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07离子反应模拟题
易错点七离子反应
模拟题训练
离子共存:
1.(2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考)下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是
A.含有较多Fe3+的溶液:
Na+、SO42-、HS-、NH4+
B.c(OH-)=1mol/L的溶液:
AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
C.pH=1的溶液:
K+、Fe2+、NO3-、Na+
D.遇Al能放出H2的溶液:
HCO3-、K+、Mg2+、Cl-
【答案】B
2.(2018届江苏省前黄高级中学、如东高级中学、姜堰中学等五校高三上学期第一次学情监测)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.中性溶液中:
Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C.c(OH-)<
的溶液中:
Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
D.1mo/L的KNO3 溶液中:
H+、Fe2+、SCN-、SO42-
【答案】A
3.(2018届山东省枣庄市第八中学东校区高三1月月考)在指定条件下,下列各组离子定不能大量共存的是
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]-
②c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:
Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:
Na+、NH4+、S2-、Br-
④由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑥含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
A.①②③B.①③⑥C.③④⑤⑥D.②④①
【答案】C
【解析】①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,OH-、Na+、K+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]-不发生反应,故①可以大量共存;②c(H+)=0.1mol·L-1>10-7mol·L-1的溶液呈酸性,H+、Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-不发生反应,故②可以大量共存;③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中含有氧化性成分,可以氧化S2-,故③不能大量共存;④由水电离出的c(OH-)=10-12mol/L<10-7mol/L的溶液呈酸性或碱性,酸性溶液中H+、HCO3-发生反应。
碱性溶液中OH-、HCO3-,Mg2+、OH-发生反应,故④不能大量共存;⑤加入Al能放出H2的溶液呈酸性或碱性,酸性溶液中Fe2+、H+、NO3-发生反应,碱性溶液中OH-、Fe2+,OH-、NH4+发生反应,故⑤不能大量共存;⑥有较多Fe3+的溶液中,Fe3+、SCN-发生反应,故⑥不能大量共存。
故选C。
4.(2018年湖南H11教育联盟1月高三联考)下列离子组在给定条件下可能大量共存的是
选项
条件
A
滴加氨水
Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B
pH=l的溶液
Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4-
C
由水电离出的H+浓度为l×10-12mol/L
NH4+、K+、NO3-、Cl-
D
通入SO2气体
K+、Na+、C1O-、SO42-
【答案】C
【解析】A、滴加氨水,Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,故A错误;B、pH=l的溶液,酸性条件下,Fe2+能被MnO4-氧化成Fe3+,故B错误;C、由水电离出的H+浓度为l×10-12mol·L-1,水电离受到抑制,说明原溶液为酸或碱溶液,NH4+、K+、NO3-、Cl-在酸性条件下可以大量共存,故C正确;D、通入SO2气体,C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-,故D错误;故选C。
5.(2018届江西省莲塘一中、临川二中高三上学期第一次联考)某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
【答案】C
6.(2018届浙江省台州中学高三上学期第一次统练)某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:
(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C.原溶液中c(CO32-)是0.1mol·L-1
D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·L-1
【答案】D
【解析】加入氯化钡溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或硫酸根中的至少一种,则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种,沉淀部分溶解于盐酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在CO32-、SO42-,硫酸钡沉淀是2.33g,物质的量是2.33g/233g·mol-1=0.01mol,碳酸根离子的物质的量是(4.3-2.33)/197mol=0.01mol,碳酸根和铁离子不共存,一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠,产生气体,为氨气,一定含有铵根离子,根据元素守恒,铵根离子的物质的量是1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol,根据电荷守恒,阳离子所带正电荷的物质的量之和:
0.05mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol,所以一定存在氯离子,钠离子不能确定,n(Cl-)≥0.01mol,所以c(Cl-)≥0.1mol·L-1.A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-,一定不存在Fe3+,故A正确;B、原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+,故B正确;C、原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1,故C正确;D、若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)=0.1mol·L-1,故D错误.故选D.
7.(201届8山西河南省高三年级阶段性测评(四)晋豫省际大联考)下列体系中,离子可能大量共存的是
A.滴加KSCN显红色的溶液:
NH4+、K+、Cl-、HCO3-
B.常温下,水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:
Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C.使酚酞试剂显红色的溶液:
Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-
D.加入Al能产生H2的溶液:
K+、NH4+、CH3COO-、Cl-
【答案】C
8.(2018届北京市第二十中学高三10月月考)下列各条件下可能共存的离子组是()
A.某无色溶液中:
、Na+、Cl-、
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、
、
C.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
、Al3+、
、
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、
【答案】B
【解析】A.无色溶液中有颜色的MnO4-不能大量存在,故A错误;B.常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,碱性条件下离子可大量共存,故B正确;C.在c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液,应为碱性溶液,碱性条件下铵根离子和Al3+不能大量存在,故C错误;D.pH=1的溶液呈酸性,在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误;故选B。
9.(2018届山西省康杰中学、忻州市第一中学等六校高三上学期第三次名校联考)常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是
A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-
B.在水电离出H+浓度为1×10-13mol•L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-
D.使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-
【答案】B
【解析】A.Al3+与SiO32-会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存,故A错误;B.水电离出的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,若为酸性溶液,则四种离子不反应,可以大量共存,若为碱性溶液,Mg2+、Cu2+与OH-发生反应而不能大量共存,故B正确;C.I-与ClO-会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存,故C错误;D.使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液,H+可与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀,故不能大量共存,故D错误;答案选B。
10.(2018届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:
SO32—、Cl—、NO3—、Na+
B.在能使酚酞变红的溶液中:
Na+、Cl—、CO32—、K+
C.在1mol·L-1的KMnO4酸性溶液中:
K+、S2—、SO42—、Cl—
D.在1mol·L-1的AlCl3溶液中:
NH4+、HCO3—、Na+、NO3—
【答案】B
11.(2018届湖南省郴州市高三第一次质量检测)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.
的溶液中:
Na+、K+、SiO32—、SO32-
B.pH=1的溶液中:
K+、Al3+、SO42-、F—
C.与镁反应生成氢气的溶液中:
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:
NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-
【答案】A
【解析】A.
的溶液显碱性,溶液pH=13,离子组Na+、K+、SiO32—、SO32-在溶液中彼此间不发生离子反应,能大量共存;B.HF为弱酸,F-不能在强酸性溶液中大量存在,故B错误;C.与镁反应生成氢气的溶液显酸性,在酸性溶液中NO3-有强氧化性,与金属作用不可能生成氢气,故C错误;D.HCO3-在溶液中的电离能促进AlO2-水解,不能大量共存,故D错误,答案为A。
12.(2018届四川达州市普通高中第一次诊断性测试)已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。
为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验:
①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
下列说法正确的是
A.不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+
B.原溶液中含有的离子只有:
Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+
C.原溶液中c(NO3-)=0.2mol·L-1c(Fe3+)=0.2mol·L-1
D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少
【答案】C
【解析】①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热得到0.02mol气体,说明溶液中含有0.02molNH4+,同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁,说明溶液中含有Fe3+,CO32-与Fe3+会发生双水解而不能大量共存,故溶液中一定不含CO32-;②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体为氧化铁,则n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×
=0.02mol;③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,则沉淀为硫酸钡,n(SO42-)=n(BaSO4)=
=0.02mol。
n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,n(-)=2n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol,故溶液中还有其他阴离子,且所含阴离子的物质的量相等,故n(-)=2n(SO42-)+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol,因此溶液中一定含有NO3-、Cl-,一定不含Al3+和K+。
故A.原溶液中一定不含Al3+和K+,选项A错误;B.原溶液中含有的离子只有:
NO3-、Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+,选项B错误;C.原溶液中c(NO3-)=0.2mol·L-1,c(Fe3+)=0.2mol·L-1,选项C正确;D.在原溶液中加入足量的铁粉,发生反应:
2Fe3++Fe=3Fe2+所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变,选项D错误。
答案选C。
13.(2018届皖江名校联盟高三12月联考)下列各组微粒一定能大量共存的是
A.遇KSCN变而红色的溶液:
Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-
B.某无色溶液:
OH-、K+、HClO、Ba2+
C.0.1nol/LNa2S溶液:
K+、NH4+、NO3-、A13+
D.常温下水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-18的溶液中:
Na+、Cl-、CO32-、SO42-
【答案】A
【解析】A、遇KSCN变血红色的溶液中有Fe3+,Fe3+、Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-之间相互不反应,能大量共存;B、OH一和HClO发生反应而不能大量共存;C、Na2S溶液中S2-和Al3+会发生完全的双水解而不能大量共存;D、常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的电离受到抑制,当溶液为酸性时,CO32-会和H+反应,不能大量共存。
答案选A。
14.(2018届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A.pH=1的溶液中能大量存在:
MnO4—、K+、Na+、S2O32—
B.含Fe3+的溶液中:
CO32—、NO3—、HCO3—、Na+
C.将过量SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O===HSO3—+NH4+
D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3—+3H2O===3I2+6OH-
【答案】C
15.(2018届安徽省蒙城县第一中学、淮南第一中学等高三上学期“五校”联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol/L的AlCl3溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-
B.强碱性溶液中:
Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
C.c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:
Mg2+、K+、Cl-、SO42-
D.滴加KSCN显红色的溶液中:
NH4+、K+、C1-、I-
【答案】C
【解析】A.0.1mol/L的AlCl3溶液中,Al3+与CO32-发生双水解而不能大量共存,选项A错误;B.强碱性溶液中不能大量存在HCO3-,选项B错误;C.c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液为酸溶液,H+、Mg2+、K+、Cl-、SO42-之间相互都不反应,能大量共存,选项C正确;D、滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,选项D错误。
答案选C。
16.(2018届河南省郑州市高中毕业班第一次质量检测)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明溶液中:
K+、MnO4-、Cl-、H+
B.
=10-12的溶液中:
Na+、K+、NO3-、ClO-
C.pH=12 的无色溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.含Na2SO3 的溶液中:
K+、H+、Cl-、NO3-
【答案】C
【解析】A.MnO4-为紫色,故A错误;B.
=10-12的溶液,说明溶液显强酸性,则H+与ClO-不能大量共存,B错误;C.pH=12的无色溶液为强碱溶液,则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存,C正确;D.SO32-有强还原性,则硝酸有强氧化性,要发生氧化还原反应,D错误。
答案选C。
17.(2018届甘肃省武威第十八中学高三上学期第三次月考)下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液:
Na+、NH
、SO
、Cl-
B.pH=1的溶液:
Na+、K+、SO
、CO
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO
、SCN-
D.含有大量NO
的溶液:
H+、Fe2+、SO
、Cl-
【答案】A
【解析】选项A中各离子均不反应,所以可以共存,选项A正确。
pH=1的溶液中不可能有大量碳酸根离子,选项B错误。
铁离子可以和硫氰根离子反应生成硫氰化铁,选项C错误。
氢离子、亚铁离子、硝酸根离子不能大量共存(发生氧化还原),选项D错误。
18.(2018届辽宁省大连育明高级中学、本溪市高级中学高三10月月考)下列各种溶液中,一定不能大最共存的离子组是
A.pH=0的溶液中:
Fe2+、Cl-、SO42-、I-
B.由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:
Na+、AlO2-、S2-、SO42-
C.含有大量Fe3+的溶液中:
Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-
D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:
K+、Na+、Ca2+、HCO3-
【答案】D
【解析】A、pH=0的溶液呈酸性,酸性溶液中 Fe2+、Cl-、SO42-、I-相互不反应,能大量共存,选项A不选;B.由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液pH可能是14或0,若pH=0,则AlO2-、S2-都不能存在,若pH=14,则Na+、AlO2-、S2-、SO42-相互之间不反应,可以共存,选项B不选;C、含有大量Fe3+的溶液中,Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Fe3+各离子之间都不反应,能大量共存,选项C不选;D、使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性,则HCO3-不能大量存在,选项D选。
答案选D。
19.(2018届福建省莆田第一中学高三上学期第一学段)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B.
=1×10−12的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
C.浓度为3%的H2O2溶液:
H+、Na+、C1-、SO32-
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
【答案】B
【解析】A.Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成血红色Fe(SCN)3,A项错误B.c(H+) 答案选B。 20.(2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期第四次)下列反应的离子方程式表示正确的是() A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳: OH-+CO2=HCO3- B.铜片跟三氯化铁溶液反应: 2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C.漂白粉溶液中通入少量SO2: Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D.Fe3O4与稀HNO3反应: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 【答案】A 离子方程式: 1.(2018届陕西省西安市“八校”高三联考)下列离子方程式表达正确的是 A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+2OH-==2A1O2-+H2O B.小苏打用于治疗胃酸过多: CO32-+2H+==CO2↑+H2O C.黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑: 2Ag++S2-=Ag2S↓ D.用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 【答案】A 【解析】A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜,反应的离子方程式为: Al2O3+2OH-=2A1O2-+ H2O,选项A正确;B.小苏打用于治疗胃酸过多,反应的离子方程式为: HCO3-+H+=CO2↑+H2O,选项B错误;C.黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑,反应的离子方程式为: 2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq),选项C错误;D.用惰性电极电解熔融氯化钠,反应的离子方程式为: 2NaCl(熔融) Cl2↑+2Na,选项D错误。 答案选A。 2.(2018届吉林省实验中学高三一模)下列关于化学反应的描述正确的是 A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性: Ba2++2OH-+2H++SO ===BaSO4↓+2H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液: 2Fe3++S2-===2Fe2++S↓ C.强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程,可表示为: 2ClO-+Fe(OH)2===FeO42—+2Cl-+2H+ D.将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中: CO2+H2O+2ClO-===CO32—+2HClO 【答案】A 3.(2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考)能正确表示下列反应的离子方程式是 A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱: NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 【答案】B 【解析】A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,A错误;B.氢氧化铝不溶于过量的氨水,B正确;C.水解过程是可逆的,C错误;D.Na2SiO3溶液溶于水,拆成离子形式,D错误;答案选B。 4.(2018届江苏省前黄高级中学、如东高级中学、姜堰中学等五校高三上学期第一次学情监测)下列指定反应的离子方程式正确的是 A.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量NaOH 溶液: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2: 2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O D.用惰性电极电解MgCl2 溶液: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 【答案】C 【解析】A.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,选项A错误;B.向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式为: Al3++NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+NH3•H2O,选项B错误;C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,反应的离子方程式为: 2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O,选项C正确;D.用惰性电极电解MgCl2溶液,反应的离子方程式为: Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,选项D错误。 答案选C。 5.(2018届山东省济宁市高三上学期期末考试)能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Fe2+、Fe3+共存时,检验Fe2+: Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B.向次氯酸钙溶液通入过量CO2: Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO C.除去MgO中少量的Al2O3
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