中考人教版初中化学方程式归类大全.docx
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中考人教版初中化学方程式归类大全
中考人教版初中化学方程式归类大全
一、反应类型
(一)、化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:
2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:
4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:
S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:
2Na + Cl2 点燃 2NaCl
15、氧化钠溶于水:
Na2O + H2O === 2NaOH
16、三氧化硫溶于水:
SO3 + H2O === H2SO4
(二)、分解反应
17、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
18、加热高锰酸钾:
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
19、水在直流电的作用下分解:
2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑
20、碳酸不稳定而分解:
H2CO3 △ H2O + CO2↑
21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
22、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3 MnO2 和△ 2KCl + 3O2 ↑
24、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O
(三)、置换反应
25、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀盐酸反应:
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
28、氢气还原氧化铜:
H2 + CuO △ Cu + H2O
29、木炭还原氧化铜:
C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
30、水蒸气通过灼热碳层:
H2O + C 高温 H2 + CO
31、焦炭还原氧化铁:
3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(四)、复分解反应
32、盐酸和烧碱起反应:
HCl + NaOH === NaCl + H2O
33、盐酸和氢氧化钾反应:
HCl + KOH === KCl + H2O
34、盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O
35、盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O
36、盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
38、硫酸和烧碱反应:
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
39、硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
40、硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
41、硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O
42、硝酸和烧碱反应:
HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O
43、大理石与稀盐酸反应:
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
44、碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
45、碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
46、盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
47、硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
48、硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
49、氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
50、氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
51、氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
52、氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl
53、氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
54、氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
55、硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
二、几个氧化还原反应
1、氢气还原氧化铜:
H2 + CuO △ Cu + H2O
2、木炭还原氧化铜:
C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3、焦炭还原氧化铁:
3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4、焦炭还原四氧化三铁:
2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
5、一氧化碳还原氧化铜:
CO + CuO △ Cu + CO2
6、一氧化碳还原氧化铁:
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7、一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
三、自然界中的水:
16.电解水:
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:
CaO + H2O = Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O + CO2=H2CO3
四、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:
Mg + CuO △ Cu + MgO
五、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:
CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3 = H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O + CO2=H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO △ Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
六、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2 点燃 2H2O
七、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:
2Cu + O2 △ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:
Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
八、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:
CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:
CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
二、中考化学推断题
“
2.利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。
A-M 是初中化学常见的九种
物质,如图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系
(图中”→表示一种物质转换成另一种物质),已知 A 和水反应放出大量的热。
请回答下
列问题:
(1)A 的俗名是______;
NaOH、NaOH、Ca(OH) 。
(2)H、G 均可与 M 溶液反应,分别生成含该金属元素的两种盐溶液。
G 与 M 的反应常
用于工业除锈,该反应属于______;(写化学反应基本类型)
(3)D 是由三种元素组成的化合物,在 B 溶液中加入一定量 D 溶液,过滤后取滤液,滴
入过量 M 溶液,无明显现象,则滤液中的溶质是______ (写出所有可能情况,填化学
式);
(4)A-H 八种物质中能与 M 溶液反应的物质有______种。
【答案】生石灰 复分解反应 NaOH、NaOH 和 Ca(OH)2 七
【解析】
【分析】
A-M 是初中化学常见的九种物质,A 和水反应放出大量的热,所以 A 是氧化钙,转化生成
的 B 是氢氧化钙,氢氧化钙转化生成的 C 是碳酸钙,氢氧化钙转化生成的 E 能转化生成
D,最终转化生成碳酸钙,且 D 是由三种元素组成的化合物,所以 E 是氢氧化钠,D 是碳
酸钠,H 是单质,能与 M 反应,G 与 M 的反应常用于工业除锈,所以 M 是盐酸,H 是
铁,G 是氧化铁,生成的 F 是氯化铁。
【详解】
(1)A-M 是初中化学常见的九种物质,A 和水反应放出大量的热,所以 A 是氧化钙,俗名
是生石灰。
(2)G 是氧化铁,M 是盐酸,二者反应生成氯化铁和水,属于复分解反应。
(3)D 是碳酸钠,在氢氧化钙溶液中加入一定量碳酸钠溶液,过滤后取滤液,滴入过量 M
溶液,无明显现象,说明不含有碳酸钠,所以滤液中的溶质可能是
2
(4)A-H 八种物质中能与 M 溶液反应的物质有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、铁、氧化
铁、碳酸钠、氢氧化钠共七种。
【点睛】
A 和水反应放出大量的热,所以 A 是氧化钙,G 与 M 的反应常用于工业除锈,所以 M 是盐
酸,H 是铁,G 是氧化铁,生成的 F 是氯化铁。
3.A、B、C、D 是初中化学常见的物质。
自然界中 C 转化为 A 为光合作用,B、C 为所含 元
素相同的氧化物,D 常用来实验室制取二氧化碳。
它们之间的转化关系 如图所示(其中部
分反应物、生成物和反应条件已略去)。
(1)写出 C 的一种用途__________;B 转化为 C,且生成物中有红色固体 生成的化学方程
式为__________。
(2)写出 D 通过分解反应转化为 C 的化学方程式__________。
【答案】用来灭火 CO+CuO
∆
Cu+CO2 CaCO3
∆
CaO+CO2↑
【解析】
【分析】
由题干信息,自然界中 C 转化为 A 为光合作用,B、C 为所含元素相同的氧化物,D 常用来
实验室制取二氧化碳。
推测 C 为二氧化碳,A 为氧气,B 为一氧化碳,D 为碳酸钙。
代入
推导正确。
【详解】
(1)物质 C 为二氧化碳,可以用来灭火;B 转化为 C,且生成物中有红色固体生成说明一
氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,反应方程式为 CO+CuO ∆
Cu+CO2
(2)D 为碳酸钙通过分解反应转化为二氧化碳的反应方程式为 CaCO3
∆
CaO+CO2↑
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推
导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4.A、B、C、D 是初中化学中常见的物质。
A 是一种常见的盐,其水溶液显碱性,A 和 B 反应
生成的一种物质 C 在大气中含量的增加会导致温室效应。
D 是一种常见的碱,B 和 D 反应生
成的一种物质是我们厨房常用的调味品。
(1)写出 B 的化学式_________;
(2)A 和 B 的反应属于________反应(填基本反应类型);
(3)B 和 D 反应的实质是_________。
【答案】 HCl 复分解 H+和 OH-结合生成水
【解析】本题是推断题,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破
口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
A 是一种常见的盐,其水溶液显碱性,A 可能是碳酸钠,A 和 B 反应生成的一种物质 C 在
大气中含量的增加会导致温室效应,B 是酸,生成的 C 是二氧化碳,D 是一种常见的碱,
B 和 D 反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品,厨房常用的调味品是氯化钠,B 是
盐酸,D 是氢氧化钠,代入题文,推断合理;
(1)B 是盐酸,化学式是:
HCl;
(2)A 和 B 的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,该反应是由两种化合
物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;
(3)B 是盐酸,D 是氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠,反应的实质是 H+和
OH-结合生成水。
5.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质,它们之间存在如图所示相互
反应和转化关系(“﹣”表示相连的物质间能反应,“→”表示物质间的转化).回答下
列问题
(1)C 的化学式是_____,C 与 Fe 反应的化学方程式是_____。
(2)要实现 A 转化为 B,需要的另一种反应物是_____,B 与 C 反应的基本反应类型是
_____。
(3)D 转化为铁的化学方程式是_____。
高温
【答案】HCl Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 二氧化碳 复分解反应 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据“现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质”,结合图,能与其它四
种物质反应的物质为稀盐酸,而氧化铁可以转化为铁,氢氧化钠可以转化为碳酸钠,故推
测 A 为氢氧化钠,B 为碳酸钠,D 为氧化铁,代入检验。
【详解】
(1)根据分析,C 的化学式是 HCl,C 与 Fe 反应的化学方程式是 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
(2)要实现 A 转化为 B,即氢氧化钠转化碳酸钠,需要的另一种反应物是二氧化碳;B 与
C 反应,即碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳、水,反应的基本反应类型是复分解反
应。
(3)D 转化为铁,即氧化铁与一氧化碳反应生成铁,故反应的化学方程式是
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
故答案为:
(1)HCl,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(2)二氧化碳,复分解反应。
(3)
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
6.A~F 均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)已知
A 是目前世界上年产量最高的金属;B 是 A 的最高价金属氧化物,D 是胃酸的主要成分;C
中金属元素的质量分数为 40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;E 属于碱;F
属于盐。
则:
①C 的化学式为_____。
②B 与 D 反应的化学方程式为_____;其反应类型_____。
③F 转化为 E 的化学方程式为_____。
【答案】CuSO4 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据 A~F 均为初中化学常见的物质,A 是目前世界上年产量最高的金属,所以 A 是铁,B
是 A 的最高价金属氧化物,所以 B 是氧化铁,D 是胃酸的主要成分,所以 D 是盐酸,C 中
金属元素的质量分数为 40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液,硫酸铜中铜的
质量分数为 40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液,所以 C 是硫酸铜,E 属于
碱,F 属于盐,E 会与硫酸铜反应,和 F 会相互转化,氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠
和氢氧化铜,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧
化钠和碳酸钙,所以 E 是氢氧化钠,F 是碳酸钠,将猜想代入框图进行验证,猜想正确。
【详解】
①C 是硫酸铜,化学式为 CuSO4;
②B 与 D 的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O,该反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复
分解反应;
③F 转化为 E 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式
为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推
导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
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