高三上学期第一次学情检测期中化学试题 含答案.docx
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高三上学期第一次学情检测期中化学试题含答案
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2019-2020年高三上学期第一次学情检测(期中)化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Ca—40Mg—24Si—28
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。
下列关于碳的氧化物的说法正确的是
A.CO与CO2均为酸性氧化物 B.CO是煤气的主要成分之一
C.CO2是弱电解质 D.大量CO2的排放可导致酸雨的形成
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.氟原子的结构示意图:
B.邻硝基甲苯的结构简式:
C.质子数为27、中子数为33的Co原子:
Co
D.H2O2的电子式:
H+[
]2-H+
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1Ca(NO3)2溶液中:
Na+、NH
、CO
、CH3COO-
B.能使甲基橙变红的溶液中:
K+、Na+、NO
、Cl-
C.3%H2O2溶液中:
Fe2+、H+、SO
、Cl-
D.0.1mol·L-1KSCN溶液中:
Fe3+、NH
、Br-、SO
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
B.硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂
C.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
D.Fe比Cu活泼,可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu
5.下列实验方法或装置正确的是
A.用图1所示装置制取乙烯
B.用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
C.用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
D.用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
B.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
C.28g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA
D.1molCH
中含有的电子数目为11NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液:
Fe3++2I-===Fe2++I2
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
C.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:
NH
+OH-===NH3·H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
8.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
Y
Z
M
W
A.原子半径:
W>Y>Z>M>X
B.热稳定性:
XM>X2Z,沸点:
X2Z>YX3
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
9.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
C
SiO2
SiF4
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示相同温度下,相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后,溶液pH的变化
C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化,则该反应的正反应是吸热反应
D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g),相同时间后测得NO2体积分数的曲线,则该反应的正反应ΔH<0
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应ΔH>0
B.电镀时,镀层金属跟直流电源的负极相连
C.锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
D.向100mL纯水中滴加1mL浓硫酸,水的离子积常数Kw减小
12.某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。
下列说法正确的是
A.X分子中不存在手性碳原子
B.一定条件下,X可以发生加聚反应
C.1molX跟足量浓溴水反应,最多消耗1molBr2
D.1molX跟足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
13.在探究SO2性质的实验中,下列说法正确的是
A.SO2气体通入NaOH溶液中,产生倒吸现象,说明SO2极易溶于水
B.SO2气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明SO2具有漂白性
C.SO2气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液的颜色变浅,说明SO2具有还原性
D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下0.1mol·L-1的下列溶液中:
①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4,c(NH
)由大到小的顺序为②>①>③
B.常温下0.4mol·L-1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.2mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中:
c(CO
)+2c(OH-)=c(HCO
)+3c(H2CO3)+2c(H+)
D.0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中:
c(NH
)+c(NH3·H2O)=2c(C2O
)+2c(HC2O
)+2c(H2C2O4)
15.已知反应O2(g)+2Cl2(g)
2Cl2O(g);ΔH>0。
在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1molO2与2molCl2,测得平衡时O2的转化率如下表:
容器编号
温度/℃
容器体积/L
平衡时O2转化率
平衡时压强/Pa
①
200
V1
50%
p1
②
200
V2
70%
p2
③
350
V3
50%
p3
下列说法正确的是
A.起始反应速率:
③>①>②B.平衡时压强:
p1 C.容器体积: V1 D.若实验②中O2和Cl2用量均加倍,则平衡时O2的转化率小于70% 非选择题(80分) 16.(12分)罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物,可通过以下方法合成: (1)化合物C中的含氧官能团为________和________(填名称)。 (2)反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2,则X的结构简式为________。 (3)上述①~④反应中,不属于取代反应的是________(填序号)。 (4)B的一种同分异构体满足下列条件,写出一种该同分异构体的结构简式: ________。 Ⅰ.能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应; Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢原子。 (5)已知: RBr RNH2。 根据已有知识并结合相关信息,写出以 、CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任 用)。 合成路线流程图示例如下: H2C==CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 17.(15分)胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途,以香草醛(A)为原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路线如图所示: 已知: Ⅰ酚羟基能与CH2I2发生反应③,而醇羟基则不能。 Ⅱ (1)反应①的类型是▲。 (2)写出香草醛中含氧官能团的名称▲。 (3)写出反应③的化学方程式▲。 (4)写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式▲。 ①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体②不与氯化铁溶液发生显色反应 ③含苯环,核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子 (5)以香草醛和2-氯丙烷为原料,可合成香草醛缩丙二醇( ), 写出合成流程图(无机试剂任用)。 合成流程图示例如下: 18.(11分)铁明矾[xFeSO4·yAl2(SO4)3·zH2O]是一种重要化工原料。 其组成可通过下列实验测定。 ①称取1.8520g样品,准确配成100mL溶液A。 ②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660g。 ③再量取25.00mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00mL。 (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5mol·L-1,则应保持溶液中c(Ba2+)≥▲mol·L-1。 (2)③中发生反应的离子方程式为▲,滴定终点的现象是▲。 (3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。 19.(14分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下: 已知: 几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。 (1)过滤时主要玻璃仪器有▲。 (2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是: ▲。 (3)“调节pH=4”可选用的试剂是▲(填编号) ①MgO②CuO③稀NaOH溶液④Mg⑤稀硫酸⑥MgCO3 (4)反应II为: MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O 的实验步骤依次为: ①▲;②趁热过滤;③▲;④过滤、洗涤、干燥。 (5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定: 步骤1: 准确称量mg产品配成100mL溶液。 步骤2: 取10mL溶液于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L-1的FeSO4溶液,微热。 步骤3: 冷却至室温,用0.100mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+。 记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。 ①步骤2中发生反应的离子方程式为: ▲。 ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会▲ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 20.(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁,已知: Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol-1, C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为▲。 (2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。 n(CH3OH)/mol 写出该电池的负极反应式: ▲。 (3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度 下发生反应: 图10 t/min CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。 ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ (填“>”或“=”或“<”)。 ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 1molCO2、3molH2 amolCO2、bmolH2、 cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g) 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为▲。 (4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。 紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图11。 在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为▲(填序号)。 光照时间/h反应温度/℃ 图11图12 (5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。 ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是▲。 ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式: ▲。 (6)某工业废水中含有毒性较大的CN—,可用电解法将其转变为N2,装置如右图所示。 电解池中生成N2 的电极反应式为 ▲ 。 21.(12分)【物质结构与性质】 氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水,生成氢气和氧气。 图1 GaN晶体结构 图2 ZnO晶胞 (1)Zn2+基态核外电子排布式为________。 (2)与水分子互为等电子体的一种阴离子是________(填化学式)。 (3)氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示,其中氮原子的杂化轨道类型是________;N、Ga原子之间存在配位键,该配位键中提供电子对的原子是________。 (4)ZnO是两性氧化物,能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。 不考虑空间构型,[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为________。 (5)某种ZnO晶体的晶胞如图2所示,与O2-距离最近的Zn2+有________个。 班级_______________姓名_______________学号________________考试号_______________座位号_______________ …………………………………………装……………………………………订……………………………………线………………………………………… 射阳县第二中学2016年秋学期第一次学情调研 高三化学答题纸 16.(12分) (1)__________________和____________________。 (2)________________________。 (3)________________________。 (4)________________________。 (5) 17.(15分) (1)。 (2)。 (3)。 (4)。 (5) 18.(11分) (1)c(Ba2+)≥mol·L-1。 (2), 。 (3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。 19.(14分) (1)。 (2)。 (3)(填编号) (4);; (5);; 20.(16分) (1)。 (2)。 (3)①② (4) (5)①。 ②。 (6) 。 21.(12分) (1); (2)。 (3);; (4); (5); 射阳二中2016年春学期高三化学期初考试 化学试题答案 1.B 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 11.AC 12.A 13.C 14.BD 15.BC 16.(12分) (1)醚键(1分) 醛基(1分) 17.(15分) 18.(11分) (1)1.1×10-5(2分) (2)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;(2分) 溶液由无色变为浅紫色(2分) (3)铁明矾的化学式为FeSO4·Al2(SO4)3·24H2O(5分) 根据质量守恒计算结晶水的量n(H2O)=(1.8520÷4-0.002×96-0.0005×56-0.001×27)÷18=0.012mol根据物质的量的比值确定化学式x: y: z=0.0005: 0.001/2: 0.012=1: 1: 24 化学式为FeSO4·Al2(SO4)3·24H2O 19、(14分) (1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分,答对2个即给2分) (2)静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全(2分) (3)①③⑥(2分) (4)蒸发浓缩冷却结晶(4分) (5)①ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2分) ②偏低(2分) 20.(16分) (1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ·mol-1(2分) (2)CO+4OH-―2e-=CO32-+2H2O(2分) (3)①>(2分)②0.4<c≤1(2分) (4)II>III>I(2分) (5)①300℃~400℃(2分) ②3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O(2分) (6)2CN—+12OH—-10e—=2CO32—+N2↑+6H2O(2分) 21、(12分)(每空2分) (1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2分) (2)NH (2分) (3)sp3(2分) N(2分) (2分) (5)8(2分)
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