西安市春秋版九年级第一学期期末考试化学试题B卷.docx
- 文档编号:5737558
- 上传时间:2022-12-31
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:128.99KB
西安市春秋版九年级第一学期期末考试化学试题B卷.docx
《西安市春秋版九年级第一学期期末考试化学试题B卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《西安市春秋版九年级第一学期期末考试化学试题B卷.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
西安市春秋版九年级第一学期期末考试化学试题B卷
西安市2020年(春秋版)九年级第一学期期末考试化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法中不正确的是()
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A.两种物质溶解度相等的温度在30℃
B.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C.40℃时,5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D.40℃时,9gNa2CO3中加20g水,充分溶解后再降温到10℃,析出固体的质量为7g
2.下列归纳和总结完全正确的一组是()
A. 化学与技术
B. 化学与能源
用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
氢能源是一种广泛使用的能源
用扫描隧道显微镜获得苯分子图像
可燃冰将成为未来新能源
C. 化学与医药
D. 化学与生产
用生石灰做补钙剂
用硫酸钠配制波尔多液
用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂
用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁
A.A B.B C.C D.D
3.下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是
A.豆油
B.蔗糖
C.食盐
D.味精
4.下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、CO32-
B.H+、Cu2+、NO3-
C.NH4+、Fe3+、SO42-
D.K+、Ba2+、Cl-
5.在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中,滴有石蕊溶液,现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量,其中能使溶液最后呈紫色的物质是()
A.CaCO3
B.CaO
C.NaOH
D.Na2SO4
6.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列归纳推理正确的是
A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B.Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红
C.稀有气体可做保护气,则可做保护气的一定是稀有气体
D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
7.如图所示是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。
下列叙述不正确的是()
A.t1℃时,20gNaCl放入50g水中,充分搅拌后有固体不溶解
B.t2℃时,NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等
C.t1℃时,将NaCl的饱和溶液加热蒸发,一定有晶体析出
D.Na2CO3固体中含有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯Na2CO3
8.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是()
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O
A.CaO
B.CO2
C.NaOH
D.H2SO4
9.向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末,充分反应,下列说法错误的是()
A.溶液温度未冷却到20℃时,一定是饱和溶液
B.溶液温度未冷却到20℃时,溶质质量分数比原溶液大
C.溶液温度恢复到20℃时,溶液质量比原溶液小
D.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量分数和原溶液的相等
10.测定人体内体液的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况,一些体液的近似pH如下:
下列液体中,碱性最强的是()
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
PH
0.9﹣1.5
7.5﹣8.0
7.1﹣7.3
7.35﹣7.45
A.胃液
B.胰液
C.胆汁
D.血浆
11.下列事实不能用同一原理进行解释的是()
A.C和CO都能跟灼热的CuO反应
B.实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法
C.碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊试液变红
D.在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色
12.下列说法错误的是
A.熟石灰可以用来区分氯化铵固体和硫酸铵固体
B.利用元素周期表可以查出元素的相对原子质量
C.氢气、一氧化碳、甲烷和酒精都具有可燃性,都可做燃料
D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症,是利用了中和反应原理
13.如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.20℃时,甲、乙具有相同的溶解度
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时,可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D.50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液先有固体析出
14.下列化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.CaO+H2O
Ca(OH)2
D.CuSO4+H2O
CuSO4·5H2O
15.下列各组气体都能用浓H2SO4和固体NaOH干燥的是()
A.O2、H2、CO2
B.CO、CO2、NH3
C.H2、O2、N2
D.HCl、SO2、CO2
二、填空题
16.请按要求填写下表。
反应物
化学方程式
反应后溶液颜色
HCl和Fe(OH)3
____
______
CuO和H2SO4
____
_____
CO2和NaOH
________
__________
HCl和NaOH
_____
_______
17.实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验。
实验员发现实验室中只有粗盐,他决定先将粗盐提纯后再配制。
(1)粗盐提纯的过程为:
操作A→过滤→蒸发,操作A的名称为 。
在蒸发时,需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体,其目的是 。
在进行该操作时,通常在实验台上放一个石棉网,该石棉网的用途是 。
(2)需要氯化钠的质量为 g。
用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时,发现天平的指针偏向左盘,此时应该进行的操作是 。
(3)其它操作均合乎要求,最后溶液装瓶,请为该溶液写一张标签:
。
三、简答题
18.水和水溶液是初中化学的重要知识。
(1)水的净化过程中,利用活性炭的_____性,可除去水中的色素和异味。
(2)下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃
20
40
60
80
100
硝酸钾溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①若硝酸钾中混有少量的氯化钠,提纯硝酸钾可以采取的方法是_____。
②60℃时,将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解后能得到饱和溶液的是_____(填“硝酸钾”或“氯化钠”),该饱和溶液的溶质质量分数为_____(列计算式即可)。
(3)①将一定量的氢氧化钠固体完全溶于适量的水中恰好形成饱和溶液,放置一会儿,观察到有无色晶体从溶液中析出,经检验,该无色晶体为氢氧化钠。
请简述导致氢氧化钠晶体从溶液中析出的主要原因:
_____
②用54g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验,当氢氧化钠溶液中的溶质质量分数变为3%时停止电解,电解过程中氢氧化钠质量始终不变,则被电解的水的质量为_____g。
19.20℃时32gNaCl固体能完全溶解在100g水中,则20℃时NaCl的溶液度为32g。
这句话是否正确?
说明理由。
四、推断题
20.A、B、C、D是初中化学常见的物质,它们间有如图所示的转化关系(“→”表示一步转化生成)。
(1)若A和C均为单质,A可以供给呼吸,C为常见的黑色固体单质,B和D是组成元素相同的气态氧化物,已知B转化为D的反应为吸热反应,请写出该吸热反应的化学方程式_____________________________________。
(2)若A、B、D表示不同的盐,它们由钙、钠、碳、氯、氧五种元素中的两种或三种组成,B是不溶于水的白色固体,C可用于改良酸性土壤,则C的化学式为_________,A转化为B的化学方程式为_____________________________________________。
五、科学探究题
21.碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
(制取MgCO3•3H2O)工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3•3H2O的方法如图1:
(1)沉淀过程的化学方程式为:
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2_____。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为_______(填标号)。
a.向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2
b.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c.向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示,不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。
温度(℃)
产物
46.95
MgCO3•3H2O
47.95
MgCO3•3H2O
48.95
MgCO3•3H2O
49.95
Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O
则沉淀过程选择的温度为__________,理由是此温度下,Mg2+沉淀的速率较快,沉淀效率较高,且不会生成其它沉淀。
(测定MgCO3•3H2O的纯度)
(查阅资料)
(1)碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
(2)MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
(3)Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O也可以表示为Mg(OH)2•4MgCO3•4H2O,其相对分子质量为466,能与硫酸反应生成CO2。
(实验步骤)
利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO3•3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题:
(1)实验结束后需持续缓缓通入空气,其作用为______________________。
(2)C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为________;D中碱石灰的作用为______________。
(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_______(填标号)。
a.在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.为了缩短实验时间,快速滴加硫酸
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(4)小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,理由一:
____________,使CO2被吸收的更完全;理由二:
BaCO3的相对分子质量比CaCO3大,等质量的MgCO3•3H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量,实验时相对误差小。
(5)实验中准确称取15.0g样品三份,进行三次测定,测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。
请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度为___________(写出计算过程)。
(6)若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O,则样品中MgCO3•3H2O的纯度_________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
六、计算题
22.将一块质量为10g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中,恰好完全反应,称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克。
请你据此分析并列式计算:
(1)生成氢气的质量为_________克。
(2)该铜锌合金中铜的质量为_________克。
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为_______。
23.溶液与人们的生活息息相关。
(l)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃,所得溶液是氢氧化钙的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②60℃硝酸钾饱和溶液105g,若降温至20℃,析出硝酸钾晶体的质量是_____。
③20℃时,将20gNaCl加入50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为_____。
(计算结果精确到0.1%)
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再恢复至20℃,此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目_____(填“增大”“不变”或“减小”);溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度_____(填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾的方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(2)列式计算:
用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水,需要加水多少亳升?
_____(水的密度为1.0g·mL-1)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 西安市 春秋 九年级 一学期 期末考试 化学试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)