浙江省杭州市浙大附中学年高一上学期测试化学试题 Word版含答案.docx
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浙江省杭州市浙大附中学年高一上学期测试化学试题Word版含答案
浙大附中高一化学试卷
(考试时间:
50分钟总分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16C-12N-14Na-23Al-27Cu-64Cl-35.5Fe-56K-39Mn-55
一、选择题(本大题共20个小题,1-10,每小题2分,11-20,每小题3分,共50分,在每小题给出的四个选项中,有且只有一个选项符合题目要求。
)
1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:
由图可知,
在该反应中是( )
A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物
2.纳米Fe3O4磁流体是电子材料的新秀,它是由直径为纳米量级(1到10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系,既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是( )
A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体
B.磁性固体颗粒属于分散剂
C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定
3.下列溶液混合后,不会发生离子反应的是( )
A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸
C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
4.下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A.Fe、H2O、CO2B.Fe3+、MnO4-、NO3-
C.Cl2、HClO、MgD.ClO-、Cl-、Ag+
5.物质的分类如图所示:
由图判断下列说法中不正确的是( )
A.甲图所示的分类方法属于树状分类法
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
6.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是( )
A.1个乙分子中含有2个A原子
B.该反应类型是分解反应
C.相对分子质量:
Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)
D.该反应一定属于氧化还原反应
7.某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应,下列说法中正确的是( )
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是作反应物
8.下列关于钠的说法中正确的是()
A.金属钠保存在煤油中,所以钠着火时,可用煤油来灭火
B.金属钠久置空气中最终转变为Na2O2
C.钠可以将钛、铌等金属从其氯化物中水溶液中置换出来
D.氧化钠可以转化为过氧化钠,过氧化钠更稳定
9.下列离子方程式中书写正确的是( )
A.氧化亚铁与稀盐酸反应:
FeO+2H+=Fe3++H2O
B.Na与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+═2Na++Cu
C.钠与水反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D.将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
10.下列各组离子能大量共存的是( )
A.无色透明溶液中:
K+、Cu2+、Na+、SO42-
B.强碱性溶液中:
K+、Na+、Cl-、HCO3-
C.能使酚酞溶液变红的溶液中:
Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D.强酸性溶液中:
Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
11.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是( )
A.稀盐酸滴加到一定量NaHCO3,溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为气体体积)
B.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积,纵坐标为沉淀质量)
C.稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
12.在常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z- 根据上述反应,判断下列结论错误的是( )
A.溶液中可发生:
Z2+2A2+═2A3++2Z-B.Z2在①③反应中是还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:
XO4->Z2>B2>A3+D.X2+是XO4-的还原产物
13.有关NaHCO3与Na2CO3的性质,下列叙述错误的是()
A.NaHCO3、Na2CO3加入少量水,碳酸钠溶液温度稍微降低,碳酸氢钠溶液温度升高
B.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3消耗HCl的质量是NaHCO3的2倍
C.向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2,有NaHCO3晶体析出
D.NaHCO3与Na2CO3溶液分别和BaCl2溶液反应,现象不同
14.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾说法正确的是( )
A.1 mol CH3COOK的质量为98g•mol-1
B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.一个CH3COOK微粒的质量约为
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol
15.标准况下,有氯气和氢气的混合气体共22.4L,点燃充分反应之后,将反应后的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中,共消耗氢氧化钠1.5mol,则原混合气体中氯气和氢气的体积比为( )
A.2:
1B.1:
1C.1:
2D.3:
1
16.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ图中:
实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B.Ⅱ图中:
闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中:
生成棕黄色的烟
D.Ⅳ图中:
若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
17.某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO、NaClO3的混合液,经测定溶液中C1O-与ClO3-的离子个数比为1:
4,则该反应中被还原与被氧化的Cl2
的分子个数比为( )
A.21:
5B.11:
3C.5:
1D.3:
1
18.如图所示,在坩埚中放一小块钠,加热至熔化,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.上述反应是放热反应
C.上述反应中CuSO4表现了吸水性
D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
19.向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热,充分反应后,被氧化的HCl的物质的量为( )
A.小于0.2mol
B.等于0.2mol
C.在0.2mol和0.4mol之间
D.等于0.4mol
20.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
制取Cl2O的装置如图所示。
已知:
Cl2O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃;Cl2的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2═HgCl2+Cl2O。
下列说法中不正确的是( )
A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
二、非选择题,共50分
21.(10分)现有下列物质:
①Na2CO3晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体
⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩NaHCO3固体。
(1)上述物质属于电解质的有(填编号)。
(2)侯氏制碱法制得的“碱”是(填编号)。
(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:
H++OH-═H2O,写出该离子反应对应的化学方程式。
(4)制取⑦的化学方程式
(5)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式
22.(10分)根据物质所处的类别,以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)
试剂:
盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液
①P2O5(一种酸性氧化物)→Na3PO4的离子方程式:
②完成转化:
SO2→H2SO4需要的试剂:
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是(用化学式表示)
②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况:
③若反应中转移了1mol电子,则生成了gH2O
23.(12分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气,并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)写出A中反应的离子反应方程式:
。
要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:
a→→→d。
(2)实验开始时先点燃A处酒精灯,打开旋塞K,让Cl2刚好充满整个装置,再点燃D处酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g)
(3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是,B的作用是。
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由:
(5)实验结束后,测得D装置质量减轻1.92g,E中NaOH溶液(足量)增重36.08g,可算出D中反应的氯气转化率为。
(转化率=D中参加反应的氯气的量/通入D中氯气总量)
24.(10分)已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题:
84消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1000mL
[质量分数]25%
[密度]1.2gcm-3
(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为mol•L-1(保留1位小数)
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同
的“84消毒液”。
下列说法正确的是(填字母)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为mL。
②取用任意体积的浓硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液的质量 D.溶液的密度
③配制该稀硫酸过程中,下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时俯视容量瓶刻度线
25.(8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。
在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
(1)若反应中生成1molNaClO2,转移电子的物质的量为。
(2)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2.在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。
当消耗标准状况下1.12LCl2时,制得ClO2 g。
(3)消毒效率是以单位质量得到的电子数表示,则ClO2消毒效率是Cl2的(保留小数点后两位)倍。
浙大附中高一化学试卷
参考答案
一、选择题(本大题共20个小题,1-10每空2分,11-20每空3分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
D
C
C
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
C
D
D
A
C
B
C
二、填空题
21.
(1)①⑤⑥⑩
(2)①(3)Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
(4)FeCl3+3H2O(沸水)=3HCl+Fe(OH)3(胶体)(5)SO42-+H++Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
22.
(1)①P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O②稀硝酸
(2)①NaClO;②
;③15g
23.
(1)
c;b;
(3)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升;贮存少量Cl2避免Cl2对环境造成污染;
(4)D中反应生成的HCl气体极易溶,易发生倒吸;
(5)80%
24.
(1)4.0;
(2)C(3)①62.5;②BD;③AD。
25.
(1)1mol
(2)6.75g(3)2.63
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