湖北安陆一中届高三化学周末综合测试一 Word版含答案.docx
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湖北安陆一中届高三化学周末综合测试一Word版含答案
高三化学周末综合测试
(一)
班级:
姓名:
相对原子质量:
H1;C12;N14;O16;K39;Cr52;Fe56
1.《本草纲目》记载:
“烧酒,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离()
A.丁醇与乙醚B.碘化钾与碘
C.硝酸钾与氯化钠D.氯化铵与硫酸钠
2.化学与生活密切相关,下列说法错误的是()
A.液氨和干冰均可作制冷剂
B.CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂
C.ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂
D.铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂
3.实验室利用下图装置制取无水AlCl3(183℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。
下列说法正确的是()
A.①的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气
B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH
溶液
C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D.⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为20,W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同,由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后,加入盐酸,产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是()
A.W与X形成的化合物只含有离子键
B.X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构
C.单质的氧化性:
Y>Z
D.简单氢化物的沸点:
W>Y
5.下列有关有机物说法正确的是()
A.甲烷、乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色,前者发生取代反应,后者发生加成反应
B.煤经过蒸馏(分馏)可得到焦炉气、煤焦油和焦炭
C.淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应
D.甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料
6.用nA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1mol乙基(-CH2CH3)中含有共价键的总数为7nA
B.粗铜精炼时转移1mol电子,阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nA
C.7.8gNa2O2与水反应转移的电子数目为0.1nA
D.标准状况下,11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5nA
7.下列离子方程式中正确的是()
A.氨水吸收过量的SO2:
OH-+SO2=HSO3-
B.过量CO2通入NaAlO2溶液中:
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C.向浓硝酸中加入过量的铁粉:
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉:
2Al+2OH-=AlO2-+H2↑
8.(16分)回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。
(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式:
。
(2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是:
。
(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,此过程用化学方程式可表示
为:
。
温度对GeCl4的水解率产生的影响如图所示。
为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为。
(填序号)
A.用冰水混合物
B.49℃水浴
C.用冰盐水
(4)Ge位于元素周期表第四周期第IVA族,根据下表中不同pH下二氧化锗的溶解率,结合“对角线”法则,分析GeO2溶解率随pH变化的原因 ,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应。
不同pH下二氧化锗的溶解率
pH
4
5
6
7
8
9
10
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85
19.23
9.(16分)已知草酸(H2C2O4)是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸;草酸还是一种还原性较强的物质。
下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2,ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11.0℃。
ABC
(1)该反应的反应原理为以下化学方程式,试配平:
_____KClO3+_____H2C2O4=____KHCO3+____ClO2↑
(2)B装置的作用是__________________________________________________________。
(3)C装置是尾气处理装置,反应一段时间后,C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质,有同学说,C中还可能含有Na2CO3,试分析可能的原因__________________________________________。
(4)某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液,调节溶液呈弱碱性,加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤沉淀备用,对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设:
假设1:
只存在CaCO3;
假设2:
既存在CaCO3,也存在CaC2O4;
假设3:
。
②基于假设2,设计实验方案,进行实验。
请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:
1mol·L-1H2SO4、0.1mol·L-1HCl、0.01mol·L-1KMnO4、澄清石灰水。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量沉淀于试管中,加入
。
,
说明沉淀中有CaCO3。
步骤2:
10.(16分)亚磷酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解能得到亚磷酸。
PCl3+3H2O=H3PO3+。
(2)H3PO3溶液存在电离平衡:
H3PO3
H++H2PO3-。
①某温度下,0.1000mol·L-1的H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1。
求该温度下上述电离平衡的平衡常数K,写出计算过程。
(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字。
)
②根据H3PO3的性质可推测NaH2PO3稀溶液的pH7(填“>”、“>”或“>”)。
(3)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。
该反应的化学方程式为。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:
说明:
阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为。
②产品室中反应的离子方程式为。
请从11、12题中选做一道题。
11.选做题一[化学─选修5:
有机化学基础](15分)液晶高分子材料应用广泛。
新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下:
(1)化合物Ⅰ的分子式为,1mol化合物Ⅰ最多可与molNaOH溶液反应。
(2)CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为(注明条件)。
(3)化合物Ⅰ的同分异构体中,苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种,写出其中一种同分异构体的结构简式。
(4)下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是(填字母)。
A.属于烯类B.能与FeCl3溶液反应呈紫色
C.一定条件下能发生加聚反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
(5)反应③的反应类型是。
在一定条件下,化合物也可与Ⅲ
发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。
Ⅴ的结构简式。
12.选做题二[化学─选修3:
物质结构与性质](15分)
C、N和Si能形成多种高硬度材料,如Si3N4,C3N4,SiC。
(1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是,理由是。
(2)C和N能形成一种类石墨结构材料,其合成过程如下图所示。
该类石墨结构材料
化合物的化学式为,其合成过程中有三聚氰胺形成,三聚氰胺中N原子的杂化方式有。
(3)C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im),其结构为
。
化合物
[Co(im)6]SiF6的结构示意图如下:
①Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为。
N与Co之间的化学键类型是,判断的理由是________。
②阴离子SiF62-中心原子Si的价层电子对数为。
阳离子[Co(im)6]2+和SiF62-之间除了阴阳离子间的静电作用力,还存在氢键作用,画出该氢键的表示式________。
例如水中氢键的表示式为:
(4)
-SiC为立方晶系晶体,晶胞参数为a,已知Si原子半径为rsi,C原子半径为rc,该
晶胞中原子的分数坐标为
则
-SiC立方晶胞中含有个Si原子、个C原子;该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为(列出计算式即可)。
高三化学周末综合测试
(一)答案
1A2B3D4D5C6C7B
8.(16分)
(1)Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O(3分)
(2)抑制GeCl4水解(2分)
(3)GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1(3分)C(2分)
(4)二氧化锗具有两性(或属于两性氧化物)(3分);GeO2+2OH-=GeO
+H2O(3分)
9.(16分)
(1)2KClO3+1H2C2O4=2KHCO3+2ClO2↑(2分)
(2)使ClO2冷凝成液体,易于收集(2分)
(3)原因I:
过量的草酸与KHCO3反应,逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3;原因II:
因KClO3具有较强氧化性,将草酸氧化成CO2,逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3
(2分,答对其中一个原因就给满分)。
(4)①只存在CaC2O4(2分)
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量沉淀于试管中,加入足量0.1mol·L-1HCl(2分)
沉淀全部溶解,有气泡产生,说明沉淀中有CaCO3(2分)
步骤2:
取步骤1的上层清液于另外试管中,再滴加几滴0.01mol·L-1KMnO4(2分)
溶液紫红色褪去,说明沉淀中有CaC2O4,结合步骤1,假设2成立。
(2分)
10.(16分)
(1)3HCl(2分)
(2)(5分)
①H3PO3
H++H2PO3-
起始时各物质浓度(mol·L-1)0.1000
反应的各物质的浓度(mol·L-1)2.5×10-22.5×10-22.5×10-2
平衡时各物质的浓度(mol·L-1)0.10-2.5×10-22.5×10-22.5×10-2
mol·L-1
②>(2分)(3)H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4(3分)
(4)①2H++2e-=H2↑(2分)
②HPO32-+2H+=H3PO3(2分)或:
HPO32-+H+=H2PO3-、H2PO3-+H+=H3PO3(各1分)
11、(15分)
(1)C7H6O3(2分);2(2分)
(2)CH2=CH-CH2Br+NaOHCH2=CH-CH2OH+NaBr(2分)
(3)(2分)以下其中一种可
、
、
(4)CD(2分)
(5)取代反应(2分)
(3分)
12.(15分)
(1)C3N4(1分)两者同属原子晶体,C的原子半径小于Si,与Si-N相比,C-N的
键长短、键能大(2分)
(2)C6N8(1分);sp2、sp3(2分)
(3)①
(1分);
配位键(1分);N有孤对电子,CO2+有空轨道(2分)
②6(1分)
(1分)(4)4(1分);4(1分);
(1分)
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