高二化学上册份月考检测试题10.docx

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高二化学上册份月考检测试题10

本卷可能用到的原子质量：

　　H：

1　　O：

16　　　Cu：

64　　Zn：

65　　Ag：

108　　Cl：

35.5

第Ⅰ卷

一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）

1．已知：

CH3CH2CH2CH3（g）+6．5O2（g）→4CO2（g）+5H2O

（1）+2878kJ

（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O

（1）+2869kJ

下列说法正确的是（）

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

2．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中lmol　O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中lmolH－O键形成时放出热量463kJ．则氢气中lmolH－H键断裂时吸收热量为　（）

A．920kJ　　B．557kJ　　C．436kJ　　　D．188kJ

3．已知：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；△H=－QkJ·mol－1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入lmolSO2和0．5molO2，向另一密闭恒容容器乙中通入2molSO2和1molO2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为QlkJ，乙中放出的热量为Q2kJ。

则下列关系式正确的是（）

A．2Q1=Q2

C．2Q1=Q2=QD．Q1

4．1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：

化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6g碳在6．4g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出xkJ热量．已知单质碳的燃烧热为了ykJ·mol－1，则1molC与O2反应生成CO的反应焓变△H为（　）

　A．－ykJ·mol－1

　B．－（10x－y）kJ·mol－1

　C．－（5x－0．5y）kJ·mol－1

　D．（10x－y）kJ·mol－1

5．用石墨作电极电解3mol·L－1KCl和0．5mol·L－1　Al2（SO4）3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（）

6．用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。

一段时间后，溶液颜色变浅。

此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的（）

A．Na2SO4和CuSO4B．CuO

C．Na2O和CuOD．H2O和CuSO4

7．心脏起搏器中使用的新型电池Li－I2电池使用寿命已超过10年，其反应简化为：

2Li+I2===2LiI，下列说法不正确的是（）

A．负极反应：

Li→Li++e－

B．该电池以LiI水溶液为电解质

C．该电池以有机碘化物为电解质

D．Li－I2电池是一种高能长寿的固体电池

8．等质量的两份锌粉a、b，分别加入到过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（　）

9．下列容器中盛有海水，纯铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（　）

　A．⑤②①④③B．③②⑤①④

　C．⑤④②③①D．⑤②①③④

10．下列关于金属腐蚀正确的是（）

　A．金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是；M+nH2O===M（OH）n+

H2↑

　B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中，金属不会发生电化学腐蚀

11．美国科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。

一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是（）

A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B．电路中每通过5mol电子，在标准状况下约有5.6L丙烷被完全氧化

C．通丙烷的电极为电池负极，该极发生的电极反应式为

　C3H8－20e－+10O2－===3CO2+4H2O

D．丙烷燃料电池的能量利用率比丙烷燃烧的能量利用率大

12．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是（）

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极，b点是正极

13．如下图所示，下列叙述正确的是（）

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

14．关于下图的说法正确的是　（）

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C．③装置中电子由b极流向a极

D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

15．将氢气（H2）、甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等物质在氯气（O2）中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。

此种电池能量利用率可高达80％（一般柴油发电机只有40%左右）．产物污染也少。

人们已将它用于航天飞行器上。

下图为氢氧燃料电池反应的完整过程。

关于上述氢氧燃料电池的说法不正确的是（）

A．负极发生的反应：

H2－2e－===2H＋

B．正极发生的反应：

O2+2H2O+4e－===4OH－

C．燃料电池有很高的质量比能量（质能比）．所以用于航天飞行器上

D．燃料电池的产物为水，经过处理之后正好可供宇航员使用，更可减少携带重量

16．用石墨作电极，电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，在溶液中2n（Na＋）≤n（SO

），在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生的反应是（　）

二、非选择题（共52分）

17．（6分）

（1）某学生进行中和热测定，取用50mL0．50mol·L－1的HCl和50mL0．55mol·L－1的NaOH溶液（密度都是1g·cm－3）。

实验后得到以下数据：

（中和后生成的溶液的比热容为4．18J·g－1·℃－1）请替该同学计算出中和热的平均值：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

（2）该学生测得的数据比理论值　　　　（填“高”或“低”）．

（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）　　　　．

A．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖

B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯

C．溶液混合后搅拌不够

D．未等温度升到最高值就记录温度计示数

E．用量筒量取盐酸体积时仰视读数

F．烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量

18．（10分）为节省药品和时间．甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、直流电源、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。

试填写下列空白：

（1）甲同学将铜片和锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中（铜与锌不接触），观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。

（2）乙同学接着甲同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时在正极上观察到的现象是　　　　　　，负极的电极反应式为　　　　　　　。

（3）丙同学接着乙同学的实验，去掉连接铜片和锌片的导线，将铜片和锌片分别与同一直流电源的正极和负极连接，再向烧杯中加入一定量的CuSO4溶液进行电解。

此时阴极的电极反应式为　　　　　　　　，电解过程中溶液的pH　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）甲、乙、丙3位同学能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的目的的是　　　　　　　。

A．只有甲同学B．甲和乙同学

C．乙和丙同学D．甲、乙和丙同学

19．（6分）电解原理在化学工业上有着广泛的应用。

图中电解池a为电解液，X和Y是两块电极板。

则：

（1）若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCI溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　。

（2）若X、Y分别为石墨和铁，A乃为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　。

（3）若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0．1molCu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为　　　　。

20．（10分）在常温常压下，都用惰性材料作电极．分别电解（同浓度、同体积、通过相同电量）下列溶液：

　A．CuSO4B．AgNO3C．KOHD．H2SO4　E．NaClF．Na2SO4

通电一段时间切断电源，请填写下列空白。

（1）在A中一个电极上质量增加了0．128g，在B中一个电极上质量增加，增加的物质是.

（2）在一极产生O2，同时另一极产生H2（填写序号，下同）．

（3）电解后，溶液中的C（OH－）增大

　（4）　　　电解后，溶液的pH减小．

　（5）电解后，溶液的浓度增大而[H+]不变．

21．（10分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。

已知：

A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学教材中常见的物质。

其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料，C、D为气体，电解H的饱和溶液生成x、C和D，此反应是一个重要的化工反应（物质间相互转化时参加反应或生成的H2O已略去）

（1）B单质为　　　　　　　．列举B的氧化物的一种重要的工业用途为　　　　　　　　。

（2）X的电子式为　　　　　，Y是（填化学式）　　　　　。

（3）E和G在水溶液中混合反应，其离子反应方程式为　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

若在E的水溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）25℃时用石墨电极电解含0．2molH的水溶液，在阳极产生0．2mol气体时，测得此时溶液的体积为200mL，则该溶液中C（OH－）最接近的数值为　　　　　。

22．（10分）科学家预言，燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。

一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极，在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。

同时向一个电极通入空气。

回答如下问题：

（1）配平电池放电时发生的化学反应方程式：

□CH3OH+□O2→□CO2+□H2O

（2）在硫酸电解液中，CH3OH（C为－2）失去电子。

此电池的正极发生的反应是　　　　　　　　　　　　　，负极发生的反应是　　　　　　　　　　　　。

（3）电解液中的H+向极移动；向外电路释放电子的电极是。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其主要有两点：

首先燃料电池的能量转化效率高，其次是　　　　。

（5）甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相比．其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低．但其主要优点是　　　　　。