上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编 17化学实验教师版.docx
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上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编17化学实验教师版
源于名校,成就所托
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
综合实验
说明:
试题摘选自2014年上海二模试题
六.(14浦东二模)(10分)
31.实验室利用下图所示装置,用电石为原料,在90℃左右,用HgSO4催化乙炔水化制备乙醛。
(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1:
1(体积比))
(1)仪器a的名称是____________;a底是否需要加设酒精灯?
____(是、否)
(2)装置B中盛放一种蓝色溶液,该溶液的作用是。
(3)装置C中所用温度计测量的是______的温度。
(4)D烧杯中使用冰水,主要用于对____________的冷凝。
此外,D试管中收集到的物质主要还有水和______。
32.惰性气体的主要来源是空气,其中含量最高的惰性气体是氩。
已知氩的沸点介于氮气和氧气之间(三种气体的沸点从-196到-183℃不等)。
以下是从液化空气中获取氩的主要操作流程。
液化空气
剩余液体
蒸馏所得气体
含微量杂质的氩气
(1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是______。
(2)NaOH溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的______、______和______。
六.(10分)
31
(1)烧瓶;否
(2)除去H2S(PH3)等杂质(3)水浴(4)乙醛蒸汽;乙炔
32.
(1)氮气
(2)CO2、O2和N2
七.(14浦东二模)(14分)
33.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
测定Na2O2纯度的方法很多,如:
(1)重量法。
将样品溶于盐酸,蒸发后测NaCl的质量。
所得NaCl质量越高,样品中杂质的含量越____(高、低)。
(2)气体体积法——测量样品溶于水后释放的O2的体积。
若样品为ag,所测O2体积折算为标准状况为bL,则样品中Na2O2的质量分数为
________________________
(3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”——将样品溶于水后,用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+)。
其实这种计划很难实现,因为_______________________________________。
34.离子晶体的化学式多用最简式表示,但Na2O2不表示为NaO,因为该晶体中存在______离子。
35.每次使用滴定管均需对其进行洗涤。
若滴定管内壁没有难溶物附着,所用的洗涤液一般是_____________________。
36.某工业废水中含有少量Ag+,现欲通过滴定法测定其浓度。
已知:
①K2CrO4(铬酸钾)是一种可溶性盐;②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐,但它的溶解度略高于AgCl(即AgCl比Ag2CrO4更难溶);③废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应。
实验室提供的试剂有:
(a)标准AgNO3溶液、(b)标准NaCl溶液、(c)5%K2CrO4溶液。
提供的定量仪器只有滴定管。
请将下列实验步骤填写完全:
(1)量取一定体积的含银废水置于______瓶中。
(2)在废水样品中加入过量的__________________,并振荡摇匀。
(3)再滴入少量c作为滴定终点指示剂。
(4)用______________溶液滴定,直至______色出现即刻停止。
(5)重复以上实验,根据记录的数据计算测定结果。
(6)以上必须使用滴定管的步骤是____________(填编号)。
七.(14分)
33.
(1)高
(2)(b/22.4a)×2×78
(3)Na2O2溶于水后已迅速释放O2(已发生自身氧化还原反应)(5分)
34.O22-35.蒸馏水和待装液(或标准液)(2分)
36.
(1)锥形
(2)b(4)a砖红(6)
(1)
(2)(4)((5))(6分)
六、(14崇明二模)阅读下列材料,完成相应填空,答案写在答题纸上。
(共12分)
某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
已知:
1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的
。
试回答以下问题:
35.装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ,导管①的作用是
。
36.B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质…………………………………( )
A.吸附性、酸性、还原性B.还原性、酸性、还原性
C.漂白性、酸性、还原性D.漂白性、酸性、氧化性
37.SO2和品红反应的原理是 。
38.实验前鼓入N2的目的是 ,简述此操作是否有必要
。
39.装置E中产生了白色沉淀,其成分是(填名称),分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。
(写两种)
可能①:
;现象:
。
可能②:
;现象:
。
40.若用2.0mol/L的NaOH溶液吸收SO2尾气,请画出该尾气吸收装置。
六、(共12分)
35.分液漏斗(1分);平衡压强,使分液漏斗内液体能够顺利流下(1分)
36.C(1分)
37.与品红作用生成不稳定的无色物质(1分)
38.排净装置中的空气(1分),有必要,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验(1分,合理给分)
39.BaSO4(1分),
SO2与Fe3+反应生成SO42―(1分);溶液由棕黄色变为浅绿色(1分)
在酸性条件下SO2与NO
反应生成SO42―(1分);溶液中有气泡产生(1分)
40.略(1分,合理给分)
七、(14崇明二模)阅读下列材料,完成相应填空,答案写在答题纸上。
(共12分)
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。
某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵:
C
已知:
ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有
、
两种主要存在形式,
易水解,
有较强氧化性。
ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于水的净化处理。
41.在氧化环节,下列物质中最适合用作氧化剂C的是……………………………………( )
A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.浓硫酸
42.操作Ⅰ的名称是 ,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是:
。
43.反应①之前先要洗涤滤渣B,其目的是为了除去 (填离子符号)。
44.写出反应①的化学方程式 。
45.用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
若滴定时所用定量仪器的最小刻度为 ;所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进
进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
46.称取14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶
液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体;向另一份溶液中加入0.5mol/LBa(NO3)2溶液100mL,恰好完全反应。
则该硫酸铁铵的化学式为 。
七、(共12分)
41.B(2分)
42.冷却结晶(1分)取样于试管中加入NaOH溶液,加热,在试管口置一湿润的红色石蕊试纸(1分)
43.Fe3+、Fe2+(2分)
44.2CeO2+H2O2+3H2SO4→Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O(2分)
45.0.1ml(1分);偏大(1分)
46.Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O(2分)
六、(14奉贤二模)(12分)
实验室以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)为原料制取
和CaO2的主要流程如下:
33、加入试剂X,调节溶液pH为碱性环境,以除去溶液中Al3+和Fe3+,滤渣的主要成分是___________。
试剂X可以选择下列的________(填编号)。
A.CaOB.CaCO3C.NH3·H2OD.Ba(OH)2
34、操作II中进行蒸发浓缩时,除三角架、酒精灯外,还需要的仪器有_______________。
35、由CaCl2制取CaO2的反应中,温度不宜太高的原因是_____________________________。
36、用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数
按A—B—C—D顺序连接,然后从A装置通入空气,目的是_______________。
装置D的作用为______________________。
实验时,准确称取10.00g工业碳酸钙3份,进行3次测定,测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g,则样品中CaCO3的质量分数为_____。
若无D装置,测量结果则_________。
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
上述实验装置中,是否存在不合理之处?
________(填“是”或“否”);若有不合理之处,需改进的是____________________________________________。
六、(12分)
33.Fe(OH)3和Al(OH)3(1分);AC(2分)
34.蒸发皿、玻璃棒(坩埚钳)(1分)
35.防止温度过高H2O2发生分解(1分)
36.①排尽装置中的二氧化碳(1分)
②防止空气中的CO2与Ba(OH)2溶液反应(1分)
③90%(2分)
④否(1分);B、C装置中,为使分液漏斗中的液体顺利流出,用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置。
(即恒压漏斗)(答案合理即可,2分)
七、(14奉贤二模)(12分)
某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物制备溴乙烷,检验反应的部分副产物,并探究溴乙烷的性质。
(一)溴乙烷的制备及产物的检验:
设计了如图一装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。
请根据实验步骤,回答下列问题:
37、仪器E的作用是________________,
38、制备操作中,加入少量水,其目的是_______(填字母)。
a.减少副产物烯和醚的生成b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发d.水是反应的催化剂
39、加热片刻后,A中的混合物出现橙红色,该橙红色物质可能是____________
40、理论上,上述反应的副产物还可能有:
乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氢等
①检验副产物中是否含有溴化氢:
熄灭酒精灯,在竖直E上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验。
B、C中应盛放的试剂分别是________、__________
②检验副产物中是否含有乙醚:
某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团,确定副产物中存在乙醚。
请你对该同学的观点进行评价:
_________________。
41、欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是____________。
(填字母)
a.NaIb.NaOHc.NaHSO3d.KCl
(二)溴乙烷性质的探究:
用图二实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:
Ⅰ:
在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡。
II:
将试管如图固定后,水浴加热。
42、观察到________现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
43、为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图三装置。
A试管中的水的作用是______,
无A试管,B试管中的试剂应为______________。
七、(12分)
37.冷凝、回流(全对1分)38.abc(2分,2对1错1分,2错1对不给分)
39.Br2(1分)40.①苯(或四氯化碳等有机溶剂)、硝酸银或石蕊试液(每空1分,答出一种即可)
②不正确;溴乙烷中也含乙基(2分,判断1分,原因1分)
41.c(1分)42.液体不分层(均匀溶液)(1分)43.吸收乙醇(HBr);溴水(各1分)
六、(14黄埔二模)(本题共10分)
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。
亚硝酰氯的熔点为-64.5℃,沸点为-5.5℃,并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。
某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯,实验时,先通入Cl2,待E中U形管内充满黄绿色气体时,再缓缓通入NO。
“→”表示气流方向。
34.实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是______________________________。
35.装置F的作用是___________________________________。
36.亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。
37.实验中“先通入Cl2,待E中U形管内充满黄绿色气体时,再将NO缓缓通入”,此操作的目的是______________________________________________________________。
六、(本题共10分)
34.KClO3(固体)+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O(2分)
35.防止G中水蒸气进入U形管,避免引起NOCl水解。
(2分)
36.2NOCl+H2O→N2O3+2HCl(或2NOCl+H2O→NO+NO2+2HCl)(2分)
37.防止NO被装置中的氧气氧化为NO2;(1分)保持Cl2过量,使NO完全转化,避免
NO逸出污染空气(3分)
七、(14黄埔二模)(本题共12分)
我国利用生产磷铵[(NH4)3PO4]排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2,具体生产磷铵流程如下:
38.操作a的名称是___________,实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有___________;在实验室中操作b的名称是______________________。
39.装置a中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是_______________________。
40.固体A中一定含有的物质,其化学式是_________________。
41.热交换器是实现冷热交换的装置。
化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
42.制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。
能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是__________。
a.NaOH溶液、酚酞试液b.KMnO4溶液、稀硫酸c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液
所用的测量方法为。
七、(本题共12分)
38.过滤(1分)铁架台(含铁圈)、滤纸(1分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
39.NH4H2PO4、(NH4)2HPO4(2分)
40.CaSO4·2H2O(2分)
41.冷凝管(1分)
42.b、c(2分)(氧化还原)滴定法(1分)
六、(14普陀二模)(本题共12分)
绿矾(FeSO4•7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。
资料显示,硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同。
在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾:
完成下列填空:
35、使用Na2CO3(aq)作前期处理时,需要采取的措施是。
A、冷却一段时间B、常温放置一段时间C、加热保温一段时间
36、试剂a是。
酸溶时,当看到现象时应停止加热,并趁热过滤,所得滤渣中一定含有的物质是。
37、利用下图装置对所获产品(FeSO4•nH2O)中结晶水的含量进行测定。
在称量C中的硬质玻璃管(82.112g)、装入晶体后的硬质玻璃管(86.282g)、D的质量(78.368g)后,实验步骤如下:
步骤
的目的是;
操作甲是,操作丙是(填写编号)。
a、关闭K1b、熄灭酒精灯c、冷却到室温d、烘干
38、步骤
称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g,D的质量为80.474g。
产品硫酸亚铁晶体(FeSO4•nH2O)中n=;相对误差为。
产生误差的可能原因是:
、
(选写2条)。
六、(本题共12分)
35、C(1分)
36、稀硫酸(1分);溶液中气泡较少时(1分);铁屑(Fe屑)(1分)
37、排尽装置中的空气,防止硫酸亚铁被氧化;(1分)b,a(2分)
38、6.734(2分);-3.8%(1分);
①加热时间过短,结晶水未完全失去(1分);
②冷却结晶时,可能在56.7℃以上有晶体析出(1分)。
③未进行恒重操作。
等(合理给分)
七、(14普陀二模)(本题共12分)
氨与硝酸都是氮的重要化合物,在工农业生产中有广泛应用。
完成下列填空:
39、实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”等实验。
图-39-1
A处是一种气体发生装置,A中所用试剂只能从下列物质中选取:
①硝酸铵;②碳酸铵;③碳酸氢铵;④氯化铵;⑤熟石灰;⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种试剂,该试剂可以是 (选填上述编号),此时A处的装置应为 (选填下列编号)。
图-39-2
至此,完成了对图-39-1中装置的补充。
试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议:
。
40、在图-39-1中,若A、B处试剂足量,则装置E中可以观察到的实验现象有:
。
41、某工厂生产硝酸的流程简要表示如下:
写出b的名称;a中反应的化学方程式 。
42、工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g/mL)作为NOx吸收剂,它的物质的量浓度为____________mol/L(保留2位小数)。
实验室配置250mL该溶液,必须使用的玻璃仪器有玻棒、 。
43、常压法生产的硝酸浓度较低,尾气中氮氧化物含量较高。
请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案,并表示在图-41中。
七、(本题共12分)
39、②、③(1分);d(1分);
①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置(1分);②在E后增加一个尾气吸收装置(1分)
40、铜片逐渐减少直至溶解,溶液变蓝色,生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色。
(2分)
41、吸收塔(1分);2NO+O2→2NO2(1分)
42、1.64(1分);250mL容量瓶、烧杯(胶头滴管)(1分)
43、
(2分)
六、(14长宁二模)实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
35.写出加入药品之前实验操作的要点______________________________
反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式:
_______________________________
36.干燥管中盛放的药品是 。
简述左侧三口瓶装置制取氨气的原理:
_____________________________________________________________ _______ .
37.对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 。
38.有同学认为该实验装置存在安全问题,请问可能面临的安全问题是 。
39.氨基甲酸铵可用作肥料,其肥效比尿素:
_______(填“高”或“低”),在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢氨。
取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_____________
六、(共12分)
35.按图所示组装仪器,检查装置气密性(1分)NH3+CO2+H2O→NH4HCO3(2分)
36.固体氢氧化钠或碱石灰(1分),固体氢氧化钠遇水放出大量热,温度升高,有利于氨气逸出,同时C(OH-)浓度增大,氨水的电离平衡左移,放出氨气(2分)
37.不需要干燥;提供低温环境,提高转化率(2分答对任意一点就给分)
38.产品易堵塞导管,稀硫酸会倒吸(2分)80%
39.低;70%(0.70)(2分)
七、(14长宁二模)(本题共12分)
钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:
已知:
FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:
FeTiO3+4H++4Cl-→Fe2++TiOCl42-+2H2O
40、为了提高钛铁矿溶浸的效率,可以采取的措施有_________________
A.搅拌B.适当提高温度C.研磨矿石D.适当提高盐酸浓度
41、操作①在实验室进行时,必须使用的玻璃仪器 除玻璃棒外还有;
滤渣A的成分是。
42、反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是。
43、反应③的化学方程式是
。
44、由滤液D制备LiFePO4的过程中,
理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是。
七、(本题共12分)
40、ABCD(4分,一个答案1分)41.漏斗烧杯SiO2(3分)
42、温度过高时,反应物氨水(或双氧水)受热易分解(2分)
43、(NH4)2Ti5O15+2LiOH→Li2Ti5O15↓+2NH3·H2O(或2NH3+2H2O)(2分)44、10/9(1分)
六、(14闸北二模)(本题共12分)
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究:
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。
③部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
33.写出产品A的化学式:
;写出反应
(2)的化学反应方程式:
;
34.溶液A中的溶质有NaCl和、;上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的;
【组成确定】
35.请选择下列装置,设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,并完成下表:
选择的装置
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