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整理第1讲弱电解质的电离
第1讲 弱电解质的电离
测控导航表
考点
题号及难易度
强弱电解质的判断与比较
2,3,4,8,9(中)
电离平衡影响因素
1,5
电离平衡常数及其计算
6,10(中),11,12(中)
综合应用
7,13(中),14(中),15(中)
一、选择题
1.(2014·中山模拟)对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是( A )
A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多
B.水稀释到原体积的10倍后,溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低
D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
解析:
乙酸是弱电解质,在溶液中部分电离,则c(CH3COOH)>c(H+),盐酸中c(HCl)=c(H+),所以等体积、等pH的两者醋酸的物质的量大,则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多;加水稀释到原体积的10倍后,溶液pH变为4,但乙酸是弱电解质存在电离平衡,稀释促进电离,溶液又电离出氢离子,浓度增大,溶液pH小于4;CH3COO-抑制乙酸的电离,CH3COOH
CH3COO-+H+左移,氢离子浓度减小,溶液pH增大;水溶液中c(H+)×c(OH-)为常数,加水稀释后,溶液中c(H+)减小,则c(OH-)增大。
2.(2014·山西忻州实验中学一模)下列说法正确的是( D )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中P
的物质的量浓度相同
D.足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等
解析:
溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关,与电解质的种类无关,A项错误;中和反应与酸所含氢离子物质的量有关,与电解质的强弱无关,B项错误;磷酸钠是强电解质,可以完全电离出P
而磷酸是弱电解质,电离出极少量P
C项错误;HCl是强电解质,醋酸是弱电解质,等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,盐酸电离出的c(H+)大于醋酸电离出的c(H+),所以与足量Zn反应放出的H2的量相同,放出H2的速率盐酸大于醋酸,D项正确。
3.(2014·温州模拟)下列事实中,能说明MOH是弱碱的有(已知:
NaOH为强碱)( B )
①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红
②0.1mol/LMCl溶液呈酸性
③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A.①②③B.②③C.②④D.③④
解析:
0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红,说明MOH能电离出氢氧根离子,而不能说明MOH的电离程度,所以不能证明MOH是弱碱;0.1mol/LMCl溶液呈酸性,说明MCl为强酸弱碱盐,M+水解而导致溶液呈酸性,则MOH为弱碱;溶液的导电性与离子浓度成正比,0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱,说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小,MOH部分电离,为弱碱;等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应,无论是强碱还是弱碱,都恰好完全反应。
4.(2014·临沂一模)下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( C )
A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能
C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强
D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
解析:
二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同,导致其饱和溶液浓度不同,即使其电离程度相等,其溶液的pH也不相等,所以不能据此判断酸性强弱;亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明亚硫酸具有还原性,不能说明亚硫酸的酸性强弱;同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强,说明碳酸氢根离子水解程度大于亚硫酸氢根离子,则亚硫酸的酸性大于碳酸;二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,通入的二氧化硫过量,所以不能确定哪种气体使澄清石灰水变浑浊,则不能证明两种酸的强弱。
5.(2014·黑龙江鸡西高三模拟)已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中
增大,可以采取的措施是( D )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水
A.①②B.②③C.③④D.②④
解析:
K(CH3COOH)=
且K(CH3COOH)只受温度的影响。
加入少量烧碱固体,c(CH3COO-)增大,K(CH3COOH)不变,故
减小;升高温度,CH3COOH
CH3COO-+H+向右移动,c(H+)增大、c(CH3COOH)减小,故
增大;加少量冰醋酸,CH3COOH
CH3COO-+H+向右移动,c(CH3COO-)增大,K(CH3COOH)不变,故
减小;加水,CH3COOH
CH3COO-+H+向右移动,但c(CH3COO-)减小,K(CH3COOH)不变,故
增大。
6.(2014·上海嘉定区一模)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
K2=5.71×10-10
常温下将50mL0.2mol/L醋酸与50mL0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是( C )
A.甲溶液的pH>7
B.对甲进行微热,K1增大、K2减小
C.甲溶液中有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
D.若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大
解析:
由K的关系可知,醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离大于水解,溶液显酸性,pH<7,故A错误;电离、水解均为吸热反应,则对甲进行微热,K1、K2同时增大,故B错误;醋酸和醋酸钠的混合溶液中,电离程度大于水解程度,则c(CH3COO-)>0.1mol/L,c(CH3COOH)<0.1mol/L,c(Na+)=0.1mol/L,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),故C正确;加入盐酸,酸性增强,但醋酸的电离常数只与温度有关,则溶液中醋酸的K1不变,故D错误。
7.(2014·怀化一模)下列叙述正确的是( A )
A.浓度均为0.1mol/L的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:
NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
B.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的pH=4
D.常温下Ksp(AgCl)=1.5×10-4,此时将足量氯化银固体分别加入相同体积的①蒸馏水 ②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液 ④0.1mol/L硝酸银溶液中,则溶液中Ag+浓度:
①>④=②>③
解析:
硫酸氢钠能完全电离出氢离子,所以其溶液呈强酸性,氢氧化钠为强碱,碳酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈弱碱性,硫酸铵为强酸弱碱盐,其溶液呈弱酸性,所以pH大小顺序是NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4;NaHA溶液的pH<7,H2A不一定是强酸,如亚硫酸氢钠溶液呈酸性,但亚硫酸是弱酸,故B错误;醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,所以将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的十分之一,所以溶液的pH<4;银离子或氯离子抑制氯化银溶解,银离子或氯离子浓度越大其抑制能力越强,所以等浓度的氯化镁溶液比盐酸中氯化银的溶解性小,硝酸银溶液中银离子浓度最大,所以银离子浓度大小顺序是④>①>②>③。
8.(2014·岳阳二模)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( C )
A.x为弱酸,Vx
C.y为弱酸,Vx
解析:
由图像可知x稀释10倍,pH变化1个单位(从pH=2变化为pH=3),故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸;pH都为2的x、y,前者浓度为0.01mol/L,而后者大于0.01mol/L,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱的体积大,故选项C正确。
9.(2014·泰安一模)关于室温下下列溶液的说法不正确的是( C )
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
盐酸
醋酸溶液
pH
11
11
3
3
A.水的电离程度:
①=②=③=④
B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:
①>②>③>④
C.①、③两溶液等体积混合:
c(Cl-)>c(N
)>c(H+)>c(OH-)
D.V1L溶液②与V2L溶液③混合,若V1∶V2=9∶11,则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)
解析:
酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等,所以它们抑制水电离程度相等,则水的电离程度:
①=②=③=④;加水稀释促进弱电解质一水合氨和醋酸电离,导致稀释后醋酸pH小于盐酸、氨水pH大于氢氧化钠,所以它们分别稀释10倍后,溶液的pH:
①>②>③>④;①中氨水浓度大于③中盐酸浓度,两者等体积混合,氨水过量导致溶液呈碱性,则c(H+) );常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液中,两者浓度相等,V1L溶液②与V2L溶液③混合,若V1∶V2=9∶11,混合溶液中氢离子浓度为: mol/L=10-4mol/L,所以混合溶液的pH=4。 10.(2014·上海奉贤区二模)在25℃时两种酸的电离常数如下: H2CO3: K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;H2S: K1=5.7×10-8,K2=1.2×10-15,则下列反应可能发生的是( B ) A.NaHCO3+NaHS Na2CO3+H2S↑ B.H2S+Na2CO3 NaHS+NaHCO3 C.Na2S+H2O+CO2 Na2CO3+H2S D.H2S+NaHCO3 NaHS+H2CO3 解析: 由题干K值知,酸性: H2CO3>H2S>HC >HS-,酸性: H2S>HC 所以A不符合强酸制弱酸原理;酸性: H2S>HC 所以H2S与Na2CO3反应能生成NaHS和NaHCO3;酸性: H2S>HC 所以CO2+H2O(H2CO3)与Na2S反应不生成Na2CO3,应该生成NaHCO3;酸性: H2CO3>H2S,所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3。 11.(2014·山东枣庄期中)已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离,下列叙述中错误的是( B ) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数为1×10-7 D.HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 解析: 依据HA H++A-,可知溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=0.0001mol/L;K= = ≈1×10-7,A、C正确;升高温度,电离程度增大,溶液的酸性增强,溶液的pH减小,B错误;溶液中c(H+)=1×10-4mol/L可知,溶液中c(OH-)为水电离出的c(OH-),等于1×10-10mol/L,水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,D正确。 二、非选择题 12.(2014·河南南阳一中高三模拟)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸 化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平 衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 (1)同温度下,等pH的a.NaHCO3 b.NaCN c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 (2)25℃时,将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。 反应结束后所得两溶液中,c(SCN-) c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。 (3)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入一定量氨气,下列量会变小的是 (填序号)。 a.c(CH3COO-)b.c(H+) c.KWd.醋酸电离平衡常数 解析: (1)由电离平衡常数可知,室温下酸性: H2CO3>HCN>HC 所以碱性: HC 。 则同浓度溶液的pH: Na2CO3>NaCN>NaHCO3,同pH时溶液的物质的量浓度: a>b>c。 (2)由电离平衡常数可知酸性: HSCN>CH3COOH。 醋酸、HSCN溶液、NaHCO3溶液等浓度、等体积,所以HSCN与碳酸氢钠反应速率快。 水解能力: CH3COO->SCN-,所以反应结束后的溶液中c(SCN-)>c(CH3COO-)。 (3)醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,向醋酸溶液中通入氨气,NH3与H+结合,c(H+)减小,平衡向右移动,c(CH3COO-)增大,醋酸电离平衡常数和KW都只与温度有关,两者均不变。 答案: (1)a>b>c (2)相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大,同浓度时电离出的氢离子浓度大,与碳酸氢钠溶液反应快 > (3)b 13.(2014·山东滨州高三模拟) (1)为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol/L氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是 。 ②乙同学取10mL0.10mol/L氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。 ③丙同学取出10mL0.10mol/L氨水,滴入2滴酚酞试液,显红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是 , 则证明一水合氨是弱电解质。 (2)向25mL0.10mol/L的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。 a.c(Cl-)=c(N )>c(H+)=c(OH-) b.c(Cl-)>c(N )=c(H+)>c(OH-) c.c(N )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d.c(OH-)>c(N )>c(H+)>c(Cl-) (3)常温下,0.10mol/L的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数Kb= 。 解析: (1)①假设一水合氨是强电解质,则0.1mol/L氨水pH应为13,而题中pH=10<13,说明假设不成立,所以一水合氨是弱电解质。 ②要证明一水合氨是弱电解质,只需证明其中存在电离平衡。 氨水稀释促进NH3·H2O电离,c(OH-)减小,0.1mol/L氨水稀释100倍后pH小于a而大于(a-2)。 ③NH3·H2O中存在电离平衡: NH3·H2O N +OH-,加入NH4Cl晶体,c(N )增大,平衡向左移动,c(OH-)减小,红色变浅。 (2)盐酸呈酸性,盐酸中滴加氨水至过量的过程中,若恰好生成NH4Cl,c(Cl-)>c(N )>c(H+)>c(OH-);氨水稍过量一点,溶液可能呈中性,c(Cl-)=c(N )>c(H+)=c(OH-),a正确;当加入氨水很少时,生成的N 很少,此时可能c(N )=c(H+),b正确;当加入氨水很多时,此时可能c(OH-)>c(Cl-),c正确;NH3·H2O为弱电解质,溶液中不可能出现c(OH-)>c(N ),d错误。 (3)N +H2O NH3·H2O+H+,因pH=5,所以c(NH3·H2O)=c(H+)=10-5mol/L,c(N )=(0.1-10-5)mol/L≈0.1mol/L,由NH3·H2O N +OH-知,Kb= = =1×10-5。 答案: (1)①如果一水合氨是强电解质,0.10mol/L氨水的pH为13,溶液的pH=10<13,所以一水合氨是弱电解质 ②a-2 (2)abc (3)1.0×10-5 14.(2014·湖北黄冈重点中学高三月考)Ⅰ.氢、氮、氧三种元素可组成许多重要的化合物。 (4)化工、冶金、有色、建材、机械、轻工、纺织、烟草、商贸、军工、公路、水运、轨道交通、电力等行业的国家和省级重点建设项目; (1)一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。 其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。 3.完整性原则;A.减小NO2的浓度B.降低温度 (2)环境的非使用价值。 环境的非使用价值(NUV)又称内在价值,相当于生态学家所认为的某种物品的内在属性,它与人们是否使用它没有关系。 C.增大NO2的浓度D.升高温度 3.完整性原则;Ⅱ.已知: ①25℃时,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5; ②H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 1)采取防护措施。 ③HF(aq)+OH-(aq) F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol 2.间接市场评估法④pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的负对数。 25℃时H2CO3溶液的pC pH图如下: 通过安全预评价形成的安全预评价报告,作为项目前期报批或备案的文件之一,在向政府安全管理部门提供的同时,也提供给建设单位、设计单位、业主,作为项目最终设计的重要依据文件之一。 (2)25℃时,稀溶液中发生如下反应: CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l),该反应的ΔH -57.3kJ/mol(填“>”“<”或“=”)。 (4)建设项目环境保护措施及其技术、经济论证。 (3)K(HF)随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 25℃时,H2CO3的一级电离平衡常数Ka1约为 , (二)安全预评价范围理由是(用简要文字及列式说明) 表一: 项目基本情况; 。 (4)室温下,向100mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加amol/L的醋酸溶液,当滴加到溶液呈中性时,此时溶液总体积为200mL,若用b代表醋酸的电离常数,则a= (用含b表达式表示)。 解析: Ⅰ. (1)增大二氧化氮的浓度等效于增大压强,平衡向右移动,二氧化氮转化率提高,C正确、A错误;反应是放热反应,升高温度,平衡向左移动,二氧化氮转化率减小,B正确、D错误。 Ⅱ. (2)醋酸电离吸热,所以醋酸与氢氧化钠生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ。 (3)由②和③可得: HF F-+H+ ΔH=-10.4kJ/mol,所以Ka(HF)随温度升高而减小。 H2CO3 H++HC 由图像可知当pH=6时c(H2CO3)=c(HC ),Ka1(H2CO3)= =c(H+)=10-6。 (4)醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈中性说明c(H+)=10-7mol/L。 电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),因溶液呈中性,所以c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol/L;物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= mol/L,所以c(CH3COOH)= mol/L-0.1mol/L,代入醋酸电离平衡常数K= 得,b= 解得a= +0.2。 答案: Ⅰ. (1)BC Ⅱ. (2)> (3)减小 1×10-6 由图知,当pH=6时c(H2CO3)=c(HC ),故Ka1(H2CO3)= =c(H+)=10-6 (4) +0.2 15.【探究题】按要求回答下列问题: (1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 。 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 C.溶液中 不变 D.溶液中 减小 (3)常温下,若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 。 A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 (4)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①根据表中数据,将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。 A.HCNB.HClO C.H2CO3D.CH3COOH ②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是 。 A.CH3COOH+Na2CO3 NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2NaClO Na2CO3+2HClO D.NaHCO3+HCN NaCN+H2O+CO2↑ 解析: (1)0.3molNaOH与0.2molCO2反应生成0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3,C +H2O HC +OH-、HC +H2O H2CO3+OH-,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HC )>c(C )>c(OH-)>c(H+)。 (2)醋酸加水稀释,促进电离,H+和CH3COO-物质的量增大,导电粒子数目增加,A错误;加水稀释醋酸电离程度增大,但c(H+)减小,B错误; = 因温度不变,Ka(CH3COOH)和KW均不变, 不变,C正确;溶液中电荷守恒式为c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则有 =1- 加水稀释c(H+)减小,c(OH-)增大, 增大,故 减小,D正确。 (3)若混合后溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,A正确;若V1=V2,HA是强酸,则pH=7;若HA是弱酸,则pH<7,B错误;若反应后溶液呈酸性,当HA是强酸时,等体积混合溶液呈中性,溶液呈酸性,说明V1>V2;当HA是弱酸时,等体积混合溶液呈酸性,因此V1可能等于V2或大于V2,C错误;若反
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