最新高考模拟理综化学试题07Word版含答案及解析.docx
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最新高考模拟理综化学试题07Word版含答案及解析
最新2020年高考模拟理综化学试题(07)
满分100分。
考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答题前,请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置,贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后,监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题:
本卷共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、环境等息息相关,下列说法中错误的是
A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳,是有机高分子化合物
B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆,其帆板太阳能电池的材料是硅
C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”,其中“石灰”指的是Ca(OH)2
D.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,所用的分离操作方法是蒸馏
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.17gH2O2中含有非极性键的数目为NA
B.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
C.在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数为2NA
D.13.8gNO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA
3.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是
A.该化合物的分子式为C10H12
B.一氯代物有五种
C.所有碳原子均处于同一平面
D.与HBr以物质的量之比1:
1加成生成二种产物
4.下列实验方案中,能达到实验目的的是
A.AB.B
C.CD.D
5.W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。
化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露,化合物YZ3能促进水的电离,则下列说法错误的是
A.简单离子半径:
r(Z)>r(X)>r(Y)
B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C.X2W4分子中既含极性键,又含非极性键
D.化合物XW3的水溶液能抑制水的电离
6.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
总反应为
。
下列说法中正确的是
A.a电极反应为:
B.b为阳极,发生氧化反应
C.电解一段时间b极区溶液pH升高
D.废水中每通过6mol电子,a电极产生1molN2
7.常温时,1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。
下列说法错误的是
A.Ka(HA)约为10-4
B.当两溶液均稀释至
时,溶液中
>
C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH):
HA>HB
D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。
第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11~12题为选考题,考生根据要求作答。
)
(一)必考题
8.过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。
回答下面问题:
(1)最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,发生反应的化学方程式是_____。
BaO2的电子式为:
__________。
(2)目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。
反应流程如下:
已知:
乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。
②操作a是__________________。
③再生回收液的成分是______________________。
(3)测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法,某次测定时,取20.00mL过氧化氢样品,加入过量硫酸酸化,用0.l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗10.00mL,滴定时发生反应的离子方程式为____,该样品中H2O2的物质的量浓度为_______。
9.砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。
根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________。
(2)砷酸钠具有氧化性,298K时,在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,发生下列反应:
AsO43-(无色)+2I-+2H+
AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2OΔH。
测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
a.溶液颜色保持不再变化b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化
c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d.
保持不再变化
②0~10min内,I−的反应速率v(I−)=_______。
③在该条件下,上述反应的平衡常数K=______。
④升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)利用
(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:
①将试样0.2000g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定,用____做指示剂进行滴定。
重复滴定2次,平均消耗I2溶液40.00mL。
则试样中As2O5的质量分数是______。
(4)雄黄(As4S4)在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为______(填化学式),可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去,写出该反应的化学方程式_________。
10.FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。
I.实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。
其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。
实验开始时,先将铁粉加热至600—700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始。
不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。
经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6mol/L盐酸。
为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的装置和其中的试剂应是:
B为_____________。
C为________________。
为防止污染空气,实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是____________________。
Ⅱ.探究FeBr2的还原性
(3)实验需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是_____________,需称量FeBr2的质量为:
_________。
(4)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:
Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:
Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
设计实验证明假设2是正确的:
________
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________:
(6)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,则反应的离子方程式为________
(二)选考题
11、[化学—选修3:
物质结构与性质]
元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)硒常用作光敏材料,基态硒原子的价电子排布图为__________;与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种;SeO3的空间构型是_______________。
(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。
确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________________________________。
(3)镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。
(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是__________________,σ键和π键数目之比为_____________。
(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物,向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成5.74g白色沉淀,则该配合物的化学式为_____________,中心离子的配位数为________________。
(5)已知:
r(Fe2+)为61pm,r(Co2+)为65pm。
在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3,实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3,原因是__________________________________。
(6)某离子型铁的氧化物晶胞如下图所示,它由X、Y组成,则该氧化物的化学式为________________________。
已知该晶体的密度为dg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该品体的晶胞参数a=_______pm(用含d和NA的代数式表示)。
12、[化学—选修5:
有机化学基础]
化合物F是一种重要的医药中间体,其制备流程如下图所示。
已知:
。
回答下列问题:
(1)
的名称为___________,其分子中共面原子数目最少为______________。
(2)
直接硝化也可以制得B,但上述流程却经由①②③三步反应制取B,其目的是__________________。
(3)反应⑥的主要目的是______________。
上述流程中不属于取代反应的有______(填序号)。
(4)有机物C中含氧官能团的名称为__________;写出反应⑧的化学方程式:
____________________。
(5)符合下列条件的B的同分异构体共有______种。
a.苯环上有两个取代基b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(6)已知当苯环上有硝基时,再引入的其他基团主要进入它的间位。
以苯为主要原料,其他无机原料自选,设计一个合成
的合成路线:
_______________________。
示例:
A
B……→目标产物。
答案及解析
1.【答案】C
【解析】A.聚乙烯纤维属于有机合成高分子材料,A正确;B.太阳能电池板的材料是Si单质,B正确;C.石灰石加热后能制得生石灰,“石灰”指的是碳酸钙,故C错误;D.蒸馏是指利用液体混合物中各组分沸点的差异而将组分分离的过程,该选项实验操作是煮酒,煮酒的分离方法是蒸馏,D正确。
2.【答案】D
【解析】.H2O2的结构式为
,17gH2O2物质的量为0.5mol,含有非极性键数目为0.5NA,A错误;B.甲基(—14CH3)的质量数A为17,质子数Z=6+3×1=9,故中子数N=A-Z=8,17g甲基(—14CH3)物质的量为17g÷17g/mol=1mol,因此17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA,B错误;C.Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解,因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,溶质的总量大于1mol,所以Na+总数大于2NA,C错误;D.NO2与水反应的方程式为:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,在该反应中NO2既是氧化剂,又是还原剂,与转移的电子数的关系为:
3NO2~2e-,13.8NO2的物质的量为13.8g÷46g/mool=0.3mol,则转移的电子为0.2mol,故D正确。
3.【答案】D
【解析】A.该化合物的分子式为C9H12,A错误;B.根据等效氢法,该化合物的一氯代物有4种,B错误;C.
中“*”标示的碳原子具有与甲烷中碳原子相似的空间构型,所有碳原子并不处于一平面,C错误;D.与HBr以物质的量之比1:
1加成可生成
或
,D正确。
【点睛】等效氢法:
①连在同一个碳原子上氢原子是等效的;②连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的;③处于对称位置或镜面对称位置的碳原子上连接的氢原子是等效的。
4.【答案】D
【解析】A.等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量相等,不能比较CH3COOH和HClO的酸性强弱,A错误;
B.在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应:
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O,产生了大量的浅黄色浑浊,会对后续白色沉淀的观察产生影响,B错误;
C.浓盐酸能与KMnO4反应,向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl-反应导致,无法证明Fe2+有还原性,C错误;
D.向1L浓度均为0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先出现淡黄色沉淀,说明先生成了AgBr沉淀,即在浓度相同的前提下,溴离子优先于氯离子沉淀,所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),D正确。
5.【答案】B
【解析】W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大,那么W位于第一周期,为H;化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露,那么X为N,Z为Cl;化合物YZ3能促进水的电离,即能发生水解,则Y为Al。
【详解】A.X为N,Y为Al,Z为Cl。
简单离子半径大小关系:
Cl->N3->Al3+,即r(Z)>r(X)>r(Y),A正确;B.Y为Al,Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,属于两性氢氧化物,不是强碱,B错误;C.N2H4电子式为
,分子中既含极性键,又含非极性键,C正确;D.NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O电离出OH-,能够抑制水的电离,D正确。
【点睛】半径大小比较:
一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小,三看电子数,电子层数相等,原子序数相同,电子数越多,半径越大。
6.【答案】C
【解析】A.电解池工作时,CO(NH2)2失去电子生成N2,a为阳极发生氧化反应,电极反应为CO(NH2)2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+,A错误;B.b为阴极发生还原反应,电极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑,B错误;C.b电极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑,电解一段时间b极区溶液pH升高,C正确。
D.电子是不进入溶液中,所以废水中无法通过电子,D错误。
7.【答案】B
【解析】根据图示,当lg(V/V0)+1=1时,即V=V0,溶液还没稀释,1mol/L的HA溶液pH=2,即HA为弱酸,溶液中部分电离;1mol/L的HB溶液pH=0,即HB为强酸,溶液中全部电离。
因为起始两溶液浓度和体积均相等,故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。
【详解】A.1mol/L的HA溶液的pH为2,c(A-)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA)
1mol/L,则HA的电离常数约为10-4,A正确;B.由电荷守恒有:
c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(B-)+c(OH-),当两溶液均稀释至
时,HB溶液pH=3,HA溶液pH>3,则有c(A-) C.HA为弱酸,HB为强酸,等体积pH相同两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和时,消耗的NaOH物质的量: HA>HB,C正确;D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液,Na+数目相同,HA为弱酸,盐溶液中A-发生水解,NaA溶液呈碱性,NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),HB为强酸,盐溶液中B-不发生水解,NaB溶液呈中性,NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),NaA溶液中c(H+) 8.【答案】 (1).BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 (2). (3).1: 1(4).萃取分液(5).有机溶剂乙基蒽醌(6).2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(7).0.1250mol/L 【解析】 (1)易溶于水的BaO2和稀硫酸反应生成H2O2和BaSO4沉淀;过氧化钡为离子化合物; (2)由流程图可知,乙基蒽醌溶于有机溶剂得到乙基蒽醌的有机溶液,氢气与乙基蒽醌的有机溶液在催化剂作用下反应生成氢化液乙基氢蒽醌,乙基氢蒽醌再与氧气反应生成含有乙基蒽醌的有机溶液与双氧水的氧化液,向氧化液中加入蒸馏水,萃取分液得到稀双氧水和含有乙基蒽醌的有机溶液的回收液; (3)双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸锰、氧气和水;根据反应方程式可计算样品中H2O2的物质的量浓度。 【详解】 (1)易溶于水的BaO2和稀硫酸反应生成H2O2和BaSO4沉淀,反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;过氧化钡为离子化合物,钡离子与过氧根离子通过离子键结合,氧原子之间通过共价键结合,过氧化钡的电子式: ;故答案为: BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2; ; (2)①根据反应原理可知,蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气,根据双氧水的化学式可知,原料的物质的量之比为1: 1,故答案为: 1: 1; ②加入蒸馏水后进行操作a得到稀双氧水和再生回收液,根据流程原理再生回收液应该为乙基蒽醌,故操作是将乙基蒽醌从水中分离出来,应采用萃取分液,故答案为: 萃取分液; ③再生回收液的成分是有机溶剂和乙基蒽醌,故答案为: 有机溶剂,乙基蒽醌; (3)双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸锰、氧气和水,反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,根据反应方程式可得样品中H2O2的物质的量浓度为 ,故答案为: 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;0.1250mol/L。 【点睛】本题考查化学工艺流程,是对学生综合能力的考查,注意根据反应原理和生产流程分析流程中的基本操作是解答关键。 9.【答案】 (1).As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ/mol (2).ac(3).0.003mol/(L·min)(4).4.5×106(5).小于(6).淀粉(7).50.50%(8).SO2(9).2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4 【解析】试题分析: (1)根据图1可知,1molAs2O5分解生成1molAs2O3和1molO2吸收295.4kJ能量; (2)①a.溶液颜色保持不再变化,说明碘单质的浓度不变;b.c(AsO33-)+c(AsO43-)为定值等于0.06mol/L;c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率,正逆反应速率相等;d. 为定值等于1: 1; ②根据 计算0~10min内I−的反应速率。 ③利用“三段式”计算平衡常数K。 ④升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,说明平衡逆向移动。 (3)②根据淀粉遇碘变蓝色选择指示剂。 根据关系式计算试样中As2O5的质量分数。 (4)根据元素守恒As4S4在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为SO2,双氧水将As2O3氧化为H3AsO4,根据电子守恒化学方程式。 解析: (1)根据图1可知,1molAs2O5分解生成1molAs2O3和1molO2吸收295.4kJ能量,As2O5分解为As2O3的热化学方程式为As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ/mol; (2)①a.溶液颜色保持不再变化,说明碘单质的浓度不变,一定达到平衡状态,故a正确;b.c(AsO33-)+c(AsO43-)为定值等于0.06mol/L,c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化不一定平衡,故b错误;c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率,正逆反应速率相等,一定平衡,故c正确;d. 为定值等于1: 1, 保持不再变化不一定平衡,故d错误。 ②根据 , 0.0015mol/(L·min), 0.003mol/(L·min)。 ③ 4.5×106; ④升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,说明平衡逆向移动,正反应放热,ΔH<0。 (3)②淀粉遇碘变蓝色,指示剂为淀粉。 设As2O3的质量为xg 根据AsO43-(无色)+2I-+2H+ AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O可知, X=0.099g As2O5的质量分数是 50.50% (4)根据元素守恒As4S4在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒砒霜(As2O3),另一种氧化物为SO2,双氧水将As2O3氧化为H3AsO4,根据电子守恒化学方程式为2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4。 点睛: 正反应吸热,加热时平衡正向移动,平衡常数增大;正反应放热,加热时平衡逆向移动,平衡常数减小。 10.【答案】 (1).饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 (2).浓H2SO4的洗气瓶(3).NaOH溶液(4).用CO2把反应器中的空气赶尽,将溴蒸气带入E管中(5).250mL容量瓶(6).5.4g(7).取适量黄色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液变血红色,则证明假设2正确(8).2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(9).4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl- 【解析】I.装置A用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳,装置B中盛有的NaHCO3饱和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体,装置C中盛有的浓H2SO4是干燥二氧化碳,二氧化碳把反应器中的空气赶尽,并将油浴加热的装置D中溴蒸气带入E管中,在加热条件下与铁反应生成黄绿色鳞片状溴化亚铁,在装置F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置,吸收有毒的溴蒸汽,防止污染环境; Ⅱ.Fe2+和Br-的还原性强弱顺序为: Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,氯气先氧化Fe2+,再氧化Br-。 【详解】 (1)实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳,盐酸易挥发,制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气,装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢
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