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晶体结构
晶体结构
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选择题
试题编号=3523
.近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂在470℃、80MPa下合成出金刚石,具有深远意义。
下列说法不正确的是
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键
答案:
B
试题编号=1836
.下列含有极性键的离子晶体是B
A.CH3COOHB.NaOHC.Na2O2D.MgCl2
试题编号=4077
.下列物质中,属原子晶体的化合物的是
A.氧化铝B.金刚石C.干冰D.水晶
答案:
D
试题编号=5588
.下列关于晶体的说法一定正确的是:
A.金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低
B.氯化铯晶体中每个Cs
周围与其距离最近的Cs
有6个(晶体结构如右图)
C.石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合
D.晶体中一定存在着化学键
答案:
B
试题编号=4086
.关于化学键或晶体类型的下列叙述中,错误的是
A.非金属元素间形成的化合物不可能有离子键
B.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体
答案:
A
试题编号=6077
.1993年世界十大科技新闻称,中国学者徐傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子,其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质,下列说法肯定错误的是
A.属高分子烃类化合物B.常温下呈固态
C.具有类似金刚石的硬度D.易被氧化
答案:
C
试题编号=3903
.碘的熔沸点低,其原因是
A.碘的非金属性较弱B.I—I键的键能较小
C.碘晶体属于分子晶体D.I—I共价键的键长较长
答案:
C
试题编号=3858
.下列物质呈固态时必为分子晶体的是
A.非金属氧化物B.非金属单质C.金属氧化物D.含氧酸
答案:
D
试题编号=5601
.下列关于非金属元素的叙述中正确的是
A.非金属元素的原子最外层电子数都大予或等于4
B.非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子
C.只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体
D.每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素
答案:
D
试题编号=5449
.下列说法正确的是
A.冰溶化时,分子中H-O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点一定高
D.分子晶体中,分子间作用力越大该物质越稳定
答案:
B
试题编号=4717
.第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物具有的性质是
A.当化合物溶于水后,电解其溶液难以得到金属单质
B.熔融状态不导电
C.化合物在固态时为离子晶体,晶体中阴、阳离子排列方式相同
D.化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高
答案:
A
试题编号=5544
.NaCl晶体中最小重复单元(晶胞)如右图所示。
已知:
氯化钠的摩尔质量为Mg/mol,某一定条件下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为acm,晶体的密度为bg/cm3。
则下列叙述正确的是
A.每个Na+周围最近且等距离的Cl-所围成的空间构型为正六面体
B.每个Na+周围最近且等距离的Cl-所围成的空间构型为正十二面体
C.阿伏加德罗常数NA可表示为M/2a3b
D.阿伏加德罗常数NA可表示为4M/a3b
答案:
C
试题编号=6080
.由极性键构成的原子晶体是
A.金刚石B.石英C.干冰D.石膏
答案:
B
试题编号=5690
.下列叙述中,不正确的是
①原子晶体中只含有极性键
②金属在常温时都以晶体形式存在
③离子晶体一定含离子键,也可能有共价键
④分子晶体中一定有分子间作用力,有的还可能有氢键
A.①④B.②③C.①②D.①③
答案:
C
试题编号=5948
.下列叙述中正确的是
A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子
B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键
82615980
C.气态氢化物的稳定性:
NH3>PH3>AsH3
D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
答案:
C
试题编号=6009
.已知具有立体构型的BiI63-离子含有6个Bi—I键,则BiI63-离子的空间构型可能是
A.四面体B.六面体C.八面体D.十二面体
答案:
C
试题编号=5945
.下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl的晶体结构图像的是
答案:
A
试题编号=6007
.下列说法正确的是
A.周期表中,族的序数都等于该族元素原子的最外层电子数
B.氯水能导电,所以Cl2也是电解质
C.离子晶体一定是由阴、阳离子通过静电作用相互结合而成
D.分子晶体一定是由共价化合物的分子通过范德华力相互结合而成
答案:
C
试题编号=7626
.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a—b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体
答案:
B
试题编号=6004
.一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是
A.B4C是一种分子晶体
B.B4C是一种离子晶体
C.B4C是一种原子晶体
D.该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
答案:
C
试题编号=6003
.有关晶体的下列说法中正确的是
A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
答案:
B
试题编号=7209
.下列物质中,均直接由原子构成的是
①二氧化碳 ②二氧化硅 ③铁蒸气 ④金刚石 ⑤单晶硅
⑥白磷 ⑦硫磺 ⑧氨 ⑨钠 ⑩氖晶体
A.②③④⑤B.②③④⑤⑨⑩
C.②③④⑤⑩D.②④⑤⑥⑦⑨⑩
答案:
C
试题编号=5947
.
氮化碳结构如右图,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是
A.氮化碳属于原子晶体
B.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.该晶体熔化时,共价键不受破坏
答案:
D
试题编号=7256
.石墨是层状结构的晶体,每一层内碳原子排成平面网状结构,则石墨晶体每一层内碳原子数与正六边形数之比为A
A.2:
1B.6:
1C.3:
1D.3:
2
试题编号=7254
.据报道,科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。
试推测该物质不可能具有的性质是AD
A.N60易溶于水
B.稳定性N60 C.相同物质的量时,N60分解时吸收的热量大于N2 D.熔点: N60 试题编号=5951 .钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,其结构如下图所示,有关说法正确的是 A.该晶体属于分子晶体 B.晶体的化学式为Ba2O2 C.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 D.该晶体晶胞结构与CsCl相似 答案: C 试题编号=5790 爆炸 .我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物,黑火药发生爆炸的反应 式为: 2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列有关叙述中正确的是 A.在黑火药爆炸的反应中,硝酸钾为氧化剂,硫磺和木碳为还原剂 B.在黑火药爆炸的反应中,当有1molKNO3反应时,转移电子的总物质的量为5mol C.三种反应物可以形成三种不同类型的晶体,三种生成物可以形成两种不同类型的晶 体 D.在K2S晶体中,K+与S2—电子层结构相同,但K+半径大于S2—半径 答案: C 试题编号=7257 .某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中后水溶液也可导电,则可推测该物质可能是A A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐 试题编号=6017 .已知氯化铯晶体的密度为ρg·cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距离为acm(如图),则CsCl的相对分子质量可表示为 A. B. C. D. 答案: D 试题编号=6039 .下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 A.1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个 B.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个 C.25℃时,1g水中约含有6.02×1013个OH— D.1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个Si-O键 答案: BC 试题编号=6036 .设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA B.常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA C.标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数约为3NA D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA 答案: AD 试题编号=5938 .下列叙述中正确的是 A.干冰气化时碳氧键发生断裂 B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 C.Na2O与Na2O2所含化学键类型完全相同 D.Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏 答案: B 试题编号=7262 .泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位: 1fs=10-15s)、激光技术研究氰化碘(ICN)的分解反应: ICN→I+CN,发现该变化可在200fs内完成。 已知(CN)2的性质和卤素相似。 以下有关ICN的叙述中正确的是C A.ICN的晶体是原子晶体B.ICN不能和NaOH溶液反应 C.ICN是一种共价化合物D.ICN可与水发生氧化还原反应 试题编号=7261 .分析下列各物质的物理性质,可判断其固态不属于分子晶体的是AD A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃,熔融态不导电 B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电 C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D.溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电 试题编号=6024 .Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质,它具有合金的某些优良性能。 有关该物质的说法中不正确的是 A.Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大 B.Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零 C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料 D.1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子 答案: D 试题编号=6014 .下列说法正确的是 A.甲烷、白磷的分子都是正四面体结构,因此它们键角相同 B.二氧化硅品体中每摩硅原于与4mol氧原子形成共价键 C.分子晶体在熔化状态下能导电 D.原子晶体中只存在非极性共价键 答案: B 试题编号=7190 .下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物的是B A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2 试题编号=7259 .已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合。 下列关于C3N4晶体的说法正确的是C A.C3N4晶体是分子晶体 B.C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长 C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子 D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 试题编号=6933 .据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,该膜的硬度可比金刚石更坚硬,其原因可能是 A.碳、氮原子构成网状的原子晶体 B.膜中的C--N键长比金刚石的C—C键长短 C.碳、氮都是非金属,化合时放出大量热 D.相邻主族非金属的化合物比单质硬度大 答案: AB 试题编号=6930 .共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是 ①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷 A.①②④B.①③⑥C.②④⑥D.③④⑤ 答案: B 试题编号=6929 .下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 答案: D 试题编号=7260 .三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形,以下关于NCl3的叙述正确的是 A.NCl3晶体为原子晶体B.分子中N—Cl键是非极性共价键 C.NCl3是一种含极性键的极性分子D.N—Cl键能大,故NCl3沸点高 答案: C 试题编号=6016 .下列有关晶体的叙述中,不正确的是 A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有6个碳原子 B.在氯化钠晶体中,每个Na+或Cl-的周围紧邻6个Cl-或6个Na+; C.在氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-,每个Cl-周围也紧邻8个Cs+ D.干冰晶体熔化时,1mol干冰要断裂2mol碳氧双键 答案: D 试题编号=5792 .在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体B.原子晶体 C.离子晶体D.何种晶体无法判断 答案: A 试题编号=6022 .北京大学和中国科学院的化学工作者合作,已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。 实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。 下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是 A.K3C60中既有离子键,又有极性键 B.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可写为KC20 答案: C 试题编号=7231 .下列有关晶体的叙述中,错误的是C A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B.在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+) C.白磷晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60° D.离子晶体在熔化时,离于键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏 试题编号=7237 .在以下性质的比较中,正确的是AB A.晶体的键能: C-C>C-Si>Si-Si B.单质的熔点: Li>Na>K>Rb C.微粒半径: O2- D.分子中的键角: CH4>H2O>CO2 试题编号=7236 .下列叙述中正确的是C A.离子晶体中肯定不含非极性共价键 B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C.由分子组成的物质其熔点一定较低 D.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键 试题编号=7235 .下列说法一定正确的是D A.其水溶液导电的一定是离子晶体 B.熔融态导电的一定是离子晶体 C.固态导电的一定是金属晶体 D.固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体 试题编号=5975 .C3N4和Si3N4晶体结构相似,最新型的非金属高温结构陶瓷。 下列说法正确的是 A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键 B.C3N4和Si3N4中N的化合价为+3 C.C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3 D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小 答案: A 试题编号=5976 .下列说法中正确的是 A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.晶体中共价键越强,熔点越高 C.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q D.氯化钠熔化时离子键被破坏 答案: D 试题编号=7234 .下列含有非极性键的离子晶体是B ①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙 A.①②③⑥B.①③C.①③④⑤D/①②⑥ 试题编号=5791 .下列说法错误的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力 C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D.离子晶体在熔化状态下能导电 答案: A 试题编号=7232 .在amol金刚石中含C—C键数为C A.4a×6.02×1023B.a×6.02×1023C.2a×6.02×102D.8a×6.02×1023 试题编号=5810 .下列说法正确的是 A.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF D.由 A族和 A族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物 答案: D 试题编号=5981 .固体A的化学式为NH5,能跟水反应,它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样,则下列说法中,不正确的是 A.1molNH5中有5NA个N—H键(NA为阿伏加德罗常数) B.NH5中既有共价键,又有离子键,是离子晶体 C.NH5跟水的反应是氧化还原反应 D.NH5跟水反应的化学方程式为: NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑ 答案: A 试题编号=5986 .由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是 A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B.晶体中一定只有离子键而没有共价键 C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 答案: A 试题编号=5821 .下列物质所对应的化学式属于分子式的是 A.氯化镁B.二氧化碳C.二氧化硅D.硫化钠 答案: B 试题编号=5991 .下列说法正确的是 A.正四面体型的分子结构中键角均为109°28′ B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 D.两种微粒的质子数和电子数均相等,则它们不可能是带异性电荷的离子 答案: D 试题编号=5826 .下列有关说法中,不正确的是 A.NH4H是一种离子晶体,其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同 B.在石墨晶体中,碳原子与C-C键的数目比为2∶3 C.四种氢化物的沸点高低: H2Te>H2Se>H2S>H2O D.CaC2的电子式为 答案: C 试题编号=5827 . 下列关于晶体的说法一定正确的是: A.金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低 B.晶体中一定存在着化学键 C.氯化铯晶体中每个Cs 周围与其距离最近的Cs 有6个(晶体结构如右图) D.石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合 答案: C 试题编号=5819 .对于①氯化钠②金刚石③干冰三种物质的硬度由大到小排列顺序正确的是 A.①②③B.③②①C.②①③D.②③① 答案: C 试题编号=5963 .下列叙述正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 C.由原子构成的晶体可以是原子晶体,也可以是分子晶体 D.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 答案: C 试题编号=5940 .下列说法正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 答案: B 试题编号=5793 .下列关于晶体的说法一定正确的是 A.分子晶体中都存在共价键 B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻 C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 答案: B 试题编号=7250 .在60gSiO2晶体中,含有Si-O键的物质的量为D A.1molB.2molC.3molD.4mol 试题编号=6855 .下列叙述正确是 A.酶具有很强的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解,348K时活性更强 B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关 C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗 D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子,结构对称,稳定性好 答案: D 试题编号=7248 .SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其做出如下堆断: ①SiCl4晶体是分子晶体;②常温常压SiCl4不是气体;③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子;④SiCl4熔点高于CCl4。 其中正确的是D A.只有①B.只有①②C.只有②③D.①②③④ 试题编号=7247 .金刚石和石墨两种晶体中,每个最小的碳环里所包含的碳原子数B A.前者多B.后者多C.相等D.无法确定 试题编号=5971 .下列说法中正确的是 A.冰、水和水蒸气中都存在氢键 B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C.金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体 D.CO2与SiO2都是分子晶体,所以它们有接近的熔、沸点 答案: C 试题编号=7242 .下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是B A.固态氢B.固态氖C.磷D.三氧化硫 试题编号=5831 .下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是 A.图①和图③B.图②和图②C.图①和图④D.只有图① 答案: C 试题编号=7241 .表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。 金刚石属于________晶体; (2)其中代表石墨是________,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个; (3)其中表示NaCl的是________,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有________个; (4)代表CsCl的是________,它属于________晶体,每个Cs+与________个Cl-紧邻; (5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻; (6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。 答案: (1)D,4,原子晶体 (2)E,2 (3)A,12 (4)C;离子;8 (5)B;分子;12 (6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl干冰。 试题编号=59
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