初三化学中考总复习专题二流程图题docx.docx
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初三化学中考总复习专题二流程图题docx
专题二流程图题
(近2年均在44题考查)
^■20,类型-)除杂、提纯流程(2017.44,2016.44)
1.(2017长沙)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢钱(不稳定,受热易分解生成氨气、
二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下:
请根据以上流程图中的信息,回答下列问题:
(1)
步
骤
①中除去碳酸
氢鞍的
方
法
©
是
(2)
步
骤
④屮加过量碳酸
钾溶液的
目
的
是
(3)
此
O设
计方案是否严滾
虽?
并说
明
理
由
2.(2017麓山国际实验模拟)海水晒盐得到粗盐,剩余的母液称为苦卤,粗盐和苦卤用途广泛。
(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2\Mg2\SO:
—,可按照下列实验步骤进行:
①加过量
BaCb溶液②加过量NaOH溶液③加过量N^CCh溶液④过滤⑤加入适量盐酸。
其中步骤③加过量N^COs溶液的目的是。
(2)利用苦卤制取镁,主要流程如图:
苦卤|戶灰3L
氢氧化镁
试剂日.
.氯化镁型H
鎂
311J
11
第2题图
步骤II中的试剂a的名称是,步骤III是一个分解反应,则该反应的化学方程式
是o
3.
(2017明德天心模拟)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:
第3题图
根据流程图回答:
(1)在完成操作I之前,必须加入的物质X是
(2)操作II的名称是;
(3)加入试剂盐酸的目的是o
4.
第4题图
过滤
(2017德阳)实验室中有一包由KC1、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KC1,设计了如图实验方案。
请你回答下列问题:
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液
反应的化学方程式是
该反应所属的基本反应类型是
(2)Y溶液中溶质的化学式是o
(3)该实验屮盐酸的作用是。
5.为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矶(CuS04-5H20)o某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。
(反应中部分生成物已略去)
途径U:
稀H2SO4,
并通入()2、厶第5题图
己知:
Cu+2H2SO4(浓)丄=CuSO4+SO2t+2H2Oo
回答下列有关问题:
⑴操作a的名称是;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是
⑵由Cu制CuSO4溶液的途径II中,若不通入02,反应将不会发生,原因是
C
(3)途径II与途径I相比较,其显著的优点是(回答一点
、类型二)
制盐、制碱流程
即可)。
1.(2017娄底)碳酸亚铁(FeCOJ可用于制作补铁药物,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3>SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图:
【资料】40°C以上吋,(NH4)2CO3易分解。
(1)操作I的名称为。
⑵写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式:
⑶加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是:
。
(4)从溶液C中可回收一种化工产品,请写出它的一种用途
2.(2017长沙三模)利用空气制取氮肥的流程如图所示:
单质甲
(1)I中参与反应的单质甲为:
(2)11屮反应的化学方程式为;
(3)物质所含元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
反应III(选填
“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
3.
溶解度显著下降。
NapSgCXi制备流程如图所示:
第3题图
ZnSO,NaOH
保险紛
NaCl少量
NaOH
(2017长沙五模)保险粉(化学式Na2S2O4)^工农业生产屮有广泛的用途»Na2S2O4在碱性溶液中稳定'在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在的条件下,Na2S2O4在水中的
⑴反应I的原理为Zn+2SO2=ZnS2O4»该反应类型为;
⑵操作a的名称为;
⑶滤液中含有NazSzOq,往溶液中加入NaCl和少量的NaOH的原因是
4.(2017长郡教育集团模拟)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色,其中混有少量生
锈铁屑)。
课外活动小组同学欲利用其制収胆矶,他们设计了下面两种制取流程。
已知6+
Fe2(SO4)3:
^=2FeSC)4+CuSO4
请回答:
(1)操作①所用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和。
(2)溶液A的溶质除了过量硫酸外还有两种。
(3)两种方法比较,符合绿色化学要求的是o
5.
第5题图
(2017长沙二模)侯徳榜是我国著名的化学家,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,其工艺流程大致如图所示:
(1)上述流程屮,用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等;
(2)反应②的化学方程式为:
(3)上述流程中,“一种氮肥”的化学式是
6.(2017重庆A)在牙膏屮常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。
小李在实验室以石灰石(杂质
通入适量CO?
加入
足量水
过滤
溶液M
过滤,烘干
加入一定量Na2CO5溶液
轻质
碳酸钙
操作①
NaOH
溶液
不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
NaOH
固体
操作②
第6题图
(1)操作②的名称是。
(2)该流程屮有两个反应,产物屮均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为
(3)为了验证加入N^COs溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可収上层清液加入(填序号)进行检验。
A.碳酸钠溶液B.铁粉C.无色酚瞅
7.(2017广州节选)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电渡、医药等行业。
己知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下:
Na2SOA
——
滤液2S
CuCl产品—T触干H醇洗"H水洗P第7题图
(1)“滤液1”中除了NaJSO訐外。
还存在较多的离子是、。
(写离子符
号)
(2)“反应”屮发生的化学反应是2CuCl2+Na2SO3=2CuClI+2NaCl+S03o产生的
SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为o
(3)“操作a”的名称是o本流程中可循环利用的物质(水除外)是o(写
化学式)
(4)可用“水洗”的原因是o“醇洗”的目的是
1.(2017长沙八模)竖炉冶铁工艺流程如图所示'请回答下列问题:
天然气(CHJ
高温尾气_L
(CO,和HQ).理矿厲应室
合成气(CO,和出)合成其i■他产品
赤铁罕(FeA)
还原反应室
燃烧室
混合气(CH"和0J
注:
括号内化学式表示相应物质的主要成分第1题图
⑴该工业流程中,冶炼出的铁水属于(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)CH4作用是o
(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是o
2.(2017麓山二模)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等,如图为某化工企业生产钛流程示意图:
请回答下列问题:
(1)FeTiOs中钛元素的化合价为;
(2)②中CO和H2以化学计量数1:
2恰好完全反应,则该反应的基本反应类型是
(3)③中氮气的作用是、该反应的化学方程式是
3.(2017长沙七模)铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有AI2O3和
SiO2,不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如图所示(已知:
①SiCh是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质;②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铁盐。
):
⑴操作II的名称是;
(2)滤液II中溶质的用途之一是。
4.(2017南雅二模)如图是氧化沉淀法生产复印用高档FesCU粉的工艺流程简图,根据
要求回答问题。
NaOH严
沉淀M
—…产品
FeS()4
溶液
落液「操作A
通入一定
溶液R
副产品P
董空气
―►
—►■•■
适童
第4题图
⑴操作A的名称,副产品P是o
(2)通空气时的化学方程式:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,由沉淀M获得Fe3O4过程中发生的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2Oo控制“一定量空气”的目的是
5.
(2017长郡双语二模)BaCb是一种可溶性有毒重金属盐,广泛应用于化工领域。
用毒重石(主要成分为BaCO3,杂质不溶于水且不与盐酸反应)制备氯化顿晶体的工艺流程如下:
(1)气体X的化学式是;
(2)下列有关此工艺流程的判断中,不正确的是(填字母);
A.毒重石加盐酸前先粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率
B.操作Y的名称是过滤
C.洗涤氯化顿晶体的洗涤剂选择,水比饱和BaCI2溶液更好
(3)滤渣水洗液及滤液2循环利用的目的是o
6.(2017陕西)我国每年报废的手机超过1亿部。
废I口手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。
已知:
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有
(3)步骤②中的实验现象是:
固体部分溶解,o
(4)
步骤④中反应的化学方程式是o
1.(2017长沙六模)海水小含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐,利用海水制取金属镁的流
程如图所示(部分物质省略):
(1)该流程中没有涉及到的基本反应类型是;
(2)从海水屮提取氯化镁时,经历了“氯化镁一氢氧化镁一氯化镁”的转化过程,这样
做的目的是o
2.(2017长沙四模)海水是巨大的资源宝库。
如图是某工厂对海水资源综合利用的示意
图:
第2题图
(1)分离粗盐和母液的操作名称为;母液中一定含有的金属元素为
(2)下表为氯化钠在不同温度吋的溶解度。
请结合表中数据回答问题:
温度/°c
30
50
70
100
溶解度/g
36.3
37.0
37.8
39.8
从海水中获取粗盐,宜选用(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
3.(2017绥化)从海水中可制备纯碱和金属镁,其流程如图所示。
吸氨,
(1)粗盐提纯时,每步操作都会用到的一种玻璃仪器是o(填仪器名称)
(2)粗盐水中主要含有CaCl2>MgSO4等可溶性杂质,可加入下列物质:
乩适量的盐酸;
b.稍过量的Na2CO3溶液;c.稍过量的Ba(OH)2溶液,利用过滤等操作进行除杂,则加入这三种物质的先后顺序为o(填字母序号)
(3)向饱和的氯化钠溶液屮通入氨气和二氧化碳,经过一系列变化,最终可制得纯碱。
请写出第III步反应的化学方程式o
(4)第V步Mg(OH)2与盐酸的反应屮和反应。
(选填“是”或“不是”)
4.
粗
盐
—A
母
液
第4题图1
贮水池
氯化钠
多种化工产品
结晶池
(2017郴州)海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出很多的物质,如:
氯化钠、镁等。
如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程:
⑴图屮①是(填“蒸发池”或“冷却池”);
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”);
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:
I溶解II(填操作名称)III蒸发
上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是,该玻璃仪器在步骤II中的
作用是:
(4)
母液
氢氧加入
化钙「區列试剂x「
反应门花韻反应f
氯化镁金属镁
第4题图2
提収粗盐后的母液屮含有较多氯化镁,从母液屮提取金属镁的过程大致如下:
该过程中反应I的基本反应类型是;
写出反应II的化学方程式为
彖考答案及解斩
类變一除丑、提絶诡程
1.
(1)加热
(2)除去氯化钙和过量的氯化顿(3)不严谨。
因为没有除去过量的碳酸钾
(或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾)
【解析】
(1)在四种固体中,只有碳酸氢钱加热后会分解,因此步骤①可以通过加热混合固体可除去碳酸氢钱。
(2)根据步骤③加入过量氯化钦后,得到的悬浊液中含有大量顿离子和钙离子,而步骤④加入过暈的碳酸钾可以和钙离子、锁离子反应生成碳酸钙和碳酸锁沉淀,因此加入过量的碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化锁。
(3)根据实验设计流程图可知此设计方案不严谨。
这是因为步骤④中加入过量的碳酸钾未除去,或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾,最后得不到纯净的氯化钾溶液,从而影响实验结果。
2.
(1)除去十和过量的BaCl2
(2)稀盐酸MgCb旦匚Mg+Cl2t
【解析】
(1)为了除去粗盐溶液屮的杂质,加入过量BaCb溶液的目的是除去SO]—,再加入过量NaOH溶液的目的是除去Mg2+,加入过量的NazCOs溶液目的除了除去Ca2+,还为了除去过量的BaCbo
(2)将氢氧化镁转化为氯化镁需要加入稀盐酸,其反应为酸碱中和反应;步骤三的反应为:
氯化镁电解生成镁和氯气。
3.
(1)水(或比0)
(2)过滤(3)除去过量的碳酸钠和红氧化钠
【解析】粗盐提纯过程屮,首先加水将粗盐溶解,再过滤除去泥沙,向溶液中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁,加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙,由于加入的试剂都是过量的,因此先将沉淀过滤除去后,再加入适量盐酸将过量的碳酸钠和盘氧化钠除去,最后通过蒸发结晶得到精盐。
4.(l)MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+Mg(OH)2l复分解反应
(2)K2CO3(3)除去滤液II中的氢氧化钾和碳酸钾
【解析】该实验的流程为:
加水溶解得到X溶液,X溶液屮含有氯化钾、硫酸镁和氯化钙;加入过量的蛍氧化顿溶液,硫酸镁能和蛍氧化顿溶液反应,滤渣I中含有硫酸顿和盘氧化镁,滤液I中含有氯化钾、氯化钙和氢氧化顿;然后加入过量的碳酸钾溶液,碳酸钾溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,碳酸钾溶液能和氢氧化顿溶液反应生成碳酸狈沉淀和氢氧化钾,过滤后滤渣II屮含有碳酸狈和碳酸钙,滤液II中含有氢氧化钾、碳酸钾和氯化钾;最后加入过量稀盐酸,除去滤液中的氢氧化钾和碳酸钾,剩余稀盐酸会在蒸发过程中挥发,最终得到氯化钾固体。
5.
(1)过滤用磁铁吸引
(2)铜在金属活动性顺序表屮排在氢的后面,不能和硫酸发生置换反应(3)不产生污染物SO?
【解析】⑴操作a是将固体和液体进行分离,操作名称是过滤;除去铜粉屮混有的铁粉,最简单的方法是用磁铁吸引。
⑵铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面,不会直接和稀硫酸发生反应,通入氧气后先生成氧化铜,氧化铜再和稀硫酸反应产生硫酸铜。
(3)途径II是利用铜和氧气反应产生氧化铜,然后氧化铜再和稀硫酸反应产生硫酸铜,反应过程中不产生污染物;反应I的过程中会产生二氧化硫,二氧化硫会污染环境。
类變二制盛、制械诡戏
1.
(1)过滤⑵Fe+H2SO4=FeSO4+H2t(3)温度在40°C以下(4)用作氮肥(合理即可)
【解析】(l)SiO2固体不溶于水,要将它与溶液B分开,可以使用过滤的方法,所以操作I的名称为过滤°
(2)硫铁矿烧渣与足量CO在高温下反应,得到的固体A中含有铁与二氧化硅。
向固体A屮加入过量稀硫酸,铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,其化学反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2to(3)根据【资料】40°C以上时,(NH4)2CO3易分解,因此加入(NH4)2CO3后,温度必须控制在40°C以下。
(4)溶液C中可回收的化工产品中含有硫酸钱,由于它的组成中含有氮元素,可用作氮肥。
2.
(1)氢气(或出)
(2)4NH3+5O2==4NO+6H2O(3)属于
【解析】
(1)利用空气分离出来氮气和氧气»氮气和红气在一定条件下生成氨气。
(2)氨气和氧气在催化剂、高温条件下生成一氧化氮和水。
(3)反应III中NO、O2和比0反应生成THNOs,反应前N元素为+2价,反应后为+5价,部分O元素由0价变为一2价,符合氧化还原反应的要求。
3.
(1)化合反应
(2)过滤(3)加入少量氢氧化钠是为了使Na2S2O4在碱性溶液中对以稳定存在,加入NaCl是为了使N&2S2O4在水中的溶解度显著下降,便于结品析出Na2S2O4
【解析】反应I符合化合反应的“多合一”特点;在反应II中加入NaOH生成氢氧化锌沉淀,因此操作a为过滤,同时得到滤液(N^SzOJ,为了使Na2S2O4稳定存在,加入少量氢氧化钠使溶液呈碱性,为了降低Na2S2O4在水屮的溶解度,向滤液屮加入氯化钠。
4.
(1)漏斗・
(2)FeSO4和CuSO4(3)方法II
【解析】根据题给信息可知废铜屑中加入过量的稀硫酸,其中的铁锈代2。
3闲铜绿(碱式碳酸铜)会与硫酸反应分别生成Fe2(SO4)3和CuSO4^Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4,因此溶液A中含有的溶质除了过量的硫酸,还有FeSO4和CuSO4两种,固体B为铜,铜可通过不同的方法制取硫酸铜,方法I反应过程屮产生有毒气体SO2,会对空气造成污染,而方法II相对环保,符合绿色化学要求。
5.
(1)氯化钠饱和溶液
(2)N2+3H2^==Z2NH3⑶NHQ
【解析】
(1)根据题给信息可知,原料还有氯化钠饱和溶液。
(3)在反应④中氯化钠饱和溶液和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化钱,因此此流程屮会产生氯化镀(氮肥)。
6.⑴蒸发(结晶)
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3l(两空答案可互换)(3)A
【解析】
(1)根据流程图信息可知,操作②可使氢氧化钠从溶液中结品析出,可知操作②是蒸发。
(2)石灰石主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
(3)溶液M是氢氧化钙溶液,碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和蛍氧化钠,向上层清液中加入碳酸钠溶液,如果清液中含有氢氧化钙,会产生白色沉淀,如果清液中不含氢氧化钙,则无明显变化,据此可用碳酸钠溶液进行检验,A正确。
7.(l)CrCu2+
(2)SO3+H2O=H2SO4(3)过滤NaCl(4)CuCl难溶于水,水洗能除去可溶性杂质,保留CuCl快速除去CuCl表面的水分,防止其在潮湿的空气中变质
【解析】⑴反应的初始原料是CuSO4>H2O和NaCl,所以滤液1中除了Na+、SOf>还含有较多的cr>Cu2\
(2)三氧化硫与水发生化合反应,生成硫酸,反应的化学方程式是SO3+H2O=H2SO4o(3)操作a将难溶的氯化亚铜与滤液2氯化钠溶液分离,固液分离的操作是过滤。
滤液2是氯化钠溶液,反应的初始原料屮也有氯化钠,所以氯化钠可以循环利用。
(4)根据题给信息,氯化亚铜难溶于水和乙醇,用水洗可以除去可溶性杂质氯化钠、氯化铜、亚硫酸钠等可溶性杂质。
氯化亚铜在潮湿的空气中易变质,“醇洗”的目的是利用乙醇与水互溶且乙醇易挥发的特点,将氯化业铜表面的水分除去,防止其在潮湿的空气中变质。
类型三金属和全属矿扬资源的利用
1.
(1)混合物
(2)燃烧产生热量、做生产合成气的原料
(3)高温尾气(CO?
和H2O)
【解析】
(1)从炼铁的方式可以看出冶炼出來的铁水会不可避免会引入杂质,属于混合物。
(2)甲烷与氧气在燃烧室燃烧产生大量的热,为炼铁提供热量,同时甲烷在催化反应室为生产合成气提供原料。
(3)还原反应室的高温尾气进入催化反应室得到合成气,合成气进入还原反应室最终生成高温尾气。
2.
(1)+4
(2)化合反应(3)做保护气2Mg+TiCl4^=Ti+2MgCl2
3.⑴过滤
(2)作氮肥(合理即可)
【解析】铝土矿中SiO2不与稀硫酸反应,AI2O3和稀硫酸反应生成硫酸铝'经过滤操作进行分离获得硫酸铝的滤液,再加入氨水,反应生成氢氧化铝和镀盐,经过滤操作将氢氧化铝沉淀分离出来,最终转化为铝单质,滤液II为硫酸钗,可用作氮肥。
4.⑴过滤硫酸钠(或Na2SO4)⑵控制氢氧化亚铁的转化量[或防上Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3]
【解析】
(1)经操作A得到沉淀和溶液,故该操作是过滤;根据硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠,通入一定量氧气,有部分氢氧化亚铁转化为氢氧化铁,可知溶液N是硫酸钠溶液,所以副产品P是硫酸钠。
(2)根据获得四氧化三铁的反应可知,氢氧化亚铁和氢氧化铁一起反应生成四氧化三铁,而氢氧化铁是氢氧化亚铁氧化而成的,所以通过控制“通入一定量空气”来控制氢氧化亚铁的转化量,防止氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁。
5•⑴CO2
(2)C(3)提高产率(或提高原料的利用率)
【解析】
(1)碳酸锁与盐酸反应生成氯化锁、水和二氧化碳,所以气体X是二氧化碳。
(2)毒重石是固体,盐酸是液体,在加入盐酸前,将毒重石粉碎,可以增大反应物I'可的接触面积,加快反应速率,A正确;操作Y得到滤液和滤渣,即将液体和固体分离,所以操作Y是过滤,B正确;氯化顿是易溶于水的物质,所以洗涤氯化顿晶体时,用饱和氯化顿溶液洗涤可减少氯化锁晶体的溶解,C不正确。
(3)滤渣水洗液及滤液2均为氯化锁溶液,它们循环利用可提高原料的利用率,提高产率。
6.
(1)增大反应物间的接触血积,使反应更充分,加快反应速率
(2)FeSO4和AI2(SO4)3(或硫酸亚铁和硫酸铝)
(3)溶液由无色变为蓝色
(4)Fe+H2SO4=FeSO斗+出t
【解析】
(1)将电路板粉碎成粉未的目的是让里面的各种金属与溶液充分接触,使反应更充分和彻底,加快反应速率。
(2)步骤①加入过量的稀硫酸,稀硫酸与铝、铁反应,分别生成硫酸铝和硫酸亚铁,而铜、银、金等不与稀硫酸反应,过滤后,滤液中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸;滤渣中有铜、银、金等。
(3)步骤②中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜,观察到的现象是固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色,而金、银没有反应,过滤后存在于滤渣中。
(4)在步骤②得到的滤液(硫酸铜溶液)屮加入过量铁粉,发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,过滤后的滤渣中有铜和过量的铁粉,再向其中加入过量的稀硫酸,稀硫酸与铁粉发生的反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2f,除去铁粉,过滤后得到铜。
类變四诲水化禽的利用
1.
(1)置换反应
(2)富集海水中的氯化镁
【解析】在利用海水制取金属镁的流程屮涉及到的反应有:
生石灰和水反应生成氢氧化钙,属于化合反应;氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,属于复分解反应;氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水也是复分解反应;
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