高中化学人教版必修1教案第1章 第2节 课时1 物质的量的单位摩尔 Word版含答案.docx
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高中化学人教版必修1教案第1章 第2节 课时1 物质的量的单位摩尔 Word版含答案.docx
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高中化学人教版必修1教案第1章第2节课时1物质的量的单位摩尔Word版含答案
2019-2020年高中化学人教版必修1教案:
第1章第2节课时1 物质的量的单位——摩尔Word版含答案
1.了解物质的量及其单位——摩尔。
(重点)
2.了解阿伏加德罗常数,并能运用NA进行计算。
(难点)
3.了解摩尔质量的含义及应用。
物质的量与阿伏加德罗常数
[基础·初探]
教材整理1 物质的量的单位——摩尔
1.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号:
n。
其单位为摩尔,简称摩。
2.物质的量的单位——摩尔
教材整理2 阿伏加德罗常数
1.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常用6.02×1023_mol-1表示。
2.NA指1mol任何粒子的粒子数,一定要指明何种粒子,如1molH2O含有的分子数为NA,而原子数目为3NA。
3.涉及稀有气体时注意He、Ne、Ar等为单原子分子。
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n=。
如0.5molH2O中分子数为3.01×1023。
[探究·升华]
[思考探究]
探究 “物质的量”的含义与应用
(1)“物质的量”与“物质的质量”有何不同?
试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。
【提示】 ①概念不同:
“物质的量”是度量物质所含微观粒子集体多少的一个物理量,而“物质的质量”是描述物体所含物质多少的物理量。
②研究对象不同:
“物质的量”研究对象是微观粒子;“物质的质量”研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。
③单位不同:
“物质的量”单位是摩尔,“物质的质量”单位是克或千克。
(2)“1mol小米”和“1mol氧”这两种说法是否正确?
为什么?
【提示】 不正确。
①物质的量度量的对象是微观粒子,如原子、分子、离子、原子团、中子、质子、电子等,也可以是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1mol小米”说法错误。
②在用“mol”为单位衡量物质时,要用化学式指明粒子的种类,表述要确切,如“1molO”表示1mol氧原子,“1molO2”表示1mol氧分子,“1molO2-”表示1mol氧离子,而不能说“1mol氧”,因为“氧”是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式,这里的氧指代不明确,因此“1mol氧”说法错误。
(3)物质的量的单位——摩尔是如何规定的?
【提示】 1mol粒子数是指0.012kg12C含有的碳原子数,其数值约为6.02×1023。
(4)阿伏加德罗常数与6.02×1023有何不同?
【提示】 阿伏加德罗常数是单位为mol-1的物理量,其数值约为6.02×1023;而6.02×1023仅是一个数值。
[认知升华]
有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解
定义
应用注意事项
物质的量
“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等,只用来描述微观粒子的物理量
摩尔
只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是特定组合,使用时要用化学式指明粒子种类,如1molNaCl,1molOH-
阿伏加德
罗常数
(1)NA的基准是0.012kg12C中的原子个数
(2)12C不仅是物质的量的基准对象,而且还是相对原子质量的基准
(3)NA是一个实验值,现阶段常取6.02×1023的近似值
[题组·冲关]
题组1 物质的量有关的概念理解
1.下列叙述中正确的是( )
【导学号:
95432009】
A.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一
B.1mol氢
C.1mol粒子集体所含的粒子数就是6.02×1023个碳原子
D.摩尔是物质的量的单位,也是粒子数量的单位
【解析】 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,其单位是摩尔,A正确,D错误;使用摩尔时必须指明具体的粒子,1mol氢的说法指代不明确,B错误;1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C含有的碳原子数相同,约是6.02×1023个碳原子,C错误。
【答案】 A
2.下列说法中正确的是( )
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体,0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C
C.摩尔是一个基本的物理量
D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
【解析】 A项,任何物质可以是分子、离子或原子;C项,摩尔是物质的量的单位;D项,2mol氢和1mol氧指代不明。
【答案】 B
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B.12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C.含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔
D.1摩尔氧含有6.02×1023个氧分子
【答案】 C
题组2 物质的量、粒子数、NA间的换算与计算
4.下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是( )
【导学号:
95432010】
A.0.012kg12C含有的12C是NA个
B.NA个水分子的物质的量为1
C.1molO2中含有的氧分子数为NA个
D.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol
【解析】 物质的量是以mol为单位的物理量。
【答案】 B
5.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.(a/4b)mol-1 B.(b/a)mol-1
C.(a/b)mol-1D.(b/4a)mol-1
【解析】 amolH2SO4中氧原子的物质的量为4amol,NA==mol-1。
【答案】 D
6.6.02×1022个H2SO4分子中,H、S和O原子的物质的量分别为________、________、________。
【导学号:
95432011】
【答案】 0.2mol 0.1mol 0.4mol
【题后归纳】 一个公式及变形
n=⇒N=n·NA⇒NA=
摩尔质量
[基础·初探]
1.概念:
单位物质的量的物质所具有的质量。
2.符号:
M。
3.单位:
g/mol或g·mol-1。
4.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系:
n=。
5.规律:
摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
(1)氧原子的相对原子质量为16,则氧原子的摩尔质量为16_g·mol-1,O2的摩尔质量为32_g·mol-1,O2的相对分子质量为32。
(2)H2SO4的摩尔质量为98_g·mol-1。
[探究·升华]
[思考探究]
探究1 摩尔质量的含义
(1)摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同?
【提示】 ①概念不同。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,而质量是指物体所含物质多少的物理量。
②单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1,而物质质量的单位是g或kg。
(2)摩尔质量与相对原子或分子质量有何不同?
【提示】 摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol等,同种物质的摩尔质量因单位不同而数值不同;相对原子或分子质量的单位为1,同种原子或分子的相对原子或分子质量相同。
(3)一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量,这种说法对吗?
已知1个氧原子的质量为2.657×10-26kg,请计算O2的摩尔质量为多少?
【提示】 不对;摩尔质量的单位是g/mol,物质的质量单位是g,两者的意义不同。
O2的摩尔质量为2×2.657×10-26kg×103g·kg-1×6.02×1023mol-1≈32g·mol-1。
探究2 物质的量(n)、质量(m)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)的关系及应用
(1)3.01×1022个O2中O2的物质的量为________。
【提示】 0.05mol
(2)0.5molH2SO4分子中N(H)________,N(O)________。
【提示】 6.02×1023个 1.204×1024个
(3)9gH2O的物质的量为________,0.3molH2O的质量为________。
【提示】 0.5mol 5.4g
(4)Fe的摩尔质量为56g/mol,则1个Fe原子质量为________(列式)。
【提示】 g
(5)22gCO2的分子数为多少?
列式计算。
【提示】 n(CO2)==0.5mol,
N(CO2)=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023[或=,则N(CO2)=3.01×1023]
[认知升华]
升华1 摩尔质量——“三性”
(1)等值性:
摩尔质量只是以g·mol-1作单位时,在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)近似性:
由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量,如Na和Na+的摩尔质量都为23g·mol-1。
(3)确定性:
对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量多少而改变。
升华2 物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算
计算关系式
(公式)
主要应用
注意事项
n=
在n、N和NA中,已知任意两项求第三项
①NA有单位:
mol-1
②求n或N时,概念性问题用NA;数字性问题用6.02×1023mol-1
M=
1在M、n和m中,已知任意两项求第三项
②先求M,后求Mr
M的单位取g·mol-1,m的单位取g
①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题
与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
[题组·冲关]
题组1 摩尔质量的理解
1.下列说法正确的是( )
A.1mol氢约含有6.02×1023个微粒
B.H2的摩尔质量是2g
C.1molO2的质量是32g,含有的氧原子数为2NA
D.2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol
【解析】 A项未指出1mol氢具体是什么微粒,无法确定其个数,如1molH2含1molH2分子,含2mol氢原子;B项单位为g/mol;C项1molO2的质量即为其相对分子质量的数值;D项2NA个H2SO4分子的质量为196g,但其摩尔质量仍然为98g/mol。
【答案】 C
2.下列叙述中正确的是( )
【导学号:
95432012】
A.CO2的摩尔质量为44g
B.1molCO2的质量为44g/mol
C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D.NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
【解析】 摩尔质量的单位是g/mol,质量的单位是g,A、B错误;摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,C错误;NA个CO2即1mol,其质量以g为单位与CO2的相对分子质量在数值上相同,D正确。
【答案】 D
题组2 m、n、N间的换算与计算
3.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.44gCO2所含的原子数为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个O2的物质的量是0.5mol
【解析】 44gCO2的物质的量是1mol,所含的原子数目为3NA,A错误;0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol×3×NA=1.
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