湖南省益阳市普通高中届高三年级上学期期末考试化学试题.docx
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湖南省益阳市普通高中届高三年级上学期期末考试化学试题
绝密★启用前
湖南省益阳市普通高中
2020届高三年级上学期期末质量监测考试
化学试题
注意事项:
1、考试时间为90分钟,满分为100分。
2、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3、回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
4、回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
5、考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1B11N14016S32Mn55Ag108
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题包括20小题,1〜16题每小题2分,17〜20题每小题3分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与我们的生活息息相关。
下列描述正确的是
A.S02具有漂白性,可用过量的S02漂白薯片
B.Fe203俗称铁红,常作红色油漆和涂料
C.BaC03可与胃酸反应,可作抗酸药物
D.明矾水解产生胶体,常用于水体消毒
2.古诗词是中华五千年文化史中的璀燦明珠。
下列古诗中不涉及化学变化的是
A.凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深,爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉
B.相见时难别亦难,东风无力百花残,春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间
D.日照澄州江雾开,淘金女伴满江隈,美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来
3.下列化学用语错误的是
4.使用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.使用装置①分离苯和溴苯的混合溶液
B.使用装置②直接从MgCl2溶液中结晶得到MgCl2晶体
C.使用装置③比较Na2C03和NaHC03的稳定性
D.使用装置④制备少量白色的Fe(0H)2
5.分类思想是研究化学的常用方法。
下列物质的分类正确的是
A.纯净物:
水玻璃、干冰、液氯B.电解质:
BaS04、NaCl溶液、NH3
C.胶体:
烟、淀粉溶液、果冻D.酸性氧化物:
N02、S03、Si02
6.下列关于基本营养物质的说法正确的是
A.葡萄糖、果糖、麦芽糖、纤维素均属于糖类
B.芝麻油和润滑油均属于油脂,均可发生水解反应
C.黄豆富含蛋白质,豆浆煮沸后,蛋白质转化为氨基酸
D.每个氨基酸分子中均只含有一个羧基和一个氨基
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5NA
B.常温常压下,3.4g羟基(-0H)所含的电子数目为1.8NA
C.等物质的量的A1分别与足量盐酸和Na0H溶液反应,转移的电子数均为3NA
D.25℃时,1LPH=8的CH3C00Na溶液中,水电离出的0H-数目为10-8NA
8.有机物是桥环烯烃类化合物,在药物合成、材料化学以及生命科学中有着重要的应用。
下列关于该化合物的叙述正确的是
A.分子式为C11H10
B.—氯代物有5种(不考虑立体异构)
C.不能形成高分子化合物
D.1mol该化合物最多能与3molH2发生加成反应
9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.遇甲基橙变红的溶液中:
K+、Na+、Cl-、Si03-
B.0.1mol•L-1NaA10z溶液中:
Na+、N0-、NH4+、HC0-
C.常温下,
的溶液中:
S032-、S042-、Na+、Br-
D.澄清透明的溶液中:
Fe3+、A13+、I-、S042-
10.能正确表示下列变化的离子方程式的是
11.高铁酸钾(K2Fe04)是一种绿色氧化剂,在许多领域展现出广泛的应用前景。
实验室测定高铁酸钾样品纯度涉及的主要步骤如下:
下列说法正确的是
A.①②③均涉及氧化还原反应
B.②应调高溶液的pH
C.①③中反应完成后,溶液pH均增大
D.若③中反应消耗0.3mol(NH4)2Fe(S04)2,则样品中含有0.05molK2Fe04
12.铝土矿(主要含Al203、Fe203和Si02等)是工业制备金属铝的主要原料,提取铝的一种工艺流程如图所示,下列说法正确的是
A.焙烧时发生了氧化还原反应
B.气体a最好用Na0H溶液吸收
C.富集渣含有Si02,沉淀1为Fe!
(C03)3
D.母液可循环再利用或制化肥
13.下列说法正确的是
A.用CC14萃取碘水中的碘单质,振荡过程中需进行放气操作
B.用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度偏高
C.量筒上标有“0”刻度、温度和规格
D.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水
14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为2,W的简单阳离子半径在同周期的主族元素中最小,Q的原子半径在同周期的主族元素中最小。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Y B.W和Q组成的二元化合物含有离子键 C.Z和W组成的二元化合物既能与强酸反应,又能与强碱反应 D.简单氢化物的沸点: Q>Z 15.化合物a、b是合成药物的中间体(结构简式及转化如图所示),下列叙述正确的是 A.化合物a、b均易溶于水 B.a→b的转化属于酯化反应 C.a、b中均至少有8个碳原子共平面 D.a的含苯环的同分异构体中与a含有相a同取代基的还有4种(不考虑立体异构) 16.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 17.磷石膏是硫酸分解磷矿制取磷酸过程中的副产物,其主要组分为CaS04,氢气还原分解硫酸钙的部分反应如下: 下列说法正确的是 A.反应①中a<0 B.反应③在常温下能自发进行,说明c>0 C.c=4b—d D.反应H2(g)+ 1O2(g)—H20(l)的(H=(2b—a)kJ•mol-1 19.铅氧化还原液流电池作为一种新型铅电池,具有一定的应用前景,正在逐渐成为电化学储能领域的一个研究热点。 该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液,简化的工作原理如图所示,下列说法正确的是 A.放电时,H+经过循环泵向Pb电极移动 B.放电时,正极反应式为Pb0z+4H++2e-= C.充电时,阴极反应式为2H++2e-=H2↑ D.该电解液可用稀H2S04替代,放电效果相同 19.燃煤脱硫的反应为2CaC03(s)+2S02(g)+02(g)=2CSO4(s)+2CO2(g) △H<0.500℃时,实验测得在2L刚性密闭容器中该反应在不同时刻02、C02的物质的量(或物质的量浓度)如下表所示,下列判断正确的是 A.0〜10min内,平均反应速率 B.30min后,改变的条件只能是增大02的通入量 C.若容器绝热,则20min时, D.化学平衡常数: 30min<40min 20.常温下,Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(FeS)=6.3×10-18。 FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),下列说法错误的是 A.曲线I表示MnS的沉淀溶解? 衡曲线 B.升高温度,曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点 C.常温下,反应MnS(s)+Fe2+(aq)+,FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104 D.向b点溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由b点沿工线向a点方向移动 第Ⅱ卷 二、非选择题: 本题包括4小题,共56分。 21.(13分) 银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。 废定影液中银主要以Na3Ag(S203)2形式存在,实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示: 注: 还原”时由于Ag+直接与N2H4•Hz0反应过于激烈,所以采用加入氨水,使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+,降低Ag+的浓度,从而相应降低Ag+的氧化能力,使反应能够平稳进行。 回答下列问题: (1)“溶银”时产生的气体是(填化学式)。 (1)N2H4•H20(水合肼)为无色透明的油状发烟液体,具有强还原性,实验室制备原理为NaC10+2NH3—N2H4•H20+NaCl,可能用到的实验装置如图所示: ①本实验中用不到的装置是。 (填字母),试剂x是(填化学式,任写一种)。 ②加入NaC10溶液时要慢慢滴加,目的是。 ③按气流从左到右的方向,整套装置的连接顺序为(填仪器接口小写字母)。 (3)AgN03见光或受热易分解。 将上述流程中AgN03溶液蒸发浓缩可获得AgN03固体,实验装置如图所示: ①使用真空泵的目的是。 ②测定AgN03固体的纯度(杂质不参与反应)称取2.00。 g制备的AgN03固体,加水溶解,定容到100mL;准确量取25.00mL溶液,酸化后滴人几滴NH4Fe(S04)2溶液作指示剂,再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定,消耗NH4SCN标准溶液的? 均体积为29.00mL,则固体中AgN03的质量分数为。 22.(14分) 硫是一种半导体材料,属于稀散金属,被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素,创造人间奇迹的桥梁”,是当代高技术新材料的支撑材料。 以碲化亚铜渣(主要物相为Cu2Te、CU、CUS04•5H20、Au、Ag等)为原料提取与制备Te02和单质Te的工艺流程如图所示: 已知: “水解”反应为H2Te03(亚碲酸)一Te02↓+H20。 回答下列问题: (1)CpTe中Te的化合价为。 (2)“酸浸”时,要使6molCu溶解,与Cu反应的NaC103的物质的量为。 (3)写出“酸浸”时CuTe发生转化的离子方程式: 。 (4)取碲化亚铜渣100g,氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示: 选择最佳的氯酸钠添加质量为g,选择硫酸的浓度约为mol/L(保留小数点后一位)。 (5)“碱浸渣”中含有的金属单质主要有(填化学式),具有很高的经济利用价值。 (6)“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5,沉淀出Te02,该过程的离子方程式为。 (7)电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法,以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极,在一定的电流密度、温度下电解碱浸液,碲元素以金属Te形式在阴极析出,则阴极的电极反应式为。 23.(14分) 乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应,利用这一反应可以将乙烯产品中的乙炔含量降低,以避免后续乙烯聚合催化剂的中毒,工业上称为碳二加氢过程。 回答下列问题: (1)已知几种化学键的键能如下表所示: △H=kJ•mol-1。 (2)400K时,在密闭容器中将等物质的量的CH2=CH2Z(g)和H2(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,生成CH3CH3(g),达到平衡时测得 则平衡时c(H2)=mol•L-1。 (3)据前人研究发现乙炔在PV团簇表面催化加氢反应的部分历程如图1所示,其中吸附在PV表面上的物种用*标注。 推测乙烯在Pd7表面上的吸附为(填“放热”或“吸热”)过程。 图1历程中最大能金(活化能)E正=kJ·mol-1,该步骤的化学方程式为。 (4)T1℃时,将体积比为1: 2的CH≡CH(g)和H2(g)充入刚性密闭容器中,加入催化剂发生反应Ⅱ,起始体系总压强为hkPa,实验测得H2的分压(p)与反应时间(t)的关系如图2所示。 ①T1℃时,0〜4min内,平均反应速率 (HC≡CH)=kPa•min-1(用含 、 的代数式表示,下同)。 ②T1℃时,该反应的化学平衡常数Kp=kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压X物质的量分数)。 ③T1℃时,0〜2min内p(H2)的减小量(填“>”“<”或“=”)2〜4min内p(H2)的减小量,理由为。 24.(15分) 化合物H是C5a受体拮抗剂W-54011的中间体,Nakamura等人设计制备H的合成路线如图所示: 回答下列问题: (1)B中含氧官能团的名称为。 (2)F的分子式为G1H130CI,则F的结构简式为。 (3)②⑤的反应类型分别为。 (4)反应①的化学方程式为。 (5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳,写出化合物H与足量H2发生加成反应的产物的结构简式,并用星号(*)标出其中的手性碳: (6)Q与C互为同分异构体,Q遇FeCl3溶液发生显色反应,且苯环上连有两个取代基,1molQ与足量NaHC03溶液反应最多产生1molC02,则Q的同分异构体有—种(不含立体异构)其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为(任写一种)。
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