沪教版全国初三化学中考试题及答案.docx
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沪教版全国初三化学中考试题及答案
沪教版(全国)初三化学中考试题及答案
一、选择题(培优题较难)
1.相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,下列说法正确的是
A.消耗的氯化氢一样多B.碳酸镁消耗的氯化氢少
C.生成的二氧化碳一样多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳少
【答案】C
【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g,
MgCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
847344
84gxy
84/84g=73/xx=73g
84/84g=44/yy=44g
NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑
847344
84gmn
84/84g=73/mm=73g
84/84g=44/nn=44g
相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多。
选C
2.下表中,有关量的变化图象与其对应叙述相符的是
A.
某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如图所示,则t1时刻,KMnO4开始分解
B.
在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉,充分反应,硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示
C.
密闭容器中发生化学反应,X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示,则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z
D.
稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示,图中c点时,可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完
【答案】A
【解析】
【详解】
A、误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热,高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气,然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气,故b为高锰酸钾,在t1时刻,高锰酸钾开始分解,t2时刻,氯酸钾开始分解,故a为氯酸钾,c为氧气,符合题意;
B、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉,铁粉先和硝酸银反应,
,56份铁生成216份银,固体质量增加,溶液质量减小,硝酸根的质量不变,故硝酸根的质量分数逐渐增大,待硝酸银完全反应后,铁和硝酸铜反应
,56份铁生成64份铜,固体质量增加,溶液质量减小,硝酸根的质量不变,故硝酸根质量分数逐渐增大,待硝酸铜完全反应后,硝酸根溶质质量分数不变,不符合题意;
C、由图可知,X、Y质量不断减小,则X、Y为反应物,Z的质量逐渐增加,则Z为生成物,t1时,该反应恰好完全反应,X减小量为9,Y减小量为3,则Z的增加量为12,X∶Y∶Z=3∶1∶4,但是由于不知道X、Y、Z的相对分子质量,无法确定该反应的化学方程式,不符合题意。
D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,c点时,稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,但是溶液中一直含有硫酸根离子,无论稀硫酸是否完全反应,加入氯化钡都会生成白色沉淀,因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应,不符合题意。
故选A。
3.下列各物质中,不能满足下图物质一步转化关系的选项是( )
A.X:
CuY:
CuOZ:
CuSO4
B.X:
CO2Y:
O2Z:
CO
C.X:
CaCO3Y:
CaOZ:
Ca(OH)2
D.X:
NaOHY:
NaClZ:
Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】
A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜,氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐,Cu→CuO→CuSO4→Cu,前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确;
B、光合作用过程中,二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气,碳不完全燃烧时能生成一氧化碳,一氧化碳完全燃烧,或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳,CO2→O2→CO→CO2,前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确;
C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应能生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应,或与可溶性碳酸盐反应时,能生成碳酸钙,CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3,前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确;
D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时,能生成氯化钠和相应的盐,氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠,NaOH能够通过一步转化生成NaCl,Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH,但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3,选项错误,故选D。
4.某同学将mgMg、A1、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中,充分反应后,将所得溶液小心蒸干,得到(m+7.1)g不含结晶水的固体,则m的取值范围是
A.2.4≤m≤6.5
B.2.4 C.1.8≤m≤6.5 D.1.8 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 将mgMg、A1、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中,充分反应后,将所得溶液小心蒸干,得到(m+7.1)g不含结晶水的固体,该不含结晶水的固体是由金属离子(Mg2+、A13+、Zn2+、Fe2+)和Cl-组成的。 根据质量守恒定律可知: 不含结晶水的固体中含有Cl-的质量为(m+7.1)g-mg=7.1g。 则该反应消耗稀盐酸的质量为: 7.1g÷ =7.3g。 假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应,则 由计算可知,若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时,m最大值为6.5g,最小值为1.8g,而该物质为混合物,故m的最大值应小于6.5g,最小值应大于1.8g,故选D。 5.童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中,充分反应后固体全部消失,为了避免该废液排放造成污染,他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤,滤渣的质量为20g,加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是() A.8gB.10gC.12gD.14g 【答案】B 【解析】 【分析】 要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe: 从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,可以看出铁转化出铜,这是一个使固体质量增加的过程,而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同,这只能说明氧化铜被溶解后,硫酸仍然有剩余,剩余的硫酸继续消耗铁粉,且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等;利用这一等量关系,计算所加入氧化铜的质量; 【详解】 设原先氧化铜的质量为 ,则与氧化铜反应的硫酸的质量 ,生成硫酸铜的质量 , = =2 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为 ,生成硫酸亚铁的质量为 ;与剩余稀硫酸反应的铁的质量为 ,生成硫酸亚铁的质量为 , =0.1 =8-0.7 反应前后固体质量不变,即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量,即: = 0.1 =8-0.7 解得 =10g, 答: 原先氧化铜的质量为10g。 故选B。 【点睛】 在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。 6.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是 A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来,因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B.物质燃烧需要同时满足三个条件,因此灭火也需要同时破坏这三个条件 C.碱溶液的pH>7,因此测得某溶液的pH=12,该溶液一定是碱溶液 D.NaOH溶液中OH﹣能与酸反应,因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应 【答案】D 【解析】A.金属活动顺序表: KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,金属的位置越靠前,金属的活动性越强。 位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 铁在铜前,所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来,银在铜后,因此银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来;B.物质燃烧需要同时满足三个条件,因此灭火时只需要破坏一个条件就能到达灭火的目的;C.碱溶液的pH>7,如测得某溶液的pH=12,该溶液一定是碱性溶液,但不一定是碱的溶液;D.溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的,同样的微粒决定同样的性质。 NaOH溶液中OH﹣能与酸反应,因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应,选D 点睛: 1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。 2、熟记金属活动顺序表及其三个意义 7.有一包白色固体样品,可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种,小菁设计如下实验来探究其成分,下列判断不正确的 A.原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙B.滤液中只含有一种阳离子Na+ C.原固体中一定有氢氧化钠D.探究过程中的发生的反应都属于复分解反应 【答案】C 【解析】 根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀,碳酸钙能与酸反应生成气体;硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀;而碳酸钠溶液也为碱性;故: A、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙,正确;B、滤液中只含有一种阳离子Na+,正确;C、因为碳酸钠溶液也为碱性,故原固体中不一定有氢氧化钠,错误;D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀,碳酸钙能与酸反应生成气体,都为复分解反应,故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应,正确。 故选C。 点睛: 碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀,碳酸钙能与酸反应生成气体;硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀;考虑碳酸钠溶液也为碱性;要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应,从而做出正确的判断。 8.实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。 已知: 氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为: Mg(OH)2 MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。 某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。 关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是() A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成 B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g 【答案】B 【解析】 【分析】 由题意可知,氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气,固体的质量要减少;碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体,固体的质量要减少,完全反应后,固体的质量不再减少。 【详解】 A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙,是由一种盐和一种碱组成,故A说法正确; B、由图象可知,生成水的质量为: 12.9g-12.0g=0.9g 设氢氧化镁的质量为m 解得: m=2.9g 则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g 设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n ,解得: n=4.4g x=12.0g-4.4g=7.6g 若碳酸钙完全分解,则剩余固体中钙元素的质量分数是: >36.0%,说明了碳酸钙没有完全分解,则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO,故B说法错误; C、图中ab间任一点(不包括a、b两点),说明了氢氧化镁没有完全分解,剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2,故C说法正确; D、由质量守恒定律可知,若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g,故D说法正确。 故选: B。 9.将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应,若反应前后固体的质量保持不变,则铜和碳酸钙的质量比为() A.44: 25B.22: 5C.4: 1D.44: 32 【答案】A 【解析】 【详解】 根据反应前后固体的质量保持不变可知,生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量,设生成二氧化碳的质量为A,参加反应的碳酸钙的质量为x,铜的质量为y。 X= y=4A 铜和碳酸钙的质量比为: 4A∶ =44∶25 故选A。 【点睛】 本题中要抓住反应前后质量不变来做,分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。 然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。 10.有一镁的合金2.4g,在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后,金属与稀盐酸恰好完全反应,产生氢气的质量为m,下列说法错误的是() A.若是镁铝合金,则m>0.2g B.若是镁铁合金,m=0.16g,则合金中铁的质量分数是50% C.若是镁铜合金,则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3% D.若是镁锌合金,则m<0.2g 【答案】B 【解析】 镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为: Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑, 24 73 2 54 219 6 65 73 2 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑, 56 73 2 A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气,2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g,因此若是镁铝合金,则m>0.2g,正确; B、如果合金中铁的质量分数是50%,则铁和镁的质量都是1.2g,1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g,1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为: 1.2g×2÷56=0.04g,合金中铁的质量分数是50%时,反应生成氢气质量为: 0.1g+0.04g=0.14g,错误;C、铜不能和稀盐酸反应,2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g,而混合物中的镁质量小于2.4g,因此消耗氯化氢的质量小于7.3g,即若是镁铜合金,则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%,正确;D、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气,2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g,因此若是镁锌合金,则m<0.2g,正确。 故选B。 11.推理是一种重要的学习方法.下列推理中正确的是() A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应,则氧化反应一定要有氧气参加 B.单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质 C.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应 D.碱性溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应,但氧化反应不一定要有氧气参加,如镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳,其中镁发生的是氧化反应,但是反应物中没氧气;B.单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的纯净物一定是单质;C.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如金属氧化物和酸生成盐和水,但不是中和反应。 酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。 D.碱性溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性。 选D 12.下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.甲的溶解度大于乙 B.t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40% C.升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 D.将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲 【答案】D 【解析】A、t1℃时,乙的溶解度大于甲,错误;B、t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40g,错误;C、升温可以是甲的溶液变为不饱和溶液,乙升温还是饱和溶液,因为乙的溶解度随温度的升高而减少,错误;D、将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲正确,因为甲的溶解度在t3℃时,是80g,在t2℃时是40g,正确。 故选D。 13.下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是( ) A B C D 常温下,向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 t℃时,向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量最小的是丙 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 A.AB.BC.CD.D 【答案】C 【解析】 A、常温下,向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶液中溶剂——水的量减少,且反应中溶液的温度升高,溶质析出,使溶质的质量减少,所以溶液的质量会减少,加入的氧化钙的质量达到一定数值,可以将溶液中的水完全反应,最终溶液的质量为零,错误;B、t℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙,所以向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液,需要水的量最多的是丙,最少的是甲,所得溶液质量最小的是甲,错误;C、向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰,过氧化氢溶液本来就有水,所以开始水的量大于零,反应过程中因生成水,所以水的量逐渐增多,反应结束,水的量不变,正确;D、向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸,镁和铁最终都能完全反应,等质量的镁比铁反应生成的氢气多,错误。 故选C。 14.下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是 物质(括号内为杂质) 所用试剂 主要实验操作 A CO2(HCl) NaOH溶液 洗气 B NaCl固体(Na2CO3) 稀盐酸 溶解、加试剂,蒸发结晶 C CaO(CaCO3) H2O 过滤 D KNO3溶溶液(KOH) MgSO4 加入适量试剂,过滤 A.AB.BC.CD.D 【答案】B 【解析】 A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;B、Na2CO3能与适量稀盐反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质又不引入了新的杂质,符合除杂原则,正确;C、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;D、硫酸镁能和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁白色沉淀,但会引入新的杂质,不符合除杂原则,错误。 故选B。 点睛: 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。 除杂质题至少要满足两个条件: ①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 15.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,均含有同一种元素。 其中,A为单质,B和C含有相同的元素。 它们在一定条件下的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,反应条件和部分反应物、生成物已省略),根据初中所学知识判断下列说法正确的是() A.A→B的反应一定是化合反应 B.D和E的物质类别可以相同,也可以不同 C.若D是一种白色固体,则B→D的反应属于复分解反应 D.若C为单质,A和B含有相同的元素,其他条件不变。 则D→B的反应一定是分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】 A、A为单质,B和C含有相同的元素,A能生成B和C,故A→B的反应可能是化合反应,也可能是置换反应,如A是碳,B是二氧化碳,C是一氧化碳,故A选项错误; B、当A为碳,B为二氧化碳、C为一氧化碳时,D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙,都属于盐;D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸,属于不同类物质,故B选项正确; C、当D为碳酸钙,B为二氧化碳时,B→D的反应不属于复分解反应,故C错误; D、若C为单质,A和B含有相同的元素,则C可能是氧气,A可能是过氧化氢,B可能是水,则D可能是氢氧化钙,氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应,故D选项错误。 故选B。 16.A~F都是初中化学中常见的物质,其中A、B、C是氧化物,且A是红棕色粉末,D、F均是单质。 它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向;部分反应物、生成物和反应条件未标出)。 下列有关说法正确的是 A.反应①~④中一定包含复分解反应 B.做反应①的实验,要先加热A再通入B C.反应④用于湿法冶金,可制取Zn、Cu、Ag D.E可以是酸、盐或有机化合物 【答案】D 【解析】 试题分析∶由题中信息知,A、B、C是氧化物,且A是红棕色粉末,D、F均是单质。 故A是氧化铁,B是一氧化碳,C是二氧化碳,D是铁。 故A,B.C.均错误。 D正确。 考点∶考查常见物质的性质。 17.除去下列物质中的杂质,所选用的方法正确的是: 物质(括号内为杂质) 操作方法 A CO2(HCl) 先通过过量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 B 铁粉(锌粉) 加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥 C CO2(CO) 通入氧气后,点燃 D NaCl溶液(Na2CO3) 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止 A.AB.BC.CD.D 【答案】B 【解析】 试题分析: 除杂质的要求是: 要把杂质除去,但不能除去了需要的物质,更不能带入新的杂质。 A中氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,错误;B中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,正确;C中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃,C错误;D中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水,带入了新的杂质,D错误。 故选B。 考点: 除杂质 18.下列图象分别与选项中的描述相对应,其中正确的是( ) A. 表示向一定量大理石中滴加稀盐酸,产生二氧化碳的质量变化 B. 表示加热一定量碳铵(NH4HCO3),试管中固体的质量变化 C. 表示电解水实验中,生成的氢气及氧气的质量关系 D. 表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉,产生氢气的质量关系 【答案】B 【解析】 向一定量大理石中滴加稀盐酸,反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多,当碳酸钙反应完,二氧化碳的质量不再增加;碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水,生成物中没有固体,所以反应结束,固体质量为零;电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气是氧气体积的2倍;向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉,镁比铁活动性强,反应快,由于镁粉和铁粉足量,酸反应完反应结束,生成氢气的质量一样多。 选B 点睛: 结合反应方程式,推断物质的变化和图像表达的变化比较,重点是起点、变化趋势、终点,同时要看清坐标对应的量,和反应物的量 19.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是 A.①②B.②③C.①③D.①②③ 【答案】D 【解析】 【分析】 本主要考察常见物质之间的相互转化的相关知识 【详解】 ①2C+O2 2CO氧气不充足;2CO+O2 2CO2;C+O2 CO2 CO2参加光合作用产生O2 ②2Mg+O2 2MgO;MgO+2HCl=MgCl2+H2O;2H2O 2H2↑+O2↑;2H2+O2 2H2O ③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓;Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O都可以实现一步转化,故选D。 【点睛】 注意二氧化碳转化为氧气是光合作用 20.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。 以下推理正确的是() A.单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质 B.化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C.酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应 D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 【答案】B
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