升高一化学系列讲义第7讲 氧化还原反应上.docx
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升高一化学系列讲义第7讲氧化还原反应上
第七讲氧化还原反应
(1)
常用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64
本讲教学重点和难点:
(1)氧化还原反应的判断依据及实质
(2)氧化还原反应与其它反应类型的关系
【知识回顾】
1.下列酸、碱中和反应,可以用“H++OH—=H2O”表示的是()
A.HNO3+KOHB.CH3COOH+NaOH
C.Ba(OH)2+H2SO4D.HCl+NH3·H2O
2.(双选)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()
A.Cu2++2OH-
Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO
十2H+
CO2↑十H2OBaCO3+2HCl
BaCl2+CO2↑十H2O
C.Ca2++CO
CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH-
H2O2KOH+H2SO4=K2SO4十2H2O
3.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3
C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl
4.根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则,判定在离子反应:
xR++yH++O2=mR3++nH2O中,n的数值为,m的数值为。
【知识回顾】
1.标出下列物质中各元素的化合价
CuOFeSO4Cl2Na2SO3HClONa2SO4Na2ONaOHMgCl2Al2S3O3
KClO3H2O2MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NO2HNO3
2.请将下列反应进行分类
点燃
化学方程式或离子方程式
反应类型
△
S+O2===SO2
CaCO3===CaO+CO2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
△
H++OH—=H2O
高温
CuO+C===Cu+CO2
CuO+COCu+CO2
△
反应
得失氧情况
反应类型
高温
CuO+C===Cu+CO2
CuO:
C:
CuO:
C:
CuO+COCu+CO2
CuO:
CO:
CuO:
CO:
从反应物到生成物的表观上看,有的反应叫氧化还原反应。
【新知引入】
请标出以上两反应中各物质的化合价,并按以下分析方法分析CuO与CO反应的情况
高温
高温
CuO+COCu+CO2CuO+COCu+CO2
【新发现1】
△
反应
得失氧情况
反应类型
化合价变化情况
CuO+C===Cu+CO2
CuO:
C:
CuO:
C:
CuO:
C:
高温
CuO+COCu+CO2
CuO:
CO:
CuO:
CO:
CuO:
CO:
从反应物到生成物的化合价变化上看,有的反应叫氧化还原
反应。
化合价升高,发生反应;化合价降低,发生反应,氧化和还原反应同时
发生。
【新发现2】
物质
化合价变化情况
发生的反应
反应中所起的作用
CO
CuO
还原剂:
化合价,发生反应;氧化剂:
化合价,发生反应
【例1】在下列反应中,属于氧化还原反应的是()
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4D.CaCO3高温CaO+CO2↑
【例2】下列化学变化中,物质发生还原反应的是()
A.C→CO2B.CO2→CO
C.Cu→CuOD.H2SO4→BaSO4
【例3】下列变化中,加入氧化剂才能实现的是()
A.H2SO4→SO2B.CuO→Cu
C.SO32―→SO42―D.HCl→H2
【例4】下列说法中正确的是()
A.氧化剂本身发生氧化反应
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子
D.氧化反应一定先于还原反应发生
【例5】下列反应中氯元素全部被还原的是()
A.2Na+Cl2===2NaCl
B.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
【新发现3】
你发现元素化合价与原子最外层电子数之间的微妙关系吗?
NaCl形成过程:
钠
氯
()e-
Na Na+
化合价()被()
()e-
Cl Cl-
化合价(),被()
形成离子化合物时,某元素原子失去电子,则该元素化合价,含该元素的物质是
________剂,发生_______反应;某元素原子得到电子,则该元素化合价________,含该元素的
物质是________剂,发生_______反应。
共用电子对()
H H(+1价)
化合价( ),被()
共用电子对()
Cl Cl(-1价)
化合价(),被()
形成共价化合物时,共用电子对偏离某元素,则该元素化合价________,含该元素的物质
是________剂,发生_______反应;共用电子对偏向某元素,则该元素化合价________,含该元
素的物质是________剂,发生_______反应。
由上可知,凡是有电子转移(得失或偏移)的反应,是氧化还原反应
【例6】下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是()
A.氧化剂在反应中失电子
B.化合价降低发生氧化反应
C.氧化还原反应的实质是有化合价的升降
D.一定有电子转移(得失或偏移)
【小结】电子转移、化合价升降和氧化反应、还原反应的关系是什么?
失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应
得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应
↓↓↓
(本质)(特征)(反应)
【新发现4】
氧化还原反应与其他反应类型的关系
反应类型
反应实例
是否属于氧化还原反应
与氧化还原反应的关系
化合反应
C+O2=CO2
CO2+H2O=H2CO3
分解反应
2KClO3=2KCl+3O2↑
CaCO3=CaO+CO2↑
置换反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
复分解反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
【例7】下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是()
A.CuO+H2=Cu+H2O
B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D.2Na+Cl2=2NaCl
【新发现5】生产、生活中的氧化还原反应
新削的苹果一段时间后由粉白色变成黄褐色,你知道为什么?
绿茶久置后颜色变深,为什么呢?
【新知链接】
铁丝在氧气中燃烧、炸药爆炸、烟花的燃放、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应,氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%。
【巩固练习】
1.判断下列反应是否属于氧化还原反应;是氧化还原反应的标出化合价变化,指出氧化剂、还原剂:
①PCl3+Cl2=PCl5
②Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
③3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
④AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2.实现下列变化,一定要加入氧化剂的是()
A.CaCO3→CO2B.NaCl→NaNO3C.Zn→ZnCl2D.CuO→Cu
3.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()
A.金属冶炼B.石灰水粉刷墙壁C.食物腐败D.燃放鞭炮
4.下列反应不属于氧化还原反应的是()
A.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OB.SO3+CaO==CaSO4
C.Fe+CuSO4==FeSO4+CuD.3NO2+H2O==2HNO3+NO
5.下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是()
A.Fe+2HCl==H2↑+FeCl2 B.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
C.CaO+H2O==Ca(OH)2 D.2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
6.下列反应中属于氧化还原反应,但水没有发生氧化还原反应的是()
A.B.
C.D.
7.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜
C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧
8.下列变化属于还原反应的是()
A.Fe→FeSO4B.Cu(NO3)2→CuC.P→P2O5D.NaCl→AgCl
9.(双选)下列对氧化还原反应的分析中合理的是()
A.Mg变为MgO时化合价升高,因此,Mg在该反应中作还原剂
B.KMnO4受热分解时,Mn元素化合价一方面升高一方面降低,因此,在该反应中Mn元素既被氧化又被还原
C.凡是氧化还原反应都能造福人类
D.在反应2H2O
2H2↑+O2↑中H2O既是还原剂又是氧化剂
10.氢化钙可作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是()
A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂
C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂
11.氧化还原反应发生在同种元素之间的是()
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2=3S+2H2O
C.H2+CuO=Cu+H2OD.2H2O
2H2↑+O2↑
12.从分类角度看,下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别,这种变化是()
A.水结成冰B.石灰石煅烧成石灰
C.铁矿石冶炼变为生铁D.用锌粒与盐酸反应放出氢气
13.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()
A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应
14.以下说法正确的是()D
A.氧化还原的本质是元素化合价的升降
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
C.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D.金属单质在化学反应中一定被氧化
15.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是( )
A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C.实验室中用氯酸钾与二氧化锰加热制取O2
D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
16.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合、分解、置换、复分解,或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
有下列一组反应:
①CO2+C
2CO②Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O④2CO+O2
2CO2
⑤3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2⑥CuO+CO
Cu+CO2
⑦4NH3+3O2(纯)
2N2+6H2O⑧2H2O
2H2↑+O2↑
⑨2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑⑩SO2+H2O==H2SO3
(1)其中属于化合反应的有_______________,属于置换反应的有_______________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______________________________。
(3)上述反应中,既是分解反应,又是氧化还原反应的是_______________________。
(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是_______________。
(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是()
A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变
17.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中,元素化合价升高,______(填“得到”或“失
去”)电子,被(填“氧化”或“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)
反应;元素化合价降低,________(填“得到”或“失去”)被(填“氧化”或
“还原”),发生(填“氧化”或“还原”)反应。
18.我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关,请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。
(1)氯气跟水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用,常用于自来水的消毒。
在次氯酸
(HClO)中,氯元素的化合价为(),氯原子容易得到电子,从而使氯元素化合价
降低,因此次氯酸具有强()。
次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。
(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na+
(3)自然界中存在的元素大多以化合态存在,而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁,单质硅等。
把某元素由化合态变为游离态,则它()
A.被氧化B.被还原
C.有可能被氧化,也可能被还原D.有高价态变为零价
====
19.氮氧化物对大气的最大的破坏作用之一是能促使臭氧分解,破坏臭氧层:
2O33O2
上述反应是否属于氧化还原反应?
(填“是”或“不是”),简述理由
。
能力拓展
(#为双选项或多选题)
#1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是 ()
A.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
B.2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
C.SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl
D.NaOH+HCl==H2O+NaCl
2.下列说法完全正确的是()
A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D.复分解反应一定是氧化还原反应
3.下列反应中,属于离子反应,同时又有颜色变化的氧化还原反应是()
A.氯气与氢气混合点燃B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C.把铜片放入硝酸银溶液中D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
#4.从海水中可以提取溴,主要反应为:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法正确的是()
A.溴离子被氧化B.该反应属于氧化还原反应
C.氯气发生还原反应D.该反应属于复分解反应
5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是()
A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜
6.下列反应中,氯元素被氧化的是()
A.2KClO32KCl+3O2↑
△
B.2P+5Cl22PCl5
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2十2H2O+Cl2↑
D.H2+Cl22HCl
7.在2FeBr2+3Cl2
2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是()
A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl
#8.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是()
A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应
C.可能是置换反应D.可能有元素化合价的改变
点燃
9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是()
分解反应
化合反应
A.2H2+O22H2O
2
1
氧化还原反应3
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
置换反应4
复分解反应
C.CuO+CO
Cu+CO2
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
10.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:
6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()
A.3:
2 B.2:
1 C.1:
1 D.2:
3
11.糕点等食品包装中类似干燥剂的小袋——脱氧剂。
其作用是吸收氧气,使食物因缺氧而不变质、发霉等,从而长期保存食品。
铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气,最终产物是Fe2O3∙3H2O。
有关反应如下:
2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3∙3H2O
以上反应中,从是否氧化还原反应的角度看,包括和两
种类型;从四种基本反应类型的角度看包括和两种类型。
12.漂白粉的制作原理如下:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,其中被氧化的元
素是,被还原的元素是,其原子个数之比为
13.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1)实验室制备ClO2的方法之一为:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗称草酸,其中H为+1价、O为-2价),则下列说法正确的是()
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
(2)下列关于ClO2的说法中正确的是()
A.二氧化氯是强氧化剂
B.二氧化氯是强还原剂
C.1个二氧化氯分子由2个O原子和1个Cl原子组成
D.二氧化氯分子中氯为负1价
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。
其变化可表示为
2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________;
A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
升高一精英班化学(新课)讲义(55期)
第七讲课堂小测
班别:
姓名:
成绩:
(满分:
100分)
一、单选题(每题10分)
1.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
2.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是()
A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B.AgNO3和HCl与Ag2SO3和HNO3
C.BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4
D.KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl
3.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()
A.Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B.Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-B.Ca2+、HCO3、C1、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3、ClD.H+、Cl、Na+、CO32
5.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()
A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-
二、填空题(每题10分)
6.判断下列离子方程式是否正确,若不正确,请改成正确的。
(1)氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+=H2O()
(2)石灰石与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O()
(3)CuSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓()
(4)铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑()
(5)氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl-+Ag++NO3-=AgCl↓+Na++NO3-()
升高一化学(新课)班补充讲义(55期)
第七讲氧化还原反应
(1)
【能力拓展】(#为双选项或多选题)
#1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是 ()
A.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
B.2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
C.SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl
D.NaOH+HCl==H2O+NaCl
2.下列说法完全正确的是()
A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D.复分解反应一定是氧化还原反应
3.下列反应中,属于离子反应,同时又有颜色变化的氧化还原反应是()
A.氯气与氢气混合点燃
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- 升高一化学系列讲义第7讲 氧化还原反应上 升高 化学 系列 讲义 氧化 还原 反应