1982年全国普通高等学校招生考试化学试题.docx
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1982年全国普通高等学校招生考试化学试题
1982年试题
可能需要的数据:
原子量:
H:
1.0C:
12.0N:
14.0O:
16.0Na:
23.0Cl:
35.5
S:
32.0K:
39.0Ca:
40.0Fe:
56.0Ba:
137.3
对数:
lg2=0.301lg3=0.477lg5=0.699
一、(本题共25分)
每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二个以上标号的,不给分.其中第1—15小题,每题1分;第16—20小题,每题2分.
1.小苏打的分子式是().
(a)Na2SO4·10H2O(b)Na2CO3·10H2O
(c)NaHCO3(d)Na2S2O3·5H2O
2.下列盐受热分解时,只能产生一种气体的盐是().
(a)KNO3(b)AgNO3(c)NH4HCO3(d)Cu(NO3)2
3.在20毫升1MNaCl和40毫升0.5MCaCl2的混和溶液中,Cl-离子的摩尔浓度是().
(a)0.50M(b)0.67M(c)2.00M(d)1.00M
4.下列各组离子(各离子的浓度均为0.1M),在水溶液中互相不发生反应的一组离子是().
5.下列盐的水溶液,其pH值小于7的是().
(a)NaHCO3溶液(b)NaCl溶液
(c)CH3COONH4溶液(d)NH4Cl溶液
6.在空气中能稳定存在的物质是().
(a)CaO(b)NaCl溶液(c)白磷(d)H2S溶液
7.pH值相同,摩尔浓度最大的酸是().
(a)HCl(b)H3PO4(c)H2SO4(d)CH3COOH
8.下列微粒中半径最大的是().
(a)S(b)S2-(c)Cl-(d)K+
9.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫().
(a)电泳(b)电解(c)凝聚(d)渗析
10.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是().
11.25℃时,在1M盐酸溶液中,水的Kw值是().
(a)10-14(b)0(c)>10-14(d)<10-14
12.互为同分异构体的一对物质是().
(a)乙醇和乙醚(b)硝基乙烷和氨基乙酸
(c)淀粉和纤维素(d)乙酸和乙酸酐
13.氯仿的分子式是().
(a)CH3Cl(b)CH2Cl2(c)CHCl3(d)CCl4
14.天然橡胶的主要成分是().
(a)聚异丁烯(b)聚异戊二烯(c)聚氯乙烯(d)聚丁二烯
15.下列物质中,酸性最强的是().
(a)碳酸(b)苯酚(c)苯甲酸(d)苯甲醇
16.分离二甲苯和苯胺的混和物通常采用的方法是().
(a)混和物和水混和振荡,用分液漏斗分离.
(b)混和物和稀盐酸混和振荡,用分液漏斗分离.
(c)混和物和苯混和振荡,用分液漏斗分离.
(d)混和物和NaOH水溶液混和振荡,用分液漏斗分离.
(a)铁(b)硫(c)铁和硫(d)氧和铁
18.0.1M盐酸和0.06M氢氧化钡溶液以等体积混和后,该混和溶液的pH值是().
(a)1.7(b)12.3(c)12(d)2.0
19.下面几种叙述中,不正确的叙述是().
(a)电离能的大小是表示气态原子或阳离子失去电子的难易.
(b)电离度的大小是表示弱电解质在水中电离成离子的难易.
(c)一摩尔氢原子和一摩尔氢分子的微粒数都是6.02×1023个.
(d)一摩尔氢的质量等于1.008克.
20.有一化学平衡:
下图是表示A的转化率同压强、温度的关系,分析下图可以得出的正确结论是().
(a)正反应是吸热反应m+n>p+q
(b)正反应是吸热反应m+n
(c)正反应是放热反应m+n>p+q
(d)正反应是放热反应m+n
二、(本题共7分)
有八个烧杯分别盛有:
[Ag(NH3)2]OH、BaCl2、[Cu(NH3)4]SO4、NaAlO2、FeCl3、ZnCl2、KAl(SO4)2和MgCl2等化合物的试液,试问哪种或哪几种试液能发生下述反应?
将答案写在横线上面.(多答一个倒扣一分,每小题不给负分).
1.能跟NaOH溶液反应生成红褐色沉淀,此沉淀不溶于过量的NaOH溶液..
2.能跟NaOH溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的NaOH成无色溶液..
3.能跟盐酸溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的盐酸成无色溶液..
4.能跟硫酸溶液反应生成白色沉淀,此沉淀不溶于过量的HNO3..
5.用稀硫酸酸化后,通入H2S气体,生成黑色沉淀..
三、(本题共10分)
1.写出下列反应的离子方程式,并指出实验现象.
(a)将足量的氢氧化钠溶液加到溴水中;
(b)将足量的氢氧化钠溶液加到碳酸氢钙溶液中.
2.写出下列反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和总数:
(a)二氧化锰和浓盐酸共热;
(b)过氧化钠吸收二氧化碳的反应;
(c)浓硫酸跟硫化亚铁反应生成硫酸铁、二氧化硫、硫和水.
四、(本题共10分)
1.实验室里若用下图所示装置制取氨气,试指出图中装置的错误之处,并用文字简要说明如何改正,将答案填入下表.
2.下文是描述用NaOH滴定盐酸的主要操作过程,阅读后,用横线画出文中错误之处,并将正确的答案写在横线的下面.
(如将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分,本题不给负分).
将带有活塞的滴定管用蒸馏水洗净,即可向其中注入标准的NaOH溶液.然后把它固定在滴定管夹上.在滴定管的下面放一烧杯,设法调节到滴定管的尖咀部分充满溶液,并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位置,记下液面所在的刻度.
用量筒准确量取25ml待测盐酸溶液,放入用待测盐酸溶液洗涤过的锥形瓶中,滴入2~3滴酚酞溶液,振荡锥形瓶,此时溶液呈无色.将锥形瓶放在滴定管的下面,边摇边滴入NaOH溶液直到溶液变红色并不再褪色时为止,这时表明已到滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
五、(本题共7分)
阅读下文,并在横线上填写正确的答案.
A原子的最外电子层的电子排布是2s22p3,它是元素,其
A元素的单质可以跟氢气化合成分子,这个分子的电子式是,分子中的H—A键是键,该分子具有形的空间结构,因此它是一个性分子.由于这个分子中的A原子还有对孤对电子,所以它还可以同具有轨道的H+离子通过键结合成离子,在这个离子中所有键的键长和键能都是.此外,由于该分子之间存在着键,所以这种氢化物的沸点比同族内其它元素的氢化物的沸点都.
六、(本题共9分)
已知A原子只有一个不成对电子、M电子层又比N电子层多11个电子,试回答下列问题:
1.N电子层的s亚层和p亚层中只有一个不成对电子的元素有哪些?
2.写出A原子的M和N电子层的电子排布式和元素符号.
3.指出元素A在周期表中的位置.
4.指出元素A的最高化合价和最低化合价.
七、(本题共12分)
1.写出下列反应的化学方程式:
(有机化合物必须写结构简式)
2.中性有机化合物(A)的分子式为C8H16O2.
(A)能够发生水解反应,得到化合物(B)和(C).
(B)跟Na2CO3溶液反应有气体放出.
(C)跟金属钠反应放出氢气,(C)能氧化成(B).
根据上述实验事实,试回答:
(a)(A)、(B)、(C)各属于哪一类化合物?
(c)写出(A)的名称.
八、(本题共12分)
将9.2克N2O4晶体放入容积为2升的密闭容器中,升温到25℃时N2O4全部气化,由于N2O4发生如下分解反应:
平衡后,在25℃时测得混和气体(N2O4和NO2)的压强P为同温下N2O4(气)尚未分解时压强的1.2倍,试回答下列问题:
1.平衡时容器内混和气体的压强P是多少大气压?
2.平衡时容器内NO2同N2O4的摩尔比是多少?
3.平衡时该反应的平衡常数K是多少?
4.如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO2同N2O4的摩尔比平衡常数K的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表:
摩尔比
K
加压
升高温度
增加N2O4的浓度
九、(本题共8分)
有一种复盐A其分子式为FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O.将9.60克A同足量浓NaOH溶液共热,产生的氨气用100毫升1.00N硫酸吸收,剩余的硫
的质量百分组成为49%,试问:
1.硫酸吸收了多少摩尔的氨气?
3.m和n各为多少?
1982年试题答案及评分标准
一、共25分
1.(c)2.(a)3.(d)4.(d)5.(d)
6.(b)7.(d)8.(b)9.(d)10.(a)
11.(a)12.(b)13.(c)14.(b)15.(c)
以上每小题各占1分,共15分.以下每小题各占2分,共10分.
16.(b)17.(c)18.(c)19.(d)20.(a)
二、共7分
1.FeCl3(1分)
2.ZnCl2KAl(SO4)2(2分)
3.NaAlO2(1分)
4.BaCl2(1分)
5.[Ag(NH3)2]OH[Cu(NH3)4]SO4(2分)
多答一个倒扣1分,每小题不给负分.
三、共10分
1.(a)Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(1.5分)
溶液由橙(或红棕)色变为无色.(0.5分)
生成白色沉淀.(0.5分)
(a)和(b)式中,生成物占1分,配平方程式占0.5分.分子式、离子式写错了全不给分,若答成化学方程式也全不给分.未标沉淀符号的扣0.5分.
(a)、(b)、(c)式中,化学方程式占1分(包括生成物和配平),电子转移方向和总数占1分.电子转移若用单箭头正确标出也对.分子式错了全不给分,未标气体符号和沉淀符号各扣0.5分.
四、共10分
1.
错误之处
应如何改正
得分
(a)试管a管口向上倾斜
应向下倾斜
1分
(b)铁夹夹的位置不对
应夹在离试管口1/3处
1分
(c)试管b管口向上
试管b管口应向下
1分
(d)试管b塞上橡皮塞
不应塞橡皮塞,应换棉花团(不塞棉花团也对)
1分
(e)反应物没有加热(或没有酒精灯)
应加热(或添加酒精灯)
1分
2.(a)带有活塞的(0.5分)
碱式(0.5分)
(b)即可(0.5分)
再用标准NaOH溶液洗几次(0.5分)
(c)用量筒准确量取(0.5分)
用移液管移取(或从酸式滴定管放出)(0.5分)
(d)待测盐酸溶液(0.5分)
蒸馏水(0.5分)
(e)并不再褪色(0.5分)
在半分钟内不再褪色(0.5分)
如将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分,本题不给负分.
五、共7分(每空0.5分)
答案按空格的顺序依次为:
(5)共价(或极性)(6)三角锥
(7)极(8)-
(9)1s空(或空)(10)配位(答共价不给分)
(13)氢(14)高
氨写成“铵”,铵写成“氨”或“胺”均扣0.5分.
六、共9分
1.钾、铬、铜、镓、溴(或K、Cr、Cu、Ga、Br)
每种元素1分,共5分.若元素名称(或符号)写错了,不给分.
2.M和N电子层的电子排布式:
3S23P63d104S24P5(1分)
元素符号:
Br(1分)
3.溴在第四周期第VIIA族(或VII主、七主)(1分)
4.最高化合价+7,最低化合价-1(1分)
七、共12分
1.
本题各化学方程式中,有机化合物写结构简式或结构式都算对.写错一个结构简式或结构式的,整个化学方程式不给分.方程式未配平,扣0.5分.
2.(a)(A)酯(1分)
(B)羧酸(或酸)(1分)
(C)醇(1分)
正确写出酯、羧酸、醇的通式也算对.酯写成脂扣0.5分.
(b)可能的结构简式:
每个结构简式占0.5分,共3分.
(c)丁酸丁酯或正丁酸正丁酯(0.5分)
2—甲基丙酸—2—甲基—1—丙酯或异丁酸异丁酯(0.5分)
八、共12分
1.先求混和气体的总摩尔数n:
设n1、P1分别是纯N2O4(气)的摩尔数和压强
n、P分别是混和气体的总摩尔数和压强
∴n=0.12摩尔(2分)
再利用PV=nRT求混和气体的压强
2.设0.1摩尔N2O4中有x摩尔分解,则根据反应:
可知:
平衡时,未分解的N2O4的摩尔数:
0.1—x
平衡时,生成的NO2的摩尔数:
2x
混和气体的总摩尔数:
0.12
则0.1-x+2x=0.12
∴x=0.02(2分)
(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分)
4.
减少
不变
增大
增大
减少
不娈
(每一空格给0.5分,共3分)
九、共8分
1.被硫酸吸收的NH3的摩尔数:
1×100-2×25.50=49毫克当量数的氨
49/1000=克当量数=摩尔数
∴吸收了0.049摩尔的氨(2分)
2.9.60克A产生了0.049摩尔NH3
3.根据A的分子式可知:
∴m=1(3分)
设A的分子量为M,则
∴M=392
M=392=152+132+n×18
∴n=6(2分)
如只答m=1,n=6,但没有推导过程,只各给0.5分.
也可以按下法求m和n,即:
解
(1)
(2)式可求得m=1,n=6
(若写出其它正确解法,可参照评分标准给分)
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- 1982 全国 普通高等学校 招生 考试 化学试题
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