江西宜丰二中届高三化学一轮强化训练《用途广泛的金属材料》能力提升试题卷.docx
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江西宜丰二中届高三化学一轮强化训练《用途广泛的金属材料》能力提升试题卷
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《用途广泛的金属材料》能力提升试题卷
第I卷选择题
一、选择题
1、已知酸性条件下有如下反应:
2Cu+===Cu2++Cu,由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸、加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体和蓝色溶液
无色气体
无色气体和蓝色溶液
红棕色气体和蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )
A.CuB.Cu2O
C.一定有Cu,可能有Cu2OD.一定有Cu2O,可能有Cu
2.核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是( )
A.该合金的熔点介于钠、铝之间
B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
C.钠和铝分别与足量的盐酸反应,所得溶液均呈中性
D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中,可得无色透明溶液
3、合金就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:
物质
Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1083
660
1535
沸点(℃)
883
2595
2200
3000
其中不能形成合金的是( )
A.Cu和AlB.Fe和Cu
C.Fe和NaD.Al和Na
4.“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具(如图所示)当电车开动时,在电车与架空电线的接触点上,由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有现耐高温,能导电的性质,你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是( )
A.金刚石B.铝
C.石墨D.铜
5、所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:
Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1083
660
1535
沸点(℃)
883
2595
2200
3000
你判断其中不能形成合金的是( )
A.Cu和AlB.Fe和Cu
C.Fe和NaD.Al和Na
6、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是( )
A.测密度B.测熔点
C.灼烧D.看外观
7、把生铁冶炼成钢,目的是( )
A.改善性能,增大用途
B.除去硫、磷和过多的碳,调整合金元素的含量
C.副产磷肥、水泥等
D.用红棕色炉气制取水煤气
8、下列物质中,不属于合金的是()
A.水银B.黄铜
C.钢铁D.生铁
9、下列有关金属及其化合物的用途中,说法错误的是()
A.目前用量最大的合金是铝合金
B.氧化镁用作耐火材料
C.有机玻璃不是玻璃,是塑料
D.钢化玻璃不是合金,是玻璃
10、“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成,它可以在深海中承受700个大气压的压力.已知金属钛的原子序数为22,化学性质与铝类似.下列说法正确的是( )
A.钛属于主族元素
B.钛合金强度很大
C.蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐
D.在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
11、从金属利用的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的冶炼是近百年的事.决定金属使用年代先后顺序的关键因素是( )
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属的延展性
D.地壳中金属元素的含量
12、下列说法不正确的是()
A.二氧化硅晶体是一种无色透明的固体,常用作光导纤维的材料
B.臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作餐具的消毒剂
C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
D.人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到
第II卷非选择题
二、非选择题
13、有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
已知:
①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)。
a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是。
(4)若经反应Ⅰ得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4L1mol·L-1NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是。
14、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。
X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是。
A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+
(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是;操作Ⅱ的名称是;操作Ⅱ的方法为。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式:
。
15、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。
其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)W的电子式是。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是,
装置Ⅱ中物质的化学式是。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是,所需仪器装置是。
(从上图选择必要装置,填写编号)
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是。
16、历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为钱币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的。
A.硬度适中B.密度适中C.在自然界里都可得到纯净的单质D.不活泼性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量绿色锈状物的货币,这肯定是币,黑色物质是,形成这种物质的化学方程式为,绿色物质是,形成这种物质的化学方程式为,这枚金属币的真面目为色。
另外一枚是闪闪发光的黄色金属币,它肯定是币,表面一直未被氧化的原因是。
(3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中能有效鉴别其真假的是。
A.观察颜色B.查看图案
C.用手掂量轻重D.滴一滴硝酸在币的表面,观察现象
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
【解析】合金的硬度比纯金属的硬度大,但合金的熔点比纯金属的熔点高,A错;钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠,其中氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠不属于碱性氧化物,属于过氧化物,铝的氧化物为氧化铝,属于两性氧化物,B错;钠与足量的盐酸反应生成强酸强碱盐氯化钠,溶液显中性,铝与足量的盐酸反应生成强酸弱碱盐氯化铝,溶液显酸性,C错;若将合金投入足量的水中,钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,且生成的氢氧化钠又与铝反应生成偏铝酸钠,由于钠的物质的量大于铝,且氢氧化钠与铝以1∶1反应,即氢氧化钠过量,最终得到无色溶液,D正确。
3.【答案】C
【解析】解:
A.铜的熔点低于铝的沸点,两种金属能够形成合金,故A错误;
B.铁的熔点低于铜的沸点,两种金属能够形成合金,故B错误;
C.铁的熔点高于钠的沸点,两种金属不能形成合金,故C正确;
D.铝的熔点低于钠的沸点,两种金属能够形成合金,故D错误.
故选C.
4.【答案】C
【解析】解:
A、金刚石不导电,不能用作接触点上的材料.故A错误;
B、铝的熔点低,不耐高温,不能用作接触点上的材料.故B错误;
C、石墨具有耐高温,不易氧化,能导电的性质,可以用作接触点上的材料.故C正确;
D、铜在受热时容易被空气中的氧气氧化,不能用作接触点上的材料.故D错误;
故选C.
5.【答案】C
【解析】合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物,即两种金属都成为液态时进行混合;
A.铜的熔点低于铝的沸点,两种金属能够形成合金,故A错误;
B.铁的熔点低于铜的沸点,两种金属能够形成合金,故B错误;
C.由于金属钠的沸点较低,铁的熔点高于钠的沸点,在铁熔化时温度达1535℃,而此时金属钠已变成气态,无法完成液态时混合,故钠和铁不能形成合金,故C正确;
D.铝的熔点低于钠的沸点,两种金属能够形成合金,故D错误;
故选C.
6.【答案】D
【解析】A.黄铜和金的密度不可能相同,所以测密度可行,故A正确;
B.合金的熔点较低,所以测熔点可行,故B正确;
C.黄铜合金的熔点较低,真金的熔点高,故C正确;
D.铜和金的颜色相同,故不可行,故D错误.
故选D.
7.【答案】A
【解析】生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同,炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去,从而降低含碳量,达到改善性能、增大用途的作用,故A正确,
故选A.
8.【答案】A
【解析】A.水银是单质,不属于合金,故A正确;
B.黄铜是铜锌合金,故B错误;
C.钢铁是铁与碳的合金,属于合金,故C错误;
D.生铁是铁与碳的合金,故D错误.
故选A.
9.【答案】A
【解析】A.目前用途最广、用量最大的合金是钢,故A错误;
B.氧化镁的熔点高,故常用作耐火材料,故B正确;
C.有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯,是塑料,故C正确;
D.钢化玻璃和普通玻璃的组成相同,不是合金,故D正确.
故选A.
10.【答案】B
【解析】A、金属钛的原子序数为22,位于第四周期第IIB族,不是主族元素,故A错误;
B、钛合金可以在深海中承受700个大气压的压力,钛合金强度很大,故B正确;
C、TiCl4是强酸弱碱盐,蒸干水解生成的氯化氢挥发,促进水解,得到氢氧化钛,得不到钛盐,故C错误;
D、在空气中加热熔化,金属易与氧气发生反应,所以不能直接在空气中制备钛铝合金,故D错误;
故选B.
11.【答案】A
【解析】金属的活动性越强,越容易与其它物质反应生成化合物,其化合物越不容易被还原,导致该金属的冶炼越难,所以决定金属使用年代的是金属的活动性,与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关,故选A.
12.【答案】C
【解析】铝的性质比铁活泼,而且铝和氧化铝可与酸、碱反应,即铝比铁更容易被酸、碱腐蚀,C错误。
13.【答案】
(1)SO2、SO3
(2)ae(3)取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中含有Fe3+(4)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
【解析】由①知,气体X为SO2和SO3的混合物;由②知,Y为Fe2O3。
所以反应Ⅰ的化学方程式为2FeSO4(s)
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
(1)气体X的成分为SO2和SO3;
(2)反应Ⅰ的类型为分解反应,同时又属于氧化还原反应;(3)溶液2中的金属阳离子为Fe3+,所以其检验的方法为取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中含有Fe3+;(4)由题意知经反应Ⅰ共得到0.1mol的Fe2O3、0.1mol的SO2和0.1mol的SO3,故知反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。
14.【答案】
(1)Fe2+、Fe3+、H+Fe(NO3)3
(2)BC(3)①过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】
(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4,Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+;Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe3+,所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。
(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后:
Mg2+→Mg(OH)2、Fe2+→Fe(OH)3、Al3+→[AlCO4]-、Cu2+→Cu(OH)2;过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2;高温灼烧后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)3→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO;将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2+、Fe3+、Cu2+,故应选择B、C。
(3)①从流程图中知道经操作Ⅰ得到滤渣,故该操作是过滤;操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的,故该操作是洗涤;洗涤具体操作方法为:
在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次;②从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液,有FeCO3沉淀,还应有CO2生成,发生复分解反应的离子方程式为:
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
15.【答案】
(1)
(2)HCO3-+OH-=CO2-+H2O
(3)①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2ONa2O2②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
(4)2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
【解析】X、Y、Z、W均由短周期元素组成,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,说明均含钠元素,又知X含四种元素,且加热时能分解生成Z,而W为无色无味的气体,说明X为NaHCO3,Z为Na2CO3,W为CO2,则根据转化关系图,Y为NaOH。
从而推出
(1)、
(2)的答案。
(3)由装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中收集的气体密度大于空气,结合装置Ⅰ、Ⅱ的特点推知,装置Ⅰ的圆底烧瓶中所放物质应为Na2CO3(或NaHCO3),Ⅱ中为Na2O2,从而推知①的答案;因要制取纯净干燥的Ⅴ中气体,即O2,而所用反应物含Na、H、C、O中的某两元素组成的化合物且条件有催化剂,故很容易联想到该化合物为H2O2,所用仪器为Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ;(4)由前面的分析推知Z为Na2CO3,根据题设条件,其与Cl2反应能制得漂白消毒物质,即可联想到NaClO,从而可写出反应的化学方程式。
16.【答案】
(1)D
(2)铜 氧化铜 2Cu+O2=2CuO Cu2(OH)2CO3 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 红 金金不活泼,不易被氧化(3)D
【解析】
(1)金、银、铜都属于不活泼金属,易加工,因此,在历史上都曾经用作货币。
(2)铜稳定性略微差一些,容易与氧气、水蒸气等物质反应而“生锈”。
金的化学性质最不活泼,在空气中更稳定。
(3)有些假金币外形逼真,看上去也是“金光闪闪”,密度和真金币差不太多,手不太容易掂出来。
假金币中的Zn、Cu均可与硝酸反应产生大量气泡,而Au不与硝酸反应。
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