人教版度九年级下学期中考模拟二化学试题D卷.docx
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人教版度九年级下学期中考模拟二化学试题D卷
人教版2019-2020年度九年级下学期中考模拟二化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.硝酸是一种具有强氧化性的酸,它不仅能与活泼金属发生反应,也能与许多不活泼金属发生反应.其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式为:
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2O4
2.下列归纳和推理,你认为合理的是()
A.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B.碳酸盐与盐酸反应有气体产生,则与盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐
C.碱性溶液能使无色酚酞变红,能使无色酚酞变红的是一定是碱性溶液
D.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应。
3.下列方框内是对某一主题知识的描述.其内容全部正确的一组是()
A.安全常识
安装燃气热水器﹣﹣定要配有烟道
预防煤气中毒﹣﹣室内放一盆水
劣质装饰材料﹣﹣甲醛等超标致室内污染
B.环保常识
减少汽车尾气污染﹣﹣使用乙醇汽油
深埋丢弃废旧电池﹣﹣造成水土污染
大理石雕塑被腐蚀﹣﹣温室效应所致
C.健康常识
食用水果蔬菜﹣﹣可补充维生素
食用“加铁酱油”﹣﹣可预防贫血
食用加碘盐﹣﹣可预防甲状腺肿大
D.生产常识
氮气﹣﹣可做焊接金属的保护气
K2CO3﹣﹣可作复合肥料
油罐车尾铁链﹣﹣防静电引燃油料
A.A B.B C.C D.D
4.下列图像中有关量的变化趋势正确的是
A.
向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B.
加热等质量的两份氯酸钾,一份加入二氧化锰,一份不加二氧化锰
C.
一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D.
向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,逐渐加入镁粉至过量
5.如表是某同学复习整理的部分化学知识,其中完全正确的是()
A化学用语
I2-2个碘原子
He-1个氦气分子
B性质用途
石墨能导电,可作电极
稀有气体性质稳定,可制成霓虹灯
C现象描述
磷在空气中燃烧产生大量白雾
硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D物质分类
焊锡、黄铜、生铁是常见的合金
生石灰、固体烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
A.A
B.B
C.C
D.D
6.下列解释你认为合理的是()
A.汽油容易挥发,是因为汽油的分子容易变小
B.矿石可以被粉碎,是因为分子可以再分
C.电解水生成氢气和氧气,是因为原子的种类发生改变
D.10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL,是因为分子之间有间隔
7.下列诗句中一定包含化学变化的是
A.只要功夫深,铁杵磨成针
B.坐地日行八万里,巡天遥看一千河
C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
D.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
8.下列实验操作正确的是
A.快速制备大量CO2
B.分离沉淀碳酸钙
C.收集CO2气体
D.检验二氧化碳气体
9.下列符号既能表示一种元素,又能表示这种元素的一个原子,还能表示一种物质的是
A.
B.H
C.
D.Fe
10.人体内血浆的pH范围是7.35~7.45,说明血浆呈()
A.强碱性
B.弱碱性
C.中性
D.弱酸性
11.下列所贴的警示标识与存放的物质不相符的是
A.A
B.B
C.C
D.D
12.在盛有下列固体的试管内,加入足量的稀盐酸,能得到无色溶液的是()
A.AgNO3
B.Fe2O3
C.CuO
D.Na2CO3
13.“关爱生命,注意安全,拥抱健康”是永恒的主题。
下列有关叙述正确的是()
A.如果发现火险,火势较大,应拨打119火警电话并采取必要的自救措施
B.使用含氟牙膏可以防治氟斑牙和氟骨病
C.元素周期表中的各种元素都是人体所必需的
D.人体缺少维生素A会患坏血病
14.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法能达到目的的是
选项
物质(杂质)
操作方法
A
CO2(H2O)
将气体通过盛有火碱的干燥管
B
Cu(CuO)
通入足量氧气并加热
C
Na2SO4(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeCl2(CuCl2)
加入足量铁屑,充分反应后过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
二、填空题
15.资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
(1)化石燃料包括 、石油和天然气,天然气的主要成分是 (写化学式)。
(2)二氧化硫和一氧化氮是大气污染物。
请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价:
、 。
(3)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 。
选项
实验
现象
结论
A
在空气中点燃纯净的氢气
燃烧,火焰为淡蓝色
氢气能支持燃烧
B
将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中
铁丝表面有气泡产生,铜丝表面无变化
铁的金属活动性比铜强
C
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
紫色石蕊溶液变成红色
二氧化碳显酸性
D
高温下,将一氧化碳通过氧化铁粉末
黑色粉末变为红色
一氧化碳具有还原性
16.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是钙元素在元素周期表中的信息.
请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D粒子共表示 种元素;
(2)A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 ;
(3)D中x= ;
(4)从E图中你可获知钙元紊的相对原子质量为 .
17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)在t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为_______。
(2)在t3℃时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶剂质量最小的是______。
(3)降温结晶过程中,甲、乙两物质的溶解度都________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若将接近饱和的丙溶液在保持溶质的质量不变的情况下变成饱和溶液的方法是________。
(5)在t1℃时,将三种物质饱和溶液升温至t2℃时溶质的质量分数由大到小顺序是________。
三、实验题
18.实验室常用以下装置及组合来制取气体。
(1)请写出标有序号的仪器名称:
①_____;②_____。
(2)实验小组现采用A装置来制氧气,请写出该反应的化学反应方程式_____;为了得到较干燥的氧气,实验小组还需要选择_____(填字母,下同)装置来收集氧气,用该方法收集氧气也存在着缺点,请写出其中存在的主要缺点(只写一条即可)_____;实验过程中,在装入药品之前需进行的一步关键操作是_____。
(3)工人师傅在进行金属的切割或焊接时常用到“氧炔焰”,“氧炔焰”是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧时产生的火焰,温度可达3000℃。
已知:
乙炔(化学式为C2H2,与甲烷相似,都是碳氢化合物)是一种无色无味,不易溶于水,密度比空气小,极易燃烧的气体,实验室常采用电石(化学式为CaC2)和饱和食盐水在常温下混合反应得到乙炔。
①为了控制反应速率,同时便于观察产生气体的速率,最好选择的发生装置与收集装置为_____(填字母序号)。
实验室制取乙炔的反应实质是电石与饱和食盐水中的水发生了化学反应,生成乙炔的同时还生成了氢氧化钙,请写出该反应的化学方程式_____;该套装置还可以用来制取_____(填化学式),发生反应的化学方程式为_____。
②写出乙炔(C2H2)燃烧的化学方程式_____。
19.氧气是我们身边无法离开的物质。
某兴趣小组对氧气的研究如下:
I:
氧气的制备:
(1)写出图中有标号仪器的名称:
①______,②_______。
(2)写出用高锰酸钾制取氧气的反应文字表达式_________。
该装置中棉花团的作用是_________,图中装置一处明显的错误是_________。
(3)用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气,反应文字表达式为_________,二氧化锰的作用是___________,若发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味,下列分析不合理的是________。
a反应中氧气的物理性质发生了变化
b此时得到的气体一定是混合物
c只加热氯酸钾,若生成的气体无气味,说明刺激性气味一定与二氧化锰有关
d可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质。
(4)以下是某小组用过氧化氢溶液和二氧化锰反应探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/ml
温度/C
二氧化锰的用量/g
收集氧气的体积/ml
反应所需的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
/
2
49.21
④
30
5
55
/
2
10.76
a请写出过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式_________,反应基本类型_________。
b通过实验①和②对比可知,化学反应速率与_____有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是_____________。
II:
氧气的收集:
[实验1]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
实验数据:
实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数(%)
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数(%)
79.7
88.4
89.7
(5)氧气能用向上排空气法收集的原因______________,哪种方法收集的氧气更纯净?
_____________。
(6)数据分析:
由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是___________。
不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_____。
Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
(7)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应文字表达式为_________________。
20.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应),同学们设计了以下实验装置,准确称取15克干燥样品进行实验.
(1)在实验中,乙装置的作用是________________.
(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:
装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算,请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程).
(3)比较两种计算结果,请解析导致这一结果的原因可能是______.
A装置的气密性不好 B空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C通入的氢气量不足 D空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收.
四、推断题
21.已知A B C D X Y Z均为初中化学常见的物质,相互关系如图所示,“→”表示转化关系,“-”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略).其中,X是应用最广泛的金属;Y可用作食品干燥剂;C的溶液呈蓝色,可用于配制农药波尔多液;B、D所属物质类别相同,D俗称烧碱.请回答下列问题:
⑴X的化学式是_____;A的一种用途是_____;D的化学式是_____;
⑵发生反应①的过程中伴随着_____(填“放热”或“吸热”)现象;
⑶若②是复分解反应,则Z所属物质的类别可能是_____(a.酸b.碱c.盐d.氧化物)
⑷写出下列反应的化学方程式:
A→C:
_____(只要写一个);A与B:
_____.
五、流程题
22.空气是宝贵的自然资源。
如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程。
请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中得到的“其它气体”中主要成分是__________。
(2)现代工业常利用氮分子大于氧分子的特性,使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来,此过程属于___________(选填“物理”、“化学“)变化。
(3)若用下面三幅模型图表示步骤②中反应过程,则从反应开始到完成的排列顺序为__________(用字母表示)
(4)写出步骤③中发生反应的化学方程式:
___________________。
六、科学探究题
23.(发现问题)某校化学兴趣小组同学在检验二氧化碳气体的实验过程中,意外发现随着二氧化碳气体的持续通入,变浑的石灰水又逐渐变澄清。
(查阅资料1)向澄清石灰水中持续通入二氧化碳,会先后发生以下两个反应:
先发生的反应化学方程式为________________________,导致澄清石灰水变浑浊;后发生的反应化学方程式为CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2,其中Ca(HCO3)2常温下可溶,导致浊液又变澄清。
(类比思考)该小组同学又提出:
“向NaOH溶液中持续通入CO2是否也会发生类似的反应呢?
”
(实验设计)室温(约20℃)下,将10gNaOH溶于80g水中,然后向其中持续平稳的通入二氧化碳气体,同时用数字传感器测定溶液的pH变化,采集数据并绘制图像。
(查阅资料2)
①根据本实验中数据,溶液中溶质若只有NaOH,溶液pH约为14;若只有Na2CO3,溶液pH约为11.6;若只有NaHCO3,溶液pH约为8.3
②20℃时,NaHCO3溶解度约为9.6g
(反思交流)
(1)实验中,用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_______________________;
(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________;
(3)根据资料和图像判断:
M点溶质应为______________(填化学式,下同),N点溶质应为___________;
(4)同学们多次重复实验,所得实验结果基本一致。
实验过程中,同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化,则此时烧杯内的现象是____________________;
(5)待pH不再变化后,取适量溶液,向其中滴加几滴稀盐酸,立即产生气泡,该反应的化学方程式为________________________________。
七、计算题
24.2017年5月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市。
我国有了自己原创的抗癌新药。
某种西达苯胺(化学式为C22H19FN4O2)药片中,除了含有西达苯胺外,还含有淀粉。
(1)西达苯胺中所含元素的种类是___________种;
(2)西达苯胺的化学式量(即相对分子质量)为_________;
(3)药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验,若测得药片中氟元素的含量为
,则该药片中含西达苯胺的质量分数是_________。
25.某实验小组用3克氯酸钾和二氧化锰混合物进行实验,加热该混合物t1时间后(杂质不反应),冷却,称量剩余固体的质量,重复以上操作,依次加热t2、t3、t4时间后测得剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量(g)
2.68
2.36
2.04
2.04
(1)加热t3时间后氯酸钾是否分解完全?
_________(填“是”或“否”)
(2)完全反应后产生氧气的质量为_____________克;
(3)该混合物中氯酸钾的质量为_____?
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
二、填空题
1、
2、
3、
三、实验题
1、
2、
3、
四、推断题
1、
五、流程题
1、
六、科学探究题
1、
七、计算题
1、
2、
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- 人教版度 九年级 学期 中考 模拟 化学试题