届辽宁省大连市普兰店市第六中学高三上学期期中考试化学试题.docx
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届辽宁省大连市普兰店市第六中学高三上学期期中考试化学试题
2018届辽宁省大连市普兰店市第六中学高三上学期期中考试化学试题
题号
一
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题本大题共20道小题。
1.
A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素,A2-与B3+有相同电子层结构,C、D同周期但不相邻,C的最外层电子数是次外层电子数的一半,下列判断正确的是( )
A.对应简单离子半径的大小顺序为D>B>A
B.C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C.A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D.B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气
2.
下列说法正确的是()
A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强
B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为:
Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.已知还原性:
B->C->D-,反应2C-+D2=2D-+C2和反应2C-+B2=2B-+C2都能发生
D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
3.
下列实验能获得成功的是()
实验目的
实验步骤
A
比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱
测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
B
比较S和Si非金属性强弱
向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊
C
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
D
探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
4.
关于下列各装置的叙述中,正确的是()
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物
B.装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C.装置③制取氯气
D.装置④制取无水MgCl2
5.
将浓盐酸滴入KMnO4溶液,产生黄绿色气体,溶液的紫红色褪去,向反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。
据此判断下列说法正确的是()w
A.滴加盐酸时,HCl是还原剂,Cl2是还原产物
B.已知Bi为第ⅤA族元素,上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C.若有0.1molNaBiO3参加了反应,则整个过程转移电子0.4NA
D.此实验条件下,物质的氧化性:
KMnO4>NaBiO3>Cl2
6.
科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物,其原理如图所示。
下列有关说法错误的是()
A.A极电极反应式为:
B.B极电极反应式为:
CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+
C.溶液中的阴离子由A极向B极移动
D.该微生物电池在高温条件下无法正常工作1.
7下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是()
A.SO2、NO2和CO2都是污染性气体
B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D.A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质
8.
下列叙述错误的是()
A.10ml质量分数为98%的H2SO4,用10ml水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶
C.在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水
D.向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量是相等的(保持温度不变)。
9.
下列实验方案能达到实验目的的是()
实验方案
实验目的或结论
A
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
可证明氧化性:
H2O2比Fe3+强
B
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡,再加入0.5mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀
说明Y中不含醛基
C
取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出的气体通过浓硫酸后,测其体积为VL(已转化为标准状况下)
测定铝箔中氧化铝的含量
D
比较不同反应的反应热数据大小
从而判断反应速率的大小
10.
25℃时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。
下列说法正确的是( )
A.对于该溶液一定存在:
pH≥7
B.在c(OH-)>c(H+)的溶液中不可能存在:
c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性
D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
11.
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.使甲基橙变红的溶液中:
Na+、Cl-、CH3COO-、Fez+
B.水电离的OH-浓度为10-12mol/L的溶液中:
Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C.无色溶液中:
Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D.c(K2C2O4)=0.5mol/L溶液中:
Na+、K+、MnO4-、Cl-
12.
下列有关物质的性质类比正确的是()
A.已知Fe+S
FeS,则Cu+S
CuS
B.Fe能与CuSO4溶液反应,可知Al与CuSO4溶液也能反应
C.CaSO3与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2
D.已知H2O2能氧化I一,可知H2O2也能氧化Cl一
13.
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()2
A.
mol/LB.(5b﹣
)mol/L
C.(2b﹣a)mol/LD.(10b﹣5a)mol/L
14.
下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.Cu溶于稀硝酸:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O
B.NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
15.
金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
已知:
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
下列说法正确的是()
A.可用电解熔融CeO2制取金属铈,铈在阳极生成
B.
Ce、
Ce是同素异形体
C.铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为:
Ce+4H+=Ce4++2H2
D.铈的原子核外有58个电子
16.
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.25℃时,1LpH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
B.28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
C.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于NA
D.1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA
17.
下列有关说法正确的是()
A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂
B.埃博拉病毒能够通过气溶胶传播,病毒颗粒直径大约为80nm
C.纤维素可水解成葡萄糖,故可为人体提供营养
D.用Na2FeO4处理污水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物。
18.
向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,若只从反应顺序角度考虑反应情况,则下列叙述不正确的是()
A.通入氯气后的溶液中一定不存在I-
B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
C.原溶液中的Br-可能被氧化
D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色
19.
下列实验操作能达到相应实验目的的是()
选项
实验操作
实验目的
A
将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化
证明二氧化硫具有漂白性
B
验证电离H+的能力HClO>HCO3-
向NaHCO3溶液中加入新制氯水,观察溶液中是否有气泡冒出
C
相同条件下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液
探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D
向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液,观察红色褪色的快慢
证明随溶液pH的减少,84消毒液的氧化能力增强
20.
下列有关化学用语表示正确的是()
A.
为羟基的电子式,也是氢氧根离子的电子式
B.S2-的结构示意图:
C.甲烷分子的比例模型是
D.中子数为10的氧原子:
18O
试卷答案
1.C
试题分析:
A、CO2是空气的成分,不属于污染性气体,故错误;B、熟石灰是Ca(OH)2,属于纯净物,不是混合物,故错误;C、煤的干馏:
将煤隔绝空气加强热,使其发生分解反应,属于化学变化,从海水中提取碘,海水中碘以化合态形式存在,提取的碘是游离态,因此属于化学变化,故正确;D、Cl2既不是电解质也不是非电解质,故错误。
2.C
试题分析:
A、设稀释前的硫酸的密度为ρ,根据质量分数的定义,ρ×10×98%/(10×ρ+10)×100%=ρ×98%/(ρ+1)=98%/(1+1/ρ),因为硫酸的密度大于水的密度,H2SO4的质量分数大于49%,故说法正确;B、实验室中没有480ml容量瓶,应用500ml容量瓶,故说法正确;C、物质的量浓度的定义,应是溶液的体积,而不是溶剂的体积,故说法错误;D、达到饱和,根据钠元素守恒,投入的Na2O2和Na2O的物质的量比为1:
1,故说法正确。
21
3.C
试题分析:
A、NO3-在酸性条件下具有强氧化性,有可能是NO3-把Fe2+氧化成Fe3+,故错误;B、醛基和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应,要求反应的环境是碱性,即NaOH过量,此反应中NaOH不过量,因此不能产生砖红色沉淀,故错误;C、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,根据氢气的体积求出铝单质的质量,总质量减去铝单质的质量即为氧化铝的质量,故正确;D、反应热的多少跟反应速率快慢无关,故错误。
4.D
试题分析:
因为四种元素都是短周期元素,且原子序数依次增大,A2-和B3+有相同的电子层结构,则A为O,B为Al,C、D位于第三周期,C的最外层电子数是次外层电子数的一半,即C为Si,D可能为S,也可能是Cl,A、半径大小比较:
一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相等,半径随着原子序数递增而减小,因此有r(S2-)或r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+),故错误;B、非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同周期从左向右非金属性增强,即非金属性S(Cl)>Si,故错误;D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑,故正确。
5.B
试题分析:
A、虽然HClO中Cl的化合价比HClO4中Cl的化合价低,但HClO的氧化性比HClO4强,故错误;B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,①Cu2+>Fe2+,②Fe3+>Cu2+,因此有Fe3+>Cu2+>Fe2+,故正确;C、还原性强制取还原性弱的,反之不成立,因此2C-+B2=2B-+C2,不能发生,故错误;D、两者反应需要一定的条件,故错误。
6.C
试题分析:
A、依据越弱越水解,CO32-+H2O
HCO3-+OH-,能说明CH3COOH的电离程度大于HCO3-,因此应用同浓度的碳酸氢钠和醋酸钠进行比较,故错误;B、非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但SO2的水溶液是H2SO3,S的化合价不是最高价,故错误;C、利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同,将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤,得到的晶体为纯净的硝酸钾,故正确;D、与新制氢氧化铜的悬浊液反应,要求溶液是碱性溶液,题目中没有中和硫酸,环境不是碱性,故错误。
7.D
试题分析:
A、I2受热会升华,NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl,遇冷又化合为NH4Cl,用装置①无法分离,故错误;B、Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应,故不能用装置②收集并测量气体体积,故错误;C、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热,故错误;D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl,故需在HCl的氛围中加热制取,故正确。
8.C
9.C
试题分析:
A、质子有B极移向A极,根据原电池的工作原理,阳离子从负极移向正极,即B极为负极,A极为正极,根据工作原理生成Cl-和苯酚,电极反应式为:
,故说法正确;B、根据工作原理,B极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+,故说法正确;C、根据选项A的分析,得出阴离子由负极向正极移动,故说法错误;D、D、高温下,使蛋白质变性,杀菌,故说法正确。
10.C
试题分析:
A、如果溶质是NaOH、NaA在溶液显碱性,如果溶质为NaA属于强碱弱酸盐,则溶液呈现中性,如果溶液是NaA、HA,HA为强酸,则溶液显酸性,故错误;B、加入溶液的溶质为NaOH、NaA,n(NaOH)>n(NaA),离子浓度大小关系为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),故错误;C、根据溶液显电中性,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),当c(Na+)=c(A-),则有c(H+)=c(OH-),故正确;D、根据选项B的分析,故错误。
11.C
12.B
试题分析:
A、变价金属和S发生反应,S把金属氧化成较低价态,即和铜反应生成Cu2S,故错误;B、根据金属活动顺序表,金属性的强的制取金属性弱的,故正确;C、硝酸具有强氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,故错误;D、H2O2的氧化性强于I2,H2O2能氧化成I-,但H2O2不能氧化Cl-,故错误。
13.D
试题分析:
NH4HCO3+2NaOH=NH3↑+2H2O+Na2CO3,则混合液中n(NH4HCO3)=a/2mol,NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,则混合液中n(Na2CO3)=(b-a/2)/2mol=(b/2-a/4)mol,原溶液分成五份,500mL溶液中n(Na+)=5×2×(b/2-a/4)mol=(5b-5a/2)mol,c(Na+)=(5b-5a/2)/500×10-3mol·L-1=(10b-5a)mol·L-1,故选项D正确。
14.B
试题分析:
A、铜与稀硝酸反应生成NO,即3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故错误;B、碳酸的酸性强于偏铝酸,因此有AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故正确;C、醋酸是弱酸,不能拆写,故错误;D、缺少NH4++OH-=NH3·H2O,故错误。
15.D
试题分析:
A、CeO2→Ce,化合价降低,得到电子,因此阴极上生成,故错误;B、两者属于同位素,故错误;C、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,说明Ce4+的氧化性强于Fe3+,而Fe3+强于I2,因此Ce4+把I-氧化,故错误;D、Ce是58号元素,质子数=核外电子数,即电子数为58,故正确。
【
16.A
试题分析:
A、醋酸钠属于盐,根据Kw=c(H+)×c(OH-),因此c(OH-)=1×10-14/10-11mol·L-1=10-3mol·L-1,因此水电离产生的n(OH-)=0.001mol,故正确;B、设混合气体为CnH2n,因此原子的物质的量为28×3n/14nmol=6mol,故错误;C、HCO3-发生水解,且题目中说明溶液体积,无法计算HCO3-的物质的量,故错误;D、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,因此1molCl2转移电子的物质的量为1mole-,故错误。
y
17.B
试题分析:
A、生石灰常用作干燥剂,不具有还原性,不能防止中秋月饼等食品氧化变质,故错误;B、埃博拉病毒能够通过气溶胶传播,说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间,故正确;C、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖,不属于营养物质,故错误;D、用Na2FeO4处理污水,可杀菌消毒,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能沉降水中的悬浮物,故错误。
18.B
试题分析:
还原性强弱顺序:
I->Fe2+>Br-,A、因为溶液变为血红色,说明Fe2+被氧化成Fe3+,I-全部被氧化,故溶液中一定不存在I-,故说法正确;B、Fe2+可能全部被氧化,也可能是部分氧化,故错误;C、因为溶液中只说明溶液变为血红色,因此Br-可能被氧化,故说法正确;D、根据选项A的分析,以及碘单质易溶于有机溶剂,CCl4的密度大于水,则下层溶液呈紫红色,故说法正确。
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19.D
试题分析:
A、SO2通入紫色石蕊试液中只变红,不褪色,说明SO2属于酸性氧化物,故错误;B、氯水中含有盐酸,产生气体,可能是HCl与HCO3-反应产生的,故错误;C、影响反应速率的因素,其他条件不变,但阴离子不同,可能是阴离子影响反应速率,故错误;D、向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液,观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快,说明溶液pH的减少,酸性增强,84消毒液的氧化能力增强,故正确。
20.D
试题分析:
A、此电子式为羟基的,不是OH-的电子式,故错误;B、此结构示意图为S原子的结构示意图,不是S2-的,故错误;C、这是甲烷的球棍模型,故错误;D、18为质量数,质量数=质子数+中子数=8+10=18,故正确。
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