安徽省安庆市高三第二次模拟考试.docx

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安徽省安庆市高三第二次模拟考试

安徽省安庆市2008年高三第二次模拟考试试卷

理科综合能力测试

本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试用时150分钟。

本卷可能用到的数据有：

H—1，0—16，N—14，S—32，C—12，Fe—56，Al—27

第I卷（选择题共126分）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得6分，选错或不选的得0分。

）

1．人体内的糖蛋白需经过内质网和高尔基体的加工才能形成。

通过转基因技术也能使人的糖蛋白基因在其他生物体内表达，在此过程中可作为人的糖蛋白基因受体细胞的是

A．质粒B．噬菌体C．大肠杆菌D．酵母菌

2．将一组玉米胚芽鞘的顶端切除，分别在其左侧放置含有不同浓度生长素的琼脂块，在黑暗中保持一段时间，胚芽鞘可能向右弯曲（如右下图）。

则胚芽鞘弯曲的角度B（纵轴）与琼脂块中生长素浓度（横轴）的关系可表示为

3．下图是生物圈中氮循环及氮在生物体内的转化过程示意图，有关判断错误的是

A．①过程的主要途径是生物固氮，完成⑧过程的生物属分解者

B．②过程是在反硝化细菌的作用下进行的，促进了氮循环，有利于保持土壤肥力

C．在肥料一定的情况下，中耕松土有利于非豆科植物获得更多氮素

D．同位素示踪法可用于研究氮元素在生物体内的同化过程

4．下列有关酶特性的实验设计最科学、严谨的是

选项

实验目的

主要实验步骤

A

酶催化具有高效性

实验组：

2ml3%H2O2+1ml过氧化氢酶，保温5min

对照组：

2ml3%H2O2+1ml蒸馏水，保温5min

B

PH影响酶的催化活性

①向A、B、C三支试管分别加入2ml3%可溶性淀粉

②向A、B、C三支试管依次加入1ml不同PH缓冲液

③向A、B、C三支试管分别加入1ml新鲜唾液

④A、B、C三支试管均在适宜温度下保持5min，再用斐林试剂检验

C

探究酶作用的适宜温度

2ml3%可溶性淀粉+2ml新鲜唾液+碘液→每隔5分钟将溶液温度升高10°C，观察溶液颜色变化

D

酶催化具有专一性

实验组：

2ml3%可溶性淀粉+1ml新鲜唾液，保温5min后，碘液检验

对照组：

2ml3%蔗糖+1ml新鲜唾液，保持5min后，碘液检验

5．家庭制作泡菜并无刻意的灭菌环节，在发酵过程中，乳酸菌产生的乳酸可以抑制其他微生物的生长，当环境中的乳酸积累到一定浓度时，又会抑制乳酸菌自身的繁殖。

针对以上现象的描述不正确的是

A．在乳酸菌繁殖的调整期和对数期，种内关系主要表现为互助现象

B．当乳酸菌增长进入稳定期，其种内斗争趋于激烈的原因是由于营养物质的消耗以及次级代谢产物的积累。

C．进入稳定期，由于营养物质的减少，乳酸菌开始合成诱导酶

D．密闭的发酵环境使乳酸菌在调整期和对数期的种间斗争中占据优势

6．下列叙述不正确的是

A．2008年北京奥运会的火炬燃料（丙烷），燃烧产物为二氧化碳和水，符合中国政府承诺的“绿色奥运”

B．2007年12月22日我国在南海打捞起的明代沉船上，未发现铝制餐具

C．2007年10月24日我国成功发射了“嫦娥一号”卫星，发射“嫦娥一号”时所用的“长征三号甲”火箭的推进剂（偏二甲肼／四氧化二氮）属于环保燃料

D．2008年初，我国南方出现大面积的冰雪灾害，抗灾时通常使用的融雪剂中有：

氯化钠、氯化镁、氯化钙等化合物

7．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应

B．表示二氧化碳在一定条件下与碳反应的热化学方程式

C（s）+C02（g）=2CO（g）；△H<0

C．HF的电子式：

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑

8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023

，下列说法中正确的是

A．常温常压下，24g臭氧气体中含有氧原子数目为1.5×6.02×1023

B．1L0.5mol·L—1CuCl2溶液中含有的Cu2+数目为0.5×6.02×1023

C．标况下，22.4L甲烷中所含共价键数是6.02×1023

D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3×6.02×1023

9．实验是研究化学的基础，用下列实验装置进行的实验中（其他方面正确），不能达到相应实验目的是

A．装置甲：

防止铁钉生锈B．装置乙：

实验室制Cl2

C．装置丙：

分离邻—二甲苯与苯D．装置丁：

吸收HCl

10．T°C时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是

A．发生反应的化学方程式为

B．该反应的正反应是吸热反应

C．T°C时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

11．2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。

化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。

对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是

A．氯化银在水中的溶解平衡B．氢氧燃料电池中电极上的反应

C．铁在潮湿的空气中生锈D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合

12．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是

A．分子式为C16H13O9

B．与浓溴水能发生两种类型反应

C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

D．与两个六元环直接相连的原子都在同一平面上

13．根据下表信息，下列叙述中正确的是

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

Cl—

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

③

KClO3

浓盐酸

Cl2

Cl2

④

KMnO4

浓盐酸

Cl2

Mn2+

A．表中①组反应的氧化产物一定只有FeCl3

B．氧化性强弱比较：

KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+

C．还原性强弱比较：

H2O2>Mn2+>Cl—

D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

二、选择题（本题共8小题。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．下列叙述正确的是

A．布朗运动是在显微镜中看到的液体分子的无规则运动

B．自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性

C．外界对气体做正功，气体的内能一定增大

D．温度升高，物体内每个分子的热运动速率都增大

15．下列有关光现象的说法中正确的是

A．在太阳光照射下，水面上油膜出现彩色花纹是光的色散现象

B．在光的双缝于涉实验中，若仅将入射光由绿光改为黄光，则条纹间距变宽

C．光导纤维丝的内芯材料的折射率比外套材料的折射率大

D．在光电效应中，光子的能量被金属表面的电子吸收，全部用来克服原子核对电于引力做功

16．如图所示，一水平弹性绳上，两列波相向传播，波长都是2m，波速都是1m／s，t=0时，波形如图，此刻两列波的前端相距1m，则图中的各波形图对应的时刻t1、t2、t3、t4分别为

A．1s，1.5s，2s，2.5sB．1s，2s，1.5s，4s

C．2s，1.5s，ls，2.5sD．2s，1s，1.5s，2.5s

17．北京奥委会接受专家的建议，大量采用对环境有益的新技术．如奥运会场馆周围80％～90％的路灯将利用太阳能发电技术，奥运会90％的洗浴热水将采用全玻真空太阳能集热技术．太阳能的产生是由于太阳内部高温高压条件下的热核聚变反应形成的，其核反应方程之一是氘和氚发生聚变反应的方程式：

，若有2g氘和3g氚全部发生聚变反应，NA为阿伏加德罗常数，则释放出的能量是

A．5NA×17.6MeYB．3NA×17.6MeVC．2NA×17.6MeVD．NA×17.6MeV

18．如图所示，在固定的等量异种电荷的连线上靠近负电荷的b点处，释放一初速度为零的带负电的质点（重力不计），在带电质点从b点向正电荷运动的过程中，以下说法正确的是

A．带电质点的动能越来越大B．带电质点的电势能越来越小

C．带电质点的加速度越来越大D．带电质点通过各点处的电势越来越高

19．我国要发射的“嫦娥一号’”探月卫星简化后的路线示意图如图所示，卫星由地面发射后经过发射轨道进入停泊轨道，然后在停泊轨道经过调速后进入地月转移轨道，再次调速后进入工作轨道，卫星开始对月球进行探测。

已知地球与月球的质量之比为a，卫星的停泊轨道与工作轨道的半径之比为b，卫星在停泊轨道和工作轨道上均可视为做匀速圆周运动，则卫星

A．在停泊轨道和工作轨道运行的速度之比为

B．在停泊轨道和工作轨道运行的周期之比为

C．在停泊轨道运行的速度大于地球的第一宇宙速度

D．从停泊轨道进入到地月转移轨道，卫星必须加速

20．如图所示，物体放在轻质弹簧上，沿竖直方向在A、B之间做简谐运动。

在物体沿DC方向由D点运动到C点（D、C两点未在图上标出）的过程中，弹簧的弹性势能减少了3.0J，物体的重力势能增加了1.0J。

则这段过程中

A．物体经过D点时的运动方向一定指向平衡位置

B．物体的动能增加了4.0J

C．D点的位置可能在平衡位置以上

D．物体的运动方向可能是向下的

21．平行轨道PQ、MV两端各接一个阻值R1=R2=8Ω的电热丝，轨道间距L=lm，轨道很长，本身电阻不计。

轨道间磁场按如图所示的规律分布，其中每段垂直纸面向里和向外的磁场区域宽度为2cm，磁感应强度的大小均为B=1T，每段无磁场的区域宽度为lcm．导体棒曲ab本身电阻r=1Ω，与轨道接触良好．现让ab以v=l0m／s的速度向右匀速运动．则下面判断正确的是

A．整个过程中，通过ab棒的电流是交变电流，其有效值为

A

B．当ab棒处在磁场区域时，ab棒中的电流为1.6A

C．当ab棒处在磁场区域时，ab棒两端的电压为l0V

D．当ab棒处在磁场区域时，ab棒所受磁场力大小为2N

第II卷（非选择题共174分）

本卷共10题

22．（17分）

（1）（5分）有一根横截面为正方形的薄壁管，用游标为20分度的游标卡尺测量其外部的边长L的情况和用螺旋测微器测得其壁厚d的情况如图所示．则此管外部边长的测量值为L=cm；管壁厚度的测量值为d=mm。

（2）（12分）用电压表、电流表、滑动变阻器、直流电源和一只灯泡组成一电路，测得该灯泡I—U图象如图所示（实线），已知滑动变阻器的总电阻为25Ω，电源电动势为6V，且内阻不计。

①在I—U图中，BA过程灯泡电阻改变了Ω．

②在方框中，不改变滑动变阻器和电源位置，补充电表和灯泡符号，完成电路图，要求滑动变阻器触头从变阻器最左端向右滑动时，灯泡两端的电压从0开始逐渐增大．

③按你所画的电路图，用笔画线代替导线连接实物图．

23．（16分）将物体在h=20m高处以初速度vo=10m／s水平抛出，因受同方向的风力的影响，物体具有大小为a=2.5m／s2的水平方向的加速度（g取10m／s2）求：

（1）物体的水平射程；

（2）物体落地时的速度。

24．（19分）如图所示，质量为M、长度为L的长木板放在水平桌面上，木板右端放有一质量为m长度可忽略的小木块，木块与木板之间、木板与桌面之间的动摩擦因数均为µ。

开始时小块、木板均静止，某时刻起给木板施加一水平向右的恒定拉力F，若最大静摩擦力等于滑动摩擦力。

（1）要把长木板从小木块下拉出，求拉力F应满足的条件；

（2）若拉力F=5µ（m+M）g，求从开始运动到木板从小木块下拉出经历的时间。

25．（20分）如图所示，在足够大的空间范围内，同时存在着竖直向上的匀强电场和垂直纸面向里的水平匀强磁场，磁感应强度B=1.57T。

小球1带正电，其电量与质量之比

，所受重力与电场力的大小相等；小球2不带电，静止放置于固定的水平悬空支架上。

小球1向右以

的水平速度与小球2正碰，碰后经0.75s再次相碰。

设碰撞前后两小球带电情况不发生改变，且始终保持在同一竖直平面内。

（取g=10m／s2）问：

（1）电场强度E的大小是多少?

（2）两小球的质量之比是多少?

26．（15分）1869年，俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它反映元素之间的内在联系。

下表所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号

A

B

C

D

E

G

原子半径/nm

0.089

0.071

0.117

0.16

0.074

0.082

主要化合价

+2

—1

+4，—4

+2

—2

+3

请你完成：

（1）用代号标出A、C、E在周期表中对应的位置

（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大→小的顺序为>>（填离子符号）；

（3）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式

；

（4）在上面的元素周期表中，用粗线标出金属与非金属的分界线；

（5）C与E形成的化合物属于晶体；

（6）已知X是与G同族的另一短周期元素，欲用2molX单质制备2mol它的最高价氧化物的水化物，在使用一定量的盐酸后，还最少需要NaOHmol。

27．（15分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质。

A、B、C、D均为单质，且B为金属，其它三个常温常压下为双原子气态分子，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化台物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明。

有关反应的化学计量数为：

①A与B按物质的量之比n（A）：

n（B）=1：

2完全反应生成G

②B与C按物质的量之比n（B）：

n（C）=3：

1完全反应生成F

⑧C与D按物质的量之比n（C）：

n（D）=l：

3完全反应生成E

请填空：

（1）物质B是，物质D是；

（2）B与C反应生成F的化学方程式为：

；

（3）I与J反应其生成物的稀溶液和铜反应的离子方程式为：

；

（4）写出E的电子式，它的空间构型为。

28．（15分）某校课题研究小组的同学们为了探究“二氧化碳在什么条件下和过氧化钠反应”，设计了如图实验装置，进行两次实验：

实验一：

干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应

在干燥的试管II中装入Na2O2，立即塞紧该试管的试管塞（试管塞上两导气管上的K1和K2呈关闭状态），在试管I内装入试剂X后，按图连好装置，打开K1和K2，通入C02。

几分钟后，将带火星的木条插入试管III中，观察到木条不复燃，且II中的淡黄色没有变化．

实验二：

潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：

在试管I内装入试剂Y，其他操作同实验一，观察到木条复燃，且II中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

（1）在装入Na2O2后，立即塞紧试管塞，且关闭K1和K1的目的是；

（2）在实验一中，试剂X是，其作用是；

在实验二中，试剂Y是。

（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是；

（4）试管III中的NaOH溶液的作用是；

（5）二氧化碳和过氧化钠的反应机理可用示踪原子分析法分析，若用C18O2进行反应，则反应完成后此O—18一定含在生成物中。

29．（15分）双酚—A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生殖异常的环境激素，其结构简式为：

它在一定条件下水解生成双酚—A和羧酸G。

羧酸G可由以下途径制得：

提示：

①上述过程的反应所需条件已略去；②连接—OH的碳原子上没有H原子直接相连，该—OH不能被催化氧化。

请回答下列问题：

（1）1mol双酚—A在催化剂作用下最多能与mol氢气反应；

（2）

的一氯代物共有种；

（3）写出有机物E的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体的结构简式：

；

（4）写出反应②的化学方程；

（5）反应①、⑤的反应类型分别属于反应。

30．（20分）

根据下图回答有关问题：

（1）若将甲装置用来探究CO2是否是光合作用的原料，则还应该再增加一个装置，做法是。

若用来探究元素X是否为植物的必需矿质元素，则还应该再增加一个装置，做法是

。

（2）甲装置中所采用的植物培养方法称为。

若研究的化学元素是镁元素，当其缺乏时，植株幼叶的叶色为色，因为。

（3）若将甲装置中的1％NaHCO3溶液换成等量的1％NaOH溶液，则在开始的短暂时间内，植物的叶绿体C3化合物与C5化合物相对含量的变化情况是。

（4）参照甲图装置，去掉其中的NaHCO3溶液，同时培养一株菠菜（C3植物）和一株苋菜（C4植物），给予充足的光照。

一星期后，菠菜死亡，而苋菜依旧存活，其原因可能是。

（5）乙图表示该植物的非绿色器官在不同氧浓度时，CO2释放量和O2吸收量的变化。

当氧浓度为时，无氧呼吸最弱；当氧浓度为b时，无氧呼吸消耗的葡萄糖是有氧呼吸的倍。

31．白遗传学家摩尔根对果蝇的研究获得“诺贝尔奖”以来，果蝇被广泛地应用于遗传学研究的各个方面。

根据果蝇的染色体组型示意图，分析回答问题：

（1）将果蝇的一个细胞放入含15N的脱氧核苷酸培养液中，待细胞分裂两个周期后取出并进行放射自显影，观察某一条染色体的两条姐妹染色单体，结果发现一条染色单体的两条脱氧核苷酸链中，只有一条链含有放射性。

那么，另一条染色单体有条链含有放射性。

（2）果蝇的体色和翅长分别由B和b、M和m两对等位基因控制，以下是有关杂交的实验结果。

根据实验结果分析，属于湿性性状的是，其中控制（翅长、体色）的基因位于第I号染色体上，体色和翅长的遗传符合定律。

将杂合长翅黑身的雌蝇与纯合短翅灰身雄蝇杂交得Fl，选Fl中灰身长翅果蝇相互交配得F2，则理论上F2中纯合灰身长翅雌果蝇所占比例是。

（3）已知果蝇弯翅基因（t）和正常翅基因（T）位于第IV号染色体上，现有纯种灰身弯翅雄蝇和纯种黑身正常翅雌蝇，请设计实验探究果蝇控制体色和翅型的基因是否位于两对同源染色体上。

写出实验步骤，预测实验结果及相应的结论。

实验步骤：

第一步：

。

第二步：

。

第三步：

。

预测实验结果及相应的结论：

①

②

参考答案

选择题共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题（选对的给6分，选错或未选的给0分。

）

1.D2.C3.B4.B5.C6.C7.D8.A9.C10.C11.A12.B13.D

二、选择题（全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）

14.B15.BC16.C17.D18.ABD19.AD20.A21.D；

非选择题共10题，共174分。

22.（17分）

（1）2.235;（2分）1.036～1.038（3分）

（2）①10（4分）

③（4分）

②（4分）

23.（16分）解：

（1）.由

得

-------（4分）

--------（4分）

（2）.

-------（4分）

方向与水平方向所成的角

-----（4分）

24.（19分）解：

（1）要把M从m下拉出，则m与M之间发生了相对滑动

故对m：

……………………（2分）

对M：

…………（3分）

a2>a1……………（2分）

……………（2分）

（2）在此过程中，木块与木板各做匀加速运动

木块的位移：

……………（2分）

木板的位移：

……………（2分）

S2－S1=L……………（2分）

整理得

……………（4分）

25.（20分）解：

（1）小球1所受的重力与电场力始终平衡，

m1g=q1E……（2分）①

E=2.5N/C　　……（2分）②

（2）相碰后小球1做匀速圆周运动，由于牛顿第二定律得：

　　③

半径为

……（2分）④

周期为

……（2分）⑤

因为两小球运动至再相碰的时间

⑥

所以小球1只能逆时针经

个圆周时与小球2再次相碰，第一次相碰后小球2做平抛运动。

……（2分）⑦

……（2分）⑧

由⑦⑧式得，

，……（2分）

再由④⑧式得

……（2分）

两小球第一次碰撞前后动量守恒，且求1必须反弹，以水平向右为正方向有

……（2分）

所以两小球质量之比

……（2分）

26．（15分）

（1）A、C、E的位置如图（3分）

A

E

C

（2）O2—>F—>Mg2+（3分）

（3）Be+2OH-=BeO22-+H2↑（3分）

（4）（2分）

（5）原子（1分）

（6）1.5（3分）

27．（15分）

（1）Mg（镁），H2（氢气）（每空2分，共4分）

（2）3Mg+N2

Mg3N2（3分）

（3）3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）

（4）

（3分）三角锥形（2分）

28．（15分）

（1）防止Na2O2受潮；（2分）

（2）X是浓硫酸（或浓H2SO4），（2分）

其作用是除去CO2中的水份,（2分）

Y是水（合理答案也给分）（2分）

（3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应（3分）

（4）除去混在氧气中过量二氧化碳（2分）

（5）Na2CO3（2分）

29．（15分）

（1）6（2分）

（2）4（2分）

（3）CH3CH2CH2COOH（3分）（CH3）2CHCOOH（3分）

（4）（条件不写不扣分或写出C物质与NaOH反应生成NaBr也可）（3分）

（5）加成、消去（各1分）

30．（20分，除标记的外，其余每空2分）

⑴将NaHCO3溶液换成等量的1%NaOH溶液，其他条件同这个装置（注：

替换成等量的蒸馏水也算对）（3分）；将水槽中的完全培养液替换成等量的只缺少元素X的完全培养液，其他条件同这个装置（3分）

⑵溶液培养法；绿；镁是可再利用的元素，当培养液中缺乏时，镁元素从老叶运向幼叶，故幼叶仍为绿色

⑶C3化合物的含量下降，C5化合物的含量上升

⑷苋菜能利用很低浓度的CO2进行光合作用，而菠菜不能

⑸d、e、f；5

31．（22分，除标记的外，其余每空2分）

⑴2

⑵灰身、长翅翅长基因自由组合1/16

⑶实验步骤：

第一步：

将纯种灰身弯翅雄蝇和纯种黑身正常翅雌蝇