学年天津市和平区高一上学期期末考试化学试题解析版.docx
- 文档编号:5768074
- 上传时间:2023-01-01
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:389.58KB
学年天津市和平区高一上学期期末考试化学试题解析版.docx
《学年天津市和平区高一上学期期末考试化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年天津市和平区高一上学期期末考试化学试题解析版.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年天津市和平区高一上学期期末考试化学试题解析版
天津市和平区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原予质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56
一、单选(共25题50分,每题2分)
1.化学与人类生活密切相关。
关于下列物质的使用不合理的是
A.二氧化硫常用于食品增白B.碳酸氢钠常用于焙制糕点
C.醋酸常用于除去水壶内的水垢D.氢氧化镁常用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】A.二氧化硫有毒,不能用于食品增白,A错误;B.碳酸氢钠常用于焙制糕点,B正确;C.醋酸显酸性,常用于除去水壶内的水垢,C正确;D.氢氧化镁能与酸反应,常用于治疗胃酸过多,D正确,答案选A。
2.下列各组混合物中,能防止食品受潮及氧化变质的是
A.无水硫酸铜和蔗糖B.生石灰和纯碱
C.食盐和硫酸铁D.硅胶和铁粉
【答案】D
【解析】A、无水硫酸铜吸水效果不好,无水硫酸铜无还原性、蔗糖还原性很弱,A错误;B、生石灰可以吸水,但生石灰和纯碱都没有还原性,B错误;C、食盐和硫酸铁都不能吸收水分,且这两种物质都没有还原性,C错误;D、硅胶具有吸水性,铁粉是常用的还原剂,能吸收氧气和水,所以硅胶和铁粉能防止食品受潮及氧化而变质,D正确;答案选D。
点睛:
本题考查了化学与生活,明确物质的性质是解答本题的关键,结合题意确定物质应该具备的性质,会运用化学知识解释生活现象。
3.下列气体能用排水法收集的是
A.NO2B.NH3C.SO2D.NO
【答案】D
【解析】A.NO2溶于水生成硝酸和NO,不能用排水法收集,A错误;B.NH3极易溶于水,不能用排水法收集,B错误;C.SO2易溶于水,不能用排水法收集,C错误;D.NO不溶于水,能用排水法收集,D正确,答案选D。
4.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,一定有Cl-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消火,一定有SO42-
C.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+
【答案】C
【解析】A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等,应先加入硝酸酸化,再加入硝酸银检验,A错误;B.检验硫酸根离子,可先加入盐酸,如无现象,再加入氯化钡检验,否则不能排出生成AgCl沉淀,B错误;C.能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气,说明溶液中存在NH4+,C正确;D.也可能为Ca2+,如检验钡离子,应加入硫酸钠,再加入硝酸检验,D错误;答案选C。
5.下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是
A.分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸,充分反应后,比较产生气体的体积
B.分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
C.分别用图示装置进行实验,观察澄清石灰水是否变浑浊
D.分别配成相同浓度溶液,滴加2滴酚酞试液后,比较溶液颜色的深浅
【答案】A
【解析】A.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末,含C原子相同,生成二氧化碳的体积相同,不能鉴别,A符合;B.NaHCO3与盐酸反应快,生成气体的快慢不同,可鉴别,B不符合;C.Na2CO3稳定性强,受热不易分解,NaHCO3受热易分解,利用澄清石灰水是否变浑浊可鉴别,C不符合;D.相同浓度时Na2CO3水解程度大,碱性强,则滴加2滴酚酞试液后,比较溶液颜色的深浅可鉴别,D不符合;答案选A。
点睛:
本题考查物质的检验和鉴别,把握物质性质的差异为解答的关键,注意碳酸氢钠、碳酸钠与酸的反应、稳定性及盐类水解来鉴别物质。
难点是碳酸钠与盐酸反应是分步进行的,首先转化为碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应。
6.对下列事故的处理方法正确的是
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上,先用水冲洗,再涂上浓NaOH溶液
B.贮氯罐意外泄漏,组织附近人员沿逆风向疏散,并向空中喷洒稀NaOH溶液
C.液氨不慎泄漏·用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离
D.金属钠起火时,用泡沫灭火器灭火
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠能够腐蚀皮肤,少量的浓硫酸沾到皮肤上,应该先用干抹布擦去,然后用大量的水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液,故A错误;B、氯气有毒,密度大于空气,氯气能够与氢氧化钠溶液反应,所以贮氯罐意外泄漏,组织附近人员沿逆风向疏散,并向空中喷洒稀NaOH溶液,故B正确;C、盐酸能够腐蚀人的皮肤,氨气极易溶于水,所以使用水湿润毛巾,然后向地处撤离,故C错误;D、金属钠化学性质活泼,与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠能够与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应生成氧气,所以不能使用泡沫灭火器灭火,可以使用砂子灭火,故D错误;故选B.
点睛:
本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识,难度不大,试题旨在考查学生的基础知识的掌握,化学实验是化学的基础,要了解常见的实验操作,能对错误操作的后果做出判断。
解题关键:
对物质性质的记忆和理解。
7.下列说法正确的是
A.明矾可用作净水剂
B.宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物
C.向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解
D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
【答案】A
【解析】A.明矾电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性,可以吸附水中杂质,能够净水,A正确;B.铝既能与酸又能与碱反应,不耐酸、碱腐蚀,不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,B错误;C.碳酸是弱酸,不能溶解氢氧化铝,C错误;D.氧化铝与水不反应,不能制得氢氧化铝,D错误;答案选A。
8.下列叙述中,正确的是
A.金属钠具有很强的氧化性B.钠原子的最外层有8个电子
C.在实验室中,金属钠常保存在乙醇中D.过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源
【答案】D
【解析】A.金属钠具有很强的还原性,A错误;B.钠原子的最外层有1个电子,B错误;C.在实验室中,金属钠常保存在煤油中,钠能与乙醇反应,C错误;D.过氧化钠与水或二氧化碳反应产生氧气,可作为潜水艇中氧气的来源,D正确,答案选D。
9.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液,充分反应后,溶液中铝元素的主要存在形式为
A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)3
【答案】C
【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱中,所以向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液生成硫酸钠、偏铝酸钠和2,即充分反应后,溶液中铝元素的主要存在形式为AlO2-,答案选C。
10.现有①Al2O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质.其中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
A.①②B.②④C.①②③D.①③④
【答案】D
【解析】①Al2O3是两性氧化物,④Al(OH)3是两性氢氧化物,③(NH4)2CO3是弱酸的铵盐,三种物质均既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应;②Na2CO3是强碱弱酸盐,能与盐酸反应,与氢氧化钠不反应,答案选D。
11.下列有关铝的化台物的叙述中,不正确的是
A.Al(OH)3可用作耐高温材料
B.Al2O3能和盐酸反应,得到AlCl3
C.Al(OH)3能和NaOH溶液反应,得到NaAlO2
D.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水,可得白色沉淀
【答案】A
【解析】A.Al(OH)3受热易分解,不能用作耐高温材料,A错误;B.Al2O3是两性氧化物,能和盐酸反应,得到AlCl3,B正确;C.Al(OH)3是两性氢氧化物,能和NaOH溶液反应,得到NaAlO2,C正确;D.氢氧化铝不能溶解在氨水中,向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水,可得白色沉淀氢氧化铝,D正确,答案选A。
点睛:
氧化铝与氢氧化铝均是两性化合物,既能与酸反应,也能与强碱反应,这说明碱只能是强碱,弱碱不能溶解氧化铝或氢氧化铝,而酸不一定是强酸,注意性质的差异。
12.下列有关铁及其化合物的叙述中,不正确的是
A.在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁,充分振荡、静置后上层液体变澄清
B.高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁
C.铁能和沸水反应生成氢气
D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,煮沸至红褐色,可得氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】A.硫酸铁可作净水剂,在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁,充分振荡、静置后上层液体变澄清,A正确;B.高温下可用一氧化碳还原铁的氧化物制铁,B正确;C.铁能和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁,和沸水不反应,C错误;D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸至红褐色,可制得氢氧化铁胶体,D正确,答案选C。
13.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质,分别取少量样品溶于盐酸,再进行下列实验,其结论正确的是
A.若再滴加KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉变质
B.若再滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明铁粉未变质
C.若再依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质
D.若再滴加KSCN溶液,溶液未变红,再滴加氯水,溶液变红,说明铁粉全部变质
【答案】A
【解析】A、若再滴加KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中含有铁离子,可以确定还原铁粉被氧化变质,A正确;B、若再滴加KSCN溶液,溶液未变红,说明溶液中无铁离子,但还原铁粉有可能被氧化为亚铁离子,B错误;C、氯水具有强氧化性,可以把亚铁离子氧化为铁离子,亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应,故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化,C错误;D、若再滴加KSCN溶液,溶液未变红,再滴加氯水,溶液变红,说明溶液中不含铁离子,含有亚铁离子,亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应,D错误;答案选A。
点睛:
本题考查铁离子和亚铁离子的检验,明确常见离子的检验方法,解题时要特别注意溶液中亚铁离子的来源,为该题的易错点。
14.下表中对离子方程式书写的评价正确的是
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3+的溶液中:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
正确
B
Na2O2与H2O反应:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
错误,氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
错误,产物应该是Al(OH)3
D
向FeCl3溶液中滴加足量氨水:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
正确
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A.将铜屑加入含Fe3+溶液中的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,评价错误,A不符合;B.Na2O2与H2O反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,评价合理,B符合;C.NaOH溶液与氧化铝反应的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,评价不合理,C不符合;D.一水合氨难电离,应该用化学式表示,方程式和评价均不正确,D不符合;答案选B。
15.将4.6gNa和2.7gA1同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释定容为500mL。
下列说法不正确的是
A.所得溶液中刚离子和阴离子的物质的量之比为1:
l
B.反应中消耗的水的质量足加入的Al的质量的2倍
C.所得溶液中AlO2-的物质的量沫应为0.2mol/L
D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
【答案】D
【解析】涉及反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
钠及铝的物质的量分别为0.2mol、0.1mol,可见碱过量,铝不足
A:
溶液中阴阳离子均为一价离子,由电荷守恒可知,物质的量之比一定为1:
1
B:
消耗水的质量为:
0.3×18=5.4g,是加入的铝的质量的2倍
C:
所得溶液中AlO2-的物质的量浓度为
=0.2mol/L
D:
共放出气体为(0.1+0.15)×22.4=5.6L
答案为D
16.下列叙述中,正确的是
A.浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B.稀硫酸能按水的比例脱去蔗糖中的氢、氧元素
C.硫酸和硝酸分别与金属反应时,S和N元素的化合价一定发生变化
D.因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应,所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
【答案】A
【解析】试题分析:
浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳,故A正确;B错误,应该是浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素,;C错误,稀硫酸与金属反应时,S元素的化合价不发生变化;D错误,虽然浓硫酸或浓硝酸能与铝反应,但是反应生成了致密的氧化物薄膜,可以阻止反应的进行,所以在常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
考点:
化学基本概念
点评:
本题考查了化学基本概念,属于对基础知识的考查,该题有利于考查学生对化学基本概念的掌握情况,本题比较容易。
17.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A.1:
2B.3:
2C.3:
1D.6:
1
【答案】C
【解析】试题分析:
铝粉和稀硫酸反应方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,铝粉和NaOH反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,生成的氢气体积相等,溶液的浓度又相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为3:
2,答案选B。
考点:
考查铝与酸碱反应的计算
18.下列反应中,硫元素表现出还原性的是
A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应
C.浓硫酸与铜反应D.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
【答案】B
【解析】A.该反应中,Zn元素的化合价升高,H元素的化合价降低,不表现硫元素的还原性,A错误;B.S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,表现硫元素的还原性,B正确;C.Cu元素的化合价升高,S元素的化合价降低,表现硫元素的氧化性,C错误;D.该反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,D错误;答案选B。
19.下列有关SO2的叙述正确的是
A.正常雨水的pH为5.6,是因为其中溶解了SO2
B.SO2是有毒气体,不能用于杀菌消毒
C.SO2是酸性氧化物,能被氨水吸收
D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液,加热后均能恢复原来的颜色
【答案】C
【解析】A.二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸电离出氢离子而使雨水溶液呈酸性,其pH=5.6,如果溶解了二氧化硫,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸,其酸性增强,pH小于5.6,A错误;B.病毒属于蛋白质,能被二氧化硫杀死而发生蛋白质变性,所以二氧化硫能杀菌消毒,B错误;C.SO2和碱反应生成盐和水,所以属于酸性氧化物,和氨水反应生成亚硫酸铵,C正确;D.二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,但二氧化硫的漂白性不稳定,在加热条件下易恢复为红色,次氯酸能使有色物质永久性漂白,所以加热条件下不恢复为原来颜色,D错误;答案选C。
点睛:
本题考查了二氧化硫的漂白性、溶解性等知识点,根据酸性氧化物的概念、酸雨的形成、二氧化硫的漂白性来分析解答即可,知道正常雨水pH不为7的原因,二氧化硫和次氯酸漂白性原理的差别是解答的难点和易错点。
20.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A.1:
1B.3:
2C.1:
2D.2:
3
【答案】D
【解析】设已反应的铁离子的物质的量是xmol,则根据方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知生成亚铁离子是1.5xmol,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则未反应的铁离子是1.5xmol,所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是x:
1.5x=2:
3,答案选D。
21.下列离子方程式中,正确的是
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.氯气与H2O反应:
Cl2+H2O=Cl-+ClO-+H2↑
D.金属铝溶于盐酸中:
A1+2H+=Al3++H2↑
【答案】B
【解析】A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,A错误;B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,B正确;C.氯气与H2O反应生成盐酸和次氯酸:
Cl2+H2O=Cl-+H++HClO,C错误;D.金属铝溶于盐酸中:
2A1+6H+=2Al3++3H2↑,D错误,答案选B。
22.下列有关硅及其化合物的叙述中,正确的是
A.二氧化硅溶于水可得到硅酸
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃
C.光导纤维的主要成分是晶体硅
D.二氧化硅能与碱反应,不能与任何酸反应
【答案】B
【解析】A.二氧化硅不溶于水,A错误;B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,B正确;C.光导纤维的主要成分是二氧化硅,C错误;D.二氧化硅能与碱反应,也酸不反应,但能与氢氟酸反应,D错误,答案选B。
23.下列有关氨的叙述中,正确的是
A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集
B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气
D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化
【答案】C
【解析】A.氨气极易溶于水,密度小于空气,能用向下排空气法收集,A错误;B.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,冷却后二者又化合生成氯化铵,因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气,B错误;C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气,C正确;D.检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口,如果试纸变为蓝色,说明是氨气,D错误,答案选C。
24.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其反应为:
3Cl2+8NH3=6NH4C1+N2当有160.5gNH4C1产生时,被氧化的氨是
A.214gB.53.5gC.17gD.68g
【答案】C
【解析】根据方程式可知氯元素化合价降低,氯气是氧化剂,氮元素化合价从-3价升高到0价,失去电子,被氧化,氨气是还原剂,生成6mol氯化铵时有2mol氨气被氧化。
160.5gNH4C1的物质的量是160.5g÷53.5g/mol=3mol,因此被氧化的氨是1mol,质量是17g,答案选C。
点睛:
掌握有关元素的化合价变化情况是解答的关键,参加反应的氨气是8mol,但只有2mol作还原剂,另外6mol氨气与生成的氯化氢结合生成氯化铵。
25.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑2H2O,关于该反应的说法正确的是
A.NaNO2是还原剂B.生成1molN2时转移的电子为6mol
C.NH4Cl中的N元素被氧化D.N2既是氧化剂又是还原剂
【答案】C
【解析】试题分析:
A、NaNO2到N2化合价降低,是氧化剂,发生还原反应,A错误;B、每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol,B错误;C.NH4Cl中的氮元素由-3价升高到0价,做还原剂,被氧化,C正确;D.N2既是氧化产物又是还原产物,D错误;选C。
考点:
考查氧化还原反应的基本概念和电子转移的计算。
二、不定项选择(共10题20分,每题2分。
每题12个正确选项)
26.下列有关元素及其化台物的说法正确的是
A.水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气
B.FeCl3既能通过化台反应制得,也能通过金属与酸的置换反应制得
C.Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
D.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
【答案】AC
【解析】A.水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气,A正确;B.FeCl3能通过化台反应制得,即铁在氯气中燃烧得到氯化铁。
但铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气,得不到氯化铁,B错误;C.Na在空气中长时间放置最终变为Na2CO3粉末,C正确;D.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得不到白色AgCl沉淀,因为氯酸钾电离出的是钾离子和氯酸根离子,D错误,答案选AC。
27.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入的量的CO2关系可表示为
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,发生反应的先后顺序为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,最终产生的沉淀是氢氧化铝,选项C中的图像符合,答案选C。
点睛:
本题考查混合物的有关计算,明确物质反应先后顺序是解本题关键,可以根据微粒结合氢离子的能力判断,规律是酸越弱,相应的酸根越容易结合氢离子。
另外要注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡,氢氧化铝不能溶于碳酸,为易错点。
28.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
B.2L0.5mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
【答案】BC
【解析】A.标准状况下,6.72LNO2的物质的量是0.3mol,与水充分反应生成0.2mol硝酸和0.1molNO,则转移的电子数日为0.2NA,A错误;B.2L0.5mol/L硫酸钠溶液中硫酸根离子的物质的量是1mol,阴离子所带电荷数为2NA,B正确;C.N2与CO的相对分子质量相等,均是28,且都是由2个原子组成的,则常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA,C正确;D.高温下3mol铁与水蒸气反应生成4mol氢气、1mol四氧化三铁,则02moIFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目约为0.267NA,D为,答案选BC。
29.已知反应:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
下列说法正确的是
A.符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl=Cl2↑+H2O+Na2SO4
B.标准状况下,每生成l.12LCl2,转移0.5NA电子
C.在无色碱性溶液中,ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D.洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更好、更安全
【答案】A
【解析】A.H2SO4+NaClO+NaCl=Cl2↑+H2O+Na2SO4的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,A正确;B.标准状况下,每生成1.12LCl2,即0.05mol,由方程式可知,转移电子为0.05mol×(1-0)=0.0
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 天津市 和平区 高一上 学期 期末考试 化学试题 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)