高中化学常考的16类高频考点.docx
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高中化学常考的16类高频考点
【高中化学】常考的16类高频考点
——氧化物的分类——
1.氧化物的分类:
成盐氧化物:
酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
不成盐氧化物:
CO、NO
2.易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物:
如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物:
如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物:
如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物:
如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。
——具有漂泊作用的物质——
氧化作用:
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用:
SO2;化学变化;可逆
吸附作用:
活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
——能被活性炭吸附的物质——
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;
2、色素——漂白;
3、水中有臭味的物质——净化。
——黑色金属有哪些——
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
——Fe2+与Fe3+的鉴别方法——
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。
中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法:
其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法:
通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反应。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
3.KSCN法:
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。
这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+
4.苯酚法:
分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)
5.碱液法:
取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。
Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH‾==Fe(OH)3↓
Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法:
能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。
2Fe3++2I‾==2Fe2++I2
7.铜片法:
分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
8.KMnO4法:
分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。
5Fe2++MnO4−+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
——金属的冶炼规律——
1.活泼金属的冶炼
钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如:
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑MgCl2熔融)Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注:
这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。
2.中等活泼的金属的冶炼
锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
例如:
ZnO+CZn+CO↑
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
WO3+3H2W+3H2O
Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3
3.不活泼金属的冶炼
银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。
例如:
2HgO2Hg+O2↑
——置换反应有哪些——
1.常见气体的制取和检验:
(此处略)
2.常见气体的溶解性:
极易溶的:
NH3(1∶700)易溶的:
HX、HCHO、SO2(1∶40)
能溶的或可溶的:
CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)
微溶的:
C2H2
难溶或不溶的:
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的:
F2、NO2。
3.常见气体的制取装置:
能用启普发生器制取的:
CO2、H2、H2S;
能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的:
O2、NH3、CH4;
能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:
Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有颜色的气体:
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5.具有刺激性气味的:
F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭鸡蛋气味的:
H2S。
稍有甜味的:
C2H4。
6.能用排水法收集的:
H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7.不能用排空气法收集的:
CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化的气体:
Cl2、SO2、NH3。
9.有毒的气体:
Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用浓H2SO4制取的气体:
HF、HCl、CO、C2H4。
11.制备时不需加热的:
H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的:
HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:
NH3
14.能使品红试液褪色的:
Cl2、SO2、NO2
15.能使酸性KMnO4溶液褪色的:
H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:
H2
17.不能用浓H2SO4干燥的:
H2S、HBr、HI、NH3
18.不能用碱石灰干燥的:
Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19.不能用氯化钙干燥的:
NH3、C2H5OH
——得到乙醇的几种方法——
1.乙醇还原法:
CH3CHO+H2→C2H5OH(条件:
Ni△)
2.卤代烃水解法:
C2H5X+H2O→C2H5OH+HX(条件:
NaOH△)
3.某酸乙酯水解法:
RCOOC2H5+H2O→RCOOH+C2H5OH(条件:
NaOH)
4.乙醇钠水角法:
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
5.乙烯水化法:
CH2=CH2+H2O→C2H5OH(条件:
H2SO4或H3PO4加热、加压)
分子中引入羟基的有机反应类型:
(1)取代(水解):
卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;
(2)加成:
烯烃水化、醛+H2;3.氧化:
醛氧化;4.还原:
醛+H
——化学实验中应该掌握的几个分数——
1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3
2.配制王水时,应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3
3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3
4.给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;
5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3;
6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于1/4。
——常用化学仪器的加热问题——
(一)可加热的:
可直接加热的:
坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙;
可间接加热的:
烧杯,烧瓶,锥形瓶等;
(二)不可加热的:
表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。
——化学仪器的“零刻度问题”——
有零刻度的是:
1.滴定管——零刻度在上面;
2.温度计——零刻度在中间;
3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。
4.此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定。
容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度。
——不宜长期暴露在空气中的物质——
1.由于空气中CO2的作用:
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
2.由于空气中H2O的作用:
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
3.由于空气中O2的氧化作用:
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
4.由于挥发或自身分解作用:
AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
——高考易错离子反应方程式——
1.钠与水的反应
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2.碳酸钠溶液与盐酸的反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7.少量CO2与NaOH反应
CO2+2OH—=CO32—+H2O
8.过量CO2与NaOH反应
CO2+OH—=HCO3—
9.碳酸钙与盐酸的反应
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10.碳酸钙与醋酸的反应
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热
NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
14.实验室制氯气
4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
15.氯气与烧碱溶液的反应
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
16.氯气与水反应
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
17.NaBr溶液与Cl2反应
2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
18.电解饱和食盐水
2Cl1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—
19.SO2与氯水的反应
2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-
20.SO32—的检验(与稀硫酸反应)
2H++SO32-=2H2O+SO2↑
21.Cu与浓硫酸的反应
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应
2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O
23.烧碱与石英的反应
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
24.水玻璃溶液与稀硫酸反应
SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓
25.二氧化氮与水反应
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
26.铵根离子的检验
NH4++OH—=NH3↑+H2O
27.氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-
28.氨水吸收过量二氧化硫
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-
29.铜与浓硝酸的反应
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
30.铜与稀硝酸的反应
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
31.醋酸钠水解
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
32.氯化铵水解
NH4++H2ONH3.H2O+H+
33.碳酸钠水解
CO32-+H2OHCO3-+OH-
34.明矾水解
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
35.铁与盐酸反应
Fe+2H+=Fe2++H2↑
36.铝与盐酸反应
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
37.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
38.氧化铝与盐酸的反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
39.氧化铝与烧碱的反应
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
40.氢氧化铝与盐酸的反应
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
41.氢氧化铝与烧碱的反应
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
42.氯化铝溶液与过量氨水反应
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
43.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
44.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
45.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
46.苯酚钠中通入二氧化碳
O-+CO2+H2O→OH+HCO3-
47.氯化铁溶液与铁反应
2Fe3++Fe=3Fe2+
48.氯化铁溶液与铜反应
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
49.氯化铁溶液与氢硫酸反应
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
50.氯化亚铁溶液与氯水反应
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
51.溴化亚铁溶液与过量氯水反应
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
52.溴化亚铁溶液与少量氯水反应
53.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
54.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
55.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后,硫酸根离子完全沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
56.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
57.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
58.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
59.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应
60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑
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