kw不变,溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH)C(OH--)=Ka(CH3COOH)/Kw的值不变,错误;D、常温下,在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH
)/c(NH3·H2O)的值增大,正确。
考点:
考查水溶液中的离子平衡。
10.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol·L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中:
c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol/L
B.实验①反应后的溶液中:
c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.实验②反应后的溶液中:
c(A-)+c(HA)>0.1mol/L
D.实验②反应后的溶液中:
c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、根据题给数据①知,0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合,恰好反应生成KA盐溶液,根据电荷守恒式知,c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)=
mol/L,错误;B、根据题给数据①知,0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LKOH溶液等体积混合,恰好反应生成KA盐溶液,溶液PH常温下为9,说明溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),正确;C、根据题给数据②知,常温下混合后溶液PH=7,呈中性,则HA过量,溶液是HA和KA的混合溶液,HA的浓度大于0.2mol/L,根据物料守恒知,反应后的溶液中:
c(A-)+c(HA)>0.1mol/L,正确;D、根据题给数据②知,混合后溶液PH=7,c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒,c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),反应后的溶液中:
c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),正确。
考点:
考查电解质溶液中离子浓度大小比较。
11.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A.
和
溶液中:
B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、由电荷守恒式知,Na2CO3和NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3—)+2c(CO32—),错误;B、一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:
c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),错误;C、根据物料守恒知,等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:
2c(K+)=c(X-)+c(HX),正确;D、当酸为强酸,碱为强碱时,pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:
c(M+)=c(X—)>c(H+)=c(OH-),当酸为弱酸或碱为弱碱时,该等式不成立,错误。
考点:
考查电解质溶液中离子浓度大小比较。
12.常温时,下列叙述正确的是
A.pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2.5的可乐中c(H+)是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍
C.AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度相同
D.1mL1mol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mL,pH和Kw均减小
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、pH=9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒知,c(Cl-)<c(NH4+),错误;B、pH=2.5的可乐中c(H+)是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍,正确;C、根据溶度积常数的定义知,AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液的溶解度小于在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度,错误;D、1mL1mol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mL,pH减小,但由于温度不变,Kw不变,错误。
考点:
考查电解质溶液中的离子平衡。
13.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)
B.常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol·L—1的硫酸铵溶液中:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D.0.1mol·L—1的硫化钠溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、氨水与氯化铵混合溶液中的电荷守恒式为:
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),常温下,pH=7溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),则c(Cl-)=c(NH4+),错误;B、常温下,pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
c(OH-)=c(H+),常温下,pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
c(OH-)<c(H+),错误;C、0.1mol·L—1的硫酸铵溶液中:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+),正确;D、硫化钠溶液中质子守恒式为:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),错误。
考点:
考查电解质溶液中离子浓度关系。
14.常温下,下列叙述正确的是( )
A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:
1
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、酸溶液中分析水的电离计算溶液中氢氧根离子浓度,碱溶液中分析水的电离计算溶液中氢离子浓度。
常温下,pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)均为10-9mol/L,由水电离出的C(H+)之比为1:
1,正确;B、醋酸为弱电解质,醋酸浓度越大,电离程度度越小。
两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1>10c2,错误;C、pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后HNO3过量,pH<7,错误;D、氨水中加入醋酸铵固体,氨水的电离平衡向左移动,c(OH-)减小,c(NH3·H2O)增大,c(OH-)/c(NH3·H2O)减小,错误。
考点:
考查水的电离、弱电解质的电离、pH计算。
15.室温下,对于0.10mol·L—1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、一水合氨为弱电解质,应用化学式表示,错误;B、加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变小,错误;C、用HNO3溶液完全中和后,溶液为硝酸铵溶液,呈酸性,不显中性,正确;D、一水合氨为弱电解质,部分电离,0.10mol·L—1的氨水中氢氧根离子浓度小于0.10mol·L—1,其溶液的pH<13,错误。
考点:
考查离子方程式正误判断、弱电解质的电离、盐类水解。
16.在25ml0.1mol
NaOH溶液中逐滴加入。
0.2mol
CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有
B.在C点,
C.在B点,
D.在D点,
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、在A、B间任一点,溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-,根据电荷守恒则有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)<c(OH-),溶液中离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;
B、在B点溶液显中性,则结果是c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则一定有c(Na+)=c(CH3COO-),溶液的成分为:
反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸,醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等,故有:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故B错误;
C、在C点,溶液显酸性,故有c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)<c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D、在D点时,醋酸剩余,剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l,根据物料守恒,则:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1,c(Na+)=0..05mol/L,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)故D错误;故选A。
考点:
考查酸碱混合后溶液中离子浓度大小比较。
17.下列说法正确的是:
A相同温度时,1mol/L氨水与05mol/L氨水中,c(OH-)之比是2:
1
B.1mol/L氯化铵溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中
D.硫化钠溶液中,
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、氨水为弱电解质,不能完全电离,故A错误;B、铵根离子水解使溶液显酸性,导致铵根离子浓度小于氯离子,B错误;C、根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性说明c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),正确;D、硫离子在溶液中会发生水解,故D错误。
考点:
考查弱电解质的电离、盐类水解及溶液中离子浓度关系等相关知识。
18.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
已知25
时:
在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOHVmL,下列说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:
B.当V=20mL时,溶液中:
C.当V=20mL时,溶液中:
D.当v>0时,溶液中一定存在
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.利用盖斯定律将①-②可得HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq)△H=-10.4 kJ•mol-1,故A错误;B.当V=20时,恰好反应生成NaF,溶液呈碱性,根据质子守恒可得c(OH-)=c(HF)+c(H+),故B正确;C.当V=20时,恰好反应生成NaF,应F-水解,则c(F-)<c(Na+)=0.05mol•L-1,故C错误;D.溶液离子浓度大小关系取决于V,V不同,浓度关系可能不同,溶液也可能呈酸性,故D错误;故选B。
考点:
考查酸碱混合的计算和判断、盖斯定律应用等相关知识。
19.常温下,下列关系的表述中,正确的是()
A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为l:
l
B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等
C.0.1mol·L—NaHC03溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)
D.浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;⑧CH3COONa溶液,溶液的PH②>③>①
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、因为醋酸为弱酸,pH相等的醋酸浓度远远大于盐酸浓度,所以中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,醋酸消耗NaOH的物质的量大,错误;B、盐酸抑制水的电离,FeCl3抑制水的电离,错误;C、HCO3‾的水解程度大于电离程度,所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2C03)>c(CO32一),错误;D、NaOH为强碱,CH3COOH为弱酸,所以溶液的PH②>③>①,正确。
考点:
本题考查离子浓度比较、强弱电解质、pH的比较、盐类的水解。
20.常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):
③>①>②
C.pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、稀释pH=10的氨水,溶液中H+浓度增大,错误;B、(NH4)2CO3中NH4+与CO32‾发生相互促进的水解反应,NH4+水解程度增大,(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+与Fe2+的水解相互抑制,NH4+水解程度减小,NH4A1(SO4)2中NH4+系数为1,所以三种溶液中c(NH4+):
③>①>②,正确;C、NaOH为强碱,NH3•H2O为弱碱,加水稀释弱碱的电离平衡向右移动,氨水的pH大,错误;D、pH与体积均相同的硫酸和醋酸,醋酸的浓度远远大于硫酸,所以醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多,错误。
考点:
本题考查弱电解质的电离、盐类的水解。
21.在已达到电离平衡的0.1mol·L一的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是()
A.加少量盐酸B.加热C.加少量醋酸钠晶体D.加氢氧化钠
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、加入少量盐酸,H+浓度增大,醋酸的电离平衡向左移动,错误;B、因为弱酸的电离吸热,所以加热使醋酸的电离平衡向右移动,H+浓度增大,pH降低,正确;C、加入少量醋酸钠晶体,平衡向左移动,H+浓度减小,pH增大,错误;D、加入NaOH,中和CH3COOH,H+减小,pH增大,错误。
考点:
本题考查弱电解质的电离平衡。
22.已知下列弱酸的电离常数:
H2CO3:
Ka1=4.30×10-7;Ka2=5.61×10-11
H2SO3:
Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
HClO:
Ka=2.95×10-8
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
A.HCO
>HSO3-B.CO
>SO
C.HCO
>ClO-D.ClO->SO
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据弱酸的电离常数判断,酸性越强,其酸根离子结合H+的能力越弱。
A、酸性:
H2SO3>H2CO3,所以结合H+的能力HCO
>HSO3-,正确;B、根据H2CO3:
Ka2=5.61×10-11H2SO3:
Ka2=1.02×10-7判断酸性:
HSO3->HCO
,所以结合H+的能力CO
>SO
,正确;C、酸性:
H2CO3>HClO,所以结合H+的能力ClO->HCO
,错误;D、酸性:
HSO3->HClO,所以结合H+的能力ClO->SO
,正确,答案选C。
考点:
考查根据电离常数判断酸性的强弱,以及变相的应用酸性的强弱
23.常温下,含amolCH3COOH和bmolNaOH的两溶液混合后,下列推论不正确的是
A.若a≤b,混合液的pH一定小于7
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- 水的电离 答案 电离