解析版江西省赣州市十三县市学年高一上期中化学试题.docx
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解析版江西省赣州市十三县市学年高一上期中化学试题
2015-2016学年江西省赣州市十三县(市)高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每题只有一个正确答案,3x16=48分)
1.(3分)(2015秋•赣州期中)宜兴竹海风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”.O2﹣就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )
A.32gB.33gC.33g•molˉ1D.32g•molˉ1
【考点】摩尔质量.
【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时,在数值上等于其相对分子质量.
【解答】解:
O2﹣比O2多一个电子,电子的质量可以忽略不计,故O2﹣的相对分子质量为32,所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol,
故选D.
【点评】本题主要考查的是摩尔质量及其单位,根据与相对分子质量的关系即可判断,难度不大.
2.(3分)(2015秋•赣州期中)现有①液态氧②氢氧化铁胶体③食盐水④纯碱⑤氢氧化钾⑥空气对上述物质的分类全部正确的是( )
A.盐③④B.混合物②③⑥C.纯净物④⑤⑥D.碱④⑤
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物.
【分析】金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐;
同一种物质组成的为纯净物;
水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱;
不同物质组成的为混合物;
【解答】解:
①液态氧是氧气的液态存在,属于纯净物;
②氢氧化铁胶体是分散系,属于混合物;
③食盐水是氯化钠的水溶液,属于混合物;
④纯碱是碳酸钠,为纯净物,属于盐;
⑤氢氧化钾是碱,属于纯净物;
⑥空气由不同物质组成,属于混合物;
A、属于盐的为④,故A错误;
B、属于纯净物的①④⑤,故B错误;
C、属于碱的是⑤,故C错误;
D、属于混合物的为②③⑥,故B正确;
故选B.
【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用,概念实质是解题关键,题目较简单.
3.(3分)(2009•沧浪区校级学业考试)下列各种仪器:
①漏斗;②容量瓶;③锥形瓶;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦胶头滴管;⑧蒸馏烧瓶.常用于物质分离的是( )
A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器.
【专题】化学实验常用仪器.
【分析】常用的物质分离的方法:
过滤、萃取分液、蒸馏、分馏,根据各种方法来选择所需的仪器.
【解答】解:
常用的物质分离的方法:
过滤、萃取分液、蒸馏、分馏,各种方法所用的物质分离仪器有:
漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶.
故选C.
【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器,要求学生熟悉常用的物质分离的方法.
4.(3分)(2015秋•赣州期中)关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )
①氧化剂发生氧化反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化反应的本质是化合价升降;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂.
A.②④B.②③④C.①②④D.①②④⑤
【考点】氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应,其特征是有元素化合价的变化,在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,氧化剂被还原,还原剂被氧化.
【解答】解:
①氧化剂得电子发生还原反应,故错误;
②氧化剂具有氧化性,在反应中被还原,故正确;
③氧化还原反应的本质是电子的转移,故错误;
④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据,本质是电子的转移,故正确;
⑤氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂,故错误;
故选A.
【点评】本题考查了氧化还原反应,明确氧化还原反应的本质和特征的区别,难度不大.
5.(3分)(2015秋•赣州期中)下列物质能导电,但属于电解质的是( )
A.纯净的硫酸B.KNO3溶液C.NH4HCO3固体D.熔融的KCl
【考点】电解质与非电解质.
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,酸、碱、盐、金属氧化物等都是电解质;
能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子.
【解答】解:
A、纯硫酸中无自由移动的离子,故纯硫酸不导电,故A错误;
B、KNO3溶液中有自由移动的离子,能导电,但由于其是混合物,故不是电解质,故B错误;
C、NH4HCO3固体中无自由移动的离子,故不能导电,故C错误;
D、氯化钾在熔融状态下电离出自由移动的钾离子和氯离子,能导电;氯化钾是溶于水或者熔融状态下都能导电得化合物,属于电解质,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了物质导电的条件和电解质判断,题目难度不大,注意导电的不一定时电解质,电解质不一定导电,电解质导电是有条件的.
6.(3分)(2015秋•赣州期中)对胶体的下列叙述不正确的是( )
A.加电解质可使某种胶体聚沉,这是中和胶体粒子所带电荷的缘故
B.胶体粒子在直流电场中做定向移动,这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故
C.一束光线通过胶体时有丁达尔效应,这是胶体粒子对光散射的缘故
D.由于胶体粒子带电荷,所以胶体这种分散系不是电中性的
【考点】胶体的重要性质.
【分析】A、胶体粒子吸附相同的带电离子,相互作用,形成稳定的分散系,电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和,使胶体聚沉;
B、胶体粒子在直流电场中发生电泳现象;
C、胶体粒子较大,光线通过会产生广德散射现象;
D、胶体不带电.
【解答】解:
A、胶体粒子吸附相同的带电离子,相互作用,形成稳定的分散系,电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和,使胶体聚沉,故A正确;
B、胶体粒子在直流电场中做定向移动,这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷定向移动的缘故,故B正确;
C、一束光线通过胶体时有丁达尔效应,这是胶体粒子对光散射的现象,故C正确;
D、胶粒带电,但由于分散剂带相反电荷,故胶体不带电,故D错误.
故选D.
【点评】本题考查了胶体的性质应用,与溶液的区别,主要考查胶体粒子吸附带电离子,胶体粒子是微粒集合体的知识应用.
7.(3分)(2015秋•赣州期中)在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂物质的量之比为( )
A.1:
3B.1:
2C.3:
1D.2:
1
【考点】氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价,化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂,所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂.
【解答】解:
该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价,化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂,化合价降低的二氧化氮的计量数是1、化合价升高的二氧化氮的计量数是2,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
2,
故选B.
【点评】本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价是解本题关键,注意结合N原子守恒解答,题目难度不大.
8.(3分)(2015秋•赣州期中)对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32﹣
B.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42﹣
【考点】常见离子的检验方法.
【分析】A、二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,气体为二氧化碳或二氧化硫;
B、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子,沉淀为氯化银;
C、与碳酸钠产生沉淀的离子很多,如钡离子、钙离子、镁离子等;
D、氯化钡中含有钡离子和氯离子,不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡,有可能氯化银.
【解答】解:
A、气体为二氧化碳或二氧化硫,则原溶液中可能含CO32﹣,或SO32﹣,或HCO3﹣、HSO3﹣,故A错误;
B、产生沉淀一定是氯化银,故原溶液中一定存在Ag+,故B正确;
C、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等,故无法判断原溶液存在的离子,故C错误;
D、产生沉淀可能是硫酸钡,还可能是氯化银,原溶液不一定有硫酸根存在,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查阴阳离子的检验,难度不高,注重基础知识的考查.
9.(3分)(2012秋•聊城期末)设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA.
A.①②③④B.③④C.①③④D.①②③⑤
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】①标况下气体摩尔体积相同,相同体积具有相同的物质的量;
②同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积时,气体分子数相等;
③根据公式n=c×v,计算求出氯化镁的物质的量;
④标况下,水是液态,无法根据体积求算物质的量;
⑤质量都是32g,氧原子摩尔质量是16g/mol.
【解答】解:
①标准状况下,气体摩尔体积为22.4mol/L,气体物质的量为0.5mol,氮气和氧气中还有1mol原子,故①正确;
②同温同压下,气体摩尔体积相同,体积相同的氢气和氩气含有相同的物质的量,故所含的分子数相等相等,故②正确;
③氯化镁的物质的量为2mol,溶液中含有4mol氯离子,故③正确;
④标况下,水是液态不是气体,故无法求算其物质的量,故④错误;
⑤32gO2和O3,根据氧原子摩尔质量16g/mol,物质的量n(O)=2mol,故⑤正确;
综合以上可知,正确的有①②③⑤;
故选D.
【点评】本题借助阿伏伽德罗常数,考查了以物质的量为中心的计算,应用气体摩尔体积时,一定要看清物质状态.
10.(3分)(2015秋•赣州期中)配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使溶液浓度偏低的是( )
A.未冷却即转移、定容
B.容量瓶中原有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.
【分析】根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.
【解答】解:
A、未冷却至室温即移液并定容,则待冷却后溶液体积偏小,浓度偏高,故A错误;
B、容量瓶中有少量水对溶液浓度无影响,故B错误;
C、定容时俯视刻度线,则溶液体积偏小,浓度偏高,故C错误;
D、玻璃棒在刻度线上方引流水,则易造成刻度线上方水有粘留,故定容完成后溶液体积会偏大,浓度会偏小,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,属于基础型题目,难度不大.
11.(3分)(2015秋•赣州期中)某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有蒸馏水( )
A.②⑤B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤
【考点】溶液的配制.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】①氢氧化钠容易潮解、变质,不能直接否则托盘天平上称量;
②溶解氢氧化钠固体不能在量筒中进行,应该在烧杯中溶解;
③转移溶液时,玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方;
④加入蒸馏水定容时,需要通过玻璃棒引流,玻璃棒下端放在容量瓶刻度线下方;
⑤用胶头滴管定容时,眼睛应该与容量瓶刻度线、凹液面相平,图示为仰视定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低;
⑥摇匀操作时,需要上下颠倒反复摇匀.
【解答】解:
①氢氧化钠容易变质,且容易潮解,称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量,图示操作方法不合理,故①错误;
②量筒只能用于量取液体,不能在量筒中溶解或者稀释,溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行,故②错误;
③转移溶液时,玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方,图示操作不合理,故③错误;
④直接加入蒸馏水定容时,要用玻璃棒引流,玻璃棒放在容量瓶刻度线以下,该操作合理,故④正确;
⑤图示为仰视容量瓶刻度线定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,正确操作应该平视定容,故⑤错误;
⑥为摇匀操作,摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀,该操作合理,故⑥正确;
故选C.
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液操作方法判断,题目难度不大,注意掌握配制一定浓度的溶液的正确操作方法,明确容量瓶、量筒的正确使用方法是解答关键.
12.(3分)(2015秋•赣州期中)下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na放入水中:
Na+2H2O=Na++OH﹣+2H2↑
B.碳酸钙溶于醋酸中:
CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
C.硝酸银溶液中加入铜粉:
2Ag++Cu═Cu2++2Ag
D.Ba(OH)2与稀H2SO4反应:
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A、选项中原子不守恒;
B、醋酸是弱酸不能拆成离子;
C、铜活泼性大于银,可以从银盐溶液中置换出银;
D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1:
1反应,离子组成必须符合化学式组成比;
【解答】解:
A、选项中原子不守恒,Na放入水中反应的离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误;
B、醋酸是弱酸不能拆成离子,碳酸钙溶于醋酸中反应的离子方程式:
CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+2CH3COO﹣+CO2↑,故B错误;
C、铜活泼性大于银,可以从银盐溶液中置换出银,硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式:
2Ag++Cu═Cu2++2Ag,故C正确;
D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1:
1反应,离子组成必须符合化学式组成比,Ba(OH)2与稀H2SO4反应的离子方程式:
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了离子方程式书写原则和正误判断,注意弱电解质、离子反应的组成比、电荷守恒和原子守恒分析应用,掌握基础是关键,题目较简单.
13.(3分)(2015秋•赣州期中)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaZ+Y2=2NaY+Z2
C.2NaY+W2=2NaW+Y2D.2NaZ+X2=2NaX+Z2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质,方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生,否则不能发生,据此分析解答.
【解答】解:
A.该反应中,氧化性Z2>W2,与已知不符合,所以不能发生,故A不选;
B.该反应中,氧化性Y2>Z2,与已知不符合,所以不能发生,故B不选;
C.该反应中氧化性W2>Y2,与已知相符,所以能发生,故C选;
D.该反应中氧化性X2>Z2,与已知不符合,所以不能发生,故D不选;
故选C.
【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较,明确氧化性强弱的比较方法即可解答,难度不大.
14.(3分)(2014春•铜陵期末)在电解食盐水之前,需要提纯食盐水.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是( )
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液.
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.⑤②④③①D.②⑤④①③
【考点】粗盐提纯.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除过量的钡离子,即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后.
【解答】解:
要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完,再进行过滤,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子,顺序为:
②⑤④①③或⑤②④①③.
故选D.
【点评】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则,除去多种杂质时,要考虑加入试剂的顺序,为了保证将杂质除尽,所加试剂必须过量,因此为了不引进新的杂质,后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂.
15.(3分)(2015秋•赣州期中)某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其个数b可能为( )
离子
Na+
Ba2+
Cl﹣
X
个数
3a
2a
a
b
A.NO3﹣、4aB.CO32﹣、3aC.OH﹣、6aD.SO42﹣、3a
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】由离子共存可知,X不可能为CO32﹣、SO42﹣,因为碳酸钡、硫酸钡为沉淀,根据溶液呈电中性原则,溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数,据此解答.
【解答】解:
设X的电荷数为n,溶液呈电中性,则溶液中存在3a×N(Na+)+2a×3N(Al3+)=a×N(Cl﹣)+nb×N(X),
A.3a×N(Na+)+2a×2N(Ba2+)≠a×N(Cl﹣)+4a×N(NO3﹣),电荷不守恒,故A错误;
B.Ba2+与CO32﹣结合为BaCO3沉淀,故B错误;
C.3a×N(Na+)+2a×2N(Ba2+)=a×N(Cl﹣)+6a×N(OH﹣),电荷守恒,故C正确;
D.Ba2+与SO42﹣结合为BaSO4沉淀,故D错误;
故选:
C.
【点评】本题考查物质的量计算、离子共存等,题目难度不大,注意从溶液电中性的角度分析,学生溶液忽略离子共存问题.
16.(3分)(2010秋•东城区期末)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法不正确的是( )
A.CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物
B.KClO3在反应中被还原
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.1molKClO3参加反应,转移1mol电子
【考点】氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均为﹣2价)中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,C元素的化合价由+3价升高到+4价,以此来解答.
A.化合价升高的反应物是还原剂,对应的产物是氧化产物;
B.化合价降低的反应物是氧化剂,被还原;
C.根据方程式,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
D.根据Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,1个氯原子转移1个电子;
【解答】解:
A.该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价,所以H2C2O4是还原剂,则CO2是氧化产物,故A正确;
B.该反应中KClO3是氧化剂,在反应中被还原,故B正确;
C.该反应中KClO3是氧化剂,CO2是还原产物,所以KClO3的氧化性强于CO2的氧化性,故C错误;
D.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,1个氯原子转移1个电子,所以1molKClO3参加反应,转移1mol电子,故D正确;
故选:
C.
【点评】本题考查氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,难度不大.
二、填空题(本大题共8小题,共52分)
17.(2分)(2015秋•赣州期中)饱和碳酸钠溶液在空气中因水分自然挥发出现了较多白色固体,某学生欲分离得到碳酸钠溶液,他应该选取的分离方法是 过滤 ;分离过程中除使用铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外,必须使用的仪器还有(填写仪器名称) 漏斗、玻璃棒 .
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】从溶液中分离不溶性固体,可用过滤的方法,过滤用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、漏斗、玻璃棒等仪器,以此解答.
【解答】解:
饱和碳酸钠溶液在空气中因水分自然挥发出现了较多白色固体,欲分离得到碳酸钠溶液,可用过滤的方法,过滤用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、漏斗、玻璃棒等仪器,
故答案为:
过滤;漏斗、玻璃棒.
【点评】本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质异同,难度不大.
18.(4分)(2015秋•赣州期中)下列都是实验室常用的化学仪器,其中使用时有温度要求的是(不含温度计) AE (填入仪器序号,下同).可以在酒精灯火焰上直接加热的有 B ,要垫石棉网加热的有 DFG ,使用前要检漏的有 AH .
A.容量瓶B.试管C.温度计D.烧瓶E.量筒F.烧杯G.锥形瓶H.分液漏斗.
【考点】直接加热的仪器及使用方法;间接加热的仪器及使用方法.
【分析】不能受热的仪器在使用时有温度要求;试管、坩埚和蒸发皿能在酒精灯上直接受热;烧瓶、烧杯、锥形瓶必须垫石棉网加热;用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏.据此分析.
【解答】解:
不能受热的仪器在使用时有温度要求,如A.容量瓶和E.量筒,由于均为比较精密的仪器,故不能受热,防止热胀冷缩;
B.试管、坩埚和蒸发皿可以在酒精灯上直接受热,不用垫石棉网;
D.烧瓶、F.烧杯、G.锥形瓶必须垫石棉网加热,防止受热不均而炸裂;
用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏,如A.容量瓶和H.分液漏斗,
故答案为:
AE;B;DFG,AH.
【点评】本题考查了仪器使用过程中应注意的问题,仪器能否受热、能否直接受热和用不用查漏等问题,要结合仪器的用途以及构造来理解,难度不大.
19.(8分)(2015秋•赣州期中)现有25℃101KPa条件下的NH3气体49L(注:
25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol),则:
①该气体所含原子总数为 8NA .
②该气体的质量为 34 g.
③该气体溶于966mL水中,得到密度为0.9g/mL的氨水(溶质为NH3),此氨水的物质的量浓度为 1.8mol/L .
④取出10.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是 18 ml.
【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用.
【分析】①根据n=
计算氨气物质的量,原子物质的量为氨气的4倍,再根据N=nNA计算原子数目;
②根据m=nM计算氨气质量;
③根据m=ρV计算水的质量,溶液质量=水的质量+氨气质量,根据V=
计算溶液体积,再根据c=
计算氨水的物质的量浓度;
④根据稀释定律计算.
【解答】解:
①25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol,25℃101KPa条件下48LNH3物质的量为
=2mol,则含有原子数目为2mol×4×NAmol﹣1=8NA,故答案为:
8NA;
②氨气质量为2mol×17g/mol=34g,故答案为:
34;
③水的质量为966mL×1g/mL=966g,溶液质量=966g+34g=1000g,溶液体积为
=
L,氨水的物质的量浓度为
=1.8mol/L,
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- 解析 江西省 赣州市 十三 学年 上期 化学试题