山东省龙口市届九年级化学上学期期中试题鲁教版五四制.docx
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山东省龙口市届九年级化学上学期期中试题鲁教版五四制
山东省龙口市2017届九年级化学上学期期中试题
注意事项:
1.本试卷共100分;考试
时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上。
选择题的答案填在答题卡上的表格里。
3.可能用到的相对原子质量Al:
27O:
16Mg:
24S:
32Ba:
137Cl:
35.5
Ca:
40H:
1C:
12
一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列实验基本操作错误的是( )
A.
B.
C.
D.
2.下列关于酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
3.除去下列物质中含有的少量杂质,所选用的试剂不正确的是( )
序号
混合物
除杂试剂
A
一氧化碳中混有少量二氧化碳
足量的澄清石灰水
B
碳粉中混有少量氧化铜粉末
足量的稀盐酸
C
碳酸钙中混有少量氯化钠
足量的水
D
稀盐酸中混有少量稀硫酸
足量的硝酸钡溶液
A.AB.BC.CD.D
4.下列应用与中和反应原理无关的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤B.用浓硫酸干燥湿润的氧气
C.用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
5.下列图象不能反映客观事实的是( )
A
BCD
A.往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸
B.往等质量铝和镁中加入足量稀盐酸
C.往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
D.等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
6.类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是()
①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应
A.只有①B.①②C.①③D.①②③
7.30℃时将等质量的两份饱和石灰水,一份冷却到20℃,另一份加入少量生石灰,温度仍保持在30℃.
则两种情况下均不改变的是( )
A.溶剂的质量B.溶质的质量
C.溶质的溶解度D.溶液中溶质的质量分数
8.甲、乙的溶解度曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是()
A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:
5
B.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液仍饱和
C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D.甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数相等
9.
以物质的类别为横坐标,化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。
右图是铁的价类图,Y物质为()
A.FeOB.Fe(OH)2
C.Fe3O4D.FeSO4
10.下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是()
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
无色酚酞
B
鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液
氯化钡溶液
C
除去氧化钙中的少量碳酸钙
加水溶解后过滤
D
除去二氧化碳中的HCl
氢氧化钠溶液
2、选择题(本题包括5个小题。
每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案,漏选1个扣1分,错选则不得分)
11.化学概念在逻辑上存在如图所示关系,下列概念间的关系说法正确是()
A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系D.金属元素与非金属元素属于并列关系
12.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()
A.稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgC12B.Na2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、NaCl
C.BaCl2、稀HC1、Na2CO3、AgNO3D.NaNO3、AgNO3、KC1、CaC12
13.下表中各组物质的鉴别方法正确的是( )
选项
需要鉴别的物质
鉴别方法
A
稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
滴加石蕊溶液
B
硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙
加入足量的水
C
氮气、氧气、二氧化碳
用燃着的木条区分
D
铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
A.AB.BC.CD.D
14.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质,某同学先取2mI试样于试管中,而后进行如下实验,其中不能达到目的的是()
A.加入足量盐酸,观察现象B.加入澄清石灰水,观察现象
C.加入氯化钡溶液,观察现象D.通适量CO2气体,观察现象
15.某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种,为了探究其成分,小王同学按照如图所示流程进行了实验:
关于该实验有以下说法:
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解.则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠,可能有氯化钾
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解.则原白色粉末一定有氢氧化钡,一定没有碳酸钠
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的个数是( )
A.1个B.2个C.3个D.4个
3、理解与应用
16.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之点。
(1)它们的水溶液的
PH都 7,
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式_____________,(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫__________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有__________的试剂瓶。
(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式_________________________
17.现有五种物质①熟石灰②浓硫酸③稀硫酸④活性炭⑤石墨,请选择
合适物质的序号填空:
(1)实验室常用做干燥剂的是_________
(2)常用于冰箱除异味是__________ (3)常用于改良酸性土壤的是_________(4)常用于金属除锈的是________
18.为了适应各种不同的需要,常常要把混合物进行提纯:
(1)含有泥沙的粗盐可通过溶解、_________、蒸发等处理,得到初步提纯.其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_________,当蒸发皿中_________时,停止加热.
(2)除去铜粉中混有的少量铁粉,可采用的物理方法是_________,除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠,可以加入适量的_________溶液,然后过滤.
19.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途.
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是___________(填化学式)
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中温度上升.这种物质__________________(填字母).
A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:
①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签.
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 (填序号)
20.甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示
(1)t1℃时,甲和乙的溶解度 (填“相等”或“不相等”).
(2)t2℃时,甲和乙饱和溶液各100g,两种溶液溶剂的质量大小关系为:
甲___ 乙(填“>”、“=”或“<”).
(3)将t2℃时,150g甲的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液溶质的质量分数为______(计算结果精确到0.1%).
21.走进“化学村”。
“化学村”的布局如下:
(1)认识“居民”。
①10户“居民”中,俗称熟石灰的是 ,
属于氧化物的有 。
②盐酸有5户相邻的“居民”:
Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能与它发生反应的是 。
(2)认识“村中的路”。
只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。
例如,上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。
请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。
22.为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。
实验
现象
固体溶解,形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解,形成紫红色溶液
(1)对比实验①、②的现象,可得出的结论是 。
(2)设计实验②、③的目的是
23.甲、乙、丙为初中常见物质,其转化关系如下图(“
→”表示由一种物质转化成另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜
溶液中的一种,则乙是___________。
(2)若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物,甲与水反应生成乙并放出大量的热。
则甲→乙的化学方程式为______________________,丙可能是___________(写一种)。
(3)若甲、乙、丙为氧化物,除氧元素外另一种元素均不相同,且三种物质常温下依次为固态、气态和液态,则甲可能是________
(写一种)。
24.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:
(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶解度曲线的是
(填A或B).
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰.
其中措施正确的是().
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为
.
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数乙
甲(填“>”、“<”或“=”).
(5)现有60℃时含Ca(OH
)2和Na
OH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是
.
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH
(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).
四、实验探究题
25.某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液,他们把饱和石灰水加入盛有碳
酸钠溶液的烧杯中,经充分搅拌、过滤,得到样品溶液。
(1)
写出反应的化学方程式:
______________________.
(2)小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑,决定对其溶质成份
进行探究。
【提出猜想】
猜想一:
只含氢氧化钠
猜想二:
含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三:
含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现,只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想。
他们取少量样品溶液进行下列实验:
【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确,也可往样品溶液中通入___________;受该同学的启发,小组同学认为要验证猜想三正确,也可在样品溶液中滴加盐酸。
【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸,刚开始并没有观察到明显现象,试分析原因________________。
26.某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时,发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞,且试剂瓶口周围有一些白色固体,他们怀疑氢氧化钠已经变质,于是进行了如下实验探究.
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性.
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验.
实验步骤
实验现象
结论
小王
用pH试纸测溶液的pH
溶液的pH>7
说明氢氧化钠溶液没有变质
小李
取少量溶液于试管中,加入适量氯化钡溶液
A
说明氢氧化钠溶液已经变质
(1)小李同学认为小王同学的结论不科学,其理由是______________________
(2)小李同学的实验中观察到实验现象A为_______________, 该反应的化学方程式为______________________
(3)小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质.为确定小张同学的猜想,应该对小李同学的实验进行如下改进:
向试管中加入________ 的氯化钡溶液,再向试管中滴加酚酞试液,通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠.
(4)小王同学在测定溶液pH实验中,由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH,你认为他测出该溶液的pH会______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
【反思】
(5)该氢氧化钠溶液变质的原因是___________________(用化学方程式表示).
【拓展应用】
(6)要证明氢氧化钠溶液是否变质,你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是_____________________(填一种试剂即可,用化学式填写).
五.计算题:
27.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数,小华同学进行了如下实验:
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。
试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)
28.为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,进行如下实验:
取104g该溶液于烧杯中,加入1g稀硝酸溶液酸化,无任何现象,然
后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入,每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计),数据如表:
第1次
第2次
第3次
加入硫酸溶液的质量/g
10
10
10
过滤后溶液的质量/g
105
105
111.7
根据以上数据计算:
(BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl)
(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为
g.
(2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)
2016—2017学年第一学期期中考试初四化学答案
将选择题的答案填在下列表格中(共30分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
D
B
C
D
D
C
B
B
BD
AC
AD
D
B
每空一份,方程式2分;20题(3)2分;21题
(2)2分,共58分
16.略17.②④①③18.
(1)过滤,防止局部过热而是液滴飞溅,等有多量固体析出时
(2)用磁铁吸引,加入氢氧化钙或氢氧化钡溶液
19.
(1)①Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O3②CO
(2)CO2->Ca(OH)2->Na2CO3->H2SO4->出入或CO2->Ca(OH)2->Na2CO3->HCl->出入口
20.①相等;②<;③23.1%.
21.
(1)①Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O3②CO
(2)CO2->Ca(OH)2->Na2CO3->H2SO4->出入口或CO2->Ca(OH)2->Na2CO3->HCl->出入口
22.
(1)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
(2)不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
23.
(1)硫酸铜
(2)CaO+H2O==Ca(OH)2;碳酸钙(或氯化钙、硝酸钙)(3)氧化铜(氧化铁等)
24.
(1)A;
(2)D;(3)9.1g;(4)<;(5)降温结晶,过滤;(6)偏小
25.
(1)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(2)碳酸钠溶液;无现象;饱和石灰水;溶液
变浑浊;二氧化碳;稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应
26.
(1)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(2)碳酸钠溶液;无现象;饱和石灰水;溶液
变浑浊;二氧化碳;稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应
27.
(1)碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红
(2).有白色沉淀产生 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl .(3)过量.(4) 偏小(5)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O (6)_HCl
28.(6分)解:
根据图示可知,完全反应时生成的CO2质量为2.2g。
设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5g -------------------------(3分)
碳酸钙中Ca的质量分数=
---------------
所取鸡蛋壳中钙的质量分数=
-----------(3分)
答:
该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20
%。
29.(6分)解:
(1)产生沉淀的总质量为:
23.3(2分)
(2)设BaCl2的质量为x
BaCl2+H2S
O4═BaSO4↓+2HCl
208233
x
23.3g
x=20.8g----------------------------------------------------------(2分)
该BaCl2溶液中溶质的质量分数:
=20%-------------------(2分)
答:
该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%.
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