高中化学 选修2人教版第一单元综合检测.docx
- 文档编号:5774715
- 上传时间:2023-01-01
- 格式:DOCX
- 页数:6
- 大小:31.18KB
高中化学 选修2人教版第一单元综合检测.docx
《高中化学 选修2人教版第一单元综合检测.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学 选修2人教版第一单元综合检测.docx(6页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学选修2人教版第一单元综合检测
选修2人教版第一单元综合检测(100分)
一、选择题(本题包括10个小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是( )
A.硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是氧化还原反应
B.硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应
C.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂
D.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行
答案 B
2、下列有关合成氨工业的叙述,可用勒夏特列原理解释的是( )
A.使用铁触媒,使N2和H2混合气体有利于合成氨
B.高压比常压更有利于合成氨的反应
C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率
答案 B
3.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B.达到平衡后加入氨气,重新达到平衡时,氨气的浓度比原平衡时大
C.达到平衡时,升高温度加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以平衡向逆反应的方向移动
D.加入催化剂可以缩短到达平衡的时间,这是因为加快了正反应的速率,而减慢了逆反应的速率
答案 B
4、氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义,下列过程中,以游离的氮为原料,最终产生氮的化合物的是( )
A.由氨制备铵态氮肥B.硝化细菌的硝化过程
C.动物尸体的腐烂D.豆科植物的根瘤菌固氮
答案 D
5.下图是合成氨的简易流程示意图,沿X路线回去的物质是( )
A.N2、H2B.催化剂C.N2D.H2
答案 A
6.下列工业生产中用到的原料气体,可以不经过净化处理的是( )
A.硫酸工业中进入热交换器的气体
B.合成氨工业中进入合成塔的气体
C.硝酸工业中进入氧化炉的气体(氨的催化氧化)
D.漂白粉工业中通入石灰乳的气体
答案 D
7.以下关于索尔维制碱法的描述不正确的是( )
A.使用的原料为食盐、CO2、氨
B.精制盐水后应先通入NH3再通入过量的CO2
C.析出NaHCO3后的母液中已无NaCl,只有NH4Cl
D.索尔维法的缺点是食盐利用率只有70%,生成的CaCl2难处理
答案 C
8、1791年,法国医生路布兰首先获得制碱专利,以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱,该方法分三步:
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4:
2NaCl+H2SO4
Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S:
Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3:
Na2S+CaCO3
Na2CO3+CaS
下列说法正确的是( )
A.②③两步都是氧化还原反应B.只有第②步是氧化还原反应
C.该方法对生产设备基本没有腐蚀D.该方法原料利用率较高
答案 B
9、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
答案 C
10、把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液里分离出来,为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。
NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示,以下操作正确的是( )
选项
通入气体
控制温度
A
CO2
30~40℃
B
CO2
0~10℃
C
NH3
30~40℃
D
NH3
0~10℃
答案 D
二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)
11.(13分)以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:
请回答下列问题:
(1)在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为________________________________
_____________________________________________________________________;
(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气________、________及干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是________________________________________;
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。
在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是________、________,从而充分利用能源。
答案
(1)4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)除尘 洗涤 使催化剂中毒
(3)在450℃、0.1MPa时,转化率已达95%以上,采用更高的压强,对设备要求更高,转化率影响较小;在0.1MPa时,温度较低时,反应速率较慢、产量低
(4)能量循环利用 提高SO2转化率
12.(12分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从上图中选择制取气体的合适装置;氮气________、氢气________(用字母表示)。
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有__________________、___________________。
(3)把从氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,________(填“会”或“不会”)发生倒吸,原因是_____________________________________。
(4)用乙装置吸收氨,一段时间后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是_________________________________,
锥形瓶中还可观察到的现象是______________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:
___________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、________、________。
答案
(1)a b
(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速
(3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体 (4)氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 (5)4NH3+5O2
4NO+6H2O (6)NH
NO
13.(12分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图所示。
(1)上述生产纯碱的方法称________,副产品的一种用途为________。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是____________________。
(3)写出上述流程中物质X的分子式________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%以上,主要是设计了________(填上述流程中的编号)循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加________。
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有________。
a.增大NH
的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
答案
(1)联合制碱法或侯氏制碱法 作化肥或作电解液等(其他合理答案均可)
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓
(3)CO2 (4)Ⅰ 过滤
(5)硝酸酸化的硝酸银溶液 (6)ac
14.(13分)我国著名化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉中外。
侯氏制碱法的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。
它的反应原理可用下列化学方程式表示:
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑。
某课外兴趣小组同学按照侯氏制碱法原理,设计了如下一套实验装置:
实验室可供选用的药品:
浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
(1)A、D中最合适的试剂(填名称)为A_______;D________。
(2)本实验具体操作过程中,应先通________气体,再通________气体;原因是_________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)指出该装置中的错误(至少两处):
_________________________________
_________________________________________________________________。
(4)在改进装置后,该同学进行了实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g,实验最后得到无水碳酸钠26.0g,则其产率为多少?
该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是____________________。
(5)在侯氏制碱法工业生产中,原料的利用率高,大大降低了成本。
请问本实验中哪些物质可重复利用?
________________________________________________。
答案
(1)氯化铵和熟石灰 稀盐酸
(2)NH3 CO2 CO2在水中溶解度小,先通NH3至饱和,有利于NaHCO3析出 (3)B、C之间缺少止水夹;B装置没有与大气相通,为密闭装置;通NH3的导管伸入液面以下(任填两种即可) (4)根据钠元素守恒,得关系式:
2NaCl~Na2CO3,m(Na2CO3)=
=53.0g,则Na2CO3的产率为
×100%≈49.1%;NaHCO3在水中有部分溶解,未能全部沉淀出来 (5)NH4Cl、CO2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 选修2 人教版 第一单元 综合检测 选修 第一 单元 综合 检测