新人教版高考理科化学冲刺复习练习题21《物质的分类》含答案.docx

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新人教版高考理科化学冲刺复习练习题21《物质的分类》含答案

课时检测（三）

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括10小题,每小题6分,共60分）

1.（2013·成都模拟）关于下列诗句或谚语,说法不正确的是　（　　）

A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关

B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化

C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化

D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

2.下列概念分类标准正确的是　（　　）

A.强碱和弱碱:

每个分子能电离的OH-数目

B.强电解质和弱电解质:

溶液导电能力强弱

C.浊液、胶体、溶液:

分散剂粒子直径大小

D.氧化剂、还原剂:

在化学反应中元素化合价变化

3.下列物质的分类结果全部正确的是　（　　）

A.NO2—酸性氧化物　Na2O—碱性氧化物　Al2O3—两性氧化物

B.汽油—混合物　胆矾—纯净物　HD—单质

C.苏打—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐

D.液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质

4.（2013·石家庄模拟）下列说法错误的是　（　　）

A.如果设“此”为电解质,“彼”为非电解质,不是所有的物质都是非此即彼的

B.不是所有反应,都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂或弱还原剂等）的规律

C.不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程

D.在迄今发现的元素中,不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”

5.（2013·哈尔滨模拟）分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是　（　　）

A.HClO、HNO3、H2SO4都具有强氧化性,都是氧化性酸

B.H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素,都是氧化物

C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质

D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸

6.按一定的分类方法可将浓硫酸、无水氯化钙、固体氢氧化钠等物质归于同一类物质。

现有X物质亦可归于此类物质,但X与固体氢氧化钠有更多相似的性质。

则X应该是（　　）

A.KOH溶液

B.无水硫酸铜

C.氧化钙

D.硝酸钾固体

7.下列分类图表示的关系完全正确的是　（　　）

8.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是　（　　）

9.下列说法中正确的是　（　　）

①电解质溶液导电属于化学变化

②碱性氧化物都是金属氧化物

③FeCl2、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取

④Na2O2不是碱性氧化物

A.②③④B.①④

C.①②③④D.②③

10.（能力挑战题）X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是　（　　）

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

11.（10分）在A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入几滴饱和FeCl3溶液,试根据实验现象分别回答以下问题:

（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:

A　　　　,B　　　　,C　　　　。

（2）写出A中形成分散系的离子方程式:

 　。

（3）写出C中形成分散系的化学方程式:

 　。

12.（12分）汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。

如果用

表示碳原子,用

表示氧原子,用

表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。

请你根据图示回答下列问题:

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 　。

（2）将C归为化合物,将D归为单质的理由是 　。

（3）用化学反应方程式表示为　。

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为　　　　。

（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）

 　。

13.（18分）（能力挑战题）（2013·黄石模拟）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:

 　,

反应后得到的溶液呈　　　色。

用此溶液分别做如下实验:

（1）取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 　,此反应属于　　　　（填反应类型）。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈　　　　色,即制得Fe（OH）3胶体。

（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到　　　　烧杯中的液体产生丁达尔效应。

这个实验可以用来区别 　。

（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验:

①将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明 　,

这种现象称为　　　　。

②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是 　,

原因是　。

③向其中滴入过量稀硫酸,现象是　,

其原因是　。

④提纯此分散系常用的方法是　。

答案解析

1.【解析】选C。

滴水石穿的过程包括化学变化,这是由于水中有溶解的CO2,而CO2的水溶液能溶解石头中的碳酸钙,即CO2+CaCO3+H2O====Ca（HCO3）2,所以C不正确。

2.【解析】选D。

碱的强弱分类是根据碱溶于水后,能否完全电离出OH-,能完全电离的碱为强碱,不能完全电离的碱为弱碱,A错;强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离,与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系,B错;划分分散系的标准是根据分散质粒子直径的大小,与分散剂无关,C错;在氧化还原反应中,元素化合价升高的物质作还原剂,元素化合价降低的物质作氧化剂,D正确。

3.【解析】选B。

NO2不是酸性氧化物,A错;苏打是碳酸钠的俗名,是盐不是碱,C错;液氯是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错。

4.【解析】选D。

只有化合物才可能是电解质或非电解质,A正确。

B正确,例如H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4。

根据ΔG=ΔH-TΔS可知,只要ΔG小于0,反应即自发进行,C正确。

所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”,D不正确。

5.【解析】选A。

HCOOH、Cu2（OH）2CO3不属于氧化物,B选项错误;CH3CH2OH属于非电解质,C选项错误;HCOOH只能电离出1个H+,属于一元酸,D选项错误。

6.【解题指南】本题可以按以下思路分析:

【解析】选C。

通过分析发现,这三种物质的共同特点是具有吸水性,均可做干燥剂,故X也应具有此性质,且其水溶液呈碱性。

7.【解析】选B。

化学反应从不同的角度有不同的分类方法,如从有无电子得失角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型,从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应,A和D选项的分类都不全面;置换反应一定有化合价的变化,一定属于氧化还原反应,B选项正确;电解质和非电解质都属于化合物,都属于纯净物,但是纯净物还包含单质,C选项不正确。

8.【解析】选C。

浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同,悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜,A、B都是根据分散质粒子的大小进行分离的,与物质微粒大小有关;D项,胶体微粒能使光线产生散射,产生丁达尔效应,而溶液中的粒子很小,不能产生丁达尔效应,与物质微粒大小有关。

只有C项是利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离,与物质微粒大小无直接关系。

9.【解题指南】解答本题要注意以下2点:

（1）金属导电是物理变化,电解质溶液导电是化学变化。

（2）判断酸、碱、氧化物时,一定要严格按照它们的定义进行。

【解析】选C。

①电解质溶液的导电过程实际上是电解过程,属于化学变化。

②碱性氧化物一定都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

③2FeCl3+Fe====3FeCl2,4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3,

都是化合反应,故③正确。

④Na2O2和酸反应除了生成盐和水外,还有氧气放出,故它不是碱性氧化物。

10.【解析】选D。

根据2Fe+3Cl2

2FeCl3可知,Fe与Cl2不能直接生成FeCl2,这是由于Cl2为强氧化性物质,直接把Fe氧化成+3价,故D项不正确。

11.【解析】将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中,生成了难溶的Fe（OH）3红褐色沉淀,故它属于悬浊液;将FeCl3溶液滴入KSCN溶液中,生成了红色的Fe（SCN）3,它属于溶液;将FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中,可形成Fe（OH）3胶体。

答案:

（1）悬浊液　溶液　胶体

（2）Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓

（3）

12.【解析】

（1）根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。

（2）二氧化碳是由不同种原子构成的分子,属于化合物,而氮气是由同种原子构成的分子,属于单质。

（3）根据图示直接写出化学方程式即可。

（4）根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。

答案:

（1）都由两种元素组成且都含有氧元素

（2）二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子

（3）

　15∶22

（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变（其他合理答案也可）

13.【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水,即Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黄色。

（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。

（2）此小题主要考查Fe（OH）3胶体的制法。

（3）胶体可发生丁达尔效应,而溶液不能,利用这一点可以区分胶体和溶液。

（4）①阴极附近颜色加深,说明阴极附近Fe（OH）3胶体胶粒浓度变大,胶粒向阴极发生了移动,说明胶体粒子带电荷;②加入电解质（NH4）2SO4饱和溶液后,胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀;③加入稀硫酸,开始电解质使胶体聚沉生成沉淀,然后发生反应2Fe（OH）3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+6H2O,使沉淀溶解;④胶粒不能通过半透膜,而小分子、离子等可以通过半透膜,因此可用渗析法提纯胶体。

答案:

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O棕黄

（1）FeCl3+3NaOH====3NaCl+Fe（OH）3↓

复分解反应

（2）红褐　（3）乙　胶体和溶液

（4）①胶体粒子带电荷　电泳

②产生沉淀　电解质溶液使胶体发生了聚沉　③先出现红褐色沉淀后沉淀溶解　开始加入稀硫酸时,胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,当酸过量时又使沉淀溶解

④渗析法

【方法技巧】鉴别不同类别分散系的方法

（1）浊液的物理特征是不稳定,分散剂与分散质易分离,而溶液很稳定,胶体比较稳定。

因此,当浊液与溶液、胶体的外观特征相同或相似时,可以通过静置观察的方法进行鉴别。

如果经过静置仍无变化则是溶液或胶体;如果经过静置出现浑浊或沉淀现象则是悬浊液;如果经过静置出现分层现象则是乳浊液。

（2）胶体的物理特征是具有丁达尔效应。

因此,当溶液与胶体的外观特征相似或相同时,可以通过在暗室里用一束光照射,观察有无光亮的“通路”来鉴别。

如果液体里产生光亮的“通路”,则该液体是胶体溶液;如果液体里不产生光亮的“通路”,则该液体是溶液。